Платина окисление пероксидом водорода

Независимость функционирования детектора пероксида водорода от концентрации кислорода является важным преимуществом при конструировании сенсора. Тем не менее следует учитывать локальную концентрацию кислорода, необходимую для протекания ферментативной реакции в этом смысле распределение и коэффициент диффузии кислорода в мембране может играть важную роль в формировании отклика сенсора на глюкозу. При электрохимическом окислении пероксида водорода на поверхности платины кислород регенерирует по реакции [c.324]

При гетерогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют систему из разных фаз. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами существует поверхность раздела. Обычно катализатор является твердым веществом, а реагирующие вещества — газами или жидкостями. Например, окисление аммиака (газообразная фаза) в присутствии платины (твердая фаза) или разложение пероксида водорода (жидкая фаза) в присутствии угля или оксида марганца (IV) (твердая фаза). Все реакции при гетерогенном катализе протекают на поверхности катализатора. Поэтому активность твердого катализатора зависит от свойств его поверхности ее величины, химического состава, строения и состояния. [c.121]

Порядок проведения работы. В лаборатории для окисления аммиака используют различные катализаторы. С наибольшей скоростью окисление аммиака протекает на платине, поэтому ее использование в лаборатории в виде сеток или платинированного асбеста дает наилучшие результаты. Большее распространение в учебных лабораториях получили железохромовый и ванадиевый катализаторы, которые изготавливаются на основе оксидов этих металлов. Катализатором заполняют кварцевую или фарфоровую трубку, помещенную в печь. Тип печи и ее расположение описаны в работе 6 (с. 26). Образовавшиеся нитрозные газы поглощают водой с несколькими каплями пероксида водорода. [c.38]

Из распространенных ныне в промышленной практике твердых катализаторов первой, по-видимому, была открыта и получила широкое применение металлическая платина. В первой четверти-прошлого века открыто ускоряющее действие платины в реакциях разложения пероксида водорода, окисления водорода, оксида углерода и углеводородов, окисления спирта в уксусную кислоту. В 1831 г. Филлипс запатентовал применение платины для окисления диоксида серы. Однако резкое снижение активности платины [c.8]

Из распространенных ныне в промышленной практике твердых катализаторов первой, по-видимому, была открыта и получила широкое применение металлическая платина [5]. В первой четверти прошлого века открыто ускоряющее действие платины в реакциях разложения пероксида водорода, окисления водорода, оксида углерода и углеводородов, окисления спирта в уксусную кислоту. В 1831 г. Филлипс запатентовал применение платины для окисления диоксида серы [6]. Однако резкое снижение активности платины при переработке сернистого газа, полученного обжигом колчедана, препятствовало ее промышленному применению. Причина [c.7]

Мышьяк. При сожжении мышьякорганических соединений образуются соединения мышьяка (И ) и (V), которые поглощают разбавленным раствором гидроксида натрия, иногда используют хлороводородную кислоту. Пероксид водорода применяют для окисления всех форм мышьяка до мышьяка (V) [5.579]. Поскольку платина взаимодействует с мышьяком, то держатели проб изготавливают из кварца, стали или пробу заворачивают в кварцевое волокно и затем помещают в платиновый держатель [5,593]. Некоторые условия разложения мышьякорганических соединений указаны в табл. 5.11. [c.167]

В реакции окисления комплексов платины (II) хлорноватистой кислотой они видели полную аналогию с окислением галогенами или пероксидом водорода. [c.335]

Считают, что в водном растворе образование оксида платины начинается с обратимого присоединения ОН-групп к поверхностному слою атомов платины. При примерно монослойном покрытии внешние слои платины подвергаются необратимой перестройке, в результате чего ОН-группы входят в кристаллическую решетку платины [6]. Точно не известно, какой именно одноэлектронный процесс имеет место при окислении платины. Таким процессом может быть восстановление части платины через промежуточное состояние окисления + 1. Влияние pH на измеряемые потенциалы непосредственно не изучалось, поскольку изменение pH раствора очень сильно влияет на активность ферментов. Однако варьирование pH между 5,4 и 8,4 не оказывает заметного влияния на потенциал голого (в отсутствие фермента) платинового электрода. Очевидно, чтобы объяснить, как возникает потенциометрический сигнал на платине, необходимо лучше понять химические процессы в системе платина - кислород-вода-пероксид водорода. [c.136]

Ни В ОДНОМ из случаев количество образующейся перекиси водорода не соответствовало количеству окисленного гидразина. По данным Гильберта, гидроксильные ионы оказывают на реакцию между гидразином и кислородом практически такое же влияние, какое они оказывают на реакцию каталитического разложения перекиси водорода коллоидной платиной- Гильберт установил, что трудно решить в общем виде вопрос о том, какая именно часть окисляющегося гидразина превращается в перекись, поскольку максимальной скорости окисления гидразина соответствует образование минимального количества пероксида. Кроме того, он высказал предположение о том, что количество присутствующего пероксида зависит от двух реакций — реакции образования и реакции разложения. В настоящее время можно считать, что количество присутствующей перекиси водорода зависит также от третьего фактора, который обусловлен реакцией между самой перекисью водорода и гидразином. Если образующуюся перекись водорода не стабилизировать с помощью какого-либо метода или не удалять ее из сферы реакции [c.138]

Реакции типа [ML ] + XY-)-[XMYL l. Многие химики видели в свойствах комплексов платины (П) аналогию со свойствами этиленовых углеводородов. Одними из первых на это указывали Чугаев и Хло-пин, имея в виду способность тех и других соединений к реакциям присоединения. Они провели окисление ряда комплексов платины (П) пероксидом водорода и получили соответствующие дигидроксокомп-лексы. Например, окисление соединения [Pt(NH3)2 l2] происходит по уравнению [c.335]

Впоследствии окисление пероксидом водорода, широко использовалось для получения транс-дигидроксокомплексов платины (IV). [c.335]

Наряду с гомогенно-каталитическими методами гетерогеннокаталитические методы очистки сточных вод с использованием Н2О2 как окислителя скрывают в себе широкие возможности. Особого внимания заслуживает гетерогенно-каталитический вариант, в котором в качестве катализатора используются платиновые металлы. Гетерогенно-каталитический распад Н2О2 на платине, палладии и родии в растворах, содержащих органическое вещество, часто сопровождается интенсивным окислением органических веществ с выделением диоксида углерода как конечного продукта окисления. При этом соотношение между промежуточными и конечным продуктом окисления зависит от ряда факторов, в частности от соотношения концентрации пероксида водорода и органического компонента, природы активной фазы, ха--рактер подложки, pH раствора, температуры и др В этой связи заслуживает внимания гетерогенно-каталитическая система катализатор (кат) — Н2О2 — органический компонент (К). [c.620]

Однако стационарный потенциал кислородного электрода обычно на 0,1-0,4 В сдвигается в сторону отрицательного потенциала, рассчитанного по (2.23) и (2.24). Лищь в очень чистш растворах на предварительно окисленной платине и некоторых других электродах удается воспроизвести равновесный потенциал. Необратимость процесса на большинстве электродов обусловлена восстановлением кислорода до пероксида водорода, окислением катализатора и примесей и другими причинами. [c.68]

Из приведенных выше примеров наиболее хорошо изучена, по-видимому, глюкозо-оксидазная редокс-электродная система [3, 10-12]. Глюкозооксидаза катализирует реакцию между р-В-глюкозой и О2 с образованием глюконолактона и пероксида водорода. Как отмечено во введении, в биокаталитических ферментных редокс-элект-родных системах оксидоредуктазный фермент иммобилизован на поверхности электрода, а определяемое вещество находится в растворе. Другие редокс-системы могут включать 1) иммобилизацию кофактора фермента, например порфирина или флавина, на поверхности электрода в расчете на то, что содержащиеся в пробе апоферменты смогут катализировать окисление или восстановление иммобилизованных редокс-цент-ров 2) иммобилизацию фермента и медиатора на поверхности электрода. Работая с глюкозооксидазой, мы иммобилизовали фермент на электроде из благородного металла или углерода. Предполагается, что потенциал этих электродов зависит от концентрации глюкозы, кислорода и пероксида водорода в растворе, а также наличия функциональных групп на поверхности платины или углерода. Ниже приведена методика и результаты работы с глюкозооксидазным редокс-электродом. [c.134]

Источником потенциометрического сигнала, по-видимому, является окисление или восстановление функциональных групп на поверхности электрода пероксидом водорода, образующимся в катализируемом глюкозооксидазой процессе окисления глюкозы. Следовательно, редокс-пара, сигнал которой измеряется, присоединена к поверхности электрода, а не находится в свободном виде в растворе, как показано на рис. 10.3. В лучае платины с увеличением концентрации глюкозы потенциал становится более этрицательным (рис. 10.4). Это означает, что на поверхности платины имеет место восстановление. Наклон кривых на рис. 10.4 составляет около — 40 мВ/рС глюкозы и. [c.135]