Реакции катионов шестой группы (u, Hg, d, Со

Таблица 7. Некоторые реакции катионов шестой аналитической группы

Реакции катионов шестой группы ( u2+, Hg +, d2+, Со2+ и N 2+) [c.61]

Мастер производственного обучения должен обратить внимание учащихся на необходимость точного соблюдения всех условий опыта при открытии катионов шестой аналитической группы реакциями осаждения. Вследствие высокой растворимости соединений катионов этой группы отклонения от указанных в методике условий температуры, объемов реагентов, pH среды могут затруднить открытие катионов этими реакциями. Например, при открытии ионов калия осадок гидротартрата калия образуется только в нейтральной среде при охлаждении раствора. Большое значение имеет pH среды для аналитических реакций иона калия с гексанитрокобальтатом натрия, иона натрия с дигидроантимонатом калия. Образование осадка во многих аналитических реакциях катионов шестой группы происходит медленно. Для ускорения образования осадка необходимо потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. [c.103]

Общие и индивидуальные реакции катионов шестой аналитической группы (К+-, N3+-, ЫН/ -ионов) представлены в табл. 12. Методы разложения и удаления солей аммония см. гл. П. Систематический ход анализа катионов этой группы см. табл. 35. [c.118]

Аналитические реакции катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации u d o [c.402]

Какие катионы входят в шестую группу 2. Что является групповым реагентом на шестую группу 3. Написать уравнения реакций группового реагента с катионами шестой группы. 4. Как проходят реакции с избытком группового реагента катионов шестой группы 5. Является ли диметилглиоксим специфичным реактивом на никель [c.66]

Дробный анализ смеси катионов шестой группы. Обнаружение Си +. В отдельной порции раствора обнаруживают u2+ действием аммиака, или восстановлением до металлической меди, или реакцией с ферроцианидом калия (см. реакции меди). [c.67]

Шестую группу образуют катионы Ыа+, К+ и N1 , которые не осаждаются ни кислотами, ни щелочами. Эта группа не имеет группового реактива, который мог бы отделить входящие в нее катионы от катионов других аналитических групп. Катионы шестой группы открывают с помощью специальных реакций. Некоторые аналитические реакции катионов шестой группы представлены в табл. 7. [c.73]

РЕАКЦИИ И АНАЛИЗ КАТИОНОВ ПЯТОЙ И ШЕСТОЙ АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП (Со d u Hg К Na+. NH ) [c.113]

Медь, кобальт и никель являются переходными элементами первого ряда, а цинк, кадмий и ртуть составляют П В подгруппу периодической системы элементов. Медь, кобальт и никель способны образовывать ионы разной степени окисления. Однако в водных растворах для меди, кобальта и никеля наиболее устойчиво двухзарядное состояние. Анализ катионов шестой группы ведется дробным или же комбинированным путем. В последнем случае катионы Си " " и Hg открываются систематическим путем, а катионы Сс ", Со + и N1 — дробными реакциями. [c.27]

Анализ смеси катионов первой - шестой аналитических групп целесообразно вести следующим образом сначала в небольшой пробе раствора открывают катион аммония, затем приступают к систематическому анализу. Добавляют 2 н. раствор НС1 до кислой реакции, отделяют фильтрацией образовавшийся осадок хлоридов катионов первой группы и анализируют его по рассмотренной выше схеме анализа катионов первой группы. К фильтрату добавляют 2 н. раствор серной кислоты, отделяют фильтрацией осадок сульфатов катионов второй группы и анализируют по схеме анализа катионов второй группы. В небольшой пробе открьшают катионы натрия и калия, предварительно осадив раствором aMivmaKa и карбоната аммония мешающие катионы. Из основной части фильтрата добавлением гидроксида натрия и пероксида водорода осаждают катионы четвертой и пятой аналитических групп. В фильтрате открьшают катионы третьей аналитической группы, а осадок обрабатывают избытком раствора аммиака. Катионы пятой группы переходят в раствор, и их анализируют по разобранной вьпие схеме. Оставшиеся в осадке катионы четвертой группы анализируют по соответствующей схеме. Затем учащийся составляет схему систематического анализа смеси катионов первой — шестой аналитических групп (схема 7). [c.104]

Так как открытию катиона d + мешают другие катионы шестой группы, то реакцию проводят следующим образом. [c.224]

Аммиачный центрифугат, содержащий катионы шестой аналитической группы, нейтрализуют 1 моль/л раствором серной кислоты до слабо кислой реакции и в полученном растворе открывают катионы шестой аналитической группы, как описано выше в разделах 13.2.6 и 12.2.3. [c.342]

Глава 15 Аналитические реакции катионов четвертой, пятой и шестой аналитических групп [c.372]

Какие катионы открываются дробными реакциями в предваритель- ных испытаниях 2. Как выполняется систематический анализ смеси катионов шести аналитических групп 3. Дайте характеристику серово- дородной классической классификации катионов. [c.69]

К раствору, содержащему смесь катионов четвертой, пятой и шестой групп, добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до щелочной реакции (pH = 9—10), 5—6 капель перекиси водорода. Затем прилейте еще небольшой избыток раствора гидроксида натрия (pH = 10—12), нагрейте на водяной бане Ъ—3 мин и центрифугируйте (фильтруйте). При этом в осадке (I) остаются катионы пятой и шестой групп в виде гидроксидов, а катионы четвертой группы переходят в раствор (центрифугат или фильтрат I). [c.231]

Выделение и открытие катионов четвертой, пятой и шестой групп. Центрифугат после отделения катионов третьей группы нейтрализуйте гидроксидом натрия до щелочной реакции на лакмус, наполовину упарьте и анализируйте (табл. 25). Кроме того, смесь катионов четвертой, пятой и шестой групп, как это было указано выше, можно исследовать дробным методом. [c.234]

К раствору, содержащему смесь катионов четвертой, пятой и шестой групп, добавьте по каплям гидроокись натрия до щелочной реакции (pH = 9—10), 5—6 капель перекиси водорода. Затем прилейте еще небольшой избыток гидроокиси натрия (pH = 10—12), нагрейте на водяной бане [c.84]

Нужно напомнить учащимся, что вследствие высокой растворимости в воде соединений большинства катионов шестой аналитической группы вьь бор аналитических реакций для них весьма ограничен. [c.102]

Для открытия катионов шестой аналитической группы к порции фильтрата добавляют гидроксид аммония до слабощелочной реакции, затем карбонат аммония, перемешивают, образовавшийся осадок отделяют, фильтрат упаривают досуха, прокаливают до удаления катиона а в остатке (после растворения его в дистиллированной воде) открывают катионы Ка+ и К+, как описано в 69 и 70. [c.77]

Какие катионы входят в шестую аналитическую группу 2. Какими общими свойствами обладают катионы этой группы 3. Существует ли групповой реактив на катионы шестой аналитической группы 4. Осаждаются ли катионы шестой аналитической группы щелочами Кислотами 5. Какими реакциями можно удалить из раствора ионы аммония 6. Каким образом можно удалить из раствора ионы аммония 7. Какими реакциями можно обнаружить в растворе ион калия 8. Какими реакциями можно обнаружить в растворе ион натрия 9. Как различаются соединения натрия, калия и аммония по способности окрашивать бесцветное пламя горелки . 10. Как выполняют анализ смеси катионов шестой аналитической группы Составьте схему анализа. 11. Какие катионы открывают при предварительном испытании смеси катионов I—VI аналитических групп 12. Как выполняют систематический анализ смеси катионов I—VI аналитических групп Составьте схему анализа. [c.77]

К центрифугату медленно прибавляют водный 2 моль/л раствор гидроксида натрия до нейтральной реакции среды и затем — дополнительно избыток раствора гидроксида натрия и небольшое количество пероксида водорода. Нагревают смесь на кипящей водяной бане. В этих условиях катионы четвертой аналитической грз ппы, образовавшие соответствующие растворимые гидроксокомплексы, остаются в растворе, а катионы пятой и шестой аналитических групп переходят в осадок (смесь гидроксидов и основных солей). [c.341]

Лабораторная работа 7. Реакции и ход анализа смеси катионов группы гидроксидов, растворимых в избытке раствора аммиака (шестая аналитическая группа катионов) [c.219]

В табл. 15.3 охарактеризованы продукты некоюрых аналитических реакций катионов шестой аналитической группы. [c.416]

Если под действием НС1 и H2SO4 осадок не образуется, то к отдельной порции раствора добавляют несколько капель раствора щелочи. Катионы четвертой, пятой и шестой групп со щелочью (не в избытке) образуют осадки. Если при дальнейшем добавлении щелочи осадок растворяется, то это значит, что имеются катионы четвертой группы. Если осадок растворяется в аммиаке, катионы относятся к шестой группе. Если осадок не растворяется в аммиаке и в растворах щелочей, катионы относятся к пятой группе. Определив, к какой группе относятся катионы, далее ведут обнаружение в отдельных порциях раствора характерными для них реакциями. [c.89]

К смеси катионов четвертой — шестой групп добавляют NaOH до щелочной реакции (pH = 10—12), раствор H Oj и центрифугируют [c.231]

Для освоения приемов анализа смеси катионов шестой аналитической группы учащиеся готовят раствор, содержащий ионы натрия, калия и аммония. Несколько капель раствора переносят в чистую пробирку и открывают ионы аммония реакцией со щелочью или с реактивом Несслера. Затем анализируемый раствор помещают в тигель, осторожно упаривают воду и прокаливают остаток до прекращения вьвделения дыма. Остаток, содержат цдга соли натрия и калия, растворяют в воде (взяв несколько капель воды) и открьшают в отдельных пробах ион натрия реакцией с дигидроантимонатом калия или с уранилацетатом, а ион калия - реакцией с гидротартратом или гексанитрокобальтатом натрия. [c.103]

На рис.2 показано влияние на скорость реакции десяти различных солей, которые можно разбить на шесть групп. В первых трех группах сопоставляется влияние природы аниона, в остальных - природы катиона (Я — н-бутилхинолиний) [c.306]

Реакция внутримолекулярного циклоалкилирования привлекает внимание исследователей как метод синтеза индановых и нафталиновых углеводородов, потребность в которых для промышленных целей заметно возрастает. На преимущественное образование бензоцикленовых углеводородов с пяти-, шести- или семичленными циклами основное влияние оказывает длина и строение углеродной цепочки алкильного заместителя, а также природа активного центра — наличие двойной связи, галогенов или гидроксильных групп. Заметную роль в направленности атаки ароматического ядра и структуры образующегося кольца играют стерические эффекты и эффекты взаимодействия арома -тической группы с катионным центром. Катализаторами такой реакции могут быть как протонные кислоты, так и кислоты Льюиса. [c.123]

Движущей силой взаимного превращения тиинов (126) и (128) является образование одного и того же плоского катиона тиинилия (133), имеющего симметричную ароматическую систему из шести я-электронов (ср. с превращением циклогептатрисна в катион тропилия). Поэтому тиины легко отщепляют гидрид-ион, а элиминирование уходящей группы из положения 2 (4) 2(4)Я-тиина, если он возникает в процессе реакции, происходит еще легче. Примеры таких превращений приведены в табл. 19.2.8. [c.321]

Другое производное бензола — диметиловый эфир дитиогид-рохннона — окисляется в ацетоннтриле в две стадии, из которых первая отвечает одноэлектронной обратимой реакции образования катион-радикала [7]. Спектр ЭПР, полученный в процессе электролиза при потенциале первой волны, содержит семь линий, соответствующих шести эквивалентным протонам (константа расщепления для метилтио-групп равна 4,56 Гс). В спектре заметно также расщепление на протонах кольца, однако разрешение недостаточно для измерения константы сверхтонкого взаимодействия, -фактор равен 2,0086 - - 0,0004. Время полупревращения катион-радикала, по данным циклической вольтамперометрии, составляет около 5 с. При воспроизведении циклических вольтамперограмм в ацетонитриле появляются два новых пика окисления. Время полупревращения этого радикала в 1,2-диметоксиэтане [c.356]

В других случаях следует обратить внимание на каждый ион, окруженный более или менее постоянной оболочкой из молекул воды, причем катионы гидратируются сильнее, чем анионы. В случае сильно электроположительных металлов притяжение в основном электростатическое и участники каждой гидратной оболочки довольно быстро сменяются. У переходных металлов, образующих прочные комплексы, по-видимому, имеются определенные группы из шести координированных молекул воды вокруг каждого катиона. Строго говоря, свойства раствора, например хлорного хрома, обусловлены наличием не Сг , а СгСНаО) . Поэтому неправильно говорить, что ионы окисного хрома — зеленые и эта окраска изменяется при комплексообразовании. Более точно утверждение, что зелеными являются гидратированные ионы хрома и изменение окраски происходит при замещении молекул воды на ионы хлора, молекулы аммиака и т. п. с образованием таких ионов, как Сг(Н20)4С1з, Сг(Н20)з(ЫНд)Г и т. д. (см. стр. 161). Кислую реакцию раствора хлорного хрома также надо рассматривать как следствие постепенной диссоциации аквокатиона [c.291]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (АГ"), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион (2п"). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех,- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгО (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести- и семивалентного [c.72]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]