Определение концентрации ионов водорода колориметрически

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА [c.110]

Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферный и безбуферный. Точность этих методов не превышает 0,1 pH. Наиболее распространенным методом безбуферного определения pH является метод Михаэлиса, основанный на применении стандартных рядов, полученных с одноцветными индикаторами групп нитрофенола в растворах с различным значением pH (см. табл. 20). По методу Михаэлиса может быть определено pH растворов в широком диапазоне от 2,8 до 8,4. Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение pH, предварительно при помощи универсального индикатора узнают примерное значение pH исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение pH с одним из индикаторов. [c.88]

Методы определения pH. Активность ионов водорода, а следовательно, и pH могут быть определены различными методами (колориметрическим, кинетическим и электрометрическим) из них наиболее разработанным и точным является электрометрический, основанный на определении величины электродного потенциала. В качестве электродов могут быть выбраны такие, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода и может быть вычислен по уравнению [c.307]

В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее точные фнзико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.195]

Определение концентрации ионов водорода (pH) имеет очень большое значение для многих производств. Для определения pH часто применяют колориметрический метод. [c.52]

Как уже было отмечено, на ход многих реакций, идущих в растворах, оказывает большое влияние концентрация водородных ионов, находящихся в данном растворе. Реакции в почвенном растворе, физиологические процессы, целый ряд процессов из области химической технологии идут в желательном направлении только при определенной концентрации ионов водорода. Вот почему такое большое значение приобрели методы быстрого и точного определения концентрации водородных ионов. Рассмотренный ранее колориметрический метод в целом ряде случаев не может быть применен и, кроме того, не обеспечивает достаточной точности измерения. Во всех определениях pH, требующих точности выше 0,1, а также при исследовании мутных и окрашенных растворов, пользуются потенциометрическим методом, нашедшим весьма широкое применение в практике физико-химических исследований. [c.119]

Колориметрическое определение концентрации ионов водорода 1 1 1 [c.111]

КИСЛОТНОСТЬ СРЕДЫ. Характеризуется наличием в среде ионов водорода (Н+). К. с., обусловленная наличием свободных ионов Н+, называется активной кислотностью и определяется колориметрическими и электрометрическими методами. Но часть ионов Н+ в растворе связана с анионами. Общее количество ионов Н+ в среде определяется путем титрования щелочами. К. с., определяемая титрованием, называется титруемой или общей кислотностью. К. с. имеет важное значение в физиологических процессах растительного и животного организма. Концентрация водородных ионов в организме животных и растений во многом определяет характер обмена веществ, так как ускорители химических реакций в организме — ферменты — проявляют свое действие только при определенных значениях pH. Она влияет на состояние и функции белков. См. также Кислотность почвы. [c.133]

Изучение явлений местного и общего ацидоза в организме обратило особое внимание как лабораторных исследователей, так и клиницистов, на технику определения концентрации ионов водорода. Если во многих случаях можно ограничиться применением наиболее простого колориметрического метода, то в целом ряде других случаев задача исследования может найти себе разрешение только при помощи электрометрического способа, причем дело осложняется еще нередко и тем, что в распоряжении исследователя имеется крайне ограниченное количество жидкости. Таким образом, для определения степени ацидоза в медицинских лабораториях требуется [c.95]

Колориметрическое определение концентрации ионов водорода индикаторный метод). [c.92]

Для колориметрических систем, связанных с равновесием, . между двумя окрашенными компонентами (или большим их 7 числом), обычные методы уравнивания не могут быть применены. , в неизмененном виде ввиду изменения оттенка, сопровождающего изменение высоты столба поглощающей жидкости Это относится, например, к случаю определения концентрации ионов водорода. Если индикатор действует как простая слабая кислота, диссоциирующая с освобождением различно окрашенных ионов с вероятной константой диссоциации [36], то [c.668]

При определении железа (И) в минералах, разлагаемых фтористоводородной кислотой, по нашим данным, более подходящим буфером является раствор тетрабората натрия, который нейтрализует минеральную кислоту, создавая тем самым нужную концентрацию ионов водорода. С другой стороны, бор связывает ионы фтора в комплексный ион, вследствие чего замедляется окисление железа (П) кислородом воздуха до прибавления реактива. Для контроля pH применяют индикатор тимоловый синий, изменяющий фиолетовую окраску в бледно-желтую при pH 8,0—9,6. Наличие в растворе 1—2 капель индикатора (в желтой форме) практически не оказывает влияния на точность колориметрического определения железа. [c.135]

Очевидно, концентрация ионов водорода при колориметрических определениях играет очень важную роль, и при использовании колориметрических методик надо руководствоваться следующими положениями реакции образования окрашенных комплексов металлов с анионами сильных кислот следует проводить в кислых средах если реактив является слабой кислотой, то с повышением pH степень связывания иона металла в комплекс возрастает. Однако при повышении pH раствора надо учитывать ступенчатость комплексообразования, проявление индикаторных свойств реактивом и возможность образования окрашенных комплексов реактивом с посторонними ионами интервалы pH, при которых следует проводить реакцию, как правило, определяют экспериментально. При проведении анализа химик должен строго придерживаться прописи, указанной в методике. [c.26]

Ионы водорода, обусловливающие кислотность воды, образуются при диссоциации свободных (сильных или слабых) кислот, некоторых кислых солей (например, гидросульфата натрия), а также вследствие гидролиза солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. При неполной диссоциации кислоты или частичном гидролизе соли концентрация свободных ионов Н+, находящихся в растворе, часто не соответствует концентрации водородных ионов, вступающих в реакцию нейтрализации с сильным основанием. Концентрация реально присутствующих ионов Н+ в растворе при данных условиях характеризуется активной кислотностью. Активная кислотность устанавливается при колориметрическом и потенциометрическом определении pH. [c.44]

Колориметрическое определение pH раствора основано на том, что многие органические соединения приобретают ту или другую окраску при введении их в растворы с различной концентрацией ионов водорода. Такие органические вещества на- [c.59]

Из колориметрических методов определения железа широкое распространение получил метод, основанный на образовании окрашенного в красный цвет роданида железа (1П). Простой способ прибавления роданида калия или роданида аммония к кислому раствору соли железа (П1) не является идеальным, так как интенсивность получаемой окраски ни в коей мере не пропорциональна концентрации железа , образующаяся окраска ослабевает при стоянии раствора и, кроме того, равновесие реакции образования окрашенного соединения зависит от концентрации ионов водорода в растворе и от присутствия веществ, реагирующих с ионами железа (III) с образованием более или менее устойчивых слабоокрашенных или бесцветных комплексных соединений. [c.452]

Из всех существующих колориметрических методов определения pH воды наиболее надежным является метод с буферными растворами. Принцип его заключается в том, что, если к исследуемой воде прибавить некоторое количество органического красителя, то в зависимости от pH воды краситель примет ту или иную окраску. Полученную окраску исследуемой воды сравнивают со шкалой, состоящей из пробирок с растворами, концентрация ионов водорода в которых соответствует определенным величинам pH. Очевидно, что при совпадении окраски исследуемой воды с окраской раствора одной из пробирок шкалы величины pH их будут одинаковы. [c.22]

Колориметрический метод определения активной концентрации ионов водорода основан на применении веществ, называемых индикаторами, окраска которых зависит от pH раствора. [c.165]

СЛОЖНОСТИ малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.168]

Образование окрашенных соединений с ионами других металлов. Колориметрическое определение какого-либо катиона X часто приходится выполнять в присутствии других катионов V, 2 и т. д., которые при увеличении pH раствора также могут образовывать окрашенные соединения с тем же реактивом. Так, например, медь образует окрашенное соединение с дитизоном при кислотности раствора ниже 0,1 н. Дальнейшее уменьшение кислотности способствует еще более полному связыванию меди в окрашенное соединение. Однако в присутствии катионов свинца или цинка нельзя сильно уменьшать концентрацию ионов водорода, так как при pH 4 эти катионы образуют с дитизоном подобные же окрашенные соединения. [c.244]

В основу работы колориметрического кулонометра могут быть положены реакции получения или разложения различных веществ. Хорошие результаты получены с применением перманганата калия, комплексного соединения меди с триэтаноламином и ряда визуальных индикаторов, чувствительных к изменению концентрации ионов водорода в растворе в результате электролиза воды. В качестве таких визуальных индикаторов пригодны тимоловый С1ШИЙ, нейтральный красный, ортокрезоловый красный и др. Выбирая подходящий светофильтр, пропускающий свет с длиной волны, соответствующей максимуму поглощения диссоциированной или недиссоциированной форм индикатора, можно в очень большой степени повысить чувствительность кулонометра. Перед началом работы кулонометр калибруют. Для этого через него пропускают ток известной величины (при хорошей стабилизации тока можно измерять его прецизионным микроамперметром) в течение определенных отрезков времени. Затем снимают пока- зания колориметра и на основе полученных данных строят график зависимости оптической плотности раствора (или пронускаемости) [c.17]

Индикатором вообще называют такое вещество, которое дает указание относительно какого-нибудь исследуемого явления, в частности указывает концентрацию ионов водорода в растворе. Индикаторный метод определения концентрации водородных ионов основан на том, что к испытуемому раствору добавляют какое-нибудь органическое красящее вещество, окраска которого изменяется в зависимости от концентрации ионов водорода. Сравнением цвета испытуемой жидкости, содержащей индикатор, с цветом контрольного раствора с тем же индикатором, но с известной концентрацией ионов водорода удается определить концентрацию ионов водорода в испытуемой жидкости при помощи обычных колориметрических приемов. См. также гл. 18. [c.92]

При качественном анализе, как уже указывалось выше, большое значение имеет величина pH исследуемого раствора. В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помош,и лакмуса не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода, или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторный рН-метр типа ЛЛПУ-2, предназначенный для измерения pH водных растворов неорганических и органических солей, кислот и оснований, если активная концентрация ионов водорода в них находится в пределах Ю - до 10- г-ион и (pH от 1 до 10). Действие прибора основано на измерении развиваемой электродной парой (датчиком), опускаемой в анализируемый раствор, электродвижущей силы (э. д. с.), которая зависит от величины pH раствора. Наиболее точные физико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных студенческих работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.171]

Теория Оствальда наглядно показывает связь между концентрацией ионов водорода и изменением окраски индикатора. В 1904 г. Г. Фридепталь [401] разработал, основываясь на этой теории, метод колориметрического определения концентрации ионов водорода с помощью индикаторов и набора стандартных растворов с точно изве- [c.169]

Данные таблицы показывают, что различные кислоты при одинаковой аналитической кислотности резко отличаются между собой по активной кислотности. В отношении оснований можно отметить, что химическая активность оснований определяется не их аналитической концентрацией, а активной концентрацией ионов 0Н . Из сказанного следует, что для определения концентрации свободных ионов водорода (активной концентрации) нельзя пользоваться обычным методом титрования, а необходимы специальные методы. К ним относятся индикаторный, или колориметрический, электрометрический и определение концентрации водородных ионов с помощью буферных смесей. [c.162]

Для быстрого и точного определения pH применяют рН-метры лабораторного типа, предназначенные для измерения pH водных растворов неорганических и органических солей, кислот и оснований, если активная концентрация ионов водорода в них находится в пределах до 10" г-ион л (pH от 1 до 10). Действие прибора основано на измерении развиваемой электродной парой (датчиком) электродвижуш,ей силы <э. д. с.), которая зависит от величины pH исследуемого раствора. Наиболее точные методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных студенческих работ в лаборатории кач( ственного анализа. Одним из более простых и наиболее часто применяемым методом является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.154]

Старые методы определения концентрации ионов водорода с использованием водородного и хингидронного электродов непригодны для изучения амминов, так как эти электроды обычно отравляются в аммиачном растворе солей металлов. Колориметрический метод, если он вообще применим, недостаточно точен. Стеклянный электрод в этих случаях имеет преимущество он позволяет измерять pH с большой точностью в любом растворе. Единственное ограничение при использовании стеклянного электрода заключается в том, что раствор не должен быть сильно щелочным (pH >10), иначе он будет разъедать стекло. [c.16]

Колориметрический метод определения pH был разработан Палом Сили для анализа сыворотки крови. Он определял концентрацию ионов водорода и гидроксил-ионов в точке перехода окраски некоторых индикаторов (а-наф-аолфталеипа, фенолфталеина, лакмуса, розоловой кислоты и ализарина). Ученый нашел, что точка перехода зависит только от концентрации гидроксил-ионов и не зависит от природы остальных компонентов раствора [596]. [c.216]

Значение концентрации водородных ионов. При колориметрических методах большое значение для точности определения имеет pH растворов. Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот (5СМ , С1 , Л ) обычно образуются в кислых растворах. Анионы сильных кислот не связываются с ионом водорода в молекулу кислоты, поэтому повышение кислотности в довольно широких пределах не вызывает какого-либо нарушения равновесия образования окрашенного комплекса. Наоборот, заметное уменьшение кислотности (повышение pH) обычно недопустимо. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, например [Fe(S NJ] , [Ви ] , обычно довольно заметно диссоциируют, т. е. малопрочны как комплексы. Поэтому при увеличении pH раствора такие окрашенные соединения разлагаются с образованием осадка гидроокиси металла или основной соли. [c.246]

Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферн и безбуферный. Точность этих методов не прёвышает 0,1 рНТ" [c.92]

Существуют различные методы определения pH. Наиболее точные методы определения pH ввиду их сложности мало пригодны для повседневных аналитических операций в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых методов является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окрр ьку в зависимости от концентрации ионов водорода. Таким, реактивы получили название индикат оров. / [c.51]

Так как величина pH среды имеет важное значение при проведении большинства аналитических реакций, в процессе анализа ее часто приходится определять практически. Существуют различные методы определения pH. Более точные довольно сложны и требуют специальной аппаратуры, а потому мало пригодны для качественного анализа, где точность определения не превышает единицы pH, а часто может быть еще меньшей. Поэтому здесь пользуются исключительно колориметрическим 1етодом, основанным на применении реактивов, изменяющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы (например, лакмус) называются кислотно-основными индикаторами. Они представляют собой слабые органические кислоты или основания, у которых недиссоциированные молекулы и ионы имеют различную окраску . Лакмус содержит так называемую азолит- [c.86]

Значение концентрации водородных ионов. При колориметрических методах большое значение для точности определения имеет pH растворов. Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот (ЗСЫ , С1, Л ) обычно образуются в кислых растворах. Анионы сильных кислот не связываются с ионом водорода в молекулу кислоты, поэтому повышение кислотности в довольно широких пределах не вызывает какого-либо нарушения равновесия образования окрашенного комплекса. Наоборот, заметное уменьшение кислотности (повышение pH) обычно недопустимо. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, напримс , [Ре(8СЫ,)], обычно довольно заметно диссоциируют, т. е. мало- [c.205]

Для определения элементов в растворе использовали следующие методы а) концентрацию ионов водорода определяли измерением рП растворов стеклянным электродом с потенциометром ЛЛПУ-1 (точность измерения — 0,1 единицы pH), в случае большой концентрации ионов водорода — объемным методом с индикатором фенолфталеин б) сумму магния и кальция определяли объемным трилонометрическим методом с индикатором эриохром черный в) кальций — объемным трилонометрическим методом с индикатором мурексид г) железо — колориметрическим методом с сульфосалициловой кислотой [6] д) алюминий— колориметрически.м методом с реактивом стильбазо [7] е) кремневую кислоту — колориметрическим методом с мо-лнбдатом аммония [6]. Колориметрические определения производили на фотоколориметре ФЭК-М. [c.31]

Колориметрический метод рассчитан на определение pH только в прозрачных жидкостях. Между тем более точные результаты дает исследование суспензии без фильтрования. В последнем случае широко используют прибор довольно простой конструкции — пэашметр, позволяющий измерить слабый электрический ток, возникающий при погружении стеклянного электрода в раствор или суспензию с неизвестной концентрацией ионов водорода. [c.278]

Окрашенные комплексы с анионами сильных кислот. Значительная группа колориметрических определений основана на образовании ионами металлов окрашенных комплексов с анионами сильных кислот 5СЫ , С1 , Р. Так, широко применяются роданидные комплексы при определении железа, кобальта, молибдена, ниобия. Анионы сильных кислот даже при очень высокой концентрации Н+ не связыв аются ионами водорода в молекулу кислоты и концентрация аниона в растворе не изменяется. Вследствие этого повышение кислотности не приводит к разрушению окрашенного комплекса. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, например [Ре(5СМ)4] , [В114Г, являются малопрочными комплексами и заметно диссоциируют с образованием в растворе свободных ионов определяемого металла. При уменьшении кислотности, т. е. при увеличении pH раствора, эти свободные ионы металла образуют с гидроксильными ионами малорастворимые гидроокиси или основные соли. Это приводит к дальнейшей диссоциации окрашенного комплекса, в результате чего ком- [c.21]

Окрашенные комплексы с анионами сильных кислот. Значительная группа колориметрических определений основана на образовании ионами металлов окрашенных комплексов с анионами сильных кислот S N , С1, 1 . Так, широко применяются роданидные комплексы при определении железа, кобальта, молибдена, ниобия. Анионы сильных кислот даже при очень высокой концентрации Н не связываются ионами водорода в молекулу кислоты и концентрация аниона в растворе не изменяется. Вследствие этого повышение кислотности не приводит к разрушению окрашенного комплекса. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, например [Fe(S N)4] , [Bil4l, малопрочны и заметно диссоциируют с образованием в растворе свободных ионов определяемого металла. При [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология