Двуокись азота жидкая

Двуокись азота Жидкое мм рт. ст. атм 1734 1826 8,764 6,20 — 10 + 40 + 30-+ 150 [c.27]

Большинство азотных удобрений получают синтетически — путем нейтрализации кислот щелочами. Исходными материалами для получения азотных удобрений служат серная и азотная кислоты, двуокись углерода, жидкий или газообразный аммиак, гидрат окиси кальция и т. д. Азот находится в удобрениях либо в форме катиона NH4 , т. е. в аммиачной форме, либо аниона ЫОГ, т. е. в нитратной форме иногда удобрение содержит и аммиачный и нитратный азот. Все аммиачные и нитратные соли водорастворимы и хорошо усваиваются растениями, но легко выносятся вглубь почвы при обильных дождях или орошении. j [c.289]

Двуокись азота сильный окислитель. Уголь, сера, фосфор и другие вещества сгорают в ней. Двуокись азота сжижается под атмосферным давлением уже при температуре +21°С. Жидкая двуокись азота образует со многими органическими веществами взрывчатые смеси. [c.54]

При пропускании чистого этилена в очищенную жидкую двуокись азота при О" получается с хорошим выходом а,Р-д и н и т р о- [c.216]

В качестве окислителя рекомендуется также жидкая четырех-окись азота или газообразная двуокись азота в смеси с кислородом или воздухом (содержание двуокиси азота 20—40%). Выход янтарной кислоты в этом случае достигает 100% [39]. [c.56]

А с с о Ц.И ац и ей называется соединение некоторого числа одинаковых молекул в более крупные частицы. Ассоциация молекул происходит как в индивидуальных веществах в жидком и газообразном состоянии, так и в растворах. Например, газообразная двуокись азота в определенных условиях дает четырехокись азота [c.97]

Аммиак окисляли воздухом на платиновом катализаторе нри 600. Двуокись азота вымораживали в ловушке жидким воздухом и затем поглощали раствором гидроокиси бария. Нитрит бария, образующийся наряду с нитратом, окисляли в нитрат, который переводили в нитрат натрия. Нитрат натрия высушивали и нагреванием со свинцовым порошком переводили в нитрит натрия. Выход 60%, считая на израсходованный аммиак . [c.428]

Все сказанное объясняет, почему на протяжении ряда десятилетий во многих странах проводились многочисленные исследования по изысканию оптимальных условий нитрования алканов для получения главным образом нитропродуктов. Обычно нитрующим агентом являлась либо азотная кислота, либо двуокись азота. Процесс осуществлялся в газовой или жидкой фазе. Можна [c.286]

До сих пор появляются работы, в которых реакции в неводных растворах рассматриваются с позиций теории сольвосистем соединений. Например, предполагая, что жидкая двуокись азота ионизирована по уравнению [c.212]

Двуокись азота оказалась хорошим инициатором жидкофазного окисления бензола в фенол [31]. Бензол в газовой фазе заметно окисляется при 600— 700° С. В жидкой фазе вблизи критической температуры (288° С) бензол окисляется медленно, образуя фенол и смолы, реакция быстро затормаживается (при 250° С максимальный выход фенола на исходный [c.200]

Перегонку двуокиси азота повторяют в более глубоком вакууме. Для этого конденсатор 12 помещают в сосуд Дьюара с жидким воздухом, соединяют установку с высоковакуумныы насосом и эвакуируют установку до остаточного давления приблизительно 0,01 мм рт. ст. Как только достигнуто это давление, запаивают в суженной части трубку между сборниками 13 и краном // и перегоняют двуокись азота из конденсатора /2 в сборники 3, которые можно затем запаять. Вместо сборников 13, показанных на рис. 75, можно использовать также обычные конденсаторы, закрываемые посредством пришлифованных колпачков. [c.204]

N. Облучение графита проводят в специальной вакуумной камере циклотрона дейтронами. Мишень сжигают в кислороде и образовавшиеся СОг и NOj конденсируют в ловушке с жидким воздухом, иногда добавляя в качестве носителя двуокись азота. Сконденсированные продукты растворяют в ССЦ. [c.243]

Жидкофазное нитрование высших парафиновых углеводородов было исследовано Грундманом [9], который пропускал пары 95—100%-ной азотной кислоты в жидкий углеводород при температурах до 190°. Работая с 50%-ной степенью превращения углеводорода, этот автор получил хорошие выходы MOHO- и полинитропарафинов. Одновременно в результате окисления образовывалось некоторое количество жирных кислот. При увеличении молярного отношения азотной кислоты к углеводороду продукты окисления получались в больших количествах, а отношение полинитро-к мононитросоединениям возрастало. Нитрованию подвергали углеводороды от н-октана до / -октадекана с успехом также нитровали фракции синтетического дизельного топлива (полученные в процессе каталитического гидрирования окиси углерода), кипящие до 340°. Как и в случае парофазного нитрования, вместо азотной кислоты можно применять двуокись азота. [c.94]

Кислород собирается в цилиндр с водой, а двуокись, попадая в пробирку, помещенную в охладительную смесь, конденсируется в бесцветную жидкость. Нагревание азотнокислого свинца ведут до прекращения выделения двуокиси азота. Цилиндр с кислородом переворачивают и тлеющей лучинкой доказывают наличие кислорода. Жидкую двуокись азота показывают учащимся. [c.202]

Двуокись азота NOj — красно-бурый газ с характерным раздражающим запахом. Молекулярный вес 46,01. Теуп. кип. -ЬЙ1,0°С темп. пл. —9,3°С. В жидком и твердом состоянии дву- окись азота существует преимущественно в виде бесцветного димера — четырехокиси азота N2OI [c.199]

Пробирку с жидкой двуокисью азота закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой подводят под цилиндр, наполненный теплой водой. Пробирку нагревают, погружая ее в теплую воду или держа высоко над пламенем спиртовки или газовой горелки. Двуокись азота реагирует с водой, образовывая азотистую и азотную кислоты [c.203]

Обращение с сухим льдом, сжиженными и сжатыми газами. Твердая двуокись углерода (сухой лед) имеет температуру порядка —81 °С, поэтому обращаться с ней необходимо осторожно, так как при небрежном обращении возможно обмораживание. Еще более осторожного обращения требуют сжиженные газы, например жидкий азот, жидкий воздух и пр. Такие газы хранят в сосудах Дьюара (рис. 10), а большие количества газа—в стальных баллонах. Нужно быть очень осторожным при обращении с баллонами, нaпoлнeнньLми сжатыми газами. [c.21]

Окись и закись азота, как показали опыты, не вступают в реакцию с ненасыщенными углеводородами при 90° К и не увеличивают чувствительность к воспламенению смесей жидкий кислород — углеводороды. Однако если в смеси жидкого кислорода с углеводородами вводили озон (более 200 микродолей) и двуокись азота, то чувствительность к воспламенению возрастала более, чем при наличии одного озона. [c.26]

При пропускании чистого этилена в очищенную жидкую двуокись азота при 0° Смит [15] получил с хорошим выходом а, р-динитроэтан. Согласно этому же автору, при пропускании N2O4 в эфирный раствор тетраметилэтилена получается 2,3-динитро-2,3-диметилбутан с выходом —22%. Аналогичным, образом получаются 1,2-динитропропан и 1,2-динитроизо-бутан [16]. [c.341]

В испарителе 4, снабженном в иижней части пористой плостиихой, вя-уоднтся жидкая двуокись азота. Испаритель соединен с колбой 5 емкостью [c.201]

Двуокись азота представляет собой бурый ядовитый газ с характерным запахом. При атмосферном давлении темлература кипения жидкой двуокиси 22,4 °С. При низких температурах двуокись азота полимеризуется, превращаясь в свой димер N204. [c.49]

Установку (см. рис. 74) продувают высушенным кислорс дом со скоростью 200 л/ч в течение 20 мин. В испаритель наливают жидкую двуокись азота приблизительно до. поле вины збъема иояарителя. Соединяют испаритель с колбой и остальными частями установки и подают в установку кислс род с такой скоростью, чтобы испаряющаяся двуокись азот, успевала полностью конденсироваться в конденсаторе I охлаждаемом смесью твердой углекислоты и ацетона, при тем пературе около —70 С. Полученную двуокись азота сохрг няют в закрытом пришлифованными колпачками приемнике помещенном в холодильнике. [c.202]

Предложено для нитрования парафиновых углеводородов использовать вместо азотной киспоты двуокись азота. Процесс проводят в жидкой фазе Прн 150—200Р под давлением 20 атм [5. 6]. [c.211]

Нитрование антрацена двуокисью азота исследовано также Либерманом и Линдеманом [32] и Мейзенгеймером [33], которые, в отличие от Лидса, получили при этой реакции питро-соединения Либерман и Линдеман пропускали двуокись азота медленной струей в антрацен, смешанный с 4 ч ледяной уксусной кислоты, причем температура реакции поддерживалась не выше 10—15° Полученное нитросоединение отделялось от избыточного антрацена посредством обработки кипящим бензолом, в котором это соединение нерастворимо (в раствор переходил только антрацен) Мейзенгеймер получил 9,10-динитро-9,10-дигидроантрацен при действии жидкой N2O4 на антрацен, смешанный с хлороформом В то же время прй действии N2O4 на антрацен, суспендированный в бензоле или растворенный в нитробензоле, образование нитропроизводных антрацена не наблюдается [34] В первом случае образуются лишь следы антрахинона, а во втором случае получается высокий выход антрахинона [c.345]

Вместо того, чтобы направлять газы в поглотительные башни, можно сильным охлаждением их выделить содержа1цуюся в них двуокись азота в жидком виде. Этим методом охотно пользуются заводы, вырабатывающие азотную кислоту из воздуха. Концетри-рование кислоть облегчается, как было уже упомянуто, тем, что можно комбинировать любые подходяшие смеси окислов азота с Ислородом или воздухом, и пропусканием их в воду или слабый раствор кислоты получать азотную кислоту с высоким содержанием NO,H. [c.67]

По Гро-Бушарди двуокись азота сжижают посредством жидкого воздуха. [c.70]

Короватский изучал окисление воздухом отбензиненного естественного газа (содержавшего от 1 до 5% воздуха, 0,1% углекислоты, от 52 до 56% метана, 10—12% этана, 17—20% пропана и 10—12% высших углеводородов) в присутствии различных катализаторов. Двуокись азота едва проявляла каталитическую активность, а медь вызывала значительное разложение. При окислении кислородом получались зависящие от его концентрации и скорости тока выхода до 32% жидких продуктов окисления, состоявшие из спиртов, альдегидов и кислот. Формальдегид получался в конденсате в количестве до 10%, или 2—3% от пропущенного газа. Павьииение температуры до 600—700° приводило к образованию воды, углекислоты и ненасыщенных соединений. [c.934]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология