Калия теплота растворения

Определить теплоту образования Са(0Н)2 из СаО и Н2О, если теплота растворения СаО равна 18 350 кал/г-моль, а теплота растворения Са(011)2 2800 кал/моль. [c.157]

Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]

Найдем в Кратком справочнике физико-химических величин под ред. К. П. Мищенко и А. А. Равделя, М.—Л., Химия , 1972, интегральную теплоту растворения K I в воде при 298° К АН = —4196 кал/мо.гь. [c.158]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Теплота растворения. Теплота растворения ( раств.) представляет собой тот т с п л о в о 11 э ф 4) е к т (в ккал или кал), к о т о р ы й получается в результате растворен и я единицы массы (1 кг-моль, I г, 1 кг, [c.124]

Выполнение работы. Тщательно растереть в фарфоровой ступке 5—6 г нитрата калия. Взвесить с точностью до 0,001 г пустую ампулу с палочкой, насыпать в нее около 5 г соли и снова взвесить. По разности вычислить навеску. Отвесить в калориметрический стакан или в сосуд Дьюара 350 г дистиллированной воды (с точностью до 0,1 г). Собрать калориметр, закрыть его крышкой, вставить в нее ампулу так, чтобы шарик ампулы был покрыт водой и лопасти мешалки были ниже шарика. Во второе отверстие опустить термометр Бекмана (см. работу И). Перед началом работы проверить настройку термометра, опустив его в раствор в калориметре. Конец столбика ртути должен установиться около середины шкалы. Пустить мешалку, постепенно увеличивая скорость оборотов, но избегая разбрызгивания воды. Записать показания термометра в предварительном периоде. После десятого отсчета пробить палочкой дно ампулы. При растворении соли температура падает, затем начинает равномерно расти. Начало повышения температуры отвечает концу главного периода. Определить графически At и вычислить тепловую постоянную К по уравиению (П1.9). Интегральная теплота растворения нитрата калия ДЯ=35,62 кДж/моль = = 8,52 ккал. [c.39]

При растворении же в очень большом количестве воды (п=оо) выделяется 4223 кал теплоты. Таким образом, знак интегральной теплоты растворения меняется прн изменении количества растворителя теплота растворения при =14 равна нулю. [c.71]

Вычислить интегральную теплоту растворения при 298° К 1 моль КС1 и воде при образовании насыщенного раствора, если теплота разбавления 10 мл насыщенного раствора в 100 мя воды q = — 21 кал. Теплоту растворения для полученного раствора взять из справочника. [c.163]

Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида калия в воде, если в результате растворения навески 9,3413 г в 445,38 г воды температура понизилась на 1,115°. Теплоемкость полученного раствора 4,068 Дж/(г-К), а теплоемкость калориметра 122,7 Дж/К. [c.53]

Для нитрата калия теплота растворения при 18 С равна [c.24]

Задача 7. Вычислить теплоту образования 1 моль твердого раствора R 1 и КВг при 25° С. Число молей КВг относится к числу молей K l, как 1 В. Теплота растворения 2 г твердого раствора в 100 мл воды 110 кал. Теплота растворения 2 г механической смеси K I и КВг в том же количестве воды 112,5 кал. [c.191]

Задача 9. Вычислить интегральную теплоту растворения 1 моль K l в воде насыщенного раствора при 25 С, если теплота разбавления 10 мл насыщенного раствора в 100 мл воды, q — — 21 кал. Теплоту растворения для конечного раствора взять из табл. 16. [c.192]

Теплоты растворения едкого кали, соляной кислоты и хлористого калия в очень большом количестве воды (6400 моль Н2О) соответственно равны —12,872 —17,587 и 4,437 ккал/моль. [c.22]

K I (крист.). Общепринятое значение теплоты образования хлористого калия ДЯ7298.16= = —104,175 ккал1моль было вычислено Россини и др. [813, 3508] на основании критического анализа данных по теплоте растворения хлористого калия, теплоте растворения металлического кали в воде и теплоте нейтрализации растворов едкого кали соляной кислотой. [c.913]

В случае высокоточных измерений значение Ск находят в предварительных опытах. В калориметр с помощью электрического нагревателя или посредством проведения в нем реакции с известным тепловым эффектом вводят определенное количество теплоты. В качестве стандарта пользуются теплотами растворения хлорида калия. Ранее (стр. 14) было показано, что правильность измерений подтверждается при их проведении принципиально отличающимися способами. Именно такими являются описанные способы определения Ск. [c.51]

Пример 8. Вычислить процентное содержание воды в смеси кристаллогидратов сульфата меди, если теплота растворения 3 г смеси кристаллогидратов с различным содержанием воды составляет 60 кал [c.162]

РАБОТА 8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОЙ ПОСТОЯННОЙ КАЛОРИМЕТРА И ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ ХЛОРИДА КАЛИЯ В ВОДЕ [c.39]

Дифференциальную теплоту растворения хлорида калия найти графически по данным справочника для концентраций, соответствующих использованным растворам. [c.153]

Теплота растворения фенола в бензоле и пиридине соответственно равна 2530 и —630 кал/моль. О чем свидетельствуют эти результаты, если теплота плавления фенола равна 2730 кал/моль [c.168]

Вариант Б. Суммарная теплоемкость системы w определяется по теплоте растворения хлорида калия. [c.132]

Задача. Теплота растворения безводного сульфата мпгния Q = = - -20 280 кал. Теплота растворения сульфата. магния (MgSO, НзО) С = 4" 13 300 кал. Каковы теплоты гидратации для указанного кристаллогидрата [c.81]

При 3° реакция ЫНзН-125-Н20 выделяет 8571 кал., реакция NH35.4-НоО дает 8398 кал. теплота растворения изменяется только на 2 /о (табл. 31, №№ 31, 56j. [c.171]

Уксуснонатровая соль №Na023№0 плавится и застывает (только от прикосновения с кристаллами, так что можно охладить даже до 0° и применять для получения постоянной температуры) при 58° (Жанель, скрытая теплота плавления около 28 кал., теплота растворения — 35 кал, по Пикке-рингу). Эта соль сплавленная кипит при 123°, т.-е. тогда упругость выделяющегося пара равна атмосферной. [c.408]

Тепловой эффект образования разбавленного раствора соляной кислоты из элементов и воды равен 39315 кал/г-моль. Теплота образования безводного хлористого алюминия равна 160980 кал/г-моль. Подсчитать течлоту растворения AI I3, если теплота растворения 1 г-атома алюминия в разбавленной соляной кислоте равна 119 800 /сал. [c.155]

Из этой формулы следует, что растворение СиС1,-2НаО в 8 моль воды (раствор содержит 10 моль воды на 1 моль СиС1а п—10) сопровождается п о г л о- е и и е м 800 кал теплоты. [c.71]

Уравнение (II, 6) показывает, что парциальная теплота разбавления равна отнесенному к одному молю растворителя изменению интегральной теплоты растворения моля вещества dQ,, при бесконечно малом изменении массы оастворителя п. Эта величина равна нулю при бесконечном разведении и -236 кал в почти насыщенном растворе (п= 10) СиС1г. [c.71]

Теплота растворения име т отрицательное значение, еслн ири растворении теплота поглощается, и положительное — при выделении теплоты. Например, теплела растворсння нитрата аммония равна —26,4 кДж/моль, гидроксида калия - -55,6 кДж/моль и т. д. [c.216]

Рассчитать SQp. (-, ио Краткому справочнику физико-химических величин , под ред. К. П. Мии1,енко и А. Л. Равделя. М. —Л., Изд-во Химия , 1972. 17. Вычислить Qj ио уравнению (V,20a). 18. Оценить погрешность полученного значения теплоты нейтрализации по отношению к 13 360 кал моль. 19. Уточнить расчет теплоты нейтрализации с учетом теплот растворения реагентов. [c.142]

Найдем по справочнику теплоты растворения Li I для растворов с концентрациями 19,9 и 0,341 моль/1000 г АН, = — 4624, АН = — 8635 кал/моль. [c.159]

При растворении твердого вещества происходит разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества и образование сольватов. Первый процесс идет с поглощением, а второй — с выделением энергии. Конечный результат теплоты растворения равен сумме тепловых эффектов этих процессов. Он может быть положительным и отрицательным. Например, при растворении одного моля азотнокислого аммония NH4NO3 поглощается 6,4 ккал, а при растворении одного моля едкого кали КОН выделяется 12,8 ккал теплоты. [c.20]