Литий безводный

Для определения лития навеску силикатной породы массой 0,9542 г обработали смесью HF и НС1. После извлечения хлорида лития безводным ацетоном раствор выпарили, остаток прокалили и превратили в 2804, масса которого составила 0,3416 г. Вычислить массовую долю (%) лития в силикатной породе. [c.70]

Перхлорат лития безводный. [c.150]

В качестве восстановителей выступают многае металлы натрий, цинк в присутствии кислоты, литий металлический или в виде комплекса с магнием и т.д. Поскольку щелочные металлы активны - реакции проводят в безводном эфире (диэтиловом) [c.202]

Чаще всего в лабораторной практике литий измельчают следующим образом. Кусочки лития (масса каждого около 1 г), предварительно очищенные от поверхностного слоя оксида, смазывают техническим безводным вазелином и расплющивают молотком на наковальне, покрытой вазелином, в пластинки толщиной около 1 мм (и тоньше). Затем пластинки разрезают ножницами на тонкие ленточки, а последние на мелкие кусочки. Эти кусочки загружают в сухую реакционную колбу, через которую пропускают встречный ток инертного газа. Вазелин отмывают несколькими порциями абсолютного растворителя, в котором ведут реакцию, каждый раз сливая с лития очередную порцию. [c.221]

По данным об энергиях сольватации, радиусы ионов цезия в воде и В спиртах должны быть меньше радиусов ионов натрия, калия и лития в тех же растворителях. Поэтому в большинстве случаев при исследовании систем N3" —Сз и К+—в ряду безводных спиртов метиловом, этиловом, бутиловом (рис. 88) положение равновесия смещено в сторону преимущественной сорбции ионов цезия. Однако при снижении диэлектрической проницаемости растворителя lg К бм уменьшается. [c.367]

Сопоставим силу ионитов на примере титрования ряда ионитов в воде растворами гидроокиси лития и растворами метилата, этилата и бутилата лития в безводных спиртах. Результаты титрования показали, что снижение основности при этом не оказывает заметного влияния на силу сульфо-катионитов и значительно уменьшает силу катионитов, содержащих ОН" и СООН-группы. В соответствии с этим и изменение основности в ряду растворителей одной природы должно оказывать заметное влияние на положение ионообменного равновесия лишь при обмене на слабокислотных иони- [c.368]

Электролитом служит раствор безводного хлорида лития в безводном пиридине. Для обезвоживания хлорид прокаливают при 550—600°С, пиридин настаивают [c.107]

Хлорид лития, кристаллогидраты и безводная соль [c.110]

Практическое применение НР довольно разнообразно. Безводный фтористый водород используется главным образом при органических синтезах, а плавиковая кислота — для получения фторидов, травления стекла, удаления песка с металлического лития, при анализах минералов и т. д. Широкое применение находят также некоторые фториды, которые будут рассмотрены при соответствующих эле.ментах. [c.241]

Щелочные металлы и гидриды металлов при взаимодействии с органическими соединениями, содержащими активный водород, выделяют элементный водород. Так, ио А. П. Терентьеву, для определения активного водорода растворяют алюмогидрид лития и навеску анализируемого вещества в безводном диэтиловом эфире в замкнутой системе. Затем пары эфира поглощают водно-этанольной смесью и измеряют объем выделившегося водорода. После приведения объема водорода к нормальным условиям рассчитывают содержание активного водорода. [c.820]

Литий гидроокись, безводная ЬЮН [c.280]

Литий сернокислый, безводный [c.282]

Литий тетраборнокислый, безводный Литий борнокислый пиро Литий тетраборат [c.283]

Литий хлорнокислый, безводный [c.284]

Натрий-литий вольфрамовокислый, безводный [c.344]

Получаемую таким образом суспензию желтого цвета можно использовать для последующих реакций, но в описываемом примере (включающем реакцию с сероуглеродом) лучшие результаты были получены при превращении аллилкалия в аллиллитий в результате добавления бромида лития. Безводный бромид лития готовят, нагревая коммерческий препарат при 150 С и давлении 10-15 мм рт. ст. в течение 15 мин. [c.49]

Вместо хлоридов кальция и магния можно использовать хлорид ли.тия [70—72 ]. Такой процесс разработан фирмой "Эллайд кемикл" (США). Для получения безводного хлорида водорода из воднь х азео-тропных растворов к последнему добавляют хлорид лития безводный или в виде моногидрата. Процесс ведут при 90°С. Выделяющийся хлорид водорода охлаждают и получают в виде 99,8%-ного хлорида водорода. Хлорид лития концентрируют и возвращают на обработку соляной кислоты [71 ]. [c.11]

Говард и сотрудпикн [62] сообщили, что ими синтезирован триизо-иропилкарбинол путем конденсацин изопропилхлорида и диизопропил-кетона в присутствии лития. Выход составил 20,4%. Карбинол дегидратировался перегонкой над безводной сернокислой медью, а полученный олефин гидрировался до триизопропилметана. [c.423]

Тепловой эффект растворения безводного сульфата лития —26,71 кДж/моль. Тепловой эффект растворения кристаллогидрата LiS04 Н2О — 14,31 кДж/моль при 298 К. Вычислите тепловой эффект о()разования LiS04 Н2О из безводной соли и воды. Определите процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате су льфата лития, если тепловой эффект растворения 1 кг этой соли равен —0,146 10 кДж. [c.61]

Галогеналкилы и галогенарилы при взаимодействии с металлическим литием в среде безводного растворителя (гексан, октатг, бензол) образуют алкильные или ароматические производные. пития [c.195]

Эфирно-гидридные электролиты. Электролит готовят следующим образом 1 моль гидрида лития или 0,4 моль литийалю-минийгидрида растворяют в 3 М растворе хлорида алюминия в безводном диэтиловом эфире. При плотности тока 500 А/м и комнатной температуре могут быть получены плотные осадки толщиной до 0,5 мм, при добавке метилбората толщина может быть доведена до 2 мм. Катодный и анодный выходы по току близки к 100 %. [c.110]

Галогеналкилы и галогенарильг при взаимодействии с металлическим литием в среде безводного растворителя (гексан, октан/бензол) образуют алкильные или ароматические производнь е лития [c.195]

Тепловой эффект растворения 1 кмоль безводного сульфата лития— 26,71 10 дж (—6,380 кал), а кристаллогидрата LiS04-H20—14,31-10 (-3,417- 10 кал). [c.71]

Вычислить тепловой эффект образования LiS04-H20 из безводной соли и воды. Определить процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата лития, если тепловой эффект растворения 1 кг этой соли равен —0,146-10 дж (—34,9 ккал). Частично выветренная соль состоит из смеси кристаллогидрата и безводной соли. [c.71]

Гидрид Al (III) имеет простую стехиометрическую формулу, AIH3, однако это соединение представляет собой полимер (А1Нз)х, в котором атомы водорода выполняют мостиковую функцию [2, с. 79]. Получают гпдрид алюминия по обменной реакции безводного хлорида А1(1П) и гидрида лития (неводный растворитель, например абсолютный диэти-ловый эфир) [c.62]

При обработке соединений, содержащих двойные связи, озоном (обычно при низких температурах) получаются вещества, называемые озонидами (11), которые можно выделить. Многие из них взрывоопасны, поэтому их чаще разлагают действием цинка в уксусной кислоте или путем каталитического гидрирования, что приводит к 2 молям альдегида или 2 молям кетона или к 1 молю кетона и 1 молю альдегида в зависимости от природы заместителей у двойной связи в олефине [148]. Разложение озонидов И можно осуществить также с помощью многих других восстановителей, среди которых триметилфосфит [149], тиомочевина [150] и диметилсульфид [151]. Однако озониды можно также либо окислять действием кислорода, перкислот или Н2О2, в результате чего получаются кетоны и (или) карбоновые кислоты, либо восстанавливать действием алюмогидрида лития, боргидрида натрия, ВНз или путем каталитического гидрирования избытком Нг, что дает 2 моля спирта [152]. Озониды можно также обрабатывать либо аммиаком и водородом в присутствии катализатора, что приводит к соответствующим аминам [153], либо спиртом и безводным НС1, в результате чего получаются сложные эфиры карбоновых кислот [154. Следовательно, озонолиз — синтетически важная реакция. В прошлом эта реакция была основой ценного метода установления положения двойной связи в неизвестных соединениях, хотя с распространением инструментальных методов установления структуры этот метод применяется все реже. [c.280]

Безводный перхлорат лития хорошо растворим и в эфире (с образованием 6 М раствора), тогда как кристаллогидрат Ь1С104 ЗН2О растворим весьма мало. Следует отметить, что растворы перхлоратов в органических жидкостях, как правило, взрывоопасны. [c.264]

Однако электрохимический метод имеет немало недостатков. Прежде всего исходный безводный Li l высокой чистоты получается с трудом и дброг. Некоторое загрязнение выделяющегося при электролизе лития натрием вызывает дополнительные операции по очистке. Далее, потребляется постоянный ток низкого напряжения, что увеличивает стоимость металла. Наконец, необходимо обезвреживать выделяющийся на аноде хлор [112]. Из-за всего этого проводятся многочисленные поисковые работы, в частности, вызывают большой интерес металлотермические методы получения лития. Начатые в конце прошлого века исследования металлотермических процессов получения лития в настоящее время сильно расширились. Правда, ряд встретившихся затруднений все еще не позволяет, несмотря на большие достижения вакуумной техники, использовать новые методы получения лития в промышленном масштабе. В связи с этим укажем только на имеющиеся возможности. [c.72]

Второй метод получения металлического иттрия основан на образовании промежуточного сплава Y-Mg при восстановлении УРз кальцием. Процесс ведут в титановом тигле при 900—960° в атмосфере аргона. В состав шихты, помимо УРз и 10%-ного избытка Са, вводят безводный СаС1, и Mg. Получается сплав, содержащий 24% Mg. Выход металла > 99%. Mg и Са удаляются в вакууме (3-10" мм рт. ст.) при 900—950°. Содержание их после этого в иттрии 0,01 %. Компактный металл получают, переплавляя губку в дуговой печи в атмосфере гелия остаточное давление 10 мм рт. ст. Содержание кислорода в конечном продукте 0,12—0,25%. Уменьшить содержание кислорода до 0,1% можно, используя в качестве восстановителя литий или сплав Са-Ы. Еще более чистый металл получается, если брать шихту из УРз, Mgp2, ЫРи восстановитель—литий. Смесь фторидов после обработки фтористым водородом восстанавливают при 1000°, в результате получается сплав У-Mg и шлак из Ь1Р. После отгонки магния содержание кислорода в иттрии 0,05—0,15%. Рекомендуется также рафинировать сплавы У-Mg, экстрагируя расплавленными солями кислородсодержащие примеси. С этой целью сплав Y-Mg расплавляют и перемешивают со смесью УРз и СаС12 в атмосфере инертного газа при 950°. Содержание кислорода в конечном продукте 0,05% [148, стр. 136— 148]. [c.143]