Пермуравьиная кислота

Описано несколько случаев взрывов и пожаров, происшедших при контакте перекисных производных метилэтилкетона с ускорителями при смешении плохо перемешанного раствора перекисных производных кетонов в полиэфирной смоле с нафтенатом ко -бальта. Известен случай самопроизвольного взрыва пермуравьиной кислоты в руках исследователя после ее смешения с органическим веществом. [c.143]

Низкомолекулярные представители гомологических рядов всех типов органических перекисных соединений наиболее чувствительны к механическим воздействиям и более взрывоопасны. Например, метил, и этилгидроперекиси, диметилперекись, метилэтилпе-рекись, этиленозонид, перекись ацетила, пермуравьиная кислота весьма взрывоопасны, тогда как высшие гомологи являются в основном сравнительно менее опасными веществами. [c.134]

При действии перуксусной (или пермуравьиной) кислоты на кератин в реакцию вступают только боковые радикалы Try, Met и ys, причем ys количественно окисляется до цистеиновой кислоты, но пептидная связь при этом практически не затрагивается. [c.367]

Абсолютная конфигурация колхицина доказана расщеплением озоном и пермуравьиной кислотой до Ы-ацетил- /-глутаминовой кислоты в соответствии с его стереоструктурой [c.527]

V-метилморфолин-Л -оксид натрия гипохлорит натрия нитрит — уксусная кислота осмия тетраоксид — бария хлорат осмия тетраоксид — водорода пероксид палладия(II) хлорид палладия хлорид —меди хлорид пербензойная кислота пермуравьиная кислота пероксиянтариая кислота перуксусная кислота пиридин — водорода пероксид платина — серная кислота свинца тетра (трифторацетат) селена диоксид — водорода пероксид серебра ацетат — иод серебра бензоат —иод серебра хлорат таллия(III) ацетат титана (111) ион — водорода пероксид [c.45]

Водорода пероксид — кислота — пермуравьиная кислота [c.270]

Пермуравьиная кислота гидроксилирование алкены 2, 126 окисление [c.491]

Perameisensaure / надмуравьиная кислота, пермуравьиная кислота, гидропе.рекись формила, НСО О [c.305]

Под действием горячей азотной кислоты, хромовой кислоты, перманганата калия или пермуравьиной кислоты дисульфиды окисляются,. у йудьфокислоты. Стандартный метод разрыва дисуль-фидны связей Б химии белков заключается в обработке их пермуравьиной кислотой [120]. При этом цистеиновый и цистиновый остатки после гидролиза превращаются в цистеиновую кислоту (71), которую можно определить автоматическим аминокислотным анализом. Более мягкие окислители, например холодная азотная кислота, пербензойная кислота, лг-хлорпербензойная кислота и озон, превращают дисульфиды в тиолсульфонаты, причем в некоторых случаях удается выделить тиолсульфинаты. [c.458]

Сульфонамиды получаются также при окислении сульфенамидов и сульфинамидов [106]. Например, смесь диастереоизомеров (79) окисляется в дисульфониламин (80) пермуравьиной кислотой 111]. [c.530]

Полипептидные цепи связаны в молекуле белка с помощью различного рода поперечных связей. Из них наиболее важной является связь, включающая аминокислоту цистин — продукт окисления цистеина. Эта аминокислота занимает в структуре белка особое положение. Как будет показано ниже (гл. V), боковые радикалы цистеина могут быть соединены путем окисления с образованием цистина, при этом возникающий цистиновый мостик может сшивать как две разные полипептидные цепи, так и различные участки одной цепи. Наличие таких сшивок делает невозможным разъединение цепей и последующее изучение чередования аминокислот в них. Поэтому необходимо разрушить дисульфидные мостики и разделить освобождающиеся цепи. Лучше всего это можно сделать с помощью сильного окислителя—надмуравьиной (пермуравьиной) кислоты, которая не разрывает пептидную связь и мало повреждает аминокислоты. При этом цистиновый мостик окисляется до двух молекул цистеино-вой кислоты, и на полипептидных цепях появляются сильно кислые группы 50зН [c.79]

Перекисями были окислены в сульфокислоты тетра-(4-тиокре-зил)-ортокарбонат [17] и холестерилизотиуронийхлорид [237]. Во втором случае окисление пермуравьиной кислотой (перекись водорода в муравьиной кислоте) протекало с четким образованием на первой стадии оксисульфокислоты стероидного ряда. Бис-(2-амино-фенил)-дисульфид и некоторые его замещенные в ядре производные были окислены перекисью водорода в 75%-ной серной кислоте [89]. Эти кислоты с трудом получаются другими методами (один из таких методов упоминается на стр. 188). [c.199]

Главным продуктом фотохимического окисления формальдегида является муравьиная кислота. Кроме того, образуются значительные количества СО и Н2О и очень немного СО2 и Нг- Происходит также частичная полимеризация формальдегида, которая не имеет прямого отношения к рассматриваемому процессу, поскольку было показано, что она обусловлена гетерогенной реакцией, катализируемой муравьиной кислотой [93]. Среди продуктов реакции нельзя ожидать появления пермуравьиной кислоты, ибо радикал НСО, образующийся при реакции, аналогичной реакции (1.121), вероятно, не может присоединять молекулу кислорода непосредственно путем двойного столкновения, а реагирует с кислородом каким-то другим путем. В этом отношении интересно отметить, что переход двухвал ентного С (как, например, в СО) в четырехвалентное состояние, являющийся переходом из состояния Р в состояние эндотермичеп( 100 ккал моль) [94]. Вероятно, по этой причине разложение, например, НСНО на Н2 и СО является почти термонейтральной реакцией, ибо можно предположить, что примерно 200 ккал, требующихся для отрыва от НСНО двух атомов Н, выделяются при их рекомбинации и переходе атома С в состояние Ф (см. приложение Л, табл. 6). На том же основании приблизительно термонейтральна диссоциация НСО на Н и СО поэтому возможно, что этот радикал должен реагировать с О2, образуя НО., и СО. Теперь, [егко составить механизм реакции окисления формальдегида с участием радикалов НСО, НО2 и ОН, который объяснял бы возникновение главных продуктов окисления. Зарождение цепей происходит благодаря взаимодействию фотохимически возбужденной м( лекулы формальдегида с молекулой кислорода [c.84]

При 35 С и pH 5,5 определяют расход дифенилами-носульфоната за фиксированное время (10 мин) и отдельно определяют суммарное содержание перкислот в присутствии пероксида водорода по методу [Sj или иначе. Построив предварительно калибровочные графики зависимости оптической плотности окисленного раствора (в заданных условиях pH, температуры и времени) дифениламиносульфоната бария отдельно от концентрации пермуравьиной кислоты ( = к i С ) и отдельно от концентрации перуксуснай кислоты ( можно, определив оптическую плотность [c.108]

А, полученную при действии дифениламиносульфоната бария на изученную смесь (pH 5,5, 35 С, 10 мин), найти концентрации пермуравьиной кислоты по формуле [c.108]

При потенциометрическом титровании 0,1 н,- раствором щелочи в воде карбоновая кислота и перкиело-та титруются раздельно [1,5]. Двуокись углерода мешает титрованию пермуравьиной кислоты, но не мешает титрованию других - перуксусной, перпропионо-вой, пер>-н-масляной кЬслот. [c.180]

Это подтверждено и исследованием дифрахши рентгеновских лучей перкислотами [59]. Сравнение положения полосы О—Н в условиях образования водородной связи с цетиловым спиртом в твердом состоянии (3250 см ) и с пальмитиновой кислотой в твердом состоянии (2900 см ) позволяет заключить [56], что прочность водородных связей в перкислотах вьшхе, чем в спиртах, но ниже, чем в карбоновых кислотах. Вычисленная энергия водородной связи пермуравьиной и перуксусной кислот (исходя из сдвига частот, равного для пермуравьиной кислоты 220 см и для перуксусной - 260 см оказалась равной 29-34 кДж/моль. Следует отметить, что при вычислении в уравнение Бэджера подставляли коэффициент,-найденный для спиртов, поэтому указанная величина энергии является лишь ориентировочной. [c.279]

Во многих работах описано применение органических пер-оксокислот. В качестве примера можно привести селективное окисление мостиковых связей 5—5 в протеинах пермуравьиной кислотой, которая незначительно действует на другие аминокислоты [5.1673, 5.1674]. Эту реакцию использовали при исследовании инсулина [5.1674—5.1676], шерсти [5.1677], окситоцина [5.1678], вазопрессина [5.1679], рибонуклеазы [5.1680] и различных протеинов [5.1681—5.1683]. Перуксусная кислота проявляет аналогичные свойства и используется вместо пермуравьиной кислоты для расщепления связи 5—8 в веществах, содержащихся, например, в шерсти [5.1684]. Борорганические соединения разлагают трифторперуксусной кислотой [5.1685]. [c.250]

Далее встает задача разделения цепей путем разрушения ди-сульфидных мостиков. Для этого, как показал Сэнгер, разумно воспользоваться сильным окислителем — пермуравьиной кислотой. Баланс реакции окисления дисульфидного мостика следующий [c.24]

Ванпе [69] предлагает механизм окисления формальдегида, в котором первичным перекисным соединением предполагается пермуравьиная кислота она затем распадается главным образом по реакции [c.68]

Таким образом, различные исследователи, пытаясь определить природу перекисных соединений, приходят в большинстве к заключению, что таковыми являются диоксиметилперекись (СН20Н)202 и пермуравьиная кислота НСОООН. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология