Фенолы действие брома

Радикал фенил и гидроксильная группа оказывают друг на друга известное влияние под влиянием фенила гидроксильная группа приобретает кислотные свойства. Кислотные свойства фенольного гидроксила особенно усиливаются под влиянием отрицательных групп, например —NOj. Нитрофенолы являются уже более сильными кислотами (см. стр. 457), чем фенол и его гомологи. С другой стороны, под влиянием гидроксильной группы атомы водорода в бензольном ядре приобретают большую подвижность и большую способность к реакциям замещения. Так, для замещения водорода в бензоле бромом приходится применять катализаторы, водород же бензольного ядра в феноле замещается бромом весьма легко даже при действии на феноль бромной воды [c.451]

Действие брома на фенол (осторожно, тяга ). В пробирку налить 2 мл 5%-ного водного раствора фенола. По каплям, встряхивая, добавить 4 мл насыщенной бромной воды. Сначала образуется муть, постепенно переходящая в белый или слегка желтоватый осадок трибромфенола. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции. [c.153]

Действие брома на фенолы в водном растворе [c.232]

В процессе электрохимического бромирования фенола присоединение брома протекает почти с количественным выходом с образованием смеси о- и п-бромфенолов, соотношение между которыми в значительной степени зависит от потенциала анода. По мере сдвига потенциала в положительную область количество пара-изомера уменьшается. Повышение выхода о-бромфенола с увеличением потенциала анода связывается с активирующим действием поля двойного электрического слоя на орто-положение фенола. Электрохимическое бромирование /г-бромфенола протекает с невысокой скоростью и приводит к образованию 2,4-дибром- и [c.461]

При действии брома на ароматические амины и фенолы также идет реакция замещения. Реакция замещения, как и реакция присоединения, протекает с обесцвечиванием брома, но сопровождается выделением бромистого водорода, который не растворяется в ССЦ и может быть обнаружен по реакции на конго. [c.231]

При обработке щелочью исходного раствора в водный слой перейдет фенол в виде фенолята (уравнение 1). Оставшийся бензол при действии брома (в условиях задачи) превратится в 15,7 г (0,1 моля) бромбензола. При 50%-ном выходе это количество бромида получится из 0,2 моля, или 15,6 (78-0,2) г бензола (уравнение 2). Фенола в смеси содержалось 4,4 (20—15,6) г. [c.231]

Г алогенирование фенолов не требует катализа кислотами Льюиса (ГеСЬ, ГеВгз, А1СЬ и др.) и легко осуществляется иод действием молекулярного галогена. Галогенирование фенола молекулярньш бромом или хлором в нолярной среде практически невозможно остановить на стаднн моногалогенировання, поскольку [c.1748]

Ароматичес сне оке и альдегиды образуются с очень хорошими выходами при действии бром-циана на многоатомные фенолы в присутствии хлористого цинка и хлороводорода . [c.36]

Ср. образование осадка при действии брома на фенолы, стр. 59. [c.53]

Действие брома на фенол [c.336]

ДЕЙСТВИЕ БРОМА НА ФЕНОЛЫ [c.209]

Так, при галогенировании фенолов действием бромной воды происходит замещение трех атомов водорода в ядре на бром, образовавшийся трибромфенол выпадает в виде белого осадка (качественная реакция на фенолы) при действии хлора на фенол образуются о- и я-хлорфенолы [c.185]

Иодометрические методы, а) При действии брома фенол количественно превращается в трибромфенол. Применяя в избытке известное количество брома и титруя избыток его после добавления иодида калия тиосульфатом, удается определить количество брома, израсходованного на бромирование, а таким образом, и количество фенола. [c.81]

ФЕНОЛ (оксибензол, карболовая кислота) СвНвОН — бесцветные кристаллы, на воздухе — светло-розовые, имеют характерный запах, т. пл. 40,9° С растворим в воде, спирте, эфире и т. д., обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует феноляты. При действии брома на Ф. образуется трибромфенол СаНаВгзОН, используемый для получения антисептика — ксероформа. Фталевый ангидрид конденсируется с Ф., образуя фенолфталеин с формальдегидом Ф. дает фенол-формальдегидные смолы. До последнего времени основным источником получения Ф. была каменноугольная смола, образующаяся при коксовании каменного угля. Современный метод промышленного синтеза Ф. основан на расщеплении кислотами гидроперекиси изопропилбензола (кумола). Продуктами реакции являются два ценных вещества [c.260]

