сгь растворов растворения

Ионитовыми фильтрами называют твердые неорганические или органические вещества (главным образом смолы), способные поглощать из водных растворов растворенные в них соли или различные неорганические и органические кислоты и основания. [c.11]

Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей в растворе (растворенного вещества и растворителя) [c.97]

В этой главе рассматривается явление растворимости веществ в надкритических газах и жидкостях, сжатых до относительно высоких плотностей, при которых уже отчетливо проявляются силы молекулярного взаимодействия между компонентами растворяемого вещества и растворителя. Отсюда следует, что в основе растворимости веществ в надкритических флюидах лежит то же явление, что и при образовании жидких растворов. Растворение веществ в надкритическом флюиде сопровождается, как правило, изменением объема и тепловым эффектом, так же как и у жидких растворов. [c.5]

Для получения более концентрированного раствора растворением в нем дополнительного количества компонента твердое вещество условно считают раствором с концентрацией 100% [c.50]

Диффузия в коллоидных системах. Диффузией в растворах называется естественный процесс, ведущий к равномерному распределению растворенного вещества по всему объему раствора. Растворенное вещество всегда стремится двигаться от мест с большей концентрацией к местам с меньшей концентрацией. Это явление свойственно как истинным, так и коллоидным растворам. Однако скорость этого процесса (скорость диффузии) в коллоидных растворах во много раз меньше, чем в молекулярно-дисперсных растворах. [c.511]

Массообменные (диффузионные) процессы, характеризующиеся переносом одного или нескольких компонентов исходной смеси из одной фазы в другую через поверхность раздела фаз. Наиболее медленной и по-атому обычно лимитирующей стадией массообменных процессов является молекулярная диффузия распределяемого вещества. К этой группе процессов, описываемых законами массопередачи, относятся абсорбция, перегонка (ректификация), экстракция из растворов, растворение [и экстракция из пористых твердых тел, кристаллизация, адсорбция и сушка. [c.13]

Упрощенно возникновение электродного потенциала объясняется тем, что при соприкосновении металлического тела (электрода) с раствором между ними сразу же происходит самопроизвольный обмен частицами поверхность электрода адсорбирует из раствора растворенные вещества, а от электрода в раствор уходят катионы кристаллической решетки металла (сы. разд. 1.21). При этом в электроде остаются свободные электроны, принадлежавшие ранее катионам, ушедшим в раствор. В результате электрод заряжается отрицательно и на нем возникает электростатический потенциал. Чем больше катионов покидает электрод, тем больше накапливается в нем свободных электронов и тем большим становится его электростатический потенциал. [c.235]

Имеются два раствора одинаковой концентрации в летучем растворителе. В одном растворе растворенное вещество летучее, в другом — нелетучее. Различается ли и как давление насыщенного пара над этими растворами [c.34]

В образовавшемся растворе растворенным веществом будет гидроксид лития, из сферы реакции уходит водород. Таким образом, [c.265]

Н образовавшемся растворе растворенным веществом будет г идроксид бария. Никакие вещества не уходят из сферы реакции. [c.266]

Однако растворение газов в органических жидкостях нередко сопровождается поглощением теплоты в подобных случаях с ростом температуры растворимость газа увеличивается. Поглощение теплоты в данном случае происходит из-за того, что энергия межмолекулярного притяжения между молекулами растворителя оказывается по модулю больше, чем энергия притяжения между молекулами газа и растворителя в растворе. Растворение происходит за счет увеличения энтропии системы, а молекулы газа, внедряясь между молекулами растворителя, затрачивают энергию на разрыв сил сцепления молекул жидкости между собой. Такие процессы возможны между веществами, резко отличающимися по своей природе неполярным газом и полярной жидкостью и т. п. [c.223]

Давление пара над растворами. Растворенное вещество снижает давление паров жидкости над раствором по сравнению с чистым растворителем (Ар). В достаточно разбавленном растворе Ар можно рассчитать по формуле [c.8]

В этом можно видеть определенную аналогию с идеальным газом, одной из характеристик которого также является соотношение типа (VII.59). Следует иметь в виду, что добавление к разбавленному раствору растворенного вещества будет, вообще говоря, сопровождаться тепловым эффектом, если с этой стороны раствор не идеален. [c.277]

Многие свойства полимеров (высокая вязкость растворов, растворение с предварительным набуханием, механические свойства, нелетучесть, неспособность переходить в парообразное состояние и т. д.) тесно связаны с большой энергией межмолекулярного взаимодействия. Именно резко возрастающая роль межмолекулярных сил является одной из важнейших особенностей полимеров, качественно отличающей их от низкомолекулярных соединений. Высокомолекулярные соединения широко распространены в природе — это животные и растительные белки, углеводы (целлюлоза и крахмал), натуральный каучук, смолы и др. С каждым годом растет число полимеров, создаваемых синтетически. Сегодня химия в состоянии не только воспроизводить многие природные полимеры, как, например, натуральный каучук, некоторые белки, но и создавать массу новых синтетических полимерных веществ, которых в природе не существует. В качестве примера можно привести элементорганические полимеры, которые обладают комплексом свойств, присущих как органическим, так и неорганическим полимерам. [c.327]

Если в предельно разбавленном растворе растворенное вещество нелетуче, то можно говорить только о давлении пара растворителя. Свойства растворов этого типа рассматриваются в гл. XIV, XV. [c.181]

Обычные операции с растворами (растворение, осаждение, фильтрование, промывание осадков, титрование, экстрагирование, центрифугирование и т. п.). [c.328]

Растворение сульфидов. Осадок 1 переносят в фарфоровую чашку, прибавляют 2—3 мл концентрированной азотной кислоты и 2—3 мл концентрированной хлористоводородной кислоты, нагревают, избыток кислот удаляют выпариванием. При этом осадок сульфидов и сернистых соединений катионов второй аналитической группы растворяется. Растворение сопровождается выделением свободной серы. [c.121]

Помехой при полярографических определениях также является наличие в исследуемых растворах растворенного кислорода (потенциал полуволны кислорода 1/2=—0,2 В). Для удаления кислорода исследуемый раствор перед полярографированием продувают азотом, водородом или другим газом в течение 10—30 мин. [c.236]

Механизм образования растворов. Ненасыщенные насыщенные и пересыщенные растворы 2. Идеальные и реальные растворы. Растворение ка физико-химический процесс. ... [c.470]

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя. Способы выражения концентраций зависят от единиц измерения количеств раствора, растворенного вещества и растворителя. Остановимся на наиболее употребляемых способах выражения концентраций растворов. [c.61]

При растворении в воде безводных сульфатов натрия и меди наблюдается повышение температуры раствора, растворение же кристаллогидратов сопровождается понижением температуры. Объяснить причину этих явлений. [c.57]

В ряду напряжений металлов свинец стоит непосредственно перед водородом, нормальный электродный потенциал его — 0,126 В, поэтому в разбавленных соляной и серной кислотах он практически не растворим. Растворение свинца в этих кислотах даже средней концентрации затрудняется еще малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, и это свойство свинца используется в промышленности. [c.200]

Элюентный анализ, или анализ вымыванием , проводится следующим образом. Сначала адсорбент в колонке промывают чистым растворителем для удаления воздуха с его поверхности, затем в колонку вводят небольшое количество анализируемого раствора. Растворенные вещества распределяются в верхней части столбика адсорбента по зонам, в порядке убывания интенсивности связывания их (рис. 16). [c.29]

Идеальный процесс экстрагирования мы имели бы в том случае, если бы растворитель, извлекающий из раствора растворенное вещество, не растворялся в основной жидкости. Практически абсолютно нерастворимых жидкостей не существует. Экстрагирование растворителем, который частично сам растворяется в основной жидкости, носит название неидеального процесса экстрагирования. В этом случае в результате экстрагирования получаются, во-первых, слой примененного нами растворителя, в ко- [c.296]

Растворение вещества, т. е. переход его из стандартного состояния в состояние компонента раствора (растворенного вещества или растворителя), сопровождается энергетическими эффектами, следовательно, изменяются его термодинамические свойства-функции. Изменяются его энтропия, энтальпия, свободная энергия, что должно быть учтено в термодинамических расчетах реакций с участием растворов. Это делается с помощью выводимого в теоретической термодинамике соотношения [c.177]

Процесс образования растворов. Растворение — сложный физико-химический процесс. В зависимости от природы растворителя и растворяемых веществ преобладает либо физическая, либо химическая сторона явления. Процесс растворения нельзя представить простой физической моделью, например статистическим распределением растворенного вещества в растворителе. Растворение обычно сопровождается заметным тепловым эффектом (эндо- пли экзотермическим), изменением объема (общий объем смеси не равен сумме объемов компонентов), иногда изменением окраски и т. п. Например, при растворении гидроксида калия в воде наблюдается сильное разогревание раствора [c.243]

Перевод анализируемого образца в раствор (растворение) [c.508]

Растворение — процесс обратимый в зависимости от условий происходит или растворение или выделение из раствора растворенного вещества. Вследствие [c.183]

Для выделения из раствора растворенного вещества нужно удалить весь растворитель, а для повышения концентрации pao твора—только часть его. Операцию, при которой из раствора удаляется весь растворитель, в результате чего будет выделено растворенное вещество, называют выпариванием. Если же из раствора удаляют только часть растворителя и этим повышают концентрацию растворенного вещества, то операцию называют упаривани ем. Обе операции обычно проводят в фарфоровых, стеклянных, кварцевых или эмалированных выпарительных чашках. [c.147]

Что должно оказать большее влияние на коллигативные свойства водного раствора-растворение в одинаковом количестве воды 20 г Na l или 10 г Mg l2 В каждом случае следует исходить из предположения о полной растворимости вещества. [c.153]

Насыщение исходных и циркулирующих растворов растворением в них твердых или газообразных компонентов широко распространено в химических производствах. Например, в содовом производстве донасыщается природный рассол за счет растворения твердой поваренной соли. Доиасыщение производится во многих производствах с циркулирующими раство-рам1г, например при электролизе раствора поваренной соли, в производстве глинозема и др. Для осаждения из жидкостей вредных и балластных примесей к ним добавляют такие вещества, которые реагируют с примесями с образованием кристаллических осадков затем осадки отделяют. Иногда добавки вызывают коагуляцию и осаждение коллоидных примесей или полимеров. Осаждение примесей из раствора применяется во многих производствах органического синтеза, минеральных солей, соды и т. п. В других случаях из раствора кристаллизуют (осаждают) основной компонент, оставляя примеси в растворе. Так получают в концентрированном виде многие соли этот метод часто применяется в гидрометаллургии для выделения концентратов цветных металлов из полиметаллических руд. [c.18]

В большинстве случаев надсолевые и подсолевые отложения представлены терригенпыми породами с включением отдельных вкраплений или прожилко соли. Такие отлолшния еще менее потенциально устойчивы, Ч(3м монолитные отложения соли при применении водных буровых растворов. Растворение вкраплений соли приводит к образованию пустот. Эти вкрапления из цементирующего материала пород в сухом состоянии играют роль смазки при увлажнении. Поэтому п,эи вскрытии над- и подсолевых отложений требования к водоотдаче бурового раствора значительно повышаются даже по сравнению с таковыми при разбуривании монолитных солевых отлож( ний. [c.224]

Взвесьте фарфоровую чащку. Приготовьте насыщенный раствор данного вещества. Для этого вещество разотрите в порощок и вносите небольщими порциями в дистиллированную воду, нагреваемую в стеклянном стакане. Раствор нагревайте до заданной температуры, продолжая прибавлять вещество до тех пор, пока оно не перестанет растворяться. Растворение проводите при постоянном перемешивании стеклянной палочкой. Полученный насыщенный раствор выдержите несколько минут при заданной температуре. Возможно быстрее возьмите 20 мл раствора во взвешенную фарфоровую чашку и определите массу раствора. Выпарьте раствор, чашку с осадком остудите в эксикаторе и определите массу сухого остатка. По данным опыта рассчитайте концентрацию исследуемого насыщенного раствора. Пользуясь полученными вами и другими студентами данными по растворимости для других температур, постройте кривую раство римости. [c.30]

Другим камнем преткновения являются задачи, требующие работы с концентрациями растворов, в которых происходят химические реакции. Расчеты проводятся по тем же самым формулам, которые приведены в главе 6 первой части. Основные трудности связаны с тем, что в результате реакции изменяется масса раствора, растворенных веществ, а иногда и растворителя (во многих реакциях в качестве проду1аа образуется вода, а при образовании кристаллогидратов вода уходит из раствора с осадком). [c.265]

Сначала строят график зависимости периода решетки от концентрации в твердом растворе растворенного компонента. Для этого два-три состава, например Си Сг и Сз (рис. 49), находящихся при выбранной температуре I2 заведомо в однофазной области чистого твердого раствора (п) компонента В в компоненте А, выдерживают при этой температуре до установления равновесия и з зтем резко охлаждают. После этого снимают рентгенограммы закаленных твердых растворов и производят прецизионное определение параметров их решетки (ai, аа и аз), а также величины параметра [c.99]

Определить содержание свинца в сплаве (в 7о)-25 Для определения АзгОз в воздухе приготовили стандартный раствор растворением 0,256 г кристаллогидрата двузамещенного арсенита натрия в 500,0 мл воды. К 1,00 мл этого раствора прибавили раствор молибдена и сернокислого гидразина и разбавили водой до 25. чл. [c.46]

Растворение кристаллических веществ в воде - процесс обратимый, протекаюпшй одновременно в двух противоположных направлениях переход вещества из твердой фазы в раствор (растворение) и выделение частиц растворенного вещества из раствора (кристаллизация). С течением времени скорости обоих процессов выравниваются и, при данной температуре, устанавливается динамическое равновесие осадок раствор. При изменении температуры равновесие нар тиаегсй, т.к. растворимость веществ зависит от те.мпературы (в большинстве случаев увеличивается с ростом гемпературы) [c.42]

Можно предполагать, что реакция идет еще сложнее, так как отмытый от щелочи осадок Си(ОН>2 в глицерине не растворяется. Растворение наблюдается только в щелочной среде. Щелочной раствор глицерата меди под названием реактива ГайнеСа применяется в клинических лабораториях для открытия глюкозы в моче. [c.43]

Проведение опыта. Опыт проводится так же, как опыт № 232. При действии на гидроокись циркония концентрированной соляной кислоты, осадок пептизуется — образуется коллоидный раствор. Растворение происходит медленно и при энергичном переме-щивании стеклянной палочкой. В избытке щелочи гидроокись циркония не растворяется. [c.111]

Растворение металпов. Металлы (за исключением щелочных и щелочноземельных) не реагируют с водой и не переходят в раствор. Растворение металлов в соляной или в серной кислоте обычно сопровождается выделением газообразного водорода, например [c.438]

На различной растворимости одного и того же вещества в неч смешивающихся жидкостях основан метод его извлечения из разбавленного раствора. По этому методу к разбавленному исходному раствору добавляют другой растворитель, не смешивающийся с растворителем исходного раствора, но хорошо растворяющий извлекаемое вещество. Из разбавленного раствора растворенное вещество переходит в слой добавленного растворителя и концентрируется в нем. Этот процесс, называется экстракцией. Экстракцию из растворов применяют для разделения близкоки-пящих жидкостей, жидкостей с относительно малой летучестью паров и высокой температурой кипения, веществ, разлагающихся при нагревании, т. е. в тех случаях, когда разделение перегонкой малоэффективно или вообще невозможно. Например, очень трудно и неэкономично выделять перегонкой уксусную кислоту из разбавленных водных растворов и для ее выделения применяют экстракцию. Для этого к водному раствору уксусной кислоты прибавляют небольшое количество этилацетата, который в воде растворяется ограниченно, но очень хорошо растворяет уксусную кислоту. После перемешивания и отстаивания смесь разделяется на два слоя, один из которых состоит из воды с очень небольшим содержанием уксусной кислоты, другой представляет собой концентрированный раствор уксусной кислоты в этилацетате. [c.63]