Растворимость в соляной кислоте калия

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Бромгидрат гоматропина — белые гигроскопические кристаллы, т. пл. 209—212° (с разл.), легко растворимые в воде, труднее в спирте, почти не растворим в эфире и хлороформе (отличие от бромгидратов атропина и гиосциамина). Свободное основание плавится прн 95,5—98,5° (атропин — при 115,5°, гиосциамин—при 108°). Бромгидрат гоматропина образует с раствором йода бурый осадок перйодида, с нитратом серебра — желтый осадок бромида серебра, с раствором едкого кали — белый осадок основания, растворимый в избытке реактива. Наличие бром-иона определяют вытеснением брома хлорной водой в присутствии соляной кислоты и хлороформа (при этом хлороформ окрашивается в бурый цвет). [c.429]

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

В современных котельных агрегатах, работающих при высоких параметрах, процентное содержание кремниевых составляющих не превышает 3—7. Однако в котлах среднего давления, преимущественно с давлением 3,5—3,9 МПа, количество кремниевых соединений в пересчете на SIO2 может достигать 30—40%. Химическое удаление таких накипей связано с большими трудностями ввиду малой растворимости соединений кремния (диоксида кремния, ферро- и алюмосиликатов) в применяемых для о шсток кислотах. Нередко повышенное количество силикатов—15— 20%) встречается в котлах с давлением 10 МПа. Технология очистки растворами соляной кислоты при наличии соединений кремния в количестве более 10% должна предусматривать предварительное щелочение и не менее двух стадий обработки кислотой с ингибитор ами и добавками фторидов. Для котлов с давлением до 10 МПа может использоваться многократное чередование щелочных и кислотных обработок. Большего эффекта можно добиться 1Проводя щелочение под давлением 0,5—1,0 МПа. Длительность обработки 1—2%-ным раствором щелочи может быть увеличена до 24—36 ч в одну или несколько стадий. Установлено, что введение различных фторидов (натрия, калия, амимония и кислого фторида аммония) в концентрациях от 1 до 5% в 7%-ный раствор соляной кислоты с 0,35% ПБ-5 и 0,5%) уротропина не повышает скорости коррозии стали 20, способствуя переводу в отмывочный раствор кремниевых отложений. Лучшие результаты получаются при использовании фторида аммония. Кроме того, фториды аммония лучше растворяются в воде. Обработку раствором соляной кислоты с ингибиторами и фторидами лучше проводить в две стадии, первую — при концентрации кисло- [c.56]

Растворимость хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия в соляной кислоте и спирто-кислотной смеси при 20 [c.146]

Удельные электрические проводимости х растворов труднорастворимой одноосновной кислоты НА при различных концентрациях равны для 8,1 10" М НА у. == 3,24- 10 " 0м -см- , а для насыщенного раствора X = 6,00- 10-Юм см . Эквивалентные электрические проводимости 0 (Oм м г-экв- ) при бесконечном разведении для калиевой соли КА, хлорида калия и соляной кислоты соответственно равны о.кА = 124 Хо.кс = 150 Хо.нс = 426. Вычислите константу диссоциации и растворимость кислоты. [c.308]

Опыт 9. Взаимодействие растворенной соли кремниевой кислоты с кислотой и кислотным оксидом. В пробирку налейте 5 мл концентрированного раствора силиката натрия или калия (растворимого стекла). Быстро прилейте в пробирку 3 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. Что получается Составьте уравнение реакции. [c.206]

Получив осадок дигидроантимоната натрия, изучите растворимость его в холодной и горячей воде и отношение к действию кислот и щелочей. Для этого разделите осадок па четыре равные порции. Поместите каждую порцию в отдельную пробирку и обработайте соответственно холодной водой, горячей водой, соляной кислотой и раствором едкого кали. Проверьте отношение к дигидроантимонату калня других ионов первой группы. [c.101]

Исследование осадка стронциевых солей. Обнаружение сульфит- и сульфат-ионов. К части осадка в отдельной пробирке приливают 2 н. НС1. Быстро закрывают пробкой, снабженной газоотводной трубкой. Помещают пробирку в нагретую водяную баню. Выделяющийся газ пропускают в разбавленный раствор КМпО, . Полное или частичное обесцвечивание раствора указывает на присутствие иона SO V - В другую пробирку помещают первоначальный раствор перманганата калия и сравнивают окраски в обеих пробирках. Наличие осадка, не растворимого в соляной кислоте, указывает на присутствие иона [c.264]

Птероилглутаминовая кислота — желто-оранжевый мелкокристаллический порошок без запаха и вкуса, практически не растворима в воде, спирте и хлороформе, легко растворяется в разведенных щелочах, мало растворима в разбавленной соляной кислоте. При прибавлении к щелочному раствору разбавленной соляной кислоты, раствора перманганата калия до розового окрашивания (при 70—80°) и последующего обесцвечивания раствором перекиси водорода возникает желтый фильтрат с синей флуоресценцией (фолиевая кислота). [c.673]

Из золы вычтены все ее составляющие, за исключением безводных силикатов, а именно окись железа РегОз, растворимая в соляной кислоте и образовавшаяся из пирита (1,25 8 , окись кальция, образовавшаяся из карбоната каль- [c.104]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Соединение А растворимо в разбавленной соляной кислоте и реагирует с бензолсульфохлоридом и избытком едкого кали с образованием нерастворимого в основании твердого вещества Г. [c.729]

Растворимость хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия в соляной кислоте и спирто-кислотной смеси при 20 °С [257, 355, 389, 390] [c.347]

Для перевода KRe04 в NH4Re04 была предложена экстракция [80, с. 66]. Рений в виде раствора перрената экстрагируется трибутилфосфатом из кислой среды. Коэффициент распределения рения достигает максимума (- 550) при кислотности 3 н. НС1. Однако при такой высокой кислотности наблюдается значительная растворимость соляной кислоты в трибутилфосфате. Поэтому экстракцию рекомендуется проводить при кислотности 0,3 н. Калий из кислых растворов в органическую фазу почти не переходит. При реэкстракции 2 н. раствором аммиака рений извлекается из органической фазы практически полностью. Аммиачный раствор далее упаривают и из него кристаллизуют NH4Re04- Этот способ дает возможность получить достаточно чистый перренат аммония (табл. 54). [c.310]

Для анализа смеси антрахинон-1- и 2-сульфокислот можно воспользоваться разницей в растворимости различных солей однако целесообразнее перевести кислоты в хлорантрахинопы действием хлората калия и соляной кислоты [777а] и определить температуру плавления смеси. [c.119]

Рассчитайте количество йодида ка,Л(ИЯ, выпавшего пр(И охлаждении 58,4 г насыЩ енного при 80°С раствора йодида калия (растворимость 192 г) до 20°С (ра(Створимость 144 г). Сколько граммов КМПО4 израсходуется, если при взаимодействии его с избытком соляной кислоты образуется МпСЬ Н необходимо-е количество хлора- для выделения всего йода из -остав-шегося после кр-исталлизации р-аствора йодида калия [c.21]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Кристаллизуется он в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых в воде. Растворы КМПО4 имеют темномалиновый, а при больших концентрациях — фиолетовый цвет, свойственный ионам МпО ". Как и все соединения марганца (VII), перманганат калия — сильный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т. д. [c.520]

Ионом водорода воды неодим окисляется на холоду медленно, при нагревании — быстрее. Растворяется он почти во всех кислотах. Едкое кали или едкий натр не окисляют его даже при нагревании. С жидким бромом он реагирует энергично, с бромной водой — медленно, образуя ЫёВгз. Иодом окисляется только при нагревании. При этом образуются растворяющийся в воде с шипением белый иодид и не растворимое в воде вещество, которое при взаимодействии с соляной кислотой выделяет свободный иод. [c.278]

Вначале рассчитывают количество исходных реактивов. В обоих случаях берут 3 г дихлорида олова в расчете на безводную соль. Растворимость кристаллогидрата дихлорида олова, а также иодида калия составляет 130 г на 100 г воды. На основании этого определяют, сколько воды необходимо для приготовления концентрированных растворов дихяорида олова и иодида калия. После этого взвешивают нужные количества 5пС12-2Н20 и К1, навески помещают в конические колбы и приливают расчетное количество дистиллированной воды до полного растворения солей. К полученным растворам приливают еще 6—8 мл воды для проведения реакции (1) и в два раза больше для реакции (2). Раствор дихлорида олова подкисляют 2 н. раствором соляной кислоты. [c.124]

В три пробирки внесите раздельно по 3—5 капель растворов солей кальция, стронция и бария. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора карбоната натрпя или калия. Отметьте образование осадков и их цвет. Исследуйте растворимость полученных карбонатов в кислоте, для чего добавьте в каждую пробирку несколько капель 2 н, раствора соляной кислоты. Что наблюдается Кислоту добавляйте осторожно по каплям, так как реакция идет очень энергично и содержимое пробирки может быть выброшено. Напншите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения карбонатов и их растворения в кислоте. [c.222]

Если к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия, то выпадает бурый осадок, который становится белым при добавлении раствора NaaSaOa или NaaSO.g., При действии на раствор соли этого металла сероводородом образуется черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте, но растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании. Определите, какой это металл. [c.339]

В смесь 25 г 20%-ного водного раствора едкого кали и 710 г (10 молей) этиленциангидрина вносят при перемешивании в течение 2,0—3,5 час. 530 г (10 молей) акрилонитрила, поддерживая температуру смеси около 40°. По окончании прибавления акрилонитрила реакционную смесь перемешивают 18 час. при комнатной температуре, нейтрализуют разбавленной соляной кислотой, упаривают в вакууме (30 мм) на водяной бане, а остающееся масло (1197 г) перегоняют. Получается 1126 г (90,8 /о от теоретического выхода) бесцветного р,р -дициандиэтилового эфира, перегоняющегося при 155—165° и 3 мм. Чистое вещество имеет т. кип. 161—162° при 5 мм растворимо в воде, метиловом спирте, хлороформе, диоксане, бензоле, дихлорэтане плохо растворимо в петролейном эфире, серном эфире, четыреххлористом углероде. [c.103]

Подлинность препарата усганавливают по выделению красного осадка ртути дийодида, растворимого в избытке реактива, при действии калия йодида. Циан-ион определяется по образованию берлинской лазури при взаимодействии водного раствора препарата с сульфатом закисиого железа, хлорным железом и соляной кислотой (прн нагревании) [c.91]

Чистоту препарата проверяют по отсутствию перехода окраски с индикатором при прибавлении не бмее 0,05 мл 0,1 п. раствора соляной кислоты, отсутствию мышьяка, тяжелых металлов не бапее 0,001 о, свободного хлора (пробой с йодидом калия и крахмала), содержанию хлоридов не более 0,01 о, примесей, не растворимых в толуоле не более 0,01 %, влаги не более 0,05% (по Фишеру), сульфатной золы не более 0,01 "о. [c.115]

Исходные вещества. Пятиокись тантала ТзаОб (мол. в. 441,89) — белый порошок. Пл. 8,74. Нерастворима в азотной и соляной кислотах мало растворима в концентрированной серной кислоте при нагревании растворима в расплавленном пиросульфате калия ц концентрированной фтористоводородной кислоте. Сплавляется со щелочами и карбонатом калия с образованием танта-латов. Часто содержит примеси Nb Os и TiO . [c.272]

Диметилмандальная кислота. В 1-литровой круглодонной колбе приготовляют смесь 140 г (0,5 моля) 2,5-диметилфенил-оксималонового эфира и холодного раствора 140 г едкого кали в 560 мл воды и нагревают ее в течение 5 час. на паровой бане. Щелочной раствор охлаждают и экстрагируют одной порцией эфира в 100 мл, для того чтобы удалить некоторые вещества, не растворимые в щелочи. Щелочной раствор подкисляют 300 мл концентрированной соляной кислоты, а затем нагревают на паровой бане и перемешивают в течение 2 час. (или до тех пор, пока не исчезнут признаки выделения углекислого газа). После этого смесь охлаждают, маслянистый слой экстрагируют эфиром, эфирный раствор сушат над безводным сернокислым натрием и эфир отгоняют в небольшом вакууме (примечание 3). Маслянистый остаток перекристаллизовывают из бензола. Выход 2,5-диметил-миндальной кислоты составляет 55—63 г (67—70% теоретич.) т. ил. 116,5—117° (примечание 4). [c.196]

Существуют несколько типов химических реагентов, используемых для растворения сульфатных солей (СаЗОд > 60 %). Это реагенты конверсионного, хелатного и кислотного типов. Применение реагентов конверсионного типа (карбонаты или гидрокарбонаты натрия [83-85], гидроокиси натрия или калия) основано на преобразовании труднорастворимых сульфатных солей в хорошо растворимые соли, которые затем удаляются растворами соляной кислоты. Так, в 80-е годы на Оренбургском месторождении ликвидация осадков сульфатного типа производилась 20 %-ным раствором NaOH — в результате образовавшийся осадок гидроокиси удалялся с продуктами реакции [80]. [c.26]

Подобное переосаждение Сзз[5Ь2С1д] является удобным способом удаления примесей калия и рубидия из технического продукта, так как калий образует только инконгруэнтно растворимые при 25°С в соляной кислоте комплексные соединения К2[5Ь2С1б] и Кз[ЗЬ2С19], а из трех известных при этой температуре комплексных [c.283]