Потенциалы олова

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электроотрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем прп электролизе сернокислой или хлористой солей олова. Если к хлористому электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторой ) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потен- [c.437]

Практические измерения потенциалов олова в щелочных растворах дают несколько отличные от стандартных значения [c.281]

Разбавленные кислоты действуют на олово очень медленно. Это связано с близостью нормальных электродных потенциалов олова и водорода (стр. 324). В концентрированной соляной кислоте, в особенности при нагревании, олово растворяется легко. [c.450]

Способ электролитического осаждения сплава РЬ—5п получил широкое применение. Покрытие сплавом РЬ—5п используют в качестве антифрикционного и наиболее широко в качестве покрытия, облегчающего пайку деталей. Близость стандартных равновесных потенциалов олова ( Р5п/5п=+( к/Рь + ——0,13 позволяет совместное осаждение этих металлов из смешанных растворов простых солей. Обычно в промышленности употребляют сплавы, содержащие от 5 до 60% 8п. [c.211]

Поскольку при растворении такого типа сплавов в раствор переходит лишь отрицательная составляющая сплава, то процесс анодного растворения пойдет при электродном потенциале, характерном именно для этого компонента, в рассматриваемом случае — при потенциале олова (рис. 101). Положительный компонент (висмут), теряя при этом связь с массой анода, перейдет в шлам. По достижении 95% В1 становится возможным совместный переход 5п и В1 в раствор. [c.423]

В Научно-исследовательской лаборатории ВМС США были проведены эксперименты по определению электрохимических потенциалов различных высокочистых металлов в неподвижной морской воде [135]. Во многах случаях эти величины изменялись со временем. Потенциалы олова и [c.177]

Путем измерения равновесных потенциалов олова и сурьмы в зависимости от содержания фторидов и соляной кислоты в растворе, были установлены оптимальные концентрации их, обусловливающие сближение потенциалов разряда обоих металлов. Однако совместное осаждение олова и сурьмы в этом электролите достигается только в присутствии поверхностноактивных веществ, повышающих перенапряжение при разряде ионов сурьмы. В хлорид-фторидном растворе присутствие органических добавок (клея, желатина, -иафтола и др.) при концентрации НС1 1 н. мало влияет на катодные потенциалы осаждения олова и осадки получаются грубыми и крупнокристаллическими (рис. 24, кривые I, 2, 3, 4). При введении в хлорид-фторидный электролит, (прн НС1 1 н.) для осаждения сурьмы небольших количеств желатина, фенола или желатина и фенола вместе катодная поляризация значительно увеличивается (рис. 25, кривые 2, 3, 4). [c.222]

Рис. 6.4. Сравнение изменения потенциалов олова и железа в растворах 0,01 т серной (---) и 0,1 т лимонной (—) кислот. Потенциалы измерены относительно водородного электрода [15].

Рис. 6.5. Зависимость потенциалов олова в растворе соляной кислоты от концентрации ионов хлора. Потенциалы измерены относительно водородного электрода [16]

I металла. Ири контролируемом потенциале олово можно выделить [c.933]

Одна из мер защиты металла от коррозии — нанести на него покрытие. Большое значение имеют металлические покрытия. Роль их бывает двоякая. Основная цель — изолировать поверхность металла от внешней среды. Для этой цели используют металлы, мало подвергающиеся коррозии. Это металлы с высоким электродным потенциалом олово, свинец, серебро и др. Используют также металлы, коррозийная устойчивость которых обусловлена не высокими электродными потенциалами, а тем, что на их поверхности образуются прочные оксидные пленки. [c.184]

На фиг. 62 показаны потенциалы олова и железа н двух разных растворах. В растворах некоторых сортов консервов взаимоотношения потенциалов иные, т. е. железа отрицательнее олова, и в этом случае может произойти местное сквозное разъедание стенки банки (перфорация). При этом гер.метичность укупорки нарушается и продукт портится. [c.96]

Стандартные потенциалы олова и свинца очень близки, и восстановление ионов этих металлов на катоде из растворов простых солей происходит при незначительной поляризации. Поэтому можно получать сплавы различного состава путем изменения относительной концентрации солей олова и свинца в электролите. Для электроосаждения сплава олово — свинец чаще применяют борфтористоводородные электролиты, в которых оба металла находятся в виде соответствующих солей. Для предупреждения гидролиза этих солей, уменьшения окисления двухвалентного олова в четырехвалентное, а также [c.50]

Стандартные потенциалы олова ф° 2+ = — 0,136 В и ф°, +— [c.106]

Стандартные потенциалы олова и никеля различаются примерно на 0,1 В, причем потенциал никеля отрицательнее потенциала олова. Катодная поляризация при электролизе растворов солей (сульфатов, хлоридов) выражена значительно резче для никеля, чем для олова. Если же к хлоридному электролиту добавить фторид натрия или аммония, то стационарные и катодные потенциалы выделения олова приобретают более отрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. Сдвиг потенциалов олова [c.208]

Химический способ оловянирования осуществляется за счет ионного обмена или контактного вытеснения олова более электроотрица- тельным металлом, образующим с покрываемым соответствующую гальваническую пару. В первом случае процесс осуществляется погружением изделий в такой раствор соли олова, в котором потенциал покрываемого металла имеет более отрицательное значение по сравнению с потенциалом олова. При оловянировании меди и ее сплавов это достигается путем введения в раствор хлористого олова карбамида или цианидов щелочных металлов. Во втором случае в качестве отрицательного дополнительного электрода используется [c.88]

Электродные потенциалы олова и железа в расплавленных электролитах для лужения [c.70]

Равновесные потенциалы олова и железа можно измерить в [c.71]

K l на разность электродных потенциалов олова и железа. [c.73]

Совершенно иными свойствами обладают оловянные покрытия. Жесть, из которой изготовлены консервные банки, представляет собой железо, покрытое оловом. В табл. 19-1 восстановительных потенциалов олово расположено выше железа следовательно, ионы обладают большей способностью восстанавливаться до металлического состояния, чем ионы Ре . Это означает, что оловянное покрытие благоприятствует окислению железа, т.е. его ржавлению. Поэтому жестяная банка не подвержена ржавлению только до тех пор, пока вся поверхность олова остается неповрежденной. Поцарапайте жестяную банку, и она наверняка поржавеет. Оловянное покрытие играет роль лишь очень прочной и плотно прилегаюшей идеальной краски. Благодаря этому жестяные изделия не загрязняют навеки окружаюшую среду. Со временем жестяные банки саморазрушаются, но этого не происходит с алюминиевыми предметами. [c.192]

Совместное осаждение 5п и N1 на катоде достигается ири добавлении фторидов к. члоридам олова и никеля, которые образуют с оловом прочные комплексные анионы 5пр4 и ЗпРгС . При этом равновесный и катодные потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения. Благодаря этому при определенных плотностях тока достигается сближение потенциалов выделения эти.к. металлов на катоде. Совместному осаждению 5п и N1 способствует также неодинаковая деполяризация при разряде ионов обои.х металлов вследствие образования химического соединения Ы18п. [c.53]

В ряду стандартных электродных потенциалов олово и свинец стоят перед водородом, германий — после водорода (меж.чу медью и серебром). Поэтому германий с разбавлегшымп кислотами Н( Л и Н2504 не взаимодействует. Устойчив к ним и свинец (см. с. 1.т9). При комнатной температуре германий и олово пе взапу.о.чейотвуют с кислородом воздуха, свинец же покрывается тонкой пленкой оксида, в результате чего теряет металлический блеск. [c.187]

Нанесение оловянно-свинцового гальванического покрытия ОС-61 возможно благодаря близости потенциалов олова и свинца в кислой ванне. В качестве анода используется ПОС-61. Ванна состоит да борфтористоводородной кислоты НВр4, ее оловянных и свинцовых солей и добавки борной кислоты [61]. В ванну [c.106]

Электроосаждение сплавов свинец — олово производится из борфторпстоводородных, фенолсульфоновых, пирофосфаТ ных и сульфаматных электролитов, причем наибольшее распространение получили первые два. Состав осадков сплава зависит, главным образом, от соотношения концентраций солей металлов в растворе, так как равновесные значения потенциалов олова и свинца в растворах простых солей близки, а поляризуемость их незначительна. В меньшей степени состав сплава зависит от плотности тока на катоде, с повышением которой содержание олова в сплаве несколько увеличивается. [c.190]

Рис. 6.6. Зависимость потенциалов олова в растворах МагСОз от pH. Потенциалы измерены относительно водородного электрода [18].

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электро-отрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем при электролизе сульфата или хлорида олова. Если к хлоридному электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторого значения /к) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. Смещение потенциалов олова при этом происходит благодаря образованию прочных комплексных ионов 5пр4 и ЗпС Рг . [c.326]

Такие процессы, как выделение олова на железе, образование подслоя ЗпРег и накопление солей железа в электролите, имеют большое значение для технического осуществления электролитического лужения жести из солевых расплавов. Они непосредственно связаны с соотношением потенциалов олова и железа, а также с составом электролита. [c.78]

Электролит в этой цепи имел состав РеСЬ, Sn b и КС1 по 35 мол.% и Zn U 30 мол.% [7]. Результаты даны в табл. 25. С повышением температуры э. д. с. цепи (V—52) меняет свой знак. Аналогичные результаты получены в работе [1], а также [13], в которых измеряли разности потенциалов олова и железа в различных флюсах с помощью осциллографа. Была изучена э. л. с. цепей типа [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология