Частица аммиака

Для пограничного слоя (О—2 км) предложены 10 вариантов типичных вертикальных про( )илей коэффициента ослабления, характеризующих условия чистой и загрязненной (городской) атмосферы и атмосферы над морем при диапазоне значений горизонтальной дальности видимости 2—50 км (цифры в нижней части рис. 4.1 характеризуют эти значения). Чистый аэрозоль представляет собой комбинацию пылевых и растворимых в воде частиц (аммиак, сульфат кальция и органические соединения), микроструктура которых аппроксимируется суммой двух логарифмически-нормальных распределений таким образом, чтобы счетная концентрация определялась законом а объемная была бимодальной при широких максимумах в диапазоне радиусов 0,1 — 1 и 5—100 мкм. Городской аэрозоль состоит из сельского (65 7о) и углеродного антропогенного (35%) аэрозоля. Морской аэрозоль составляют частицы морских солей, возникшие в результате испарения брызг, и частицы континентального аэрозоля (мелкодисперсная компонента фонового аэрозоля). [c.151]

Замечательно, что число частиц аммиака в промежуточных и высших соединениях рассмотренных рядов находится в связи с числом [c.22]

Промежуточные типы содержат на каждый атом галоида по одной частице аммиака, в высших же типах заключается вдвое большее количество. [c.23]

Вообще нужно заметить, что распределение частиц аммиака и аминов в частице сложной соли, ио теории Бломстранда, основывается на допущениях, которые до настоящего времени не подвергались непосредственной экспериментальной проверке [c.33]

ПОДВИЖНОСТЬЮ кислотных остатков, кроме тех, которые лежат в основе теории Бломстранда. Так, например, считая более подвижными только те кислотные остатки, с которыми связано две или более частиц аммиака (или воды), мы получаем для кобальтовых соединений следующие фор мулы строения [c.34]

Идея о непосредственном соединении частиц аммиака с металлическими атомами лежит также в основе оригинальной теории Вернера [120] о строении сложных солей. [c.42]

Допущение цепеобразной связи частиц аммиака и воды в сложных солях не согласуется с имеющимися в настоящее время фактами. [c.85]

Частицы аммиака и тиокарбамида способны к взаимному замещению в сложных соединениях. [c.86]

Отделитель жидкого аммиака А, представляющий собою цилиндрический чугунный сосуд, где жидкие частицы аммиака оседают на дно сосуда. за счет уменьшения скорости движения влажного пара, устанавливается перед компрессором на всасывающем трубопроводе. Осушенный таким образом пар поступает на сжатие в компрессор, а [c.259]

Основываясь на этом мнении, Ампер утверждал далее, что частицы всех простых газов состоят из 4 молекул (Авогадро принимал, хотя определенно и не говорил об этом, что молекулы простых газов состоят из двух элементарных атомов). Частицы же сложных веществ, по Амперу, состоят из большего числа молекул, нанример частица воды — из 6 молекул, частица аммиака — из 8 молекул и т. д. Все эти допущения оказывались для Ампера исходными для построений различных полиэдрических симметричных фигур, изображающих структуру частиц в зависимости от числа содержащихся в пих молекул. Интересно, что частицам простых тел он придавал форму тетраэдра. В свою очередь, полиэдрические фигуры он использовал одновременно и для объяснения кристаллической структуры твердых тел. [c.116]

Таким образом, мы обнаружили, что все эти газы имеют различные свойства. Если газы состоят из частиц, то эти частицы должны различаться частицы аммиака не могут быть похожи на частицы хлористого водорода или других газов. Природа частиц аммиака дает ключ к пониманию свойств аммиака. Частицы, составляющие газ, определяют его химические свойства. Эти частицы столь важны для химика, что получили специальное название. Газ представляет собой совокупность частиц, называемых молекулами. [c.35]

I ОО- 3 частица аммиака 0О- Современные знаки химиче- [c.17]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГАЗООБРАЗНЫХ И В ВИДЕ ТВЕРДЫХ ЧАСТИЦ АММИАКА И АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.157]

Метод определения газообразных и в виде твердых частиц аммиака и азотной кислоты с помощью вольфрамовой кислоты может быть использован как в лабораторных, так и в полевых условиях. [c.158]

Частица аммиака, NHg, состоит из одного атома N и трех ато-мда Н. Сродство одного атома N насыщается сродствами трех йто- [c.15]

Если в частице аммиака два атома водорода замещены двумя одноатомными или одним двухатомным остатком, то в перв ом случае получится амин вторичный, во втором случае будем иметь имин. [c.392]

Наконец, если в частице аммиака все три пая водорода замещены тремя одноатомными остатками, получается амин третичный, а в случае, [c.392]

Иодгидрин присоединяется к частице аммиака, причем азот делается из трехатомного пятиатомным [c.393]

Полученный иодистый метил-аммоний с другою частицею аммиака дает иодистый аммоний, а метил-амин выделяется в свободном виде [c.393]

Комплексные ионы, как купраммониевый [ u(NH3).,]+, облегчают галоидопроизводному контакт с большим количеством частиц аммиака. [c.203]

Дальнейшее присоединение дает производные, отвечаюшие солям п е-лочных металлов. Это превращение совершается последовательно, п каждая вступившая частица аммиака сообщает подвижность одному из атомов галоида (или кислотному остатку), который получает спи-собность вступать в обменные разложения и давать двойные соединения с Р1Си и другими солями кислотного характера. При галоидных солях кобальта наблюдается следующий весьма поучительный ряд [c.22]

Гораздо затруднительнее было объяснить существование соединений с большим числом частиц аммиака. Гофман 82] высказал предположение, что и эти вещества можно было бы рассматривать как аммонийные соли, если допустить повторное замещение водорода в аммонии посредством аммонийного комплекса N1 4 так, например, хлористоводородная соль первого основания Рейзе РЮЬ 4МНз и соединение Си304 4NHз в этом случае должны иметь такое строение [c.30]

Исходя из взглядов Берцелиуса, Бломстранд [5, стр. 280, 312, 406— 413] принял цепеобразную связь частиц аммиака и придал соли первого основания Рейзе следующее строение [c.30]

Сообразно с конституцией, Бломстранд предложил также изменения в жераровской номенклатуре аммиачно-металлических солей. Вещества, заключавшие одну, две, три и так далее частиц аммиака в цепи, получили название моно-, ди-, три и так далее аминов. Так, например, первое основание Рейзе получило название платодиаммина, основание Гро — платиндиаммина. Эти обозначения являются общераспространенными и в настоящее время. [c.31]

Нельзя не сознаться, что такое объяснение представляется искусственным и маловероятным (особенно для реакции распадения). По моему мнению, результаты, полученные Иёргенсеном, решительно говорят против цепеобразного расположения частиц аммиака в платиновых солях. Так как порядок вступления аминов ке оказывает влияния на свойства соединений одинакового ряда (например, а или Р), то мы должны заключить, что в соединениях типа Р1С12-4А все частицы аммиака и аминов находятся в одинаковом положении по отношению к группе Р1С1г, причем, вероятно, каждая из них вступает в непосредственную связь с платиной и хлором. [c.32]

Ранее мы видели, что в промежуточных соединени.ях Р1Хг 2 Д1з и (]оХз-ЗНН , содержашцх на один кислотный остаток по одной частице аммиака, проявление активности сравнительно мало заметно между тем здесь кислот 1ые остатки должны несомненно находиться под влиянием вступившего аммиака. Эти отношения показывают, что при настоящем С0СТ0ЯН1Ш фактических сведений можно допустить с одинаковой вероятностью п другие соотношения между распределением аммиака и [c.33]

НЫХ свойств последнего. Точно так же становятся понятными изменении функций кислотиых остатков в зависимости от принятого распределения аммиака в частице. Более слабыми сторонами теории в ее современном состоянии нужно считать а) объяснение явлений изомерии б) цепе образную связь частиц ал1миака между собою (Бломстранд) и в) неопределенность указаний относительно количеств аммиака, способного удерживаться металлической солью. По воззрениям Бломстранда и других, эти количества находятся в некотором соотношении с числом сродств или с атомностью металла, но число частиц аммиака в цепи и самая устойчивость последней являются как будто бы случайными и не определяются в зависнмостн от каких-либо других основных причин. [c.35]

Более внимания siTOMy предмету уделяют другие воззрения, которые устанавливают непосредственную связь числа частиц аммиака (и воды) с типами сложной соли по отношению к кислотным остаткам и металлу, [c.35]

Допуская вы иJy ю атомность металлов в названных веществах, мы невольно сталкиваемся с вопросами какими сродствами металлический атом удерживает частицы аммиака, воды, галоидных щелочей и т. п. Будут ли эти сродства одинаковы с теми, которые производят соедине- [c.41]

По воззреиня.м Вернера, частица аммиака (или воды) может становиться на место одноатомного кислотного остатка. Тем не менее, он предполагает, что существует принципиальная разница между действием воды (аммиака) и собственно кислотнь.1х остатков. Частицы воды и аммиака, можно сказать, только занимают определенные места в сложном радикале, не имея никакого рзлияния на атомность последнего или число одиоатомных групп, которые могут им удерживаться (во второй сфере). Отсюда совершенно естественно вытекает заключение, что атомность первой сферы, например сло.жного радикала МХ,, равняется разности между атомностью металлического атома и числом одноатомных групп, входящих в состав первой сферы, совершенно независимо от количества частиц НгО, ЫНз и т. п. По мнению Вернера, роль последних веществ заключается в том, что они передают действие сродства, присущего металлическому атому, из первой сферы во вторую. В этом отношении взгляды Вернера представляют новое видоизменение оставленной в настоящее время теории сочетаний Клауса [121] и других химиков, утверждавших, что аммиак и вода являются пассив- [c.42]

Легко видеть, что для солей низших типов, например, u l-a, Pi i2-2a, наблюдается строение, одинаковое с тем, которое дает для них теория Бломстранда, по отсутствие цепеобразной связи частиц аммиака между собою в высщих слоях представляет существенное различие ири-веденных схем от формул Бломстранда. [c.47]

Аналогичное строение нужно придать также гидратам и другим сложным солям. Согласно развиваемому представлению, устойчивость продукта сочетания должна зависеть от прочности предполагаемой связи между металлом и частицами аммиака или воды. Благоприятные для этого условия имеются при многоатомных Л1еталлах 6—8-й групп периодической системы, склонных давать прочные соединения весьма высоких типов. Наоборот, для щелочных и щелочноземельных металлов 1 и 2-й групп указанная связь не может представляться прочной, хотя способность названных металлов к образованию соединений высших типов не подлежит сомнению. [c.47]

Приведенные формулы ясно показывают, что число частиц аммиака, связаных с кислотным остатком, находится в зависимости не только от атомности, свойственной последнему, но также и от той степени непре-дельг ости, которой можно ожидать от металлического атома при соединении с частицами основного характера. Насколько можно судить по взаимным соединениям металлов между собою, эта непредельность может быть весьма велика, хотя и здесь мы видим применение принципа противоположности, управляющего образованием химических соединений близкие по своим свойствам металлы дают неустойчиЕые соединения весьма высоких типов. В связи с этим следует отметить то обстоятельство, что галоидные соли иделочных и щелочноземельных металлов способны соединяться со значительным количеством частиц аммиака или воды, но удерживают их весьма непрочно. [c.47]

Несмотря на то что эти соли содержат большее число частиц аммиака, чем соединения первого основания Рейзе — Р1Х2-4МНз, вступление двух лишних кислотных групп значительно изменяет их свойства. Так, например, хлористоводородная и азотнокислая соли легко растворяются в воде свободное основание, образующееся при действии барита на сернокислую соль, хотя и имеет щелочную реакцию, но является трудно растворимым в воде веществом. Углекислый и фосфорнокислый натрий, серная кислота, раствор гипса, щавелевокислый калий, кремнефтористоводородная кислота дают в водных растворах осадки соответствующих [c.64]

Последний ряд является особенно интересным, так как показывает наглядно, что исторически сложившиеся названия главнейших аммиач-но-кобальтовых солей сами собой подтверждают повышение цвета при последовательном присоединении частиц аммиака. Замечательная правильность в изменении оттенков наблюдается также при гидрагации дихро-соли СоС1з 2-NHз-НгО в растворенном состоянии. Здесь мы можем проследить все степени повышения от зеленого до фиолетово-красного и розового цветов [8, 9]. [c.101]

Так как углекислота двуосновна, то аммиачные соли ее должны иметь состав кислая углеаммиачная соль H(N№) O и средняя соль (NH ) O они представляют соединения одной и двух частиц аммиака с угольною кислотою. Кислая [c.286]

Поведение всех этих газов отвечает нашей модели PV — onst). Однако частицы кислорода должны отличаться от частиц аммиака, а те в свою очередь — от частиц хлористого водорода. В чем состоит различие между частицами Почему 32,0 г кислорода дают такое же произведение PV, как и 17,0 г аммиака или 36,5 г хлористого водорода (все газы при 0° С) Имеют ли частицы различные веса Итак, у нас возникают новые вопросы, которые ведут к новым экспериментам. [c.34]

Аммиак действует на энолизированную частицу, давая воду и амин последний, выделяя частицу аммиака, дает пиррол [c.250]

Если на ацетонил-ацетон действовать парами аммиака при нагревании, как и в первых двух случаях образуется сперва непредельный двухатомный спирт, затем в нем оба гидроксила замещаются аминогруппами. На счет этих аминогрупп выделяется частица аммиака и получается диметил-пиррол [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология