Таллий нитрит

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Чувствительность обнаружения невелика, около 0,4 мг кобальта [38]. Нитрит калия применяется в большинстве случаев для отделения кобальта от мешающих элементов (см. стр. 68). Рекомендовано также заменять катион калия ионами других металлов, например таллия [305, 670] или цезия [867]. Для микрокристаллоскопического обнаружения кобальта пригоден также нитрокобальтиат уротропина [161] последняя реакция была рекомендована для обнаружения кобальта в почвах [127]. [c.56]

ТШОз таллия(1) нитрит (таллий(1) азотистокислый) [c.273]

Приготовление шкалы стандартных растворов таллия. В несколько стаканчиков вносят по 2 мл H I, 0,5 мл хлорного железа, по 2 мл воды и стандартный раствор таллия от 1 до 4 мкг. К раствору добавляют нитрит натрия и поступают, как описано выше при определении таллия. [c.396]

Все применявшиеся реактивы имели квалификацию х. ч. или ч. д. а. Бромат и йодат калия, мочевина, амидосульфоновая кислота и нитрит натрия дополнительно очищались двукратной перекристаллизацией из бидистиллята. Исходные —— f 0,01—0,05-м, растворы нитрата таллия, бромата и / йодата калия приготовлялись по точным навес- [c.198]

Применение хрома (И) в качестве восстановителя очень подробно рассмотрено в монографии [1]. Можно отметить определение хлорида олова (IV) в присутствии катализаторов, например Sb или Bi" [91], Sb в 20%-ной НС при нагревании [91, 92], меди-(II) [93, 94], серебра, золота, ртути, висмута, железа, кобальта, молибдена, вольфрама, урана, бихроматов, ванадатов, титана, таллия, пероксида водорода, кислорода в воде и газах, а также органических соединений, например, азо-, нитро- и нитрозосоединений и хинонов. [c.412]

Мешают хром, олово (IV), ртуть (П), сурьма (III), висмут, мышьяк (III), марганец, серебро, таллий (I), селен (IV), титан, фосфат-, нитрит- и хлорид-ионы. Если марганца мало, то в азотнокислой среде он не мешает. [c.971]

Бромфенил)-1-хлорэтилен 02, V, 56. а-Бромбензилцианид Н2, 51, 52 Сб, IV, 222 С9, 34. га-Нитро-а-бромацетофенон М7, VII, 71—73 ПИ, 841. Бромистый ди(а-тиенил) таллий К8, 107 Н4, 428 У1, 349. [c.119]

Препятствующие анализу вещества. Мышьяк, церий, железо, таллий, кадмий, ртуть, олово и другие элементы, образующие с родамином окрашенные комплексы, мешают определению. Ионы фтора и брома, связывая сурьму, разрушают родаминовый комплекс. Нитрит, бром и другие сильные окислители, разрушая родамин, мешают определению сурьмы. [c.222]

Мешающие вещества. Краситель образует окрашенные соединения при содержании в анализируемой пробе 1 мкг золота (III) и таллия(I), Ю мкг хрома (VI), индия(III), сурьмы(V), олова (IV) и ванадия( ), 500 мкг железа(III). Поэтому мешающие ионы при большом их содержании необходимо предварительно отделять. Определению иода также мешают нитрит-ионы при их содержании больще 5. мкг в анализируемой пробе. Определению не мешают до [c.340]

Таллий(1) азотистокислый см. Таллий(I) нитрит [c.431]

Реакция кетонов с тозилметилизоцианидом (41) в зависимости от условий приводит к различным продуктам [439]. При проведении взаимодействия с грет-бутилатом калия в ТГФ при —5°С после гидролиза получается нормальный продукт реакции Кнёвенагеля 42 (изонитрильная группа при этом оказалась гидратированной, реакция 16-67). [440]. При использовании того же основания, но при замене растворителя на 1,2-диметоксиэтан (ДМЭ) продуктом оказывается нитрил 43 [441]. При обработке кетона реагентом 41 и этилатом таллия (I) в смеси 4 1 абсолютного этанола и ДМЭ при комнатной температуре получается 4-этокси-2-оксазолин (44) [442]. Поскольку нитрил [c.391]

Соли одновалентного таллия образуют кристаллические осадки со многими нитро- и полинитрофенолами, из которых необходимо отметить, прежде всего, пикриновую кислоту [254, 368, 451, 687, 846]. Этот реактив на холоду осаждает желтые иглы пикрата таллия очень характерного внещ-него вида (рис. 4). При осаждении из растворов, нагретых до 46° и выще, выпадают кристаллы красной модификации пикрата таллия [752]. Недостатками реакции являются ее малая чувствительность и малая селективность желтые кристаллические осадки дают также соли NH4+, К+, Rb+, s+, Ag+, РЬ2+, Hg2+ и др. [162]. [c.30]

Другой путь косвенного определения заключается в следующем. Одновалентный таллий осаждают отмеренным избытком титрованного раствора иодида калия. В фильтрате от осадка T1J определяют избыток иодида. Для этого фильтрат подкисляют соляной кислотой, добавляют нитрит натрия, выделившийся иод извлекают ксилолом и титруют затем при взбалтывании раствором ЫазАзОз [848]. Избыток иодида в кислой среде окисляют иодатом калия, выделившийся иод удаляют кипячением. После охлаждения в растворе иодометрически определяют избыток иодата [28]. [c.101]

НИТРАТЫ — соли азотной кислоты HNOg. Это бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. При нагревании <и№ ведут себя по-разнов(у, в зависимости от катиона входящего в нх состав и талла. Так, нитраты щелочных металлов плавятся с разложением, выделяя кислород, и превращаясь в нитриты. Например, нитрат калия переходит в нитрит калия [c.320]

В первый момент контакта порошкообразного активного ме талла (например, магния) с чистой, не содержащей примесей NO2 и NgOg, сильно разбавленной азотной кислотой начинается реакция маг ния с HNOg, ведущая к образованию нитрата магния Mg(N0g)2 и выде лению водорода Но затем, с появлением ничтожнейших ( следовых ) количеств диоксида азота или нитрит-анионов NOg, выделение водорода прекращается он полностью расходуется на восстановление азотной кислоты до N0, N2O, N2 и NH Суммарное уравнение реакции таково [c.23]

ТШОг (таллия(1) нитрит, таллий(1) азотистокислый) ТШОз (таллия(1) нитрат, таллий(1) азотнокислый) ТЮН (таллия(1) гидроксид, таллия(1) гидроокись) Т18СК (таллия(1) тиоцианат, таллий(1) роданистый) [c.379]

V-метилморфолин-Л -оксид натрия гипохлорит натрия нитрит — уксусная кислота осмия тетраоксид — бария хлорат осмия тетраоксид — водорода пероксид палладия(II) хлорид палладия хлорид —меди хлорид пербензойная кислота пермуравьиная кислота пероксиянтариая кислота перуксусная кислота пиридин — водорода пероксид платина — серная кислота свинца тетра (трифторацетат) селена диоксид — водорода пероксид серебра ацетат — иод серебра бензоат —иод серебра хлорат таллия(III) ацетат титана (111) ион — водорода пероксид [c.45]

На рис. 1.6 [19] представлена зависимость ап от порядкового номера металла катода. Чем больше значение ап, тем глубже идет восстановление. На цинке, кадмии, ртути, таллии, свинце, где значение ап близко к 4, нитрогруппа в ле-нитро ензолсульфокислоте [c.26]

Система таллий (III) — адденд — основной краситель-экстрагент в зависимости от [Н+] при образовании анионной формы элемента относится к первому или промежуточному между первым и вторым типу. Процесс образования галогенидного комплекса Т1 (III) ускоряется с повышением [Н+] экстрагирование хлорталлата бутилродамина С из 10Я H2SO4 может быть проведено сразу после добавления адденда, в то время как максимальное (для данных условий) и стабильное извлечение аналогичных соединений кристаллического фиолетового или бриллиантового зеленого из 0,1—0,2Я НС1 или 2М Н3РО4 достигается только после 30—40-минутного выстаивания раствора, содержащего анион-адденд и окислитель-пергидроль [25], нитрит натрия [6], элементарные хлор [291, 64] или бром [60,5]. [c.155]

Дихлориды бутадиена являются значительно более стабильными веществами, чем соответствующие дибромиды, и подвергаются ал-лильной перегруппировке лишь при наличии катализаторов, например хлоридов меди , сульфата и ацетата меди , хлоридов алюминия, галлия, индия и таллия , хлоридов сурьмы, олова, цинка, свинца, германия, мышьяка , железа . Изомеризация ускоряется при добавлении к соли меди органического нитрила (например, адиподинитрила ), оксимов , аминов , фосфитов, фосфатов, фосфона-тов или окисей фосфипов . Активными катализаторами изомеризации являются палладий, нанесенный на уголь, окись алюминия или карбонат кальция . [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология