Завершенный октет

При образовании гомоатомных соединений (простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами П1А- и 1УА-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа — с избытком. Эта вертикаль называется границей Цинтля Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная 5 /гр -конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом пмел не менее четырех электронов. В этом случае возможно возникгювение четырех ковалентных связей (5/) -гибридизация ), что и реализуется у элементов 1УА-группы (решетка типа алмаза у углерода, кремния, германия и а-олова с координационным числом 4). Если атом имеет 5 валентных электронов (УА-группа), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами (к. ч. 3). В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. Получается слоистая структура, в которой расстояние между атомами, принадлежащими одному слою, намного меньше, чем между атомами различных слоев (черный фосфор, мышьяк, сурьма) [c.29]

Однако молекула j имеет избыточные орбитали и недостаточное для их заполнения число электронов, поскольку вокруг каждого ее атома недостает электронов для завершения октета. Каждый атом углерода обладает тенденцией к образованию четырех двухэлектронных связей, как это видно на примере двух его основных аллотропных модификаций - алмаза и графита (рис. 14-5). По аналогичной причине Sij также является электроннодефицитной системой, которая не существует в виде индивидуальных молекул в кристаллическом кремнии. Структура кристаллического кремния скорее напоминает структуру алмаза (рис. 14-5,а). [c.603]

Сколько электронов могут принимать атомы неметаллов для завершения октета в зависимости от строения внешнего электронного слоя [c.331]

Халькогены — окислители, но более слабые, чем галогены. Для завершения октета атомы халькогенов присоединяют по два недостающих электрона и в соединениях с металлами и водородом имеют отрицательную степень окисления —2 Э +2е=Э [c.353]

Кислород для завершения октета электронов, должен приобрести два электрона [c.80]

Внешний энергетический уровень (электронная оболочка) их атомов содержит два электрона в -подуровне. Этим они сходны с элементами главной подгруппы. Предпоследний же энергетический уровень содержит 18 электронов. Этим они отличаются от элементов главной подгруппы, в атомах которых на предпоследнем энергетическом уровне находится 8 электронов (завершенный октет). [c.232]

Для галогенов и водорода образование простой двухэлектронной связи в двухатомных молекулах приводит к завершению октета. Простые двухатомные молекулы азота 2з 2р и кислорода 2з 2р могут возникать за счет образования кратных связей (см. разд. 3.4). При повышенных температурах (но не при 25°С) устойчивы также молекулы Рг и 8г. [c.218]

Отсутствие завершенного октета. Как в молекуле N0, так и в молекуле NOo имеется нечетное число электронов. Следовательно, все атомы не могут завершить свой октет. Конечно, нельзя считать, что неспаренный электрон локализован на каком-либо определенном атоме, но в молекуле как целом есть по крайней мере одна незаполненная орбиталь удовлетворительное описание валентности таких молекул дает метод молекулярных орбиталей. [c.156]

Фтористые соединения элементов делят на два основных класса ионные и ковалентные, причем во всех своих соединениях фтор имеет завершенный октет примеры приведены в табл. 14.1. [c.221]

Элементы литий, бериллий и бор в нейтральных молекулах имеют недостаточное число электронов для завершения октета, даже если в образовании связей участвуют все электроны. Однако возможна достройка валентных оболочек путем образования таких ионов, как ВР и ВеР 2. [c.14]

Множество тетраэдрических комплексов типа ВН4 , Вр4 , В(ОН)4 , РзВ-КНз и РзВ-0(СНз)2 служит хорошей иллюстрацией стремления бора к завершению октета электронов на валентной оболочке. [c.123]

Заметим, что во всех случаях единственная точка у любого атома будет означать внешнюю электронную оболочку из семи электронов. Для завершения октета алкоксильный радикал КО- отрывает атом водорода от молекулы НВг, что приводит к образованию атомарного брома. Каждая стадия сопровождается образованием нового радикала, и, таким образом, данную реакцию можно представить следующим рядом превращений [c.40]

Образованием двухэлектронных связей и одновременным присоединением электрона. Таким способом завершенный октет достигается в ионах, подобных амид-иону NHa и имид-иону NH . [c.155]

С точки зрения метода ВС можно считать, что электроны любого атома, обладающего завершенным октетом, будут стремиться расположиться так, что электронные пары сосредоточатся по направлению к вершинам тетраэдра. Итак, для молекулы, подобной этану, ее строение можно правильно предсказать, рассматривая простую связь С—С как совмещение вершин двух тетраэдров около атомов углерода. Это приближение можно распространить на случаи двойных и тройных связей. Считают, что двойная связь образуется в результате совмещения по ребру двух тетраэдров. Так, в общем случае строение молекулы типа АВХ==УСО должно быть таким, как представлено на рис. 15.1, с углами АХУ, СУХ и т.д., равными приблизительно 125°, и углами АХВ и СУО, равными приблизи- [c.238]

Однако для сохранения взаимодействия ионов никеля и кислорода более важной является стабилизация отрицательного электронного облака при кислороде, за обладание которым борется положительно поляризованный ион никеля в зарядном состоянии больше, чем -1-2. В этой конкурентной борьбе протон выступает на стороне иона кислорода, стабилизируя при нем отрицательное электронное облако. До тех пор, пока это облако находится в какой-то мере у иона кислорода, электростатическое взаимодействие Ы1 +(0Н )з обеспечивает связь независимо от ослабления ее, за счет контрполяризующего действия протона. У атома кислорода два холостых электрона в 2р . Для образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки наружного слоя не хватает двух электронов. После оттягивания одного электрона от атома водорода другой электрон для завершения октета оттягивается от положительно двухзарядного иона никеля. [c.155]

Инертная пара электронов заметно влияет на химико-аналитиче-ские свойства элементов, расположенных пр авее и ниже линии ртуть — сера, и проходит по линии индий — олово — сурьма — мышьяк — селен — сера. Кроме ртути, также олово, сурьма, мышьяк, особенно селен и сера, легко выделяются в элементном состоянии. Сера и хлор в некоторых соединениях также обладают инертной парой, дополнительной к завершенному октету. [c.180]

Если у атома неметалла на внешнем электронном слое имеется 4 электрона, то для завершения октета он присо-единяет 4е при наличии 5 электронов — Зе, 6 электронов — 2е и 7 электронов — 1е. В связи с этим характерные степени окисления атомов неметаллов в соединениях соответственно равны —4, —3, —2, —1 (табл. 35). [c.323]

Атомы аргоноидов, кроме гелия, имеют по восемь электронов во внешней оболочке, которые занимают четыре орбитали (одна з-орби-таль и три р-орбитали). Эти восемь электронов называют октетом. Когда атом достигает аргоноидной структуры, независимо от того, получает ли он электроны от других атомов, отдает их или же разделяет с другими атомами пару электронов, принято считать, что атом имеет-завершенный октет. [c.130]

Решение. Циклическая структура в данном случае неприемлема. ввиду напря-женности изогнутых связей. Линейная структура 2- ,N—N = 0 позволяет завершить октет электронов для каждого атома, но принять ее нельзя, поскольку она предполагает образование двойното отрицательного заряда на концевом атоме азота. Двумя другими структурами с завершенным октетом для каждого [c.162]

Атомы хлора имеют семь валентных электронов, один из которых неспарен. Они чрезвычайно реакционноспособны, так как стремятся захватить электрон для завершения октета. При столкновении атома хлора с молекулой СН4 хлор от рывает атом водорода, образуя молекулу НС1 и высокореакционноспособный [c.81]

Атом азота имеет пять валентных электронов, и завершенный октет может быть достигнут разньпш способами [c.155]

Образование таких димеров приписывают стремлению атомов металла к завершению октета. В реакциях с донорными молеку-ла.ми ди.меры расщепляются и образуют комплексы типа КзЫА1С1з. Галогениды растворяются в воде с образованием кислых растворов, из которых могут быть выделены гидраты. [c.289]

Возникновение бренстедовского центра в обоих случаях сопровождается образованием двух располагающихся рядом различных атомных групп AIO3/2, обладающей свойствами льюисовской кислоты, и HOSIO3/2 со свойствами льюисовского основания. Отсутствие у атома AI двух электронов, необходимых для завершения октета, и наличие у атома О силавольной группы двух несвязывающих пар электронов приводят к льюисовскому кислотно-основному взаимодействию между этими группами атомов, вызывающему ослабление связи Н—О, что, в свою очередь, сообщает центру свойства бренстедовской кислоты. Этот тип центра интенсивно изучался методом ИК-спектроскопии [1]. [c.156]

Если у атома неметалла на внешнем электронном слое имеется 4 электрона, то для завершения октета он присое- [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология