Растворимость хлоридов никеля

Активирующее действие хлоридов на растворение никелевых анодов объясняется специфической адсорбцией хлорид-ионов, в результате чего с поверхности никеля удаляются кислород, гидроксил-ионы и другие пассивирующие ее чужеродные частицы. Кроме того, растворимость хлорида никеля выше, чем сульфата. [c.308]

Качественно показано, что растворимость хлорида никеля(П) возрастает с увеличением донорного числа растворителя в следующем порядке [c.35]

Галогениды переходных металлов обычно мало растворимы. Растворимость хлорида никеля меньше, чем растворимость хлорида кобальта [12], и известно, что вообще их растворимости возрастают при увеличении донорного числа растворителя [c.166]

В диэтиловом эфире растворимы многие ионные соединения например, бромиды и иодиды более электроположительных элементов, а также галогениды некоторых переходных металлов, например безводные хлориды никеля(П) и кобальта(П) [29]. Растворимость хлорида никеля(П) уменьшается при понижении донорного числа растворителя, т. е. соответствует такому порядку [c.189]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

Окислители играют двойную роль в коррозионных процессах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, а с другой (для металла, способного к пассивации) — вызвать пассивацию металла и резкое торможение коррозии. Некоторые ионы, например ионы СГ, наоборот, активируют металлы, препятствуя их пассивации. Причиной активирующей способности ионов С1 является его высокая ад-сорбируемость на металле и высокая растворимость хлоридов металла. Ионы 1 вытесняют пассиваторы с поверхности металла, способствуя растворению пассивирующих пленок, и облегчают переход ионов металла в раствор. Поэтому в присутствии в растворе ионов 1 и других активаторов у многих металлов способность к пассивации уменьшается или вообще исчезает. Особенно большое влияние ионы С1 оказывают на растворение железа, хрома, никеля, алюминия и др. [c.234]

Известны другие групповые реагенты. Например, сульфаты щелочноземельных металлов и свинца плохо растворимы, а сульфаты щелочных металлов, магния, марганца (И), железа (И и III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), цинка, кадмия хорошо растворимы плохо растворимы хлориды серебра, ртути, свинца, золота (I), меди (I), таллия(1), а другие хлориды хорошо растворимы. [c.12]

Сточные воды, содержащие никель, 1 подают в фильтрационный аппарат 2, где после фильтрования остаток промывают водой 3. Промывку проводят до получения в остатке постоянной максимальной концентрации никеля. Прн этом в промывных водах будет содержаться постоянная минимальная концентрация растворимых компонентов, таких как соединения меди, железа и др. Остаток от фильтрования по линии 4 направляют в резервуар 5, где его суспендируют в подаваемом туда же концентрированном растворе хлорида никеля. Последний частично рециркулируется из системы по линиям 21 и 22. [c.279]

Это соединение получают кристаллизацией гидрата хлорида никеля из пиридина. Таким же способом получают аналогичное соединение железа, растворимое в органических растворителях. [c.364]

MMK-, o(S N)2 Ямакс 570 ммк-, [Со(5СЫ)з] - и ( o(S N)4 , Хмакс 620 лшк. Предполагают, что при большом избытке роданид-иона и в присутствии спирта, или лучше ацетона (50—60%-него раствора), кобальт находится главным образом в виде комплексного аниона [ o(S N)4 растворы соединения окрашены в синий цвет. Ввиду малой устойчивости рассматриваемого комплексного соединения следует строго придерживаться идентичных условий в приготовлении эталонных и испытуемого растворов. Определению мешают железо (П1), медь, висмут, а также элементы, дающие трудно растворимые роданиды Никель мешает зеленой окраской, если он значительно превышает содержание кобальта. В этом случае рекомендуется отделить комплексное соединение кобальта, экстрагируя его изоамиловым спиртом окраски раствора изоамилового спирта сравнивают с таковой эталонных растворов. Влияние меди (И) и железа (П1) устраняют добавлением раствора хлорида олова (И) железо связывают также в комплексные соединения с фосфат- и пирофосфат-ионами. [c.169]

В развитии никелирования можно различить три периода. Новейшее направление состоит в том, чтобы разработать электролиты высокой производительности и вести осаждение таким образом, чтобы получать блестящие покрытия, не требующие дальнейшего полирования. При работе с этими электролитами необходимо соблюдать определенные условия. Это, прежде всего, полное предупреждение загрязнения ванны растворимыми или нерастворимыми веществами [14]. Особенно вредны цинк, медь и железо (табл. 14.4). Необходимо применять только легко растворимые аноды, не образующие больших количеств шлама и не содержащие вредных металлов [14а]. Современные электролиты часто являются высококонцентрированными, но Б противоположность прежним, имеют простой состав. В качестве стандартного раствора применяется так называемая ванна Уатта с сульфатом никеля, хлоридом никеля и борной кислотой [15]. Еще проще чисто хлористая ванна , преимущество которой заключается в том, что с ней можно ра ботать при значительно более высоких плотностях тока, чем с обычными никелевыми электролитами [16]. [c.686]

Для промышленного получения хлорида никеля используют также способы хлорирования штейна, никелевого скрапа и других промышленных продуктов [16, 17]. Запатентованы установки для непрерывного хлорирования никелевого штейна [18] и металлического никеля [19]. Предложен способ хлорирования магнитной фракции, выделяющейся при сепарации медноникелевого файн-штейна. Хлорирование проводят в расплаве солей, преимущественно хлорида меди, при 850 °С. Получаемый плав растворимых хлоридов содержит 22,5 /о Ni, 7,0% u и 1,9% Fe [20]. [c.412]

Качественно было показано, что растворимость хлоридов кобаль-та(П) и никеля(П) повышается при увеличении донорного числа растворителя [8] [c.209]

Все остальные двойные системы с хлоридом индия относятся к эвтектическому типу. Для хлорида индия оказалось характерным образование областей твердых растворов с хлоридами ряда элементов, отличающихся от индия по валентности. Особенно большой растворимостью в хлориде индия в твердом состоянии, по данным термического анализа, обладают хлориды магния (около 33 мол. %), кобальта (45 мол. %), никеля (. 25 мол. %), цинка (18 мол. %), тетрахлорида теллура (г 15 мол. %). Растворимость хлорида олова в хлориде индия в твердом состоянии составляет 8 мол. %, хлорида марганца — 4 мол. %, хлорного железа — около 3%, хлоридов кадмия и свинца — не более 1—2%. Хлориды меди, серебра, ртути, таллия, висмута, кальция, бария и щелочных металлов твердых растворов на основе хлорида индия не образуют. [c.68]

Хлорид никеля обладает большей растворимостью по сравнению с сульфатом При применении растворов Ni b выходы по току выше, чем в растворах N 504 при прочих равных условиях, даже при низких pH (2,5—3) они близки к [c.359]

Исходные вещества. Хлорид никеля Ni la-OHaO (мол. вес 237,71 Ni — 24,70% l — 29,83%)— зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде и этаноле. Растворяется в аммиаке, образуя синий раствор. Во влажном воздухе реактив расплывается, в сухом выветривается. При 72° С начинает терять кристаллизационную воду. [c.263]

Амид муравьиной кислоты представляет собой превосходный ионизирующий растворитель, растворимый в воде, низших спиртах и гликолях, но нерастворимый в углеводородах, хлоругле-водородах и в нитробензоле. Он растворяет казеин, желатину, зеин, животный клей и аналогичные растворимые в воде клеи и смолы. В формамиде растворимы хлориды и некоторые сульфаты, а также нитраты меди, свинца, цинка, олова, никеля, кобальта, железа, алюминия и магния. Тупс [1878] показал, что драйерит не может быть использован в качестве осушителя, ПОСКОЛЬКУ он растворим в формамиде и раствор при стоянии в течение ночи становится коллоидным. [c.434]

Перелом в зависимости и от температуры. Второй максимум электропроводности разбавленных растворов серной кислоты при 170 °С. Минимум растворимости СО2 в воде и растворах хлорида натрия при 160—180 С. Перегиб на кривых гидролн за хлорида никеля и цинка при 165 С. Перелом в зависимости п от температуры для соединений Pb U около 165 С. Превращение гётита в гематнт при 165—170 С. [c.257]

Растворимые комплексы металлического никеля являются катализаторами олигомеризации олефинов в очень мягких условиях. Реакции димеризации олефинов С2-С4 можно осуществлять при температурах 20-30 °С и давлениях до 2,0 МПа. К катализаторам этого вида относятся элементорганические соединения типа катализатора Реппе ( O)2Ni[P( 6Hs)3]2, активного в гомогенной циклизации бутадиена, а также подобные системы ( O)2Ni[P(O I5)3]2. Так, например, восстановленный триэтилалюминием хлорид никеля в присутствии триизопропилфосфина в растворе сухого хлорбензола является катализатором димеризации пропилена с ползтением 2,3-диметилбугена (70 %) и 2-метилпенте-на (30 %). В присутствии трифенилфосфина или никелевого катализатора, не содержащего фосфинов, образуется смесь 2-метилпентанов (73 %), н-гексенов (21 %) и всего 5 % 2,3-диметилбутенов. Скорость олигомеризации чистого пропилена при 30-50 °С весьма велика за 1 ч в расчете на 1 г никеля реагирует 13 кг пропилена. [c.914]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Для ана.читических целей наиболее целесообразно применять растворимые соли дитиофосфорных кислот, особенно никелевые соли низших кислот [14]. Они легче других получаются в чистом виде, негигроскопичны и имеют постоянный состав. Подробно разработаны [14—16] методы получения и очистки никелевых солей дитиофосфорных кислот, исходя из серы, красного фосфора, соответствующего спирта или фенола и сульфата или хлорида никеля. [c.173]

Опробование смесей метанола с диэтиловым эфиром при определении цинка и магния в хлориде и нитрате меди и меди в хлориде никеля показало, что растворимость названных солей в смесях метанола с диэтиловым эфиром значительно выше, чем только в одном диэтиловом эфире. В табл. 3.22 приведены результаты определения 2п и Мд в указанных солях. Опыты проводили, распыляя 5 %-ные растворы солей, в которые были введены 0,3 м1кг/мл, цинка и 0,1 мкг/мл магния. Аналитический сигнал при определении цинка и магния в солях, растворенных в смесях метанола с диэтиловым эфиром в 10—12 раз больше, чем для солей, растворенных в воде. Снижение пределов обнаружения примесей цинка и магния при анализе растворов солей в смесях указанных органических растворителей по сравнению с результатами анализа водных растворов тех же солей показано в табл. 3.23. Относительные стандартные отклонения при определении Мд, 7п (концентрация соответственно 0,03 0,1 и 0,3 мкг/мл) составляют 0,03—0,05. [c.194]

Гидратированные соли никеля, например сульфат никеля NiS04 бНгО и хлорид никеля Ni lz eHaO, имеют зеленый цвет. Гидроокись никеля 1) Ni(0H)2 образуется в виде осадка яблочно-зеленого цвета при добавлении щелочи к раствору, содержащему ионы никеля(П). Если гидроокись никеля(И) нагревать, то образуется нерастворимое зеленое соединение — окись никеля 11) NiO. Гидроокись никеля(П) растворима в гидроокиси аммония благодаря образованию аммиачных комплексов, таких, как Ni(NH3)4(H20), и Ni(NH3)r. [c.609]

Модификация -NiS (всегда сопровон- дающаяся y-NiS) получается прямым взаимодействием элементов при нагреванип без доступа воздуха, нагреванием раствора хлорида никеля(И) с K2S при 160—180° в запаянной трубке, действием H2S на нагретый докрасна никель, обработкой H2S растворов солей никеля(П) (в уксуснокислой среде). Модификация -NiS, полученная из водных растворов, представляет собой черные гексагональные кристаллы, которые растворяются в 2 н. НС1 при нагревании п выветриваются на воздухе при обычной температуре. Модификация -NiS, полученная по сухому способу, представляет собой бронзово-желтые гексагональные кристаллы с плотностью 4,60 г/с.и , они проявляют сходство с миллеритом 7-NiS, плохо растворимы в НС1 или H2SO4, растворяются в HNO3, царской водке, смеси K IO3 с НС1 [c.601]

Сплав фторида или хлорида никеля с избытком бифторида аммония извлекался кипящим спиртом. Осадку, желтому порошку, нерастворимому в спирте и растворимому в роде, приписана 171 формула Nip2-2NH4F, основанная только на потере веса при нагревании. [c.575]

Никель обычно осаждается из смешанных растворов сульфата и хлорида никеля с использованием растворимых анодов. Величина стационарного потенциала коррозии чистых никелевых анодов показывает, что без наложения тока они находятся в ванне в пассивном состоянии, в то время как в работающей вание такие аноды под действием хлоридов корродируют с образованием питтингов (рпс, 6.3), Во всех растворах сульфатов никелевые аноды на, одятся в пассивном состоянии и нерастворимы. Растворению способствуют добавки к никелю небольших количеств серы или углерода, которые вызывают нарушение пассивности (деполяризованные аноды). На никелевых анодах образуются мелкие частицы анодного шлама . Основную. массу этого шлама можно собрать с помощью анодных частиц корзин (чехлов) из тонкосплетенной ткани, а для удаления остальных необходимо проводить непрерывную фильтрацию раствора, В противном случае коррозионная стойкость полученного покрытия резко ухудшается. Никель можно использовать также в виде мелких кусочков (крошка), помещенных в корзины, изготовленные из титановой сетки. Титан в этих условиях находится в пассивном состоянии и его поверхность надежно изолирована от протекания анодного тока. В то же время электроны, образующиеся при растворении никеля, способны переходить через контакт типа металл — полупроводник с корзиной во внешнюю цепь . Анод- [c.336]

При проведении этой реакции надо принимать во внимание растворимость вещества. При прибавлении водного раствора нитропруссида натрия Na2[Fe( N)EN0] к щелочному исследуемому раствору в присутствии меркаптогруппы появляется интенсивная пурпурно-красная окраска. Эта окраска относительно неустойчива, в особенности в присутствии сильных ш,елочей. Лучше всего проводить реакцию в разбавленном аммиачном растворе, прибавляя приблизительно 5%-ный раствор нитропруссида натрия. В среде раствора едкого натра аналогичные окраски дают также карбонильные соединения, креатинин, тиоэфиры и некоторые алкалоиды. Поэтому было предложено проводить реакцию в среде насыщенного раствора бикарбоната натрия . Надо помнить о том, что некоторые другие вещества, содержащие серу, например ацилмер-каптаны и соли тиазолия в щелочном растворе разлагаются до мер-каптосоединений и также дают пурпурно-красную окраску с нитропруссидом натрия. Прибавление насыщенных растворов нейтральных солей, например сульфатов натрия или аммония, хлорида натрия , ацетата цинка или хлорида никеля , повышает чувствительность реакции и увеличивает стойкость окраски. Цианид калия также способствует увеличению стойкости окраски. Однако его можно прибавлять только в отсутствие дисульфидов. Последние разлагаются цианидом калия до меркаптанов, вследствие чего также возникает пурпурная окраска с нитропруссидом натрия. [c.582]

Дифторид никеля NiF2 — единственное соединение никеля со фтором. В то время как взаимодействие между хлоридами кобальта и железа, с одной стороны, и фтором, с другой, приводит к образованию трехфтористых солей, безводный хлорид никеля дает только двухфтористую соль. Безводный фторид может быть получен сплавлением хЛорида никеля с избытком фторида аммония, экстрагированием хлорида аммония из сплава с помощью спирта и нагреванием полученного продукта, (НП4)2М1Е4, в токе инертного газа. Он получается также при нагревании безводного хлорида во фтористом водороде. Хорошо кристаллизующиеся образцы образуются при нагревании хлорида в атмосфере фтористого водорода до 1200—1300°. Кристаллы, изоморфные с дифторидом марганца, хшеют решетку типа рутила. Они трудно растворимы в воде (приблизительно 4 г на 100 г раствора при 25°). Их водные растворы разлагаются при кипячении с образованием основного фторида. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология