Серы жидкая трехокись

Газообразная 100 о-ная трехокись серы далее идет в конденсатор, охлаждаемый теплой водой (во избежание замерзания жидкой трехокиси серы). Жидкую трехокись серы передают потребителю. [c.520]

Сера жидкая. ... Серы трехокись (а-модифи [c.290]

Еще большая опасность перегрева катализатора возникает при переработке смеси двуокиси серы с кислородом. Использование кислорода представляет существенный интерес, так как позволяет весьма значительно (в среднем в пять-шесть раз) повысить производительность на всех стадиях контактного процесса окисления двуокиси серы. Использование кислорода позволяет также, что особенно важно, непосредственно на контактных установках получать жидкую трехокись серы, высокопроцентный олеум. [c.332]

Серы трехокись (а-модификация) Серы трехокись (Р-модификация) Серы трехокись (f-модификация) Серы трехокись (жидкая). . . . [c.690]

Трехокись серы в растворителях, например в хлороформе, 1,2-Д1Ь хлорэтане, в жидкой двуокиси серы, в серной кислоте (олеум), в р-хлор этиловом эфире серной кислоты, в диоксане, в пиридине и т. д.. [c.242]

В обычных условиях трехокись серы — твердая масса, образующаяся в результате полимеризации одиночных молекул в более сложные агрегаты общей формулы (ЗОз)п- При охлаждении жидкой трехокиси серы до 16,8° С она затвердевает в прозрачную массу, напоминающую лед. Такая модификация состоит из тримерных молекул (ЗОз)з. [c.143]

В жидком состоянии трехокись серы ассоциирована в утроенные молекулы, что подтверждается значениями констант Трутона (31,8 вместо теоретического] 20,8) и величинами парахора (98,5 при 20° С и 101 при 50° С вместо теоретического значения 128,2). [c.79]

В твердом состоянии трехокись серы образует четыре модификации —а, р, у, S, отличающиеся структурой и степенью полимеризации. -у-Модификация получается при охлаждении полностью осушенной жидкой SO3. Кристаллы а-50з имеют [c.79]

Температуру в контактном аппарате поддерживают около 450"С, при этом степень превращения ЗОг в ЗОз достигает 95—97%. При температуре ниже 450°С активность ванадиевых катализаторов резко падает в связи с образованием сульфатов, при температуре выше 600—620°С ванадиевые катализаторы термически нестойки и разлагается трехокись серы. Затем 50з в абсорбционных башнях по принципу противотока поглощается концентрированной серной кислотой, и получается жидкий олеум, содержащи 1 18,5—20% или 60—65 /о растворенного свободного серного ангидрида в моногидрате [c.278]

Трехокись серы и водяной пар в газовой фазе реагируют почти мгновенно. Поглощение же трехокиси серы жидкостями протекает относительно медленно и скорость его определяется в значительной степени скоростью переноса молекул ЗОз к поверхности жидкой фазы. Скорость переноса возрастает с увеличением линейной скорости газа. [c.405]

SO3 Серы трехокись (жидкая). ... 62 219 9,89 2230 [c.690]

Обнаруженные на ранних стадиях исследования примеры отравления относятся главным образом к активности платины в реакции окисления п сходных реакциях (превращение двуокиси серы в трехокись, реакция образования воды из гремучего газа, разложение перекиси водорода), но основное применение эта группа металлов находит, пожалуй, в реакциях гидрирования. Действительно, большинство из современных работ по отравлению было проведено в связи с эти.м типом реакци11. Металлы вертикальной группы никель, палладий и платина, особенно важны благодаря их высокой общей активности и вследствие широкого применения их как для гидрирования, так и для дегидрирования. Меньшая активность кобальта и особенно меди сообщает этим элементам особые свойства, которые иногда полезны. Так, наиболее мягкое действие меди как катализатора гидрирования часто допускает выделение промежуточных продуктов, а применение меди вместо никеля для дегидрирования при высоких температурах обычно приводит к меньшему образованию продуктов разложения далее, кобальт (подобно никелю и, в меньшей степени, железу) является эффективным катализатором в специальном случае синтеза жидких углеводородов путем конденсационной гидрогенизации окиси углерода по методу Фишера—Тропша. Основное использование железо находит, однако, в синтезе аммиака, представляющем реакцию, близкую к гидрированию. Все эти процессы очень чувствительны к отравлению. Серебро и золото имеют незначительную активность для обычного гидрирования и поэтому в табл. 1 поставлены в скобки однако они использовались как эффективные катализаторы в особом случае восстановления нитробензола водородом до анилина [1], при окислительном дегидрировании метилового спирта до формальдегида. Вместо серебра можно использовать медь. [c.101]

Кроме полимеров (РКХг) , существует другой редкий пример цепи, стремящейся к образованию колец,— жидкая трехокись серы, которая в обычных условиях существует главным образом в виде тримера, но медленно полимеризуется в присутствии следов влаги с образованием асбестоподобных кристаллов. Парадоксально, что, с одной стороны, делаются попытки получить этот неорганический полимер, а с другой,— при крупномасштабном использовании трехокиси серы для сульфирования в промышленных условиях сделано много работ по предотвращению полимеризации трехмерной жидкой формы в линейные поперечно-связанные асбестоподобные модификации, которые значительно менее удобны в обращении [1]. [c.14]

Жидкая трехокись серы смешивается во всех отношениях с жидкой двуокисью серы, а твердая трехокись серы хорошо растворяется в жидкой двуокиси серы, не вступая с ней в соединение. В лю бых отношениях трехокись серы смешивается также с азотной кислотой, образуя с ней определенные химические соединения. С окислами азота (N0, NoOa, NO2, N2O5) трехокись серы образует продукты присоединения. Трехокись серы образует также соединения с трехокисью мышьяка. [c.19]

Механизм и скорость поглош,ення трехокиси серы серной кис-Л1>той и олеумом. Над водными растворами ссрной кислот). , содержащими менее 98,3% НгЗО ,- находятся или только па[И НоО или пары НгО и П250.4. При соприкосновении такой кислоты с газообразной трехокисью серы будут одновременно протекать процессы поглощения трехокиси серы жидкой -фазой и образования серной кислоты в газовой фазе при взаимодействии 50з с парами воды. В результате образования иаров Нг504 парциальное давление Н280,4 б дет больше равновесного давления пара НгйО, над кислотой и пары НаЗО, также будут поглощаться. Так как пары воды при взаимодействии с трехокисью серы все время выводятся из газовой фазы, то парциальное давление пара Н2О будет меньше их равновесного давления иад кислотой до тех пор, пока в газовой фазе есть Трехокись серы. Вследствие этого [c.491]

Циркуляционная газовая смесь проходит через контактный аппарат в пря.мотоке е контактируемым газом, а через подогреватель в противотоке с газом, идущим на контактирование. Прокон-тактированный газ сначала охлаждают в воздушном холодильнике <5, состоящем из семи труб, снабженных охладительными ребрами. Конденсация трехокиси серы происходит при 35° в трубчатом стальном конденсаторе 9, охлаждаемом водой жидкую трехокись серы собирают в промежуточные сборники, из которых передают потребителям. [c.521]

Из сборника жидкую трехокись серы непрерывно иебольию струей вводят в трубчатый испаритель, наружные сгсики которого обогревают паром, имеющим температуру 140—150°. [c.525]

Для того чтобы получить болео концентрированную кислоту, чем получается по равновесию в жидкой фазе, необходимо удалить из раствора или окислить присутствующую в нем трехокись азота. Аналогичный эффект может быть получен, если будет изменена структура раствора — снижена степень комплексообразования. С целью выяснения этого вопроса были проведены специальные серии экспериментов под атмосферным и повышенным давлениями. Установлено, что обработка нод атмосферным давлением равновесной смеси N304—КаОз—НКОз—Н2О кислородом увеличивает концентрацию кислоты в интервале концентраций 62—64% НКОз незначительно. Кислород, выходящий из раствора, содержал окислы азота со степенью окисленности 75—87%, что говорит о том, что из раствора па 1 моль КдОз отдувалось около 0.5 моля N204. [c.20]

При охлаждении трехокись серы конденсируется в бесцветную, прозрачную, похожую на лед, сильно дымящую на воздухе массу, которая плавится при 16,85° и кипит при 44,8° (7-SO3). Ее удельный вес при 13° равен 1,995, при 20° (расплавленной) — 1,97. Если трехокись серы долго хранить при температуре ниже 25°, то она переходит в другую модификацию ( -SOg), состоящую из белых, шелковистых, сплетающихся в виде войлока игл. Эта асбестообразная модификация имеет более высокую температуру плавления, чем льдообразная . Перегонкой можно снова получить обладающую низшей температурой плавления, льдообразную модификацию. Существует и третья, еще более тугоплавкая модификация (a-SOg), которая получается в чистом состоянии только в особых условиях (Smits, 1931). Торговая трехокись серы представляет собой смесь a-SOg с -SOg (которая в большинстве случаев преобладает). Обычно такая трехокись серы начинает плавиться около 40°, однако температура плавления (а также давление пара) зависит от отношения количеств этих модификаций. Это отношение изменяется в основном в период плавления и испарения, так как -модификация быстрее переходит в жидкое состояние и легче испаряется, чем а-модификация. [c.678]

Интерес представляет и метод фирмы Farbenfabriken Bayer A. G. по которому нужный фосфат получают окислением трихлорэтилфосфита 4,8 п. раствором гипохлорита при температуре от О до +10° С. Такое же окисляюш ее действие оказывает и трехокись серы в жидкой двуокиси серы. [c.408]