Таллия этилат

Поверхность волокна, доступная для красителей, возможно, идентична межмицеллярной поверхности, площадь которой удалось определить с помощью различных методов сорбции иода [5—8], измерения адсорбции газов [9], инфракрасной спектроскопией адсорбентов ПО] и рентгеновским анализом. Эта поверхность (или аморфная зона) волокна составляет 5—14% от общей поверхности и, с точки зрения топологии волокна, должна соответствовать активной поверхности полимерных материалов, применяемых для отделки, и поэтому химическую модификацию целлюлозного волокна можно изучать теми же методами [11]. Место химического связывания красителя еще не уточнено с помощью электронного микроскопа [12]. Набухание волокна влияет на топологию реакции крашения, в процессе набухания реакционная способность целлюлозы возрастает [13—15], а после термической обработки она снижается [16—18], так как при нагревании меж-мицеллярные промежутки уменьшаются. Например [19], в волокне, набухшем от действия воды, в химические реакции способно вступать 14% гидроксильных групп, а в высушенном в жестких условиях (сушка шок-методом )—всего 0,9% (измерение проводилось с помощью этилата таллия). [c.246]

Действием этилового спирта на гидроокись таллия можно получить тетрамер этилата таллия [c.350]

Обработка этилатом таллия Гидролиз 8%-ной НС1 (ме- 0.4 [c.73]

Выли получены также алкоголяты целлюлозы и таллия при обработке тщательно высушенной целлюлозы раствором этилата [c.195]

Тэйлора — Мак-Киллопа реакции. Таллия этилат. [c.645]

Реакция кетонов с тозилметилизоцианидом (41) в зависимости от условий приводит к различным продуктам [439]. При проведении взаимодействия с грет-бутилатом калия в ТГФ при —5°С после гидролиза получается нормальный продукт реакции Кнёвенагеля 42 (изонитрильная группа при этом оказалась гидратированной, реакция 16-67). [440]. При использовании того же основания, но при замене растворителя на 1,2-диметоксиэтан (ДМЭ) продуктом оказывается нитрил 43 [441]. При обработке кетона реагентом 41 и этилатом таллия (I) в смеси 4 1 абсолютного этанола и ДМЭ при комнатной температуре получается 4-этокси-2-оксазолин (44) [442]. Поскольку нитрил [c.391]

Реакция кетонов с тозилметилазидом и этилатом таллия с последующим гидролизом реакция альдегидов, кетонов или сложных эфиров с метоксивиниллитием 16-46. Конденсация формальдегида с альдегидами или кетонами (реакция Толленса) [c.423]

Свойства. Черные гигроскопичные кристаллы. В высоком вакууме возгоняются при 300 °С. /кип>1080°С d 9,52. С водой реагирует с образованием ТЮН. О растворимости в воде см. ниже (синтез ТЮН). В 100 мл абсолютного этилового спирта при комнатной температуре растворяется 4,4 мг TI2O. При нагревании этого раствора образуется этилат таллия. [c.954]

ТЮН образуется прн разложении этнлата таллия водой [1]. В соответствии с данными [2, 3], этилат таллия получают согласно уравнению [c.954]

Для синтеза используют прибор, схематически изображенный на рис. 288. Абсолютный спирт нагревают в колбе I на водяной бане. Через трубку 2 в насадку 3 (на шлифе) пропускают сухой воздух, не содержащий СО2 к выходу из холодильника присоединяют трубку с натронной известью (во избе- жание диффузии СО2 в прибор). Воздух и пары спирта проходят через фарфоровое сито 4, в котором находятся стружки металлического таллия (Заструганные с помощью точилки для карандашей). Образующиеся прн реакции гидроксид и этилат таллия прн охлаждении отслаиваются в внде тяжелой бесцветной маслянистой жидкости (которая представляет собой, по-видимому, соединение TIO 2H5 и ТЮН ). Плотность TIO 2H5 3,5. [c.954]

При реакции сухого H2S с этилатом таллия в растворе абсолютного спирта получают мелкодисперсные очень реакционноспособные препараты TbS, свободного от кислорода. Этилат, полученный из 10 г металлического таллия (см. выше синтез ТЮН), растворяют в 250 мл абсолютного спирта и фильтруют через складчатый фильтр в колбу, присоединенную к прибору для пере-, гонки. Конец холодильника должен доходить почти до дна приемника, в который налито некоторое количество спирта (затвор для проникновения воздуха в реакционную колбу). Через трубку пропускают сначала N2 (для вытеснения воздуха), а затем сухой H2S. При этом образующийся TI2S выпадает в виде мелких частиц. [c.956]

Действием бисульфата тетра-я-бутнламмония в присутствии ЫаОСНз р-оксидитиокоричные кислоты (1) можно перевести в аммониевые соли алкилирование полученных солей приводит к эфирам дитиокислот (2) с высоким выходом. Меркаптали (3) получают с выходом 70—88% взаимодействием эфиров (2) с этилатом таллия (V, 558—564) и галогеналкилом. Если один [c.71]

Метилдибснзофурания борфторид. Натрий — нафталин. Натрия гидрид. Натрия бис- (2 Метоксиэтокси) -алюмогидрид. Палладий хлористый. ,2,2,б,6-11ентаметилпиперидин. Серебра окись. Фторсульфоновой кислоты метиловый эфир. Хлоругольной кислоты этиловый эфир, Этилат таллия (I). Эгилвнииловый эфир, [c.662]

В чистом состоянии TI2S лучше всего можно приготовить взаимодействием H2S с раствором этилата одновалентного таллия TIO 2H5 в абсолютном спирте. Последний, легко получить, действуя на стружки таллия абсолютным спиртом в атмосфере кислорода. Крупнокристаллический TljS проще всего получить непосредственным взаимодействием Ti с S в атомных соотношениях 2 1. [c.423]

Интересное соединение представляет тетрамерный этилат таллия, в котором каждый атом таллия окружен тремя лигандами а каждый атом кислорода — четырьмя (рис. 7.2), Координация лигандов вокруг атома кислорода, как и предполагалось, тетраэдрическая, а вокруг атома таллия пирамидальная. Неподеленная пара, которая в этом случае стреохимически активна, занимает четвертую вершину тетраэдра. [c.156]

Наличие в целлюлозном волокне различных участков, в которых процессы диффузии, а следовательно, и химические реакции протекают с разной скоростью, подтверждается многочисленными экспериментальными данными. В ряде случаев скорость взаимодействия функциональных групп макромолекулы целлюлозы с реагентами изменяется в процессе реакции (вначале процесс протекает с большей скоростью, но после определенного периода, продолжительность которого для разных целлюлозных препаратов различна, скорость процесса значительно снижается). Такие наблюдения были сделаны при исследовании процессов гидролиза целлюлозы в гетерогенной среде (см. гл. 4), периодатного окисления, взаимодействия с этилатом таллия, реакции дейтерирбва-ния гидроксильных групп (обмен водорода ОН-групп на дейтерий при действии ОгО). [c.75]

Были получены также таллийалкоголяты целлюлозы при обработке тщательно высушенной целлюлозы раствором этилата таллия в диэтиловом эфире или бензоле [c.128]

ТХгО — черный гигроскопичный порошок, который п.лавится при 300°, превращаясь в желтую жидкость, кипящую при 1080° и энергично действующую на стекло. Он растворяется в воде, образуя гидроокись таллия, похожую на гидроокиси щелочных металлов, в этиловом спирте (с образованием этилата таллия) и в кислотах (с образованием солей одноваленгного таллия) [c.349]

Гидроокись одновалентного таллия, ТЮН, можно получить, растворяя закись таллия в воде, гидролизуя этилат таллия или обрабатывая водный раствор Т12304 стехиометрическим ко.тичест-вом Ва(ОН)г [c.349]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллия этилат: [c.645] [c.36] [c.98] [c.98] [c.707] [c.71] [c.477] [c.656] [c.662] [c.667] [c.477] [c.656] [c.667] [c.557] [c.630] [c.521] [c.660] [c.660] [c.660] [c.729] [c.521] [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология