Винная кислота действие на ионы

Комплексные соединения винной кислоты с металлами применяют для связывания мешающих ионов во многих случаях. Для отделения железа от алюминия и титана последние переводят в виннокислые комплексы и затем прибавляют сернистый аммоний. Виннокислый комплекс железа недостаточно устойчив к действию сернистого аммония. Таким образом, железо осаждается в виде сульфида, а титан и алюминий (которые вообще не осаждаются из водных растворов в виде сульфидов) остаются в растворе в виде виннокислых комплексов из этого раствора алюминий и титан можно осадить оксихинолином. [c.107]

Перекись водорода далее по реакции Фентона (стр. 71) дегидрирует определенное количество винной кислоты до диоксималеиновой кислоты. Последняя восстанавливает ионы железа (III) обратно до ионов железа (II) , которые вступают в комплекс с вновь образующейся диоксивинной кислотой. Комплекс железа (II) с диоксивинной кислотой может снова образовывать с кислородом перекись водорода, причем, как и в случае реакции Фентона, вслед за этим могут происходить цепные реакции. Катализ удается провести только в кислой среде, так как в щелочной он затруднен вследствие каталазного действия ионов железа. Действие добавленного комплексообразователя, без сомнения, основывается на большей реакционной способности комплексов железа. [c.78]

Но насытить тесто двуокисью углерода можно и любым другим способом. Например, можно добавить в тесто двууглекислый натрий (питьевую соду) в смеси со слабой кислотой, например винной. Под действием винной или любой другой слабой кислоты к иону бикарбоната, который входит в состав двууглекислого натрия, снова присоединяется атом водорода, и образуется угольная кислота. Это происходит только тогда, когда смесь соды и кислоты добавляют в тесто они растворяются в содержащейся в нем воде, и при этом образуется угольная кислота. [c.170]

При осаждении иона N1++ диметилглиоксимом, как и при других реакциях осаждения внутрикомплексных солей, происходит накопление ионов Н+ в растворе, и для смещения равновесия реакции вправо нужно эти ионы связывать. Следовательно, чем больше величина pH раствора, тем полнее, казалось бы, должно быть осаждение. Однако в действительности приходится считаться также с возможностью различных побочных процессов, могущих сделать слишком большое повышение pH невыгодным. Например, при этом могут выпадать в осадок Соединения, образуемые данным реактивом с другими присутствующими в растворе катионами. В случае катионов, гидроокиси которых амфотерны, повышение pH вызовет превращение их в соответствующие анионы, например А10 , МоО и т. п., что может сделать невозможным осаждение соответствующей внутрикомплексной соли. Наконец, осаждение органическими реактивами часто проводится в присутствии различных маскирующих средств, например винной кислоты, действие которых также зависит от величины pH раствора. [c.154]

В присутствии глицерина, а также винной и лимонной кислот и некоторых других органических соединений, содержащих в молекуле гидроксильные группы, ион Си + образует комплексные соединения синего цвета, не осаждаемые при действии щелочей. Убедитесь в этом на опыте, прибавив к раствору соли меди глицерин илн винную кислоту и подействовав щелочью. [c.382]

Реактив Фелинга. По принципу действия напоминает раствор Бенедикта и применяется в тех же целях. Содержит ион двухвалентной меди в комплексе с анионом винной кислоты (тартрат). [c.449]

При окислении (- -)-винной кислоты перекисью водорода в присутствии ионов двухвалентного железа получается диоксималеиновая кислота окисление бромной водой приводит к диоксивинной кислоте. При действии более сильных окислителей образуются двуокись углерода и муравьиная кислота. [c.117]

Осаждение никеля ведут в аммиачном растворе, Все ионы, образующие осадки с гидроокисью аммония (Ре+++, А1+++, Х1++++, Т1+++), мешают осаждению. Если к раствору прибавить лимонную или винную кислоту, то эти ионы не осаждаются аммиаком, так как названные кислоты образуют с ионами железа, алюминия, титана устойчивые комплексные соединения и не дают осадков при действии аммиака. [c.317]

Особенно типичной проблемой являются помехи, вызываемые фосфат-ионами. Так как фосфат-ионы, подобно мономерному кремнезему, образуют желтую фосформолибденовую кислоту при взаимодействии с молибденовой кислотой, то необходимо их устранять. Был предложен ряд методик, позволяющих либо разделять кремнезем и фосфор до проведения анализа, либо селективно превращать желтую кремнемолибденовую кислоту в молибденовую синь в присутствии. фосформолибденовой кислоты [311—313]. Данные по возможным методическим приемам были обобщены в работе [314]. Они включают а) осаждение и удаление фосфата в виде соли кальция б) регулирование значения pH для того, чтобы желтый цвет давал только мономерный кремнезем в) разрушение желтого фосфатного комплекса действием лимонной, щавелевой или винной кислот [c.139]

Ионы калия можно открыть действием платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты или гексанитрокобальтата (III) натрия. Платинохлористоводородная кислота не осаждает хлоро-платинат калия из 1 мл 0,02 н. раствора КС1 даже в течение 3 мин при действии винной кислоты в этих же условиях осадок KH 4H40g выпадает через 2 мин гексанитрокобальтат (III) натрия тотчас же реагирует с образованием желтого осадка Кз1Со(Н02)в1- Следовательно, наиболее чувствительной является последняя реакция. [c.64]

III аналитической группы затруднено вследствие образования комплексных ионов. Так, например, железо и алюминий при действии винной кислоты связываются в комплексные соединения и не могут быть обнаружены обычными реакциями. [c.181]

В присутствии органических оксисоединений осаждение карбонатов, оксикарбонатов и гидроокисей некоторых катионов П1 аналитической группы затруднено вследствие образования комплексных ионов. Так, например, ионы трехвалентного железа и алюминия при действии винной кислоты связываются в комплексные соединения и не могут быть обнаружены обычными реакциями. Поэтому перед осаждением карбонатов, оксикарбонатов и гидроокисей органические оксисоединения должны быть предваритель- [c.287]

При этом реакция раствора станет заметно менее кислой. К подобной замене имеющейся в растворе сильной кислоты слабой кислотой прибегают при анализе очень часто (см., например, открытие иона К действием винной кислоты, стр. 64). [c.106]

Обнаружение иона РО4 этим методом ведется, как описано выше, с той лишь разницей, что в качестве реактива применяется раствор молибдата аммония, содержащий винную кислоту. Перед тем как прибавлять ЫаСНзСОО (или действовать ЫНз), полезно для ускорения реакции влажное пятно подержать над нагретой проволочной сеткой. Реакция позволяет открыть 1,5 у РО1 в присутствии 500-кратного количества кремневой кислоты. [c.327]

В присутствии винной кислоты при действии (NN4)28 цирконий не осаждается, в то время как ион Fe + выделяется в виде сульфида (отделение от РеЗ+). Присутствие ионов ЗО " также препятствует осаждению. [c.319]

При определении никеля для устранения мешающего действия висмута, железа и кобальта ионы последных маскируют введением тиогли-колевой кислоты. Небольшие количества ионов кобальта и железа можно маскировать также добавлением винной кислоты. Для маскирования больших количеств этих ионов зекомендуют прибавлять в раствор добавки К,К-ди(оксиэтилен)глицина. [c.228]

Ионы калия можно открыть действием платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты пли гекса-нитрокобальтата (HI) натрия. Платинохлористоводородная кислота не осаждает хлороплатинат калия из 1 мл [c.75]

Использование солей аммония в качестве буферных добавок имеет некоторые недостатки — летучесть аммиака при высоких температурах а также образование в растворах очень стабильных комплексов с ионами Со + Было также уетановлено, что борная кислота ускоряет течение процесса в щелочных растворах, содержащих лимонную или винную кислоту что объясняется ее высокой буферной способностью обеспечивающей длительное поддержание pH на постоянном уровне По-видимому действие борной кислоты не ограничивается ее буферной способностью а связано с ее влиянием на комплексообразование кобвльта в цитратных или тартратных растворах [c.56]

Антиоксидантные синергисты. о вещества, антиокислительное действие которых либо незначительно, либо отсутствует, но они способствуют действию собственно АО, например, образуя комплексы с ионами металлов, катализирующими окисление, или регенерируя АО. К синергистам следует отнести, например, лимонную и винную кислоты, моноизопропилцитрат. Смеси различных АО, а также АО с восстанавливающими агентами часто проявляют синергический эффект. [c.358]

Определение железа в полуторных окислах. Определение содержания железа в прокаленном осадке полуторных окислов основано на осаждении сероводородом ионов железа в присутствии солей винной кислоты, Тартратные комплексные ионы железа в отличие от тартратных комплексных ионов алюминия разрушаются при действии сероводорода. Дальнейшее определение железа проводят обычным методом—путем растворения Ре5 в НС1 + НК 0з, осаждения Ре -ионов в виде гидроокиси, прокаливания Ре(ОН)з до РеаОд и взвешивания. Перевод полуторных окислов в растворимые соли осуществляется сплавлением их с К2320,, [c.301]

Закономерности течения обменных реакций используют для выполнения различных аналитических операций. Иногда бывает необходимо заменить в растворе сильную минеральную кислоту слабой, как, например, при обнаружении иона К действием винной кислоты Н2С4Н4О6- Достигается это в результате образования малодиссоциирующих электролитов, т.е. слабых кислот [c.91]

Некоторые органические реактивы применяют в гравиметрическом анализе в качестве маскирующих реагентов. Это применение основано на образовании растворимых комплексных соединений. Так, в пр1исутствии винной кислоты ионы Ре + и АР+ при действии раствора аммиака не образуют осадков Ре (ОН) а и А1(0Н)з. Это свойство винной кислоты используется при определении никеля 1В присутствии железа или алюминия по реакции с диметилглиоксимом. [c.86]

Оптически активные лиганды, координированные с атомом металла, могут иметь оптические вращения, отличные от вращений св<рбодных лигандов это явление было использовано для доказательства, что Ва(И) и Mg(H) не дают комплексов с Z-pn, поскольку оптическое вращение последнего в водных растворах не изменяется под действием указанных ионов металлов [193]. Катцин и Гулиас [139] исследовали комплексные тартраты тория, используя повышение оптического вращения винной кислоты в присутствии ионов тория. Вращение амина, координированного с металлом, может зависеть также от состояния окисления металла, а поэтому по изменению оптического вращения при установлении равновесия можно обнаружить реакцию переноса электрона [34J [c.210]

В такой краткой монографии, как настоящая книга, нет возможности обсуждать теорию рН-буферных растворов, читатели могут найти ее в работах [1, 22, 23]. Однако нам придется остановиться на растворах, буферных по иону металла, так как этот аспект рассматривается очень редко. рН-буферные растворы часто состоят из смеси слабой кислоты и соли, образованной щ,елочным металлом и этой же кислотой. Буферное действие таких растворов объясняется тем, что прибавление раствора сильной кислоты приводит к увеличению концентрации недиссоциированной слабой кислоты, а прибавление раствора щелочи ведет к образованию воды и аниона кислоты. По такому же принципу можно приготовить и рМ-буферные растворы, используя для этого реагенты, например лимонную, винную и этилен-диамиптетрауксусную кислоты, связывающие ионы металла в прочные комплексы. Если свободные ионы металла таким образом удалены из системы, то концентрация [М] определяется [c.125]

III солью висмута в присутствии тиомочевины прибавлением винной кислоты устраняют влияние небольших количеств ниобия и тантала [462]. Влияние тория и титана несколько уменьшается введением ионов sor после прибавления избытка комплексона III к соли.циркония. Ионы Fe восстанавливают до Fe " аскорбиновой кислотой. При титровании солью висмута в присутствии иодида калия мешающее действие ионов F устраняют прибавлением соли бериллия. Для отделения циркония от ряда элементов, мешающих его определению (Fe , Ti, Nb, Мо и др.), Милнер и Бейкон [6311 предложили осаждать цирконий в виде фтороцирконата бария. [c.122]

Так же как в случае алюминия, из раствора соли галлия под действием веществ, сдвигаюпщх равновесие гидролиза вследствие понижения концентрации ионов водорода, выпадает белый гидрат окиси. Прибавлением винной кислоты можно предотвратить осаждение вследствиекомплексообразования (также как и для алюминия). [c.409]

Катионит СБС содержит только сульфогруппы, так же как и катиониты СДВ-2 и СДВ-3, поэтому увеличение количества электролита для извлечения меди из катионита СБС можно объяснить различием в кинетических свойствах катионитов. Различие в действии катионитов сульфоугля и КУ-1, содержащих различные функциональные группы зависит как 10Т их кинетических свойств, так и от различного характера их функциональных групп. Это подтверждается и данными опытов 1) ло извлечению из катионитов поглощенных ионов свинца раствором винной кислоты и аммиака 2) по поглощению катионитами свинца из раствора, содержащего свинец в форме комплексных тартратных амионов. Результаты опытов приведены в табл. 2. [c.368]

В присутствии глицерина, а также винной и лимонной кислот и некоторых других органических соединений, содержащих в молекуле гидроксильные группы, ион Си образует комплексные соединения синего цвета, не осаждаемые при действии щелочей. Убедитесь в этом на опыте, прибавив к раствору соли меди глицерин или винную кислоту и подействовав щелочью.. 2. Аммиак NH4OH, будучи прибавлен в небольшом количестве, осаждает основную соль зеленоватого цвета, например (Си0Н)г804, легко растворимую в избытке реактива. При этом образуется комплексное аммиачное соединение меди интенсивно синего цвета. В ионной форме эта весьма характерная реакция иона Си может быть представлена уравнениями [c.260]

Открытие иона РО4 этим методом ведется, как описано выше, с той разницей, что в качестве реактива применяется раствор молибдата аммония, содержащий винную кислоту. Перед тем как прибавлять Hg OONa (или действовать NH3), полезно для ускорения реакции влажное пятно подержать над нагретой проволочной сеткой. [c.475]

Ионы Fe образуют с диметилглиоксимом в присутствии аммиака растворимую комплексную соль красного цвета и мешают поэтому открытию ионов Ni +. Ионы Fe2+ лучше всего тредварительно окислить действием HNO3 до ионов Fe +, затем прибавить к раствору винную кислоту в кристаллах, аммиак до запаха и, наконец, реактив Чугаева. Ионы Fe + образуют с вин-яой кислотой растворимый ко1Мплекс, который не реагирует ни диметилглиоксимом, ни с аммиаком. [c.303]

Калий-ион можно открыть действием платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты или гексанитрокобальтата (III) натрия. Платинохлористовадородная кислота не осаждает хлор- [c.166]

ГО раствора и раствора (NH ),Mo04, содержащего винную кислоту бумагу подсушите, прибавьте каплю бензидина и далее подвергните действию паров аммиака—возникающее синее окрашивание обусловливается только присутствием POJ -ионов. [c.535]