Атом-акцептор

Рассмотрим электронную структуру оксида азота (I) с учетом того, что его ковалентность определяется не только числом неспаренных электронов, но и наличием у него неподеленной пары электронов. Атом кислорода, имеющий два неспаренных электрона, образует две ковалентных связи с центральным атомом азота. За счет неспаренного электрона, оставшегося у центрального атома азота, последний образует ковалентную связь со вторым атомом азота. Таким образом, внешние электронные слои атома кислорода и центрального атома азота оказываются заполненными здесь образуются устойчивые восьмиэлектронные конфигурации. Но во внешнем электронном слое крайнего атома азота размещено только шесть электронов этот атом люжет, следовательно, быть акцептором еще одной электронной пары. Соседний же с ним центральный атом азота обладает неподеленной электронной парой и может выступать в качестве донора. Это приводит к образованию по донорно-акцепторному способу еще одной ковалентной связи между атомами азота. Теперь каждый из трех атомов, составляющих молекулу N20, обладает устойчивой восьмиэлектронной структурой внешнего слоя. Если ковалентную связь, образованную донорно-акцепторным способом, обозначить, как это принято, стрелкой, направленной от атома-донора к атому-акцептору, то структурную формулу оксида азота (I) можно представить следующим образом О—N—N. [c.124]

Энергия возбуждения электрона примеси может оказаться меньше Q, поэтому при низких температурах примесная проводимость больше собственной. Если атом примеси может принять электрон (атом—акцептор) и уровень этого электрона лежит вблизи потолка нижней зоны, то электрон из заполненной зоны может перейти к примеси. В результате в нижней зоне образуется дырка и возникает полупроводник"р-типа. [c.518]

Донорно-акцепторные и дативные связи. Простые ковалентные связи образуются между двумя атомами, каждый из которых выделяет по одному электрону. Эта пара электронов со спаренными спинами движется в поле двух ядер, образуя связывающую молекулярную орбиталь. Оказывается, связывающая орбиталь заполняется и другим путем один атом донор электронов) предоставляет готовую пару электронов (обычно это неподеленная пара), а другой атом акцептор электронов) незанятую, вакантную, орбиталь. Схематически образование такой донорно-акцепторной связи показано [c.193]

Если на группировку ( 5 —О—)зР подействовать более сильным акцептором электронов, то неподеленная пара электронов фосфора полностью переходит к атому акцептора, т. е. имеет место окислительно-восстановительный процесс [c.26]

Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется при взаимодействии атомов, в одном из которых имеется неподеленная пара электронов на атомной орбитали, а в другом — свободная орбиталь. Атом-донор, имеющий неподеленную пару электронов, предоставляет ее в общее пользование атому-акцептору. Например, образование иона аммония происходит следующим образом [c.131]

Образование ковалентной св 1зи может иметь и донорно-акцепторный механизм. В этом случае атом-донор предоставляет двухэлектронное облако, а атом-акцептор — свободную орбиталь. Донорно-акцепторные связи, называемые также координационными, возникают, например, при образовании ионов [ЫН4]+, [Ag(NHз)2] ", [2п(ЫНз)4Р , [Со(ЫНз)в]= -" и др., в которых азот молекулы аммиака, обладая неподе-ленной электронной парой, выполняет функцию донора, а ионы Н" , Ag , 2п и Со " —функцию акцептора. [c.58]

Атом-акцептор должен обладать районами высокой отрицательной плотности, способными к взаимодействию с Н+. Идеальными акцепторами являются неподеленные пары электронов атомов второго периода периодической системы элементов (Р, О и Ы). Функциональные группы, наиболее часто играющие роль донора и акцептора протона в водородной связи, представлены в габл. 31. [c.85]

Мягкие кислоты - кислоты, в которых атом акцептора п. электронов имеет низшую вакантную орбиталь (НСМО) с высо] энергией, малый положительный заряд большой размер и возбудимые внешние электроны (например, Hg" , Hg " , Pd [c.414]

Донорно-акцепторный механизм. Один атом донор) предоставляет электронную пару, а другой атом акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь [c.108]

Эта тенденция проявляется тем сильнее, чем более электроотрицателен атом-акцептор [c.135]

Разновидностью координационной связи является связь семиполярная. При возникновении ее атом-донор заряжается положительно, а атом-акцептор — отрицательно [c.23]

НОЙ пары, которая ранее принадлежала ему целиком. Атом-акцептор, напротив, приобретает избыточный отрицательный заряд. Это должно было бы происходить при полном участии электронной пары (7.1) меньшая полярность возникает, если электронная пара все еще в большей степени принадлежит донору, чем акцептору (7.11) в этом случае на атомах указаны только частичные заряды. [c.55]

Мягкая кислота имеет атом-акцептор большого размера с малым положительным или нулевым зарядом и легко возбуждаемые внешние электроны. К ним относится большинство металлов Си+, Ag+, Hg+, 1+, К0+, 1г, тринитробензол и другие. [c.146]

Разновидностью ковалентной связи является связь координационная. При ее возникновении пару электронов, связывающую два ядра, предоставляет только один из атомов (донор), тогда как другой атом (акцептор) предоставляет только свою незаполненную орбиталь. Так возникает, например, ион аммония или ион Вр4 [c.21]

В пределах данной точечной группы системы следует учитывать легко возникающие крутильные или, иногда, деформационные колебания. Далее, многие лиганды обладают довольно низкой симметрией, а симметрия образующихся с их участием комплексов может оказаться еще более низкой в таких случаях при определении точечной группы учитывают только центральный атом (акцептор) и окружающие его донорные атомы лигандов, пренебрегая всеми остальными атомами, входящими в состав лиганда. Такой упрощенный подход пригоден лишь для целей эмпирического отнесения или в лучшем случае для установления различий между моделями с сильно различающейся геометрией. К выводам о симметрии, сделанным без учета некоторых геометрических особенностей системы, следует относиться с большой осторожностью. [c.356]

Координационную (донорно-акцепторную) ковалентную связь изображают в структурных формулах различными способами 1) стрелкой, направленной от атома-донора к атому-акцептору связующей пары электронов, 2) пунктирной линией и 3) обычной чертой, соединяющей оба атома. [c.23]

Атом, который обладает неподеленной парой электронов и отдает их для дбразования новой химической связи, называется донорЗмТ а принимающий их атом — акцептором. Поэтому такую связь называют донорно-акцепторной или семиполярной. [c.30]

Электроны адсорбированных атомов взаимодействуют в этих системах с коллективом электронов адсорбента. В случае полупроводников важно, является ли адсорбированный атом акцептором или донором электронов. В первом случае электрон нз заполненной зоны переходит на атом, во втором электрон атома переходит в зону проводимости (см. гл. ХХП1). Значительный вклад в теорию адсорбции и катализа иа полупроводниках внес Ф. Ф. Волькеиштейн. [c.297]

Предположение о двойной ковалентной связи между атомами азота и кислорода требует наличия 8 электронов на внешней оболочке кислорода и 10 электронов на внешней оболочке азота. В действительности связь между азотом и кислородом — простая связь, она осуществляется одной парой электронов, которая целиком предоставляется атомами азота (в отличие от обычного случая ковалентной связи, когда эта пара образуется из двух электронов, по одному от каждого из атомов, участвующих в связи). Эта пара электронов участвует в электронном окружении двух связанных атомов. Атом, драшдй на связь пару электронов, называется донором или нуклеофильным атомом, а другой атом — акцептором или электрофильным атомом. Отдавая электроны, донор не теряет их, как это происходит в случае ионной связи, когда образуется положительный ион,— он только приобретает некоторый положительный заряд. Акцептор, обогащаясь электронами, приобретает некоторый отрицательный заряд. Связь такого типа изображается либо стрелкой, идущей от [c.60]

Электроны адсорбированных атомов взаимодействуют в этих системах с коллективом электронов адсорбента. В случае полупроводников важно, является ли адсорбированный атом акцептором или донором электронов. В первом случае электрон из заполненной зоны переходит иа атом, во втором электрон атома переходит в зону проводимости (см. гл. XXIV). [c.387]

Жесткие кислоты - кислоты, в которых атом акцептора ц ры электронов имеет низшую вакантную орбиталь (НСМО) с щ кой энергией, как правило, положительно заряжен, имеет большой размер, в1ало no oten к поляризации и не обладает та ко возбудимыми внешними электронами (например, Н , Li , Ni BF AI I3, доноры водородных связей НХ). [c.414]

Для образования связи по донорно-акцеиторному ме.ха-низму необходимо, чтобы один из соединяющихся атомов (донор) имел на рнешнем уровне неподеленную электронную пару, а другой атом (акцептор) — свободную внешнюю орбиталь, на которой формально могла бы разместиться эта электронная пара. [c.125]

Азапроизводные пиррола. Неожиданной является потеря основности при Ы-метилировании некоторых пиразолов. Однако и С-метилирование никогда не приводило к ожидаемому увеличению основности. Как можно видеть, фенильная группа уменьшает основность (в имидазольном ряду). Следует отметить сильное влияние нитрогруппы в 4-нитроимидазоле, приводящее к увеличению кислотности и уменьшению основности. Из сравнения двух Н-ме-тильных производных можно заключить, что 4-нитроимидазол предпочтительнее существует в виде изомера с двоесвязанным атомом азота (который является акцептором протонов) в положении 3. В Н(з)-метил-4-нитроимидазоле атом-акцептор протонов находится в положении 1 и, следовательно, более удален от индук-тивновлияющей нитрогруппы, благодаря чему происходит сильное повышение основности [267]. [c.59]

Теперь каждый из трех атомов, составляющи.ч молекулу ЫгО, обладает устойчивой вось.миэлектронной структурой внешнего слоя. Если ковалентную связь, образованную донорно-акцепторным способом, обозначать, как это принято, стрелкой, направленной от атома-донора к атому-акцептору, то структурную формулу оксида азота (I) можно представить следующим образом [c.126]

Конденсация Михаэля в случае мононитроалканов происходит в присутствии щелочных агентов, роль которых заключается в отщеплении а-водородного атома в виде протона. Образующийся при этом карбанион присоединяется к наиболее бедному электронами атому акцептора, т. е. к -углеродному атому [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология