Недостаточность теории столкновений

По современным воззрениям активация молекул происходит за счет столкновений. Несмотря на то, что число столкновений в единицу времени для определенного числа молекул зависит от концентрации молекул, скорость мономолекулярных реакций не зависит от давления. Кажущееся противоречие устраняется следующей принятой в настоящее время теорией, высказанной впервые Линдеманом (1922). Но этой теории активация молекул происходит за счет столкновений, но между активацией и реакцией протекает определенный промежуток времени, в течение которого большинство молекул успевает дезактивироваться. В результате устанавливается стационарная концентрация активированных молекул, вычисляемая по закону Максвелла-Больцмана, так как доля разлагающихся молекул недостаточно велика, чтобы нарушить это равновесие. Таким образом скорость реакции зависит только от числа молекул, но не от давления. [c.18]

Недостаточность теории столкновений проявляется в том, что расчетные данные хорошо совпадают с опытом лишь для быстрых [c.31]

Недостаточность теории столкновений [c.77]

А 1,5 10 см - моль -се 1 Е — 19,7 ккал/моль), так что р порядка 10 . Такие малые стерич. факторы показывают недостаточность теории столкновений. [c.283]

Теория столкновений дает в общем относительно правильную качественную картину, но является недостаточной для расчета констант или абсолютных скоростей реакций. [c.88]

Рассмотрим столкновение между двумя частицами, суммарная энергия которых меньше требуемой энергии активации. Согласно теории столкновений, они могут начать взаимодействовать и образовать комплекс, который я вляется приближением к активированному комплексу, однако реакция не будет продолжаться, поскольку энергия недостаточна. Вместо этого комплекс снова разложится на исходные вещества. Если предположить, что это происходит неоднократно, то можно рассматривать равновесие между исходными веществами и комплексом поло- [c.61]

Как было показано, теория столкновений дает наглядное и в ряде случаев согласующееся с опытом описание закономерностей, определяющих скорости газовых реакций. Однако развитие исследований показало, что она недостаточна для объяснения большого круга явлений и, главное, для теоретического предсказания течения реакций во времени. Так, теория столкновений не в состоянии объяснить существование большого числа как медленных реакций, скорости которых намного меньше вычисляемых, так и очень быстрых реакций. Это обусловлено упрощенным характером теории, рассматривающей молекулы как миниатюрные шарики и не учитывающей взаимодействие молекул перед столкновением, внутримолекулярное движение атомов, взаимную ориентацию в пространстве реагирующих молекул. Эти явления учитываются в современных теориях, которые дают и более подробное описание процесса активации и физической природы энергии активации. Остановимся вкратце на последнем вопросе. [c.176]

С дальнейшим увеличением давления поправка (П.З) становится также недостаточной, ибо уравнение Ван-дер-Ваальса применимо лишь при сравнительно невысоких давлениях. В настоящее время нет такого уравнения состояния реальных газов и газовых смесей, которое удовлетворительно передавало бы сжимаемость их при высоких давлениях и позволило бы сделать заключение о числе столкновений молекул при плотности газов, приближающейся к плотности жидкостей. Это ограничивает возможность пользования уравнениями теории столкновений для расчета констант скорости реакций под давлением. Однако не одно это обстоятельство является недостатком рассматриваемой [c.135]

А—Р2 от идеального значения Z, вычисленного на основании теории столкновений. Таким образом, в этих медленных реакциях столкновения между двумя молекулами, обладающими энергией Е, недостаточно для протекания реакции. Было высказано предположение, что в случае более сложных молекул реакция протекает только в том случае, когда молекулы обладают определенной взаимной ориентацией в момент столкновения. Однако точный расчет показал, что такой стерический эффект привел бы к факторам Р порядка в то время как у реакций в растворах наблюдаются значения Р вплоть до Согласно другой гипотезе., активированные молекулы теряют свою энергию при столкновениях с молекулами растворителя. Однако легко увидеть, что молекулы активированных реагентов должны находиться в равновесии с молекулами растворителя, обладающими равной энергией. Кроме того, были открыты многие реакции в газовой фазе, также протекающие медленно (с Р до 10 ). Наконец, известны некоторые медленные реакции в растворе, протекающие медленно и в газовой фазе. Таким образом, медленный ход является характерным для определенного типа реакций. Следует еще заметить, что существуют реакции (главным образом ионные реакции в растворах), в которых Р обладает значениями больше единицы, доходящими до 10 . Теория столкновения не в состоянии дать простую интерпретацию для таких аномалий . [c.177]

Классические воззрения на химические реакции, как на реакции, в основе которых лежат активированные молекулы и эффективные столкновения, для современной кинетики являются недостаточными, так как они не затрагивают поведения молекул в момент соударения и причин превращения одной реагирующей системы в другую. В результате развития статистической термодинамики было создано новое представление о переходном состоянии [33], так называемая теория активированных, комплексов, или теория абсолютных скоростей реакций. Основная идея этой теории заключается в том, что при реакциях исходные молекулы, активируясь, образуют активированный комплекс, в котором они находятся в особом переходном состоянии. Это позволяет системе легче перейти через потенциальный энергетический барьер, в результате чего происходит конечный распад. Например, реакцию следует изобразить таким образом [c.128]

Теорию радикалов Берцелиуса в органической химии сменила теория типов Жерара. Если теория радикалов оказалась недостаточно гибкой в столкновении с химическими фактами, то теория типов обнаружила как раз противоположный недостаток. Она смогла объяснить все многообразие поведения одного и того же вещества, но ценой приписывания ему вместо одной целого набора типических формул, иначе говоря, то одной, то другой типической формулы в зависимости от того, какую из реакций этого вещества требуется объяснить. В этих формулах Жерар и его последователи видели лишь наглядный способ выражения способности веществ к тем или иным реакциям, отрицая в принципе самую возможность установления строения молекул. [c.98]

Недостаточность закона действия масс. Выше было показано, что закон действия масс получает простое и верное истолкование, если принять во внимание, что реакция возможна лишь при столкновении реагирующих молекул и что эти столкновения пропорциональны концентрациям. Однако из этого еще не следует, что каждое столкновение ведет к процессу. Число столкновений в некотором объеме в единицу времени может быть вычислено из кинетической теории газов. При этом оказывается, что оно обычно неизмеримо больше числа реагирующих молекул. Таким образом далеко не каждое столкновение ведет к реакции. Например для разложения Ш, как будет ниже показано, лишь одно столкновение из 2 ведет к реакции [c.438]

Механизм мономолекулярного распада в простейшем виде описывается теорией Касселя [156. Молекулы обмениваются энергией в бимолекулярных столкновениях если молекула приобретает запас энергии, достаточный для диссоциации, то она будет распадаться в промежутке между столкновениями, так как внутримолекулярное перераспределение энергии обеспечит благоприятные условия для распада. При фиксированной энергии над порогом диссоциации среднее время жизни возбужденной молекулы увеличивается с возрастанием сложности молекулы, потому что одновременно с этим увеличивается число каналов, по которым энергия распределяется по различным колебаниям молекулы. За исключением области очень высоких давлений, диссоциация двухатомных молекул, обладающих достаточным запасом колебательной энергии, происходит эффективно, так как период колебаний равен примерно с, а частота соударений при 1 атм около 10 в секунду. Разложение более сложных молекул часто показывает асимптотический первый порядок реакции при сильном увеличении давления в таком случае время жизни возбужденных молекул значительно превосходит промежуток времени между соударениями, а распределение возбужденных частиц по уровням близко к термодинамически равновесному. В предельном случае нулевого давления кинетика распада соответствует второму порядку, так как скорость лимитируется активацией в бимолекулярных столкновениях если в процессе столкновения молекула приобретает достаточную энергию, то она почти наверняка диссоциирует в промежутке между столкновениями. Молекулы, энергия которых недостаточна для распада, характеризуются обычным больцмановским распределением энергии (кроме условий опытов в ударной трубе при низких давлениях), и скорость реакции в целом определяется скоростью, с которой молекулы приобретают энергию выше критической, энергии диссоциации. [c.306]

А = 1,5-10 см -моль -сек [Е = 19,7 ккал/молъ), так что р порядка 10 Такпе малые стерич. факторы показывают недостаточность теории столкновений. [c.283]

Таким образом, изучение органических реакций, показавшее принципиальную недостаточность чисто физических представлений теории соударений, оказало свое контролирующее действие для проверки и другой общекинетической теории элементарных актов химических превращений — теории абсолютных скоростей реакций. Именно изучение органических реакций положило начало рас-простапению принципа линейного соотношения между изменениями свободной энергии реакции (активации) — принцип ЛСЭ. Еще в 1914 г. американский ученый X. Тейлор предложил первое корреляционное соотношение между константой ионизации катализатора и константой скорости реакции. Но только с середины 1920-х годов (когда появились первые сложности в вычислении констант скоростей реакции по теории столкновений) началось систематическое изучение пропорциональности меж- [c.160]

Однако выделяющаяся при этом энергия, равная 25 ккал, так же как и в реакции с молекулярным хлором, недостаточна для возбуждения Д-линии натрия. Общая скорость реакции больше, чем вычисляемая согласно теории столкновений, что указывает на отсутствие и в этом случае энергии активации. Радикал Hg l, получаемый в реакции (24), не реагирует с молекулами N83, в противоположность атому хлора в реакции между натрием и хлором, так как в данном случае отсутствует характерное влияние температуры и давления, о котором говорилось на стр. 295. Поэтому второй стадией реакции, по всей вероятности, является следующая [c.308]

Несмотря на значительные успехи теории столкновений в объяснении механизма реакций, все же имеется большое количество фактов, которые свидетельствуют о ее недостаточности. Наблюдающиеся на опыте скорости реакций во многих случаях оказываются значительно меньшими рассчитанных. Поэтому приходилось вводить в уравнение Аррениуса поправочный множитель Р, величина которого изменяется в пределах от 1 до 10 , этот множитель был назван с т е р и ч е с к и м и должен был учитывать вероятность удачного иространственного соударения. Физический смысл предэкспопенциального множителя Р/сд более глубоко вскрывается теорией абсолютных скоростей реакции (Эйринг, Поляньи, Эванс, 1935), являющейся дальнейшим развитием теории столкновений. Акт соударения между молекулами в этой теории рассматривается как образование некоторого переходного состояния реагирующих молекул в виде активного комплекса, находящегося в статистическом равновесии с исходными реагентами. Например [c.180]

Стерический фактор р получил следующее физическое толкование. Для протекания реакции недостаточно, чтобы в момент столкновения молекулы обладали лищь нужным запасом энергии. Важно также и то, как молекулы ориентированы в пространстве в момент встречи, какое время они находятся в соприкосновении, какие виды взаимодействия между молекулами преобладают (силы притяжения или отталкивания). При неблагоприятной ориентации молекул по отношению друг к другу р< 1, при благоприятной — р = 1 Но в некоторых реакциях значение р может быть больше единицы, что с позиций данной теории необъяснимо. [c.286]

Статистическая термодинамика основывается на двух научных дисциплинах — механике и теории вероятностей. Одна из важных задач статистической термодинамики состоит в характеристике р 1спределеиия заданного числа молекул по различным состояниям, в частности по скоростям. При выводе уравнения (1Х.1) мы приближенно приняли, что все молекулы двигаются с одинаковой скоростью. Однако для решения более сложных задач такое приближение недостаточно. В действительности молекулы газа двигаются с весьма различными скоростями. Вообразим, что в какой-то начальный момент скорости и направлени движения молекул были бы одинаковыми. Очевидно, что сохранение такого порядка невозможно. Первые же случайные столкновения, происходящие под различным углами, приведут всю массу молекул в состояние абсолютно беспорядочного движения. Выведем закон рас 1ределения молекул по скоростям при помощи простых рассуждений. Рассмотрим вертикальный столб газа (его молекулярная масса М) в поле земного притяжения. Естественно, что нижние слои газа находятся под большим давлением, чем верхние. Перенесем 1 моль газа с высоты й, где давление равно р , на поверхность емли, где давление равно Ро и /1=0. При этом газ будет сжат от давления Рл до Ро. В условиях постоянства температуры затраченная на сжатие работа А равна [c.117]

Молекулы И.2 и Ь, обладающие необходимой энергией активации, сближаются до соприкосновения (стадия 1). На стадии 2 молекулы сблизились, но еще не настолько, чтобы заметно повлиять друг на друга в смысле взаимной деформации. С точки зрения теории активных столкновений, каждая такая встреча неизбежно ведет к реакции, и иа стадии 2 происходит превращение молекул в продукты реакции 4. Иа самом деле, как показывает опыт, данных условий еще недостаточно для осуществления реакции. Метод переходного состояния предполагает, что для неизбежного превра-пдення 2 +и в продукты реакции ис.ходные молекулы, встретившись между собой, должны пройти через некоторое переходное состояние, образовать активный комплекс, промежуточную форму, где одна молекула внедряется в другую, а рвущиеся связи ориентированы по отпощению друг к другу (стадия 3), Такой комплекс должен обладать не только определенным запасом энергии, но и определенной конфигурацией с определенными расстояниями между атомами. Если такой активный комплекс образовался, он неизбежно превращается в продукты реакнии. Этот комплекс представляет собой некоторое промежуточное образование, не являюш,ееся молекулой в обычном понимании. Например, для рассматриваемой реакции водорода с иодом переходное состояние изобразится так [c.19]

Итак, в отличие от теории активных столкновений в теории абсолютных скоростей реакций принимается, что одних только столкновений активных молекул недостаточно для протекания реакции. Для ее осуществления необходимо, чтобы столкнувщиеся активные молекулы образовали предварительно переходной или активированный комплекс реакции, распад которого приводит к образованию конечных продуктов. [c.19]

Исследования вг>швили недостаточность указанных выше положений теории цепных реакций. Как показано на большом экспериментальном материале метильные радикалы с высокой эффективностью присоединяются к молекулам, имеющим в своем составе электронно-акцепторные функциональные группы,, с образованием новых С—С-связей. Эти группы, притягивая к себе электроны, создают неравномерное их распределение, в результате чего в молекуле появляется некоторый положительный заряд. При столкновении метильного радикала е такой молекулой может образоваться переходный комплекс а результате взаимодействия неспаренного электрона радикала с одним из электронов орбиталей зр . Из всех возможных путей стабилизации этого комплекса вероятнее всего оказывается спаривание электрона радикала с электроном одной из орбиталей 5р молекулы углеводород , что будет означать образование новой С—С-связ1( и уход в объем соответствующего водородного атома. Образовавшийся при этом водородный атом дает начало новой цепи [c.311]

Независимо от Гульдберга и Вааге закон действующих масс был получен Пфаундлером (см. [176]) путем вычисления числа столкновений между молекулами на основании кинетической теории газов. Согласно это № теории, число одновременных соударений VI молекул вещества Ах (концентрация Сх) с Уз молекулами вещества Аа (концентрация Са) и т. д. пропорционально произведению с с%. . . Отсюда можно сделать обратное-заключение скорость реакций, протекающих в одну стадию, заключающуюся в одновременном взаимодействии VI -Ь Уа -Ь = V молекул при их соударении, должна выражаться законом действующих масс. Такце реакции будем называть простыми реакциями. В соответствии с этим простыв реакции можно определить как реакции, скорость которых выражается законом действующих масс. Однако, как увидим ниже, этот признак простой реакции является необходимым, но недостаточным, так как нередки случаи, когда закону действующих масс подчиняются реакции, протекающие в несколько химических стадий (сложные реакции). [c.9]

Гл. 1 этой книги можно в известной мере рассматривать как своеобразное подведение итогов целого периода экспериментальных исследований распада небольших молекул в ударных волнах. Первая задача этого периода заключалась в том, чтобы подавить всевозможные вторичные процессы и в наиболее чистых условиях получить константу скорости мономолекулярного распада ка. Вторая задача состояла в том, чтобы на основании измеренной зависимости от плотности и температуры получить сведения о механизме активации исходных молекул. Поскольку в настоящее время нет достаточно развитой теории обмена энергией при столкновениях возбужденных многоатомных молекул, механизм активации обычно моделируется путем задания функции распределения для переданной энергии. Здесь детально рассмотрены два предельных механизма механизм сильных столкновений и механизм ступенчатого возбуждения. Известно довольно много приближенных теорий, основанных на модели сильных столкновений. Наиболее распространенной среди них является теория Райса — Рамспергера — Касселя — Маркуса (РРКМ). В настоящее время значительный интерес представляет исследование различных отклонений от теории РРКМ, связанных главным образом с тем, что константу скорости превращения активных молекул нельзя считать зависящей только от полной энергии молекулы, а необходимо учитывать динамику внутримолекулярного перераспределения энергии. В книге эти вопросы освещены явно недостаточно, и, чтобы восполнить этот пробел, читателю можно рекомендовать монографию Никитина [2], а также работы Банкера (например, [3]). Другое весьма общее ограничение направления, использующего предположение о сильных столкновениях, отмечено в работах Кузнецова [4] и связано с тем, что с повышением температуры все больше нарушается равновесное распределение по внутренним степеням свободы частиц в процессе их диссоциации. Тем не менее имеются случаи, когда даже при сильном отклонении от равновесия возможно описание кинетики реакции на основе представления о равновесной константе скорости. Если среди распадающихся молекул происходит быстрый обмен колебательными квантами, то неравновесность выражается лишь в том, что система характеризуется не одной, а двумя или несколькими колебательными температурами. При температурах ниже некоторой критической температуры То константа скорости мономолекулярного распада определяется кинетикой переходов на верхние колебательные уровни, где обмен колебательными квантами не играет существенной роли, и только для таких температур константа скорости может быть вычислена [c.6]

Механизм подавления детонации алкилами свинца изучен довольно хорошо. Выдвинуты многочисленные, часто противоречивые теории. Общепризнано, что вначале происходит разложение алкила свинца в камере сгорания и лии1Ь после этого проявляется антидетонационное действие продуктов его разложения. Высказано предположение 1211], что активным антидетонатором является окись свинца. Вопрос о степени дисперсности активных антидетонационных форм до сих пор изучен недостаточно. Одни исследователи считают, что антидетонатор присутствует в виде паров [78] другие [57, 59, 70] — что в форме тонкодисперсных частиц. В любом случае он должен находиться в тонкодисперсном состоянии, чтобы была возможность достаточно большого числа столкновений молекул, реагирующих в критических условиях веществ с молекулами антидетонатора. Установлено [180], что и неорганические соединения свинца обладают антидетонационными свойствами, но крупные частицы лишены антидетонационной активности (взвесь тонкодисперсного свинца в топливе не обладает антидетонационным действием). [c.345]

Эта теория связывает также вязкость бинарной смеси с ее составом. Поэтому экспериментальные данные о вязкости в зависимости от состава смесей при постоянной температуре могут быть использованы Как основа для расчета бинарного коэффициента диффузии Dab [51, 84, 101, 228], Вейсман и Мэсон, [227, 228] сравнили результаты, получаемые по этому методу, с очень большим количеством экспериментальных данных о диффузии и обнаружили превосходное их совпадение. Значения Dab, полученные с помощью этого метода, фактически лучше совпадают с экспериментальными данными, чем значения, рассчитанные с помощью уравнения (11.3.1). Как будет показано ниже, уравнение (11.3.1) предсказывает значения Dab, которые обычно на несколько процентов ниже Если один или оба компонента газовой смеси являются полярными, то используется модифицированное соотношение Леннарда—Джонса, такое как потенциал Штокмайера. Поэтому необходимо другое выражение для интеграла столкновений [лучше, чем уравнение (11.3.6)], и значений параметров потенциала Леннарда—Джонса уже недостаточно. Брокау [19] предложил альтернативный метод расчета коэффициентов диффузии в бинарных смесях, содержащих полярные компоненты. (См. также разделы 9.4 и 10.3) Уравнение (11.3.1) все же используется, но интеграл столкновений jr) в нем новый [c.473]

При энергиях выше примерно 100 Мэе теория Бора перестает быть справедливой. Проходя сквозь ядро и сталкиваясь внутри него с нуклонами, частицы высокой энергии не успевают потерять всю свою энергию, т. к. число столкновений быстрой частицы внутри ядра оказывается для этого недостаточным. Поэтому в области высоких энергий падающая частица теряет, как правило, лишь часть своей энергии и вылетает из ядра. Время, в течение к-рого происходит такое взаимодействие частицы высокой энергии с ядром, ио порядку величины близко к характерному ядериому времени. Я. р. при высоких энергиях состоят из двух стадий. Первая получила наименование внутриядерного каскада. На этой стадии падающая частица выбивает из ядра несколько быстрых нуклонов. Число вылетающих нуклонов и их энергия зависят от энергии бомбардирующей частицы и геометрич. условий столкновения этой частицы с ядром. Часть вторичных частиц запутывается внутри ядра, в результате чего образуется составное ядро. Вторая стадия — расиад составного ядра, к-рое, в отличие от реакцш при более низких энергиях, может значительно отличаться от исходного ядра мишени из-за испускания большого числа частиц, предшествующего его образованию. Вообще, образование составного ядра является в данном случае процессом, к-рый лишь сопутствует основному механизму развития внутриядерного каскада. Энергия возбуждения составного ядра представляет собой лишь малую долю энергии падающей частицы. В Я. р. при высоких энергиях происходит образование различных элементарных частиц-. мезонов, гиперонов, резонансов. [c.543]

В настоящеее. время процессы вращательно-колебательного обмена изучены явно недостаточно. По данным Милликена [106, 107], вероятность колебательной дезактивации СО при столкновениях с п-Нг более чем вдвое выше вероятности дезактивации при столкновениях с о-Нг такое различие, возможно, обусловлено влиянием вращательных переходов. Единственно существенное для данной задачи отличие между о- и п-Нг — разница в энергиях вращательных состояний при 288 К (температура опытов) вращательная теплоемкость о-Нг равна 2,22, а п-Нг равна 1,80 кал/(моль К). Коттрелл [108—110] измерил времена колебательной релаксации ряда гидридов и соответствующих дейтеридов. По теории SSH колебательно-поступательный обмен в дейтеридах должен происходить быстрее, чем в гидридах. Несмотря на меньшую массу гидридов, решающим фактором оказывается более низкая частота дейтеридов. Эксперимент показывает обратное соотношение времен релаксации (табл. 4.8). Коттрелл и сотрудники предположили, что разница вызвана вращательно-колебательным переходом и развили теорию обмена энергией между классическим ротатором и квантовомеханическим осциллятором. Вероятность обмена определяется взаимодействием между осциллятором и быстро вращающимся легким атомом ротатора. Поскольку скорость вращения в гидридах выше, чем в соответствующих дейтеридах, и вероятность обмена будет больше, что согласуется с экспериментальными данными. В табл. 4.8 представлены приближенные теоретические количественные оценки отношения эффективностей колебательно-вра-щательных и колебательно-поступательных переходов. Во всех случаях, кроме AsDs/AsHs, наблюдается хорошее согласие с экспериментом. Однако эта теория предсказывает более высокую (по сравнению с п-Нг) эффективность дезактивации СО при столкновениях с о-Нг, что противоречит экспериментальным данным [107]. Милликен предложил возможное объяснение более высокой эффективности п-Нг, связав ее с почти резонансным [c.274]

Какие же процессы приводят к столь быстрому восстановлению статистического режима плазмы Произведённая Ленгмюром оценка эффективности всевозможных элементарных процессов не привела к требуемому результату. Поэтому он высказал предположение, что быстрому восстановлению равновесного режима плазмы способствуют возникающие в плазме электрические колебания. Однако более детальные подсчёты вскоре показали, что и высокочастотными колебаниями нельзя количественно объяснить наблюдаемые на опыте малые значения времени и расстояния релаксации плазмы. Тогда Ленгмюр пришёл к мысли [1572], что действующим механизмом здесь является взаимодействие электронов с микрополями плазмы, благодаря которому постоянно происходит изменение направления и ско рости движения электрона. Длина свободного пути электрона в плазме становится очень малой, и электрон как бы претерпевает очень большое число столкновений. Габор [1571] облёк эту мысль в форму математической теории. Но теория Габора вызвала ряд возражений и в конечном итоге также оказалась недостаточной. В настоящее время количественное объяснение малого расстояния релаксации возможно на основе упомянутой выше теории Л. А. Власова [1570]. [c.505]

При сравнении экспериментальных данных с теорией следует иметь в виду, что точн сть, с которой в настоящее время могут быть выполнены расчеты константы скорости диссоциации, не превосходит точности измерений. Основная погрешность расчетов обусловлена недостаточной определенностью эффективных сечений связанно-связанных и связанно-свободных переходов [см. 1, переходы (2) и (3)]. Входящие во все выражения для константы скорости диссоциации [см. (4.18), (6.15) и (6.20)] эффективные сечения или соответствующие им числа столкновений Ут о.с, определены в лучшем случае с точностью до [c.79]

На практике при изучении кинетики химических реакций исследователи стараются на основе результатов экспериментов вьшодить кинетическое уравнение, соответствующее механизму каждой конкретной реакции. Возможности протекания химической реакции по тому или иному механизму обусловлены целым рядом причин, в том числе и энергетическим состоянием системы. Любого столкновения молекул еще недостаточно для того, чтобы между ними произошла химическая реакция. Необходимо также, чтобы молекулы обладали достаточным запасом кинетической энергии. Та минимальная величина энергии, при которой возможно взаимодействие столкнувшихся молекул, называется энергией активации. Чтобы это понятие стало более ясным, обратимся к кинетическим теориям, объясняющим возможности возникновения и протекания химических реакций. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология