Закись железа, определение в металлическом железе

В случае, если при неправильном ведении процесса горения топлива в шахтной печи создадутся восстановительные условия, в характере протекания процессов минералообразования наступают определенные изменения. Во-первых, происходит интенсивный распад уже образовавшегося минерала С.4АР на окиси железа и кальция и алюминатную фазу, а окись железа переходит далее в закись или даже металлическое железо. Во-вторых, минералы-силикаты вследствие своей склонности растворять РеО приобретают в результате развития этого процесса дефектную структуру. Кроме того, вследствие распада С АР часть высвобождающейся при этом окиси кальция может принять участие в реакции образования алита и повысить его содержание по сравнению с расчетным. Опасность возникновения восстановительных условий имеет место при введении в сырьевую смесь избыточного количества топлива и при недостатке воздуха. [c.314]

Методы, основанные на растворении. металлического железа в водных растворах хлорида меди (II), сульфата меди (II), хлорида железа (III) или хлорида ртути (И) и последующем определении количества ионов Fe2+ в растворе не применимы, так как закись железа п сульфид железа (II) могут при этом частично также перейти в раствор. [c.137]

Вследствие очень низкой растворимости магнетита, он должен стать стабильной твердой фазой, как только концентрация ионов Ре превысит какую-то определенную, но очень низкую величину поэтому пленки, образующиеся на железе, скорее представляют собой магнетит, а не относительно легко растворимые закись или гидрат закиси железа. Кроме того, поскольку для реакции (2) требуется металлическая поверхность, то есть основание ожидать, что магнетит образуется в виде пленки в тесном контакте с металлом и, следовательно, должен оказывать защитное действие при условии, что кислород в воде отсутствует. Однако в присутствии кислорода растворенный гидрат закиси железа может превратиться в магнетит на некотором расстоянии от поверхности, где он, конечно, не может проявить защитные свойства поэтому коррозионный процесс будет продолжаться. [c.403]

Анализ всех полученных данных об активности катализаторов разложения метана позволяет заключить, что имеется определенная связь между активностью восстановленных катализаторов и скоростью, с которой они восстанавливаются. Чем больше скорость восстановления окисной формт г катализатора мета ном, тем тив-нее полученный в результате восстановления катализатор. Эта зависимость прослеживается и для чистых металлических катализаторов (рис. 5) и для металлических катализаторов с добавками. С наибольшей скоростью восстанавливается закись никеля, обладающая максимальной активностью в ряду железо — кобальт — никель. Самый активный (железный катализатор) восстанавливается в наиболее короткие сроки. Из общей зависимости выпадает сидерит. Особое положение сидерита (РеСОд), возможно, объясняется тем, что для него процесс восстановления окисла совмещается с термическим разложением карбоната железа. [c.145]

Харакгет продукта восстановления определяется химическим анализом. Часто ограничиваются определением общего содержания железа. Если в течение опыта восстановление не закончилось, в руде одновременно могут находиться или закисное и окисное, или закисное и металлическое железо, или даже все три формы — закись железа, окись железа и металлическое железо. А. Т.]. [c.65]

При такой обработке, которую предложили oblentz и May для определения окислов в стали на одном из Питтсбургских сталелитейных заводов, окись железа совершенно не растворяется, если температура не превышает 16°, тогда как металлическое железо полностью переходит в раствор даже в таких материалах, которые отличаются особо неблагоприятной структурой, как, например, полуокислившийся мелкий железный порошок. Но так как присутствующая закись железа при этом тоже более или менее растворяется, то таким способом нельзя определить ни металлического, ни закисного железа (медь при такой обработке не выделяется, а остается в растворе). [c.68]

Как следует из этих химических уравнений, для образования одного килограмма Рез04 требуется вполне определенное количество железного порошка, кроме того, количества исходной окиси и металлического железа в смеси находятся между собой в определенном (стехиометрическом) соотношении. При большем количестве железного порошка в смеси, чем это следует из химических уравнений (более 15—20%), образуется закись железа, которая, покрывая тонким слоем поверхность частиц восстановленного продукта, снижает его электрохимическую активность (отрицательные пластины аккумулятора с такой массой имеют малую емкость). [c.323]

Как раз в то самое время, когда предпринималась попытка опытного определения теплоемкости урана, готовился третий выпуск Основ химии (1-го издания). Вышел в свет он в начале 1870 г. Здесь уран поставлен в семейство железа. В группу железа обыкновенно включают уран и = 120 , — писал Менделеев [32, с. 381]. Объяснял он это тем, что уран дает закись 110 и окись игОз, подобно тому как это дают члены семейства железа, причем закись легко переходит в окись. Металлический уран имеет плотность 18,4, а поэтому его атомный объем (6,5) близок к тому, какой имеют члены семейства железа (около 7). Но при этом сходстве с элементами железной группы, — продолжал Менделеев, — уран представляет и немало отличительных признаков, заставляющих с осторожностью допускать сближение его с железом... Если сохранить для урановых соединений те формулы, которые им придал Пелиго, то уран скорее представляет и по физическим признакам, и но кислотному характеру своей окиси более значительное сходство с такими тяжелыми металлами, как металлы, сходные с платиною, а может быть, в определе- [c.48]

Виланд, перенося свою теорию в область биологических окислительных процессов, представляет себе все реакции окисления и восстановления, совершающиеся в клетке, как процессы дегидрирования, и определенно признает тождество окислительных ферментов. Оксигеназы, по его мнению, не активируют молекулярный кислород с образованием перекисей, а ослабляют связь водорода в гидратах и сообщают ему способность к непосредственному соединению с молекулярным кислородом. Подобным же образом роль пероксидазы сводится будто бы не к перенесению перекис ного кислорода на окисляемое вещество, а к подготовлению водорода в гидрате к окислению перекисью водорода. Так как нельзя отрицать глубокой аналогии между системой пероксидаза — перекись водорода и системой сернокислая закись железа — перекись водорода , то по смыслу теории дегидрирования следовало бы также и для соли железа допустить способность активировать водород. Этого шага Виланд, однако, не делает и признает, что металлические соли и перекись водорода соединяются, образуя неустойчивые перекиси металлов, содержащие кислород с высоким потенциалом. Последние действуют, как истинные окислители. [c.303]

Рентгеновский метод также применялся для изучения структуры пленок он особенно пригоден для сравнения ориентировки между окисью и металлом. Мел, Мак Кендлс и Райне например, нашли, что атомы в пленке закиси, полученной на железе, расположены в простом кристаллографическом отношении к атомам металлического основания. Если закись железа разлагается, образуя магнетит, ориентация — соотношение распространяется и на последний. Дженкинс нашёл определенную ориентировку в окисных пленках на расплавленном цинке, свинце, висмуте и олове. При снятии пленок на никелевую сетку ориентировка теряется, хотя химический состав остается без изменений. [c.103]

Получены спектры Мессбауэра для железа, нанесенного на окись алюминия, в различных стадиях восстановления. Несколько образцов катализаторов с содержанием железа от 3 до 20 вес, % были получены обычным методом пропитки откачанной пористой окиси алюминия раствором азотнокислого окисного железа с последующей сушкой и прокаливанием в атмосфере кислорода прн 500° С в течение 24 час. Образцы, содержавшие > 10 вес. % Fe, имели достаточно большие кристаллы, позволяющие наблюдать зеемановскос расщепление в спектре. Восстановление окиси железа проходило легко при 450—525° С через стадию образования магнетита до образования смеси закись железа — металлическое железо. При меньших концентрациях железа получаются меньшие размеры кристаллов, и восстановление водородом приводит к получению только закиси железа без образования железа в нуль-валентном состоянии. Были определены изомерные сдвиги, квадрупольное расщепление и сверхтонкая структура относительно стандартного кристалла сравнения — нитронруссида натрия. Отношение площадей пиков для образцов, содержащих железо на поверхности более чем в одном состоянии, использовано для определения числа центров каждого типа. Применяя в качестве модельной реакции гидрогенизацию бутена-1, удалось обнаружить, что катализаторы с большим содержанием нуль-валентного железа на поверхности являются более активными. [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология