Никель хлорид

Сульфат никеля Хлорид никеля Роданид аммония Роданид калия [c.186]

В развитии никелирования можно различить три периода. Новейшее направление состоит в том, чтобы разработать электролиты высокой производительности и вести осаждение таким образом, чтобы получать блестящие покрытия, не требующие дальнейшего полирования. При работе с этими электролитами необходимо соблюдать определенные условия. Это, прежде всего, полное предупреждение загрязнения ванны растворимыми или нерастворимыми веществами [14]. Особенно вредны цинк, медь и железо (табл. 14.4). Необходимо применять только легко растворимые аноды, не образующие больших количеств шлама и не содержащие вредных металлов [14а]. Современные электролиты часто являются высококонцентрированными, но Б противоположность прежним, имеют простой состав. В качестве стандартного раствора применяется так называемая ванна Уатта с сульфатом никеля, хлоридом никеля и борной кислотой [15]. Еще проще чисто хлористая ванна , преимущество которой заключается в том, что с ней можно ра ботать при значительно более высоких плотностях тока, чем с обычными никелевыми электролитами [16]. [c.686]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Пробирки. Стеклянные палочки. Асбестированная сетка. Дихлорид кобальта. Дихлорид никеля. Хлорид кальция прокаленный. Бромная вода. Сероводородная вода. Спирт. Эфир. Раст- [c.193]

Гидразин Никеля хлорид Калий, натрий виннокислый Натрия цитрат 0,4—2,0 0,02—0,1 0,02-0,1 3—6 0,015- 0,03 0,06- 0,12 [c.65]

Основные компоненты сернокислого и сульфаминовокислого электролитов — соли никеля, хлориды никеля или натрия, борная кислота. В качестве специальных добавок можно вводить сахарин, дисульфокислоты нафталина, ПАВ и др. примесями могут быть ионы железа, меди, свинца, цинка, олова, сурьмы и др. [c.233]

Никеля хлорид — 5-нитросалициловый альдегид, реактив Никеля хлорид — сероуглерод, реактив Пероксид водорода, 3%-ный раствор Ртути нитрат [c.592]

Написать формулы комплексных соединений никеля хлорида гекса-амминникеля (И) и хлорида гексацианоиикеля (II) и распределить электроны атома никеля по квантовым ячейкам при образовании комплексов. Какое из этих соединений является парамагнитным Какова геометрическая форма молекул этих соединений [c.207]

Окислы (окись алюминия, окись никеля) Хлориды (хлористый алюминий, хлористый водород) [c.23]

Арбузова реакция, реагенты никеля бромид никеля хлорид триэтилфосфит [c.17]

В первичных эле.ментах и аккумуляторах в качестве активного материала отрицательного электрода используют металлы цинк, кадмий, железо, свинец и др., а в качестве активного материала положительного электрода — твердые соединения оксиды марганца, свинца, никеля, хлорид меди и т. д. Электролитами служат концентрированные водные растворы кислот, щелочей или солей, а иногда — неводные растворы, расплавы или твердые электролиты. [c.307]

П[ш6о К1 в реактивы технохимические весы, эксикатор, щипшл тигельные, тигель № 2, крышка тигельная, треугольник фарфоровый, баня песчаная или муфельная печь, спиртовка, штатив с кольцом, ступка фарфоровая с пестиком, часовое стекло, шпатель, сульфат меди и никеля, хлорид кобальта - крисгаллогидрагы сера, медь измельченная. [c.24]

Термометр до 150 С. — Кобальт (стружка). — Никель (стружка). — Хлорид никеля кристаллический. — Нитрат кобальта. — Нитрат никеля. — Хлорид кобальта. — Смесь этилового эфира с ами5ювым спиртом. — Спирт этиловый. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Азотная кислота (1 I) Аммиак, 10%-ный и 25%-ный растворы. — Хлорид аммония, насыщенный раствор в 25%-ном растворе аммиака. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н, растворы, — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Раствор белильной извести. — Роданид аммония, насыщенный раствор. — Сульфат никеля, [c.331]

По одному из патентов [3] предлагалось смесь берилла с углем (1 1) и связывающим материалом (каменноугольная смола, раствор глюкозы) прессовать в таблетки или брикеты, затем выдерживать 12 ч при 600 для коксования и хлорировать при 1400—1500°. Внутренность печи представляла собой карборундовую трубку, футерованную графитом. Нагревательные элементы монтировались в кладке теплоизоляции. Конденсационная система была выполнена из листового никеля. Хлорид бериллия улавливался в первом конденсаторе при 375°, хлориды железа и алюминия — во втором при 200°, Si l4 — в третьем, охлаждаемом сухим льдом. Выход 60% на 1 в. ч. берилла расходовалось 2 ч. хлора. [c.202]

Было исследовано также влияние солей некоторых других металлов Доказано, что хлорид и нитрат никели, хлориды меди марганца н кобальта увеличивают активность литнйалюминийгидрида по отношепию к арила чли ловым эфирам, которые в присутствии этих солей гидрируются R тетрагидрофуране до фенолов и произ полных пропилена [112] Аналогично, прибавление солей (особенно хлоридов) многих металлов, например титана, молибдена, ванадия хрома и других, дает возможность быстрее восстановить ннтро и азосоединения до гидра опроичводных уже при комнатной температуре тогда как без этих солей стадия восстановления достигается только при жестких условиях реакции [113] [c.222]

Довольно часто в качестве светофильтров используют растворы определенных веществ и их смесей в воде и в других растворителях, в том числе растворы бихромата калия, сульфата кобальта, аммиаката меди, п-нитрозоди-метиланилина, сульфата никеля, хлорида кальция, хлорида меди, нитрата неодима и смеси различных веществ. Такие фильтры позволяют выделять излучение в узких [c.146]

Сульфат-ион препятствует также активации никеля хлорид-ионами. Однако при соотношении Na i = 1 10 никель находится еще [c.307]

Сульфат-ион препятствует также активации никеля хлорид-ионами. Однако при соотношении скаа i NajSOi = 1 Ю никель находится еще на границе активно-пассивного состояния потенциал никеля при анодной поляризации в этом растворе очень неустойчив и колеблется в широких пределах. Лишь при см а- 1 ЮО пассивное состояние никеля становится устойчивым и последний поляризуется без колебаний потенциала до относительно высоких значений потенциалов ( + 1,4 в). [c.307]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.182 , c.223 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.731 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.166 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.157 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.118 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология