Бериллий смеси с Li F

Определение бериллия (а также Ы, Ма, К, Си, 2п, В, Сг, Мп, Ре, Со, N1) в тории по методу испарения. Примеси концентрируют на торцевой поверхности медного электрода и возбуждения при помощи конденсированной искры (индуктивность 0,15 мгн, емкость 0,012 мкф, расстояние между электродами 2 мм). Экспозиция 10 сек. Анализ проводят по методу трех эталонов. Для приготовления эталонов используют двуокись тория, прокаленную в высокочастотной вакуумной печи и не содержащую, по данным спектрального анализа, летучих примесей. К полученной таким образом двуокиси тория добавляют определенные количества титрованного раствора нитрата бериллия. Смесь прокаливают при 700° С и готовят из нее эталоны смешиванием с определенным количеством чистой окиси тория. [c.100]

При магнийтермическом восстановлении фторида бериллия в реакционную смесь вводят 75 % от теоретически необходимой массы магния. Определите массу магния, который надо ввести в реактор для восстановления 5 кг концентрата. Массовая доля ВеРг в концен трате равна 94 %. Ответ 1,8 кг. [c.239]

ЧуЕ)Ствительность активационного анализа зависит от источника возбуждения и периода полураспада образовавшихся радиоактивных нуклидов и может достигать 10 г. С другой стороны, она определяется также природой содержащихся в анализируемой пробе элементов, которые можно активировать. Источники потока нейтронов с небольшой плотностью, такие, как смесь бериллия и радия, активируют лишь немногие элементы, но позволяют определять их с большой точностью. Источниками потока нейтронов большой плотности являются ядерные реакторы. [c.389]

Смесь бериллия с а-радиоактивным излучателем — полонием может быть использована для получения нейтронов [c.54]

Смесь из 1 г металлического бериллия и 0,1 г полония дает возможность получить в секунду около 1/о миллиона нейтронов. Полоний применяется также в некоторых отраслях промышленности для снятия статических зарядов и в радиационной химии. [c.586]

Кремний в металлическом бериллии определяют в виде кремнемолибденовой сини. В качестве восстановителя используют смесь растворов соли Мора и аскорбиновой кислоты. [c.145]

Смесь металлического бериллия (в виде стружки или порошка) и тонкоизмельченного графита или прокаленной ацетиленовой сажи выдерживают в течение 20—30 мин при 1700 °С. Выход 85%. [c.969]

Для разделения бериллия, германия, индия и галлия следует применять смесь бутанол — 3 н. НС1. [c.91]

Методика. Смесь, содержащую около 2 ммолей бериллия и 1 ммоль магния, сорбируют на колонке (внутренний диаметр 15 мм), заполненной 5 г сильнокислотного катионообменника АС 50 У-8Х в ЫН4-форме (размер зерен 0,074—0,037 мм). После промывания колонки водой бериллий элюируют 0,10 М раствором малеата аммония (pH 7,5) со скоростью 2 см /мин. Бериллий элюируется первым. [c.181]

Безводный хлорид бериллия может быть получен при действии хлора на смесь окиси бериллия и угля или паров четыреххлористого углерода на окись бериллия при температуре до 800° С [122—124]. Представляет собой легкоплавкое (т. пл.416° С), легколетучее соединение (т. кип. 520°С). [c.20]

Уэллс [802] рекомендуют для определения окиси в бериллии смесь USO4 и Hg2 l2, в которой избирательно растворяется металл. Обработку сначала проводят при комнатной температуре, а затем при нагревании раствором сульфата меди (pH 4). Не-растворившуюся окись бериллия переводят в раствор при помощи фторида аммония, удаляют фтор и определяют бериллий титриметрическим или весовым методами. Таким путем можно определить 0,1—5% ВеО с ошибкой до 15%. [c.198]

Коркиш И Алювалиа [14] отделяют бериллий на анионите от больших количеств урана, применяя в качестве элюента для бериллия смесь азотной кислоты с метанолом. [c.111]

Получение. Первой стадией получения бериллия является вскрытие берилла. Концентрат, содержащий берилл, спекают с известью, последующей обработкой сплава серной кислотой извлекают Ве80д и из него готовят Ве(ОН)г. Затем получают оксид БеО, хлорируют его в смеси с углем до ВеСЬ, Смесь ВеСЬ с Na l (Na l необходим для снижения температуры плавления и увеличения электропроводности) в расплавленном состоянии (350°С) подвергают электролизу. Металл, получаемый в виде, чешуек, отмывают от электролита и сплавляют в атмосфере аргона. [c.310]

Рассматривается бесконечный реактор, представляющий однородную смесь бериллия и природного урана. Лтомпое соотношение изотопов в природном уране иззв игз5— 993. Применяя односкоростную модель и используя микроскопические поперечные сечения и плотности из таблицы 2.2, [c.47]

В качестве электролита при производстве бериллия применяют эквимолекулярную смесь Na l—КС1—ВеСЬ- Простейшими электролизерами являются цилиндрические ванны из нержавеющей стали. Катодами в электролизерах служат стальные цнлиндры, вставляемые в кожух, или съемные цилиндрические катоды из листовой стали анодами — угольные электроды. Напряжение на ванне 4—б В. Выход по току 75%. Расход электроэнергии — около 40 кВт-ч/кг. [c.530]

Ве, Mg и элементы подгруппы кальция можно получать электролизом их расплавленных солей. Для получения бериллия используют главным образом смесь Be lj с Na l (для снижения температуры плавления), а также может быть применено магнийтерми-ческое восстановление BeF. [c.260]

Хлориды многих элементов при 25 °С более устойчивы, чем оксиды. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хло рнды. Обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Оксиды бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и нeкoтqpыx других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих оксидов проводят в присутствии кислородотнимающего агента, облегчающего смещение равновесия в сторону образования хло(рида. Из них наиболее удобно применять уголь. При хлорировании оксидов уголь окисляется главным образом до оксида углерода (И), который с хлором (при его избытке) дает фосген. Если хлор пропускать медленно через смесь оксида с избытком угля, то содержание фосгена в отходящих газах уменьшается, а соде ржание оксида углерода (П) увеличивается. Такие равновесные реакции с участием углерода изучены и в некоторых случаях даже определены их константы равновесия. Уголь удобен для практического применения не только потому, что при его окислении образуются газы, легко выводимые из сферы реакции, но еще и потому, что угле род практически не хлорируется (в отличие от других веществ, отнимающих кислород). [c.34]

Способы получения. Бериллий получают (по Фихтеру) электролизом расплавленной смеси солей BeFj и NaF в молекулярном отношении 2 1. Катодом служит никелевый тигель, а анодом — угольный стержень, вставленный в расплавленную смесь. Здесь не следует допускать слишком сильного нагревания, в противном случае возможно образование сплава никеля с бериллием. [c.253]

По одному из патентов [3] предлагалось смесь берилла с углем (1 1) и связывающим материалом (каменноугольная смола, раствор глюкозы) прессовать в таблетки или брикеты, затем выдерживать 12 ч при 600 для коксования и хлорировать при 1400—1500°. Внутренность печи представляла собой карборундовую трубку, футерованную графитом. Нагревательные элементы монтировались в кладке теплоизоляции. Конденсационная система была выполнена из листового никеля. Хлорид бериллия улавливался в первом конденсаторе при 375°, хлориды железа и алюминия — во втором при 200°, Si l4 — в третьем, охлаждаемом сухим льдом. Выход 60% на 1 в. ч. берилла расходовалось 2 ч. хлора. [c.202]

Определенный интерес представляют методы, в которых для вскрытия берилла используют дешевые природные реагенты. Еще в 1935 г. изучалась возможность вскрытия алюмосиликатов путем сплавления с пиритом и углем в дуговой печи [3]. Образующийся при плавлении шлак почти свободен от кремния и содержит смесь, состоящую из А125з и А12О3, легко разлагаемых кислотой. По-видимому, бериллий при использовании этого метода для разложения берилла поведет себя аналогично алюминию, и перед исследователями лишь встанет задача разделить эти элементы, что в настоящее время не представит большой трудности. [c.203]

При загрузке Be ij и Na l берут в весовом соотношении 1 1, что позволяет получить в электролите в начале электролиза 54 мольн. % ВеСГз. Загруженную смесь расплавляют в атмосфере хлора при 350 . Большая электроположительность многих примесей (Си, Ре, РЬ, Ni) по сравнению с бериллием дает возможность освобождаться от них [c.211]

В качестве индикатора используют смесь Ре + и Ре +, а точку эквивалентности устанавливают потенциомет-рически, измеряя в процессе титрования потенциал погруженного в раствор платинового электрода. После связывания всех ионов бериллия во фторидиый комплекс образуются фторид ые комплексы желе-за(1П) и потенциал электрода резко уменьшаеггся. [c.266]

Бернтлиевые покрытии могут быть также получены нз расплава содержащего смесь фторида бериллия и фторокснда бериллия с хлорЕ -да.мн щелочных металлов Температура электролиза 700—800 С, катод ная плотность тока 100 А/дм , время 30— 20 мии [13, 26, 31] [c.153]

Банерджи и др. [546] отделяют алюминий от бериллия экстрак цией бутиратов хлороформом или этилацетатом из растворов, со держащих комплексон III. Алюминий в виде бутирата экстраги руется при pH > 3,40, но в присутствии комплексона III, добавля емого до введения масляной кислоты, он не экстрагируется и оста ется в водной фазе. Не мешают СГ, NO3", S04 , SiOa Mg, 2r, Ti (IV) и небольшие количества фторидов. Фосфаты мешают Влияние до 4 мг РгОб можно устранить добавлением к сме си 2гОС1а и комплексона 111 (для связывания избытка циркония) Метод успешно применен к анализу бериллиевых руд. Бериллий от алюминия можно отделить экстракцией раствором ди-(-2-этилгексил) фосфорной кислоты в керосине из растворов сульфатов [621] [c.181]

Для определения бериллия применяют 1 %-ный раствор ацетнлацетона в хлороформе для определения бериллия в бронзе — раствор ацетнлацетона в тетрахлориде углерода (1 4), для определения ванадия в сплавах — смесь аце-тилацетона с хлороформом (1 1). [c.120]

По одному из них [3051 навеску (0,2 г Ве или 0,56 г ВеО) растворяют в 10 мл НС1 (1 1) и 1 Л4Л HNOз. Раствор упаривают до сиропа и 3 раза обрабатывают конц. НКОз, Затем добавляют конц. N114011 до осаждения Ве 0Н)2, смесь высушивают, прокаливают сначала при 300° С и далее при 500° С для получения стекловидной не гигроскопичной окиси бериллия. Спектры возбуждают в дуге постоянного тока (12а) при испарении 60 мг полученной окиси бериллпя пз канала (4x6 мм) нижнего электрода. Спектрограф ИСП-22, экспозиция 2 мин., ш ель 10 мк. Метод позволяет определять ЗЬ и 25 других прпмесей при их содержании 10 — 10 % (5г 0,2). [c.125]

Хлористый бериллий готовят постепенным прибавлением 6н. НС1 к 3 г основного углекислого бериллия, суспендированного в 45 мл воды до тех пор, пока раствор не станет слегка кислым (требуется приблизительно 20 мл кислоты). Для ускорения растворения суспензию нагревают и встряхивают. К свежеперегнанному ацетил-ацетону (10 г), суспендированному в 45 мл воды, по каплям из бюретки прибавляют при встряхивании 6 н. раствор аммиака до полного растворения ацетилацетона. Раствор фильтруют для отделения от незначительных количеств нерастворившихся веществ и прибавляют при встряхивании к раствору хлористого бериллия. Реакционная смесь должна быть почти нейтральной по лакмусу. Выделившийся ацетилацетонат бериллия фильтруют с отсасыванием, промывают водой и сушат на воздухе. Выход 7 г (70%). Сырой продукт можно очистить растворением в минимальном количестве бензола, фильтрованием (для удаления нерастворяющихся в бензоле веществ) и осаждением ацетилацетоната постепенным прибавлением при встряхивании петролейного эфира. Осадок промывают петролейиым эфиром. Соединение, приготовленное этим методом, представляет собой мелкие белые кристаллы. Бесцветные кристаллы получаются кристаллизацией из петролейного эфира или бензола. [c.22]

Обработайте осадок гидроокисей и основных солей, полученный при отделении урана, возможно малым объемом 6 н. H I (2—4 каплями) и осадите цинк сероводородом, как описано в 23. Прокипятите раствор до удаления НгЗ и отделите Fe и Мп от Al, Сг и Ве согласно указаниям, данным в 24. Нагрейте смесь в водяной бане до прекращения выделения газа. Отделите осадок Fe(0H),3 и МпО(ОН)2 от раствора. 21ейтра.ли-зуйте раствор, содержащий ионы АЮГ, СгОГ и ВеОГ, соляной кислотой и прибавьте (NH4)2 03 до прекращения выделения осадка А1(0Н)з и еще 3—4 капли избытка. Центрифугируйте и нагревайте центрифугат в течение 3—5 мин. в кипящей водяной бане. Снова центрифугируйте и отделите осадок от раствора. Растворите осадок (основной карбонат бериллия) в 3—4 каплях 1 н. соляной кислоты и примените следующую проверочную реакцию на присутствие бериллия. [c.153]

В трубку помещают 6 г Ве и 30 г серы, очищенной перегонкой предварительно металлический бериллий надо размолоть до частиц размером 0,2—0,5 мм. Трубку устанавливают в наклонную (угол —45°) печь с платиновой обмоткой. Печь нагревается в течение —2 ч до 1350 °С прн этом выступающий из печи длинный конец, реакционной трубки действует как обратный холодильник, а пары серы предохраняют реакционную смесь от атмосферного воздуха. Затем трубку вынимают из печн и охлаждают конец трубки отрезают. Легко отделяемый спек дробят и еще раз, как описано, обрабатывают серой. При этом отрезанную часть трубки вновь припаивают, надставляя новым куском. Спек, освобожденный от избытка серы в вакууме, содержит еще чешуйки, бериллия, которые можно отделить путем растирания продукта в порошок и последующего просеивания (сито с отверстиями 0,1 мм). Полученный таким способом грязно-желтый порошок (на воздухе почти не чувствуется запаха) больше не выделяет при взаимодействии с разбавленными кислотами водорода. Согласно химическому анализу (определение количества выделяющегося сероводорода), степень чистоты такого препарата 98% при обработке разбавленной серной кислотой 2,4% вещества остается нерастворенным. [c.966]

Гидроксид бериллия перемешивают с уксусной кислотой до получения тестообразной массы, а затем полученную смесь ставят в сушильный шкаф и сушат при 120—130 С досуха. Образующийся при этом сырой продукт загружают в прибор Сокслета (в качестве фильтра используют стеклянную вату) и экстрагируют ледяной уксусной кислотой из экстракта при охлаждении выделяются хорошо образованные октаэдрические кристаллы, которые фильтруют с отсасыванием и сушат при 130 °С. При повторной экстракции в приборе Сокслета используют I4 р качестве растворителя нерастворившийся остаток представляет ообой аммонийные соли, которые содержались в исходных веществах. После высушивания при 100°С получают продукт квалификации ч. д. а. . [c.971]

Методика получения аналогична описанной для азида бериллия работаю с диэтилмагнием в эфирно-диоксановом растворе. Реакция начинается, когд реакционная смесь плавится (тает), при температуре <0°С. [c.984]

К раствору, содержащему <4,0 мг Ве, добавляют2,0 мл 5%-ного раствора 1,2-диаминциклогексантетрауксусной кислоты, 2,0 мл 3%-ного раствора дигидрата цитрата натрия, 5 мл 0,2%-ного раствора сульфосалицилата натрия, 5 мл буферного раствора, определенное количество 1 -М раствора ЫаОН и 1 мл 0,02%-ного раствора арсеназо I. Разбавляют смесь до 25 мл и медленно титруют раствором сульфата бериллия, прибавляя его небольшими порциями (по 0,01 мл). [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология