Двуокись азота жидкая, получение

Большинство азотных удобрений получают синтетически — путем нейтрализации кислот щелочами. Исходными материалами для получения азотных удобрений служат серная и азотная кислоты, двуокись углерода, жидкий или газообразный аммиак, гидрат окиси кальция и т. д. Азот находится в удобрениях либо в форме катиона NH4 , т. е. в аммиачной форме, либо аниона ЫОГ, т. е. в нитратной форме иногда удобрение содержит и аммиачный и нитратный азот. Все аммиачные и нитратные соли водорастворимы и хорошо усваиваются растениями, но легко выносятся вглубь почвы при обильных дождях или орошении. j [c.289]

Все сказанное объясняет, почему на протяжении ряда десятилетий во многих странах проводились многочисленные исследования по изысканию оптимальных условий нитрования алканов для получения главным образом нитропродуктов. Обычно нитрующим агентом являлась либо азотная кислота, либо двуокись азота. Процесс осуществлялся в газовой или жидкой фазе. Можна [c.286]

Если для получения кйслоты применять не газообразную, а жидкую двуокись азота и осуществлять ее взаимодействие с водой в присутствии кислорода под повышенным давлением, то возможно образование азотной кислоты любой концентрации. В этом случае процесс протекает по реакции [c.421]

Гидразин может быть получен в результате частичного окисления аммиака промышленное значение получил только процесс Рашига, в котором окисление протекает под действием гипохлорита. Другие методы основаны на химическом или электрохимическом окислении аммиака или солей аммония в водных растворах, а также на окислении аммиака в жидкой или парообразной фазе. Были исследованы такие окислители, как фтор [73, 74], хлор 43], кислород [43, 48, 75—79], озон [80] и двуокись азота [81]. [c.26]

Выделившаяся в отбелочной колонне двуокись азота охлаждается последовательно в водяном холодильнике 7 и рассольном холодильнике 8. Полученную жидкую двуокись азота направляют в сборник 9. Остаток несконденсировавшегося газа возвращается обратно в процесс (в окислительную колонну 3). Разбавленная азотная кислота, получаемая в холодильнике-конденсаторе 2 и в окислительной башне 3, собирается в сборнике 10, откуда в определенном соотношении с жидкой двуокисью азота нагнетается в автоклав 11 непрерывного действия тарельчатого или ситчатого типа. Необходимый для получения крепкой азотной кислоты кислород нагнетается в автоклав компрессором 12. Продувочные газы из автоклава И направляются обратно в процесс (в окислительную колонну 3). [c.91]

Выделившаяся в отбелочной колонне двуокись азота охлаждается последовательно в водяном холодильнике 7 и рассольном холодильнике 8. Полученную жидкую двуокись азота направляют в сборник 9. Остаток несконденсировавшегося газа возвращается обратно в процесс (в окислительную колонну 3). Разбавленная азотная кислота, получаемая в холодильнике — конденсаторе 2 и в окислительной башне 3, собирается в сборнике 10, откуда в определенном соотношении с жидкой двуокисью азота нагнетается в автоклав 11 непрерывного действия тарельчатого [c.92]

Нитрование антрацена двуокисью азота исследовано также Либерманом и Линдеманом и Мейзенгеймером, которые, в отличие от Лидса, получили при этой реакции нитросоединения. Либерман и Линдеман пропускали двуокись азота медленной струей в антрацен, смешанный с 4 частями ледяной уксусной кислоты, причем температура реакции поддерживалась не выше 10—15°. Полученное нитросоединение отделялось от избыточного антрацена посредством обработки кипящим бензолом, в котором это соединение нерастворимо (в раствор переходил только антрацен). Мейзенгеймер получил нитроантрацен при действии жидкой N30 на антрацен, смешанный с хлороформом. [c.162]

Отогнанная двуокись азота охлаждается с 50 до 40 в холодильнике 21. Образовавшийся конденсат—азотная кислота в виде флегмы поступает а орошение отбелочной колонны 18. Затем окислы азота охлаждаются до 20° водой в первом холодильнике 22 и рассолом до —8° во втором холодильнике 22. Полученная жидкая четырехокись азота направляется в смеситель 24, где смешивается с поступающей сюда разбавленной азотной кислотой. Полученная смесь насосом периодически передается в автоклав, туда же компрессором 28 через промежуточный баллон подается сжатый до 50 ата кислород. [c.344]

Смесь кислоты и жидких окислов азота при атмосферном давлении поступает сначала в смеситель 10. откуда периодически подается в автоклав 12. Полученная кислота с избытком растворенной двуокиси азота поступает в сборник 13, затем в холодильник 15, где охлаждается до 0°. После этого в отбелочной колонне 17 отгоняется двуокись азота, поступающая затем через рассольный конденсатор-холодильник 18 в смеситель 10. Осветленная 98%-ная кислота направляется через холодильник 14 в хранилище. Остатки окислов азота после холодильника S и сепаратора 9 подаются под давлением 6 ата на поглощение водой. [c.359]

Для получения двуокиси азота из нитрозных газов необходимо конденсировать водяной пар, содержащийся в газовой смеси, окислить окись азота до двуокиси и выделить двуокись азота из газовой смеси в жидком состоянии. [c.368]

В настоящее время основным сырьем в производстве аммиака являются природный газ, попутные газы нефтедобычи, жидкие углеводороды и коксовый газ. Доля аммиака, получаемого из твердого топлива и электролитического водорода, все более снижается. При современных методах получения аммиака все большее значение приобретают процессы очистки газа. Из технологических газов на разных стадиях получения аммиака удаляют такие примеси, как сернистые соединения, двуокись и окись углерода, ацетилен, окислы азота, кислород и др. Эти примеси, содержащиеся в газе в различных концентрациях, по-разному влияют на процесс. Например, сернистые соединения оказывают сильное влияние на все катализаторы, применяемые в синтезе аммиака серосодержащие соединения, присутствующие в исходном углеводородном сырье, ухудшают работу катализаторов конверсии метана, что приводит к повышению температуры процесса и увеличению расхода кислорода. При использовании наиболее экономичного способа производства аммиака, который основан на методе бескислородной каталитической конверсии метана в трубчатых печах, содержание сернистых соединений в природном газе не должно превышать 1 мг/м . [c.7]

Жидкофазное нитрование высших парафиновых углеводородов было исследовано Грундманом [9], который пропускал пары 95—100%-ной азотной кислоты в жидкий углеводород при температурах до 190°. Работая с 50%-ной степенью превращения углеводорода, этот автор получил хорошие выходы MOHO- и полинитропарафинов. Одновременно в результате окисления образовывалось некоторое количество жирных кислот. При увеличении молярного отношения азотной кислоты к углеводороду продукты окисления получались в больших количествах, а отношение полинитро-к мононитросоединениям возрастало. Нитрованию подвергали углеводороды от н-октана до / -октадекана с успехом также нитровали фракции синтетического дизельного топлива (полученные в процессе каталитического гидрирования окиси углерода), кипящие до 340°. Как и в случае парофазного нитрования, вместо азотной кислоты можно применять двуокись азота. [c.94]

Установку (см. рис. 74) продувают высушенным кислорс дом со скоростью 200 л/ч в течение 20 мин. В испаритель наливают жидкую двуокись азота приблизительно до. поле вины збъема иояарителя. Соединяют испаритель с колбой и остальными частями установки и подают в установку кислс род с такой скоростью, чтобы испаряющаяся двуокись азот, успевала полностью конденсироваться в конденсаторе I охлаждаемом смесью твердой углекислоты и ацетона, при тем пературе около —70 С. Полученную двуокись азота сохрг няют в закрытом пришлифованными колпачками приемнике помещенном в холодильнике. [c.202]

В колбу прибора для карбоксилирования реактивов Гриньяра (примечание 2) помещают в атмосфере сухого азота раствор 13,28 Л1молей йодистого метилмагния в 42 мл эфира. Колбу охлаждают жидким азотом. Азот из прибора удаляют, многократно замораживая и оттаивая смесь при температуре —80° и откачивая каждый раз систему до давления 10 мм рт. ст. Охлаждая реакционную колбу жидким азотом, перегоняют в нее сухую двуокись yглepoдa- полученную из 0,6555 г (3,32 Л1МОЛЯ) карбоната-С бария. Отсоединяют колбу от прибора и на 5 мин. помещают ее в баню со смесью сухого льда с ацетоном. Содержимое колбы оттаивают в течение 3 мин. и затем включают мешалку. Далее колбу помещают в баню с температурой от —20 до —25 и перемешивают реакционную смесь в течение 1Б мин. Впускают в колбу азот, удаляют баню и к холодной перемешиваемой смеси прибавляют сначала 20 мл воды, [c.11]

Двуокись углерода-С , полученную при медленном добавлении обезгаженной концентрированной серной кислоты к сухому карбонату-С бария в вакууме, пропускают через ловушку, охлаждаемую смесью сухого льда с ацетоном, и конденсируют в сосуде, охлаждаемом жидким азотом (примечание 3). Нескон-денсировавшийся газ откачивают. [c.355]

Сухую двуокись углерода-С , полученную из 10,0 жмолей карбоната-С бария (примечание 2), перегоняют в охлаждаемую жидким азотом толстостенную стеклянную колбу для проведения реакции под давлением, наполовину заполненную стеклянными бусами (примечание 3) и содержащую 2,5 г (22 жмоля) сухого порошкообразного фенолята натрия (примечание 4). Колбу запаивают, нагревгют до комнатной температуры при постоянном механическом встряхивании, а затем в течение 40 час. нагревают на песчаной бане при 140°, периодически встряхивая. После окончания реакции смесь растворяют в 100 мл воды и фильтруют. Фильтрат подкисляют концентрированной соляной кислотой и отделяют выделившийся осадок. Выход 0,830 г. Маточный раствор экстрагируют дихлорэтаном, который в свою очередь экстрагируют насыщенным раствором карбоната натрия (примечание 5). При подкислении щелочного экстракта выделяют дополнительное количество кислоты общий выход 0,94 г (68%). Дальнейшая очистка с помощью активированного угля и перекристаллизация из воды приводят к образованию бесцветных игл с т. пл. 157—158°. Хроматографирование на бумаге и радиоаутографические данные свидетельствуют о том, что в полученном препарате присутствует только одно соединение, содержащее радиоактивный углерод (примечание 6). [c.412]

Нитрование антрацена двуокисью азота исследовано также Либерманом и Линдеманом [32] и Мейзенгеймером [33], которые, в отличие от Лидса, получили при этой реакции питро-соединения Либерман и Линдеман пропускали двуокись азота медленной струей в антрацен, смешанный с 4 ч ледяной уксусной кислоты, причем температура реакции поддерживалась не выше 10—15° Полученное нитросоединение отделялось от избыточного антрацена посредством обработки кипящим бензолом, в котором это соединение нерастворимо (в раствор переходил только антрацен) Мейзенгеймер получил 9,10-динитро-9,10-дигидроантрацен при действии жидкой N2O4 на антрацен, смешанный с хлороформом В то же время прй действии N2O4 на антрацен, суспендированный в бензоле или растворенный в нитробензоле, образование нитропроизводных антрацена не наблюдается [34] В первом случае образуются лишь следы антрахинона, а во втором случае получается высокий выход антрахинона [c.345]

Газ, образующийся при окисле чии НаНОг, является источником получения концентрированной окисн азота. При добавлении к этому газу кислорода с одновременным охлаждением можно получить жидкую двуокись азота. [c.274]

Наибольшую слож]10сть в процессе получения концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза представляет получение жидкой двуокиси азота. Жидкую двуокись азота получают из нитрозных газов конденсацией при охлаждении и под давлением или же абсорбцией концентрированной азотной кислотой при пониженной температуре, с последующим выделением из азотной кислоты двуокиси азота и ее охлаждением для переведения ее в жидкое состояние. [c.357]

Жидкая двуокись азота применялась в качестве нитрующего вещества 6 , 576 при получении нитробензола, динитробензола, нитротолуола, нитронафталина и других продуктов. Если она применяется для последней цели, то ее смешивают с крепкой серной кислотой в пропорции 1,00 моля N304 ня 2,8 моля Н2504, причем обычно последняя берется крепостью в 95% точно пропорция определяется тем веществом, которое подлежит нитрованию. [c.328]

Недавно были произведены работы в ИЛСА и в других. местах по окислению аммиака чистым кислородом. Хотя здесь приходилось сжигать взрывчатую смесь аммиака и кислорода, все же на основании этой работы удалось показать, что можно сконструировать надежный конвертор для проведения данной реакции. Кроме того можно без затруднений сжижать газы, охлаждая сначала продукты сжигания для выделения путем конденсации большей части воды, а затем охлаждая дальше для выделения конденсацией жидкой двуокиси азота. Предварительно охлаждать можно газы, содержащие недостаточное количество кислорода, для полного окисления полученной в первую очередь окиси азота в двуокись азота, причем конденсат будет содержать весьма малое количество азотной кислоты затем вводится добавочный кислород для полного окисления окиси азота, содержащейся в газе. При последующе.м [c.339]

В патенте США [78] описан способ получения янтарной кислоты при окислении тетрагидрофурана азотной кислотой 50-75%-ной концентрации или высшими окислами азота. Количество азотной кислоты, взятое для окисления, должно быть таким, чтобы концентрация 68 при завершении окисления составляла около 15%. Температура реакции не должна превышать 20-40°, так как при более высоких температурах происходит дальнейшее окисление образовавшейся янтарной кислоты, Реакция идет хорошо в присутствии небольших количеств азотной кислоты. Маточник после отделения кристаллов янтарной кислоты доукрепляется концентрированной азотной кислотой до нужной концентрации и используется повторно, В качестве окислителей мохут быть применены также жидкая четырехокись азота или газообразная двуокись азота в смеси с кислородом или воздухом (20-40 N02), [c.64]

Наибольшую сложность в процессе получения концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза представляет получение жидкой двуокиси азота. Жидкую двуокись азота получают из нитрозных газов конденсацией при охлаждении и под давлением или же абсорбцией концентрированной азотной кислотой при пониженной температуре, с последующим выделением из азотной кислоты двуокиси азота и ее охлаждением для переведения ее в жидкое состояние. Для получения жидкой двуокиси азота прямой конденсацией необходимы нитрозные газы с полным окислением N0 в N02 и достаточно высоким начальным содержанием окислов азота. В заводских условиях газы охлаждают не ниже чем до —8° С из-за опасения забивки аппарата выпадающими кристаллами твердой N304. [c.67]

На установках, работающих под повышенным давлением, можно получить жидкую двуокись азота, если нитрозные газы направить сначала в холодильник скоростного типа. Здесь получается конденсат, содержащий 30—35% HNOз. Во втором, рассольном холодильнике при охлаждении до —10° конденсируется часть двуокиси азота, содержащейся в газе, остальные окислы азота используются для получения разбавленной азотной кислоты. [c.369]

Особого внимания заслуживают опыты по жидкофазному нитрованию высших парафинов, проведенные следуюш.им способом [И]. Пары 95—100-процентной азотной кислоты пропускали в жидкие углеводороды, при температуре до 190° С 50% углеводорода оставалось непрореагировавшим. Были получены моно- и полинитропроизводные с хорошим выходом одновременью R результате окисления образовывалось небольшое количество жирных кислот. При увеличении молярного отношения азотной кислоты к углеводороду, продукты окисления получались в больших количествах, а отношение полинитро-к мононитросоединениям возрастало. Нитрованию подвергали углеводороды от н-октана до н-октадекана с успехом нитровали также фракции синтетического дизельного топлива (полученные в процессе каталитического гидрирования окиси углерода), кипящие в пределах до 340°С. Как и в случае парофазного нитрования, вместо азотной кислоты можно применять двуокись азота. [c.78]

Сжижение газов получило широкое применение в промышленности. Аммиак, хлор (и некоторые другие газы) большей частью сохраняются и транспортируются в сжиженном состоянии в стальных баллонах или цистернах. Для многих целей в таком же виде применяется и двуокись углерода. Сжижение водуха используется для разделения его на составные части, главным образом для выделения азота. Жидкий воздух применяется и в лабораторной практике для получения низких температур до —180 С. Жидкий водород дает возможность понижать температуру до 15—20 К, а жидкий гелий до 1—4 К. [c.149]

ИМОЛЯ ДИОКТИЛОВОГО эфира малеиновой кислоты в 31 мг абсолютного спирта (примечание 1). Смесь замораживают жидким азотом, создают в системе вакуум и перегоняют в ампулу двуокись серы-S , полученную из 12 мг сульфата-S бария (примечание 2). ЗатблМ ампулу запаивают и вращают около 8 час. в масляной бане, имеющей температуру 80°. После нагревания реакционную смесь упаривают досуха в вакууме. Остаток экстрагируют 3 порциями четыреххлористого углерода, которые затем объединяют, фильтруют и упаривают досуха в центрифужной пробирке. К 18,5 мг неочищенного продукта добавляют в качестве носителя 52,5 мг неактивной натриевой соли диоктилового эфира сульфоянтарной кислоты и смесь растворяют в минимальном количестве 75%-ного спирта при комнатной температуре. При охлаждении раствора до 1° продукт кристаллизуется, и маточный раствор удаляют при помощи фильтровальной палочки. Продукт перекристаллизовывают 5 раз, окончательный вес продукта равен приблизительно 10 мг (примечание 3). [c.459]

Природный газ из хороших источников содержит около 85—95% метана, а также углеводороды Са—С5. Последние должны быть удалены из сырого газа, так как иначе в газопроводах, находящихся под давлением, возможно накопление жидкости. Кроме того, эти углеводороды очень нужны для получения высококачественных алкилированных бензинов. Жидкий пропан используют в качестве топливного газа бутаны являются основным сырьем для синтетического каучука. Большинство природных газов содержит еще азот, двуокись углерода, следы гелия и главным образом сероводород (в количестве до 15%). Кислые компоненты удаляют промывкой этанола1Минами. Полученный таким образом сероводород в настояигее время является существенным источником серы кроме того, его превращают в серную кислоту. [c.94]

При получении ЗеОг сжиганием селена (сгорающего синим пламенем) воздух или кислород полезно предварительно насытить окислами азота (пропуская его сквозь дымящую НКОз), так как сгорание идет в этом случае гораздо быстрее. Теплота образования двуокиси селена из элементов равна 54 ккал/моль, а- средняя энергия связи е = О оценивается в 102 ккал моль. Кристаллический селен диоксид образован неплоскими цепями —О—Зе (О) О—8е(0)— с параметрами (ОЗе) = 1,78, (ЗеО) = = 1,73 А, 05е0 — 98°,. ЗеОЗе = 125° и при нагревании возгоняется (т. возг. 337 С, теплота возгонки 22 ккал моль). Желтовато-зеленый пар Зера имеет характерный запах ( гнилой редьки ) и слагается из отдельных молекул (ЗеО) = 1,61 А, к(8еО) = 6,9, ц = 2,7]. Сухая двуокись селена легко образует продукты присоединения. Примером может, служить жидкий при обычных условиях. (и устойчивый до 170°С, когда он перегоняется с частичным разложением) желтый 5е02-2НС1. [c.360]

Колбу, содержащую 0,5 г магниевой стружки и 50 мл абсолютного эфира, охлаждают жидким азотом, а затем с помощью вакуумной перегонки вводят в нее 2,28 г (16,1 л1моля) йодистого метила-С . Колбу изолируют от всей системы н кипятят смесь с обратным холодильником в течение одного "часа (примечание 2). Затем колбу охлаждают до — 20° и вводят в нее сухую чистую двуокись углерода (примечание 3) до тех пор, пока давление в приборе не достигнет приблизительно 300 мм рт. ст. Смесь перемешивают еще в течение 10 мин. и соединяют колбу с атмосферой. Комплекс разлагают 15 мл 6 н. раствора серной кислоты при температуре от —20 до —50°. К полученной смеси добавляют 35 мл воды и 5 г сульфата серебра (примечание 4), отгоняют эфир, а затем перегоняют с паром полученную уксус-ную-2-С кислоту, используя для этого 300 мл воды. Дистиллат затем титруют потенциометрически 1 н. раствором едкого натра до pH 8, используя стеклянный электрод. Раствор концентрируют до небольщого объема, фильтруют и упаривают досуха. Выход соли, высушенной в вакууме (при давлении lO мм рт. ст.), составляет 70—75% (примечание 5). [c.17]