Сходный результат наблюдается при электрофильном замещении фенола и его 0-производных, хотя здесь Ч- -эф-фект перекрывает пассивирующее действие —/-эффекта и активирует молекулу. Одновалентный отрицательно заряженный кислород в фенолят-ионе может проявить как так и Ч- -эффекты, в результате молекула крайне активирована, и при действии брома мгновенно галоиди-руется в три положения [c.239]

Фенилэтиловый спирт sHs H-z HaOH — органическое соединение, содержится в розовом, гераниевом и других эфирных маслах. Получают синтетически. Применяют в парфюмерной промышленности как заменитель натурального розового масла. Фенол (оксибензол, карболовая кислота) — бесцветные, розовеющие на воздухе кристаллы с характерным запахом. Ядовит. Обладает слабокислотными свойствами, при действии щелочей образует соли —феноляты. При действии брома образуется три бро.мфенол, который используют для получения антисептика—ксероформа. Ф. получают из каменноугольной смолы. Ф. применяют в производстве фенолформальдегидных пластмасс, синтетического волокна капрона, красителей, пестицидов, лекарственных препаратов (аспирин, салол). Разбавленные водные растворы фенола (карболка) применяют для дезинфекции помещений, белья. [c.142]

Бромированием фенола действием Н2О2 на бромистые соли металлов в растворе H2SO4, при котором происходит одновременно генерация брома и регенерация НВг, предложено получать 2,4,6-трибромфенол, применяющийся для производства антипиренов [360]. [c.150]

Фенилциклобутадиенхинон подставляет собой кристаллическое вещество желтого цвета, гораздо более устойчивое, чем о-бензохинон, несмотря на наличие в нем напряженного четырехчленного цикла. Он не может быть восстановлен в ди-оксициклобутадиен, не вступает в реакции Дильса — Альдера и при действии брома дает продукт замещения, а не присоединения. Полученное таким образом бромпроизводное легко гидролизуется в оксипроизводное (XII), обладающее необычайно сильными кислыми свойствами его константа ионизации в 10 раз больше, чем у фенола. [c.328]

В цитированной книге Вобеля описано отношение к брому различных органических веществ, включая красители. Чтобы использовать приводимые им данные для аналитических целей, надо будет прежде провести исследовательскую работу с целью нахождения наилучших условий выполнения анализа. При этом надо учитывать, что многие вещества, особенно многоатомные фенолы, при действии брома не только замещают водород на бром, но и окисляются последним. Описанный метод анализа для таких веществ не применим. [c.273]

Так, при галоиднровании фенолов действием бромной воды происходит замещение трех атомов водорода в ядре на бром, обра- [c.176]

Окисление бромом. При действии брома в щелочной среде образуется бромциан NBr. Избыток брома удаляют добавлением фенола, который с бромом дает соответствующее бромопроизводное. После этого бромциан титруют иодометрически [c.1056]

Фенолы. Проба с хлорным железом, действие брома, щелочей. Производные уретаны, дифенилуретаны, эфиры 3,5-динитробензой-ной кислоты, продукты бромирования. [c.223]

Рассмотрим дегазацию эфира фторфосфоновой кислоты на примере нуклеофильного замещения фенолят- и бром-йонами. Оказывается, что фенолят-ионы легко реагируют с ОВ, тогда как бром-ионы не действуют на молекулу этого ОВ. Таким образом, в этом случае решающей является основность, а не нуклеофильная активность реагента. Несомненно, это явление находится в связи с тем, что замещение идет не по углероду, а по пятивалентному атому фосфора. [c.299]

Описанный метод анализа неприменим для многоатомны V фенолов, которые при действии брома не только замещают водорс на бром, но и окисляются последним. [c.143]

Реакции бензольного ядра. 1. Реакции электрофильного замещения. Гидроксильная группа относится к числу наиболее сильных орто-пара-ориетатов ( 48). Реакции электрофильного замещения водорода в бензольном ядре для фенолов протекают значительно легче и в более мягких условиях, чем для бензола. Так, при галогенировании фенолов действием бромной воды происходит замещение трех атомов водорода в ядре на бром, образовавшийся трибромфенол выпадает в виде белого осадка (качественная реакция на фенолы) при действии хлора на фенол образуются о- и п-хлорфенолы [c.172]

Иодометртеский метод. При действии брома фенол количественно превращается в трибромфенол [c.97]