Теория Оствальда

Таблица 17 Диссоциация индикаторов по теории Оствальда

Поскольку теория Оствальда, о пересыщенном состоянии базируется на различиях в растворимости, то упомянем также правило Оствальда по сопоставлению стабильных и метастабильных кристаллогидратов. Согласно этому правилу, в процессе кристаллизации из раствора сначала выделяются метастабильные кристаллогидраты, имеющие большую растворимость или большее значение давления водяного пара, чем стабильные кристаллогидраты. Ступенчато или через ряд промежуточных превращений гетерогенная система пересыщенный раствор — метастабильный кристаллогидрат переходит в систему насыщенный раствор — стабильный кристаллогидрат. Например (рис. 4.17) в системе раствор—соль в результате изменения растворимости или при химическом осаждении достигается концентрация пересыщенного раствора (кривая /), соответствующая растворимости метастабильной соли, т. е. кристаллизация протекает при наличии концентрационного напора т — относительно растворимости стабильной соли (линия 2). При растворении метастабильной соли изменение концентрации раствора несколько отличается (кривая 3). Это отличие может сказаться на индукционном периоде кристаллизации. [c.101]

Хромофорная теория может быть применена и для двухцветных индикаторов. Однако наиболее простой для них является теория Оствальда, рассматривающая индикаторы как слабые кислоты или основания, у которых молекулы окрашены в один цвет, а ионы — в другой (табл. 17). Поскольку диссоциация слабых кислот или [c.61]

Дальнейшие, более глубокие исследования механизма действия индикаторов показали, что ионная теория Оствальда не полностью раскрывает действительное положение вещей. Как выяснилось, окраска индикаторов зависит не только от диссоциации (ионизации) молекул индикатора, но и от их структуры и наличия в них хромофорных и ауксохромных группировок. Эти положения послужили основанием к возникновению новой теории индикаторов — хромофорной. [c.341]

В основу теории Оствальда, однако, принято положение о том, что молекула и ион слабого электролита имеют в растворе различную окраску. Поэтому некоторые исследователи указывали на несостоятельность этой теории. [c.85]

Вместо теории Оствальда были выдвинуты различные представления, исходившие из более оправданных гипотез. Наиболее приемлемы из них — представления о том, что изменения окраски индикатора являются следствием внутримолекулярных, таутомерных превращений. [c.85]

Диссоциация индикаторов по теории Оствальда [c.83]

По теории Оствальда, недиссоциированная молекула индикатора должна иметь иную окраску, чем окраска ионов. Например, в случае фенолфталеина (слабая кислота) недиссоциированные молекулы бесцветны, а ионы красного цвета. [c.335]

Теория Оствальда основана па том, что молекула и ион слабого электролита имеют в растворе различную окраску. Однако опыт указывает на несостоятельность этой теории. Были выдвинуты другие представления, исходившие из более оправданных гипотез. Наиболее приемлемы те, в основе которых лежат представления об изменении окраски индикатора вследствие внутримолекулярных, таутомерных превращений. Таутомерная теория допускает, что индикатор может существовать в двух таутомерных формах, каждая пз которых различ- [c.53]

По современным представлениям изменение окраски индикаторов нельзя объяснить только ионной реакцией. Ионные реакции являются мгновенными, а изменение окраски во многих случаях протекает сравнительно медленно. Поэтому допускают, что изменение окраски связано с изменением структуры индикаторов. Недостаточность теории Оствальда явилась толчком к созданию хромофорной теории. Кроме того, еще до создания ионной теории была установлена связь между цветом и структурой органических соединений. Молекулы окрашенных веществ содержат ненасыщенные группы атомов. Эти группы были названы хромофорными группами. К хромофорным группам относят [c.273]

Термины Оствальда. По теории Оствальда цвет светорассеивающего предмета определяется посредством того предмета из ряда идеализированных предметов особого рода, который дает цветовое [c.422]

Уравнение (VI. 1) формально находится в соответствии с простой теорией Оствальда, хотя в действительности общая константа диссоциации является функцией отдельных равновесных процессов, включая диссоциацию и таутомеризацию [9, глава 5]. Несомненно следует принимать во внимание возможные резонансные структуры после того, как структура молекулы меняется вследствие потери протона. Чтобы учесть эффекты — солевой и среды, необходимо знать электрические заряды частиц Hin и In, что позволяет оценить коэффициенты активности. Вычисления такого рода являются явно неудовлетворительными в случае больщих и сложных молекул и ионов. Кроме того, неясно, как проводить эти расчеты для амфиона. Указанные неопределенности составляют основное препятствие для очень точных определений pH с помощью индикаторов. [c.128]

Согласно теории Оствальда и Де Вейля, [c.103]

Согласно теории Оствальда, индикаторы, употребляемые при методе нейтрализации, представляют собой слабые электролиты, окраска ионов которых отлична от окраски недиссоциированных молекул. Например, у метилоранжевого недиссоциированные молекулы красного цвета, а анионы — желтого. [c.92]

Рассматриваемые (по теории Оствальда) И. являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, окраска к-рых зависит от степени диссоциации ( ). Точка перехода И. зависит от константы диссоциации А индикатора. При малой концентрации И. справедливо ур-ние [c.124]

До сих пор мы рассматривали индикаторы с точки зрения теории Оствальда. По теории Оствальда, индикатор представляется как слабая кислота или основание, и изменение окраски индикатора обусловливается диссоциацией этого соединения. [c.34]

В ГЛ. 2 дается описание теории Оствальда о стабильном, метастабильном и лабильном состоянии раствора. На диаграмме растворимость—пересыщение (см. рис. 23) дана иллюстрация этих трех состояний при различных температурах и концентрациях раствора. Уровни энергии этих трех различных состояний стабильности могут быть представлены простым сравнением с бруском или кирпичом, лежащим на плоской поверхности (рис. 58), хотя такое сравнение слишком упрощено. [c.142]

Согласно теории Оствальда кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или основания, а различие их окрасок зависит от того, находится ли индикатор в молекулярном или ионизированном состоянии. Так, метиловый оранжевый, представляющий собой слабую кислоту, условно обозначаемую Hind, диссоциирует по схеме [c.34]

Адсорбционная теория Фрейндлиха объясняла снижение заряда процессом адсорбции ионов. Согласно электростатической теории Мюллера, увеличение с приводит (при постоянном заряде) к снижнеию -потенциала и, следовательно, устойчивости системы. Теория Рабиновича рассматривала совместное действие ионного обмена и снижение -потенциала. В теории Оствальда коагуляция рассматривалась как вытеснение дисперсной фазы межионными силами притяжения, действующими в дисперсионной среде (сжатие динамической ионной решетки ), В этом представлении параметром, определяющим коагуляцию, является коэффициент активности электролита f. [c.236]

По теории Оствальда недиссоциированная молекула индикатора должна иметь окраску, отличдую от окраски ионов например, в случае фенолфталеина, который представляет собой слабую кислоту, недиссоциированные молекулы являются бесцветными, а ионы имеют красный цвет. [c.427]

Теория коллоидов, свободная от возражений, может быть выведена и построена, только исходя из действительной сущности процесса образования коллоидной фазы и устойчивости ее, с учетом всего комплекса свойств, присущих коллоидам. Механистическая теория Оствальда построеш а гипотезе о свизи всех свойств коллоидов только со степенью дисперсности и является, таким образом, не выводом из действительной сущности вещей, а результатом предвзятого допущения о примате размера частиц над всеми другими свойствами. [c.19]

Как уже было указано выше, в противовес теории Оствальда, пытавшегося вывести все свойства дисперсных систем из размеров коллоидных частиц, возникла химическая теория, главными представителями которой были Иордис (1902) и Дюкло (1906). [c.191]

Обычно изменение окраски И. связано с более, слоншыми равновесиями, чем это предполагает теория Оствальда, как напр., переход лактоиной фор.мы фенолфталеина из кислой среды (бесцветный) в хино-идную форму в щелочной среде (красный цвет) и в иои карбоновой к-ты в сильно щелочной среде (бесцветный). Отсутствие общепринятой теории цветности нв дает возможности во всех случаях однозначно установить связь между строением дюлекул И. и их цветом. В таб I. 1 приведены свойства нек-рых наиболее употребительных в ацидеметрии и алкалиметрии И. [c.124]

Однако против теории Оствальда выдвигается ряд существенных возражений. Так, если диссоциация является единственной причиной изменения цвета, то трудно понять, почему некоторые индикаторы, например, тропеолин ООО, гематеин и др. не меняют окраску мгновенно, а требуют известного времени. Эта теория не объясняет также, почему твердая соль [c.35]

Теория Оствальда наглядно показывает связь между концентрацией ионов водорода и изменением окраски индикатора. В 1904 г. Г. Фридепталь [401] разработал, основываясь на этой теории, метод колориметрического определения концентрации ионов водорода с помощью индикаторов и набора стандартных растворов с точно изве- [c.169]

В действительности изменение окраски индикатора связано с более 1СЛ0ЖНЫМИ равновесиями, чем это рассматривает классическая теория Оствальда. В настоящее В1ремя принимают, что индикаторы существуют в растворах в двух формах, отличающихся спроением, а следовательно, я окраской и находящихся в равновесии друг с другом , В определенном интервале значений pH эти формы могут взаимно переходить одна в другую, претерпевая при этом внутримолекулярную перегруппировку. [c.36]

И теория Вебера, как она обычно излагается, и теория Оствальда фиксируют главное внимание на динамике вулканизации, пытаясь ответить, какие силы — ван-дер-ваальсовы или валентные — вызывают взаимодействие между серой и каучуком. Однако сказать, что сера химически соединяется с каучуком или что сера адсорбируется каучуком, это не значит еще дать объяснение. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология