Едкое кали теплота растворения

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Теплоты растворения едкого кали, соляной кислоты и хлористого калия в очень большом количестве воды (6400 моль Н2О) соответственно равны —12,872 —17,587 и 4,437 ккал/моль. [c.22]

KF (крист.). Результаты исследований теплоты растворения кристаллического фтористого калия в воде, теплоты нейтрализации раствора едкого калия плавиковой кислотой и теплоты растворения металлического калия в воде были критически рассмотрены Быховским, Россини и др. [3508, 813]. На основании этих данных Россини и др. [3508] было вычислено значение теплоты образования кристаллического фтористого калия АЯ°/298.1в = = —134,46 ккал/моль. Это значение принимается в большинстве обзоров и оригинальных работ. [c.911]

K I (крист.). Общепринятое значение теплоты образования хлористого калия ДЯ7298.16= = —104,175 ккал1моль было вычислено Россини и др. [813, 3508] на основании критического анализа данных по теплоте растворения хлористого калия, теплоте растворения металлического кали в воде и теплоте нейтрализации растворов едкого кали соляной кислотой. [c.913]

При растворении 7 г КОН в 125 г воды температура раствора повысилась на 12,6 град. Определите теплоту растворения едкого кали, если удельная теплоемкость раствора равна единице. Ответ. 5,57-10< дж. [c.48]

Гидроокись калия. Едкое кали — КОН представляет собой твердую, белую, хрупкую, плавящуюся при температуре красного каления массу с лучистым строением, вполне подобную гидроокиси натрия, с удельным весом 2,04. Ее теплота растворения равна 12,5 ккал моль. Как и гидроокись натрия, гидроокись калия сильно гигроскопична и с водой образует гидраты, среди которых известны в твердом состоянии moho-, ди- и тетрагидраты. Дигидрат устойчив при обычной температуре. Он растворяется [c.207]

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом или выделением, или поглощением теплоты — в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, едкого натра, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, а при растворении нитрата аммония — сильное охлаждение раствора. В первом случае осуществляется экзотермический процесс (АЯ < 0), во втором — эндотермический (АЯ > 0). Например, теплота растворения (т. е. количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моля вещества) гидроксида калия АЯ = —55,65 кДж/моль, а нитрата аммония АЯ = +26,48 кДж/моль. [c.134]

Растворы едких кали и натра необходимо приготовлять, соблюдая все правила предосторожности, т. е. надевать защитные очки, резиновые перчатки и резиновый передник. Растворы готовят в фарфоровой, а не стеклянной посуде при непрерывном перемешивании, так как вследствие высокой теплоты растворения щелочей могут получаться местные перегревы, которых не выдерживает обычная лабораторная стеклянная посуда. Приготовленный щелочной раствор хранят в стеклянной посуде, закрытой резиновой пробкой в склянке с притертой пробкой щелочь хранить не рекомендуется. [c.95]

Теплота растворения имеет отрицательное значение, если при растворении идет поглощение теплоты, и положительное, когда теплота выделяется. Например, теплота растворения нитрата аммония равна — 6,4 ккал, а едкого кали + 12,8 ккал. Растворение веществ в жидкости сопровождается выделением теплоты, когда теплота сольватации по величине будет больше теплоты диссоциации, и поглощением теплоты, если первая меньше второй. [c.179]

Например, при смешении едкого калия или едкого натра и воды при комнатных температурах происходит нагревание раствора, а при растворении в воде хлористого натрия, азотнокислого калия, азотного ангидрида раствор охлаждается. Теплота растворения при конечном разбавлении зависит не только 2 19 [c.19]

Теплоты растворения едкого кали, соляной кислоты и хлористого калия в очень большом количестве воды (6 400 мо- [c.25]

Гидроокись калия. Едкое кали — КОН представляет собой твердую, белую, хрупкую, плавящуюся при температуре красного каления массу с лучистым строением, вполне подобную гидроокиси натрия, с удельным весом 2,04. Ее теплота растворения равна 12,5 ккалЫоль. Как и гидроокись натрия, гидроокись калия сильно гигроскопична и с водой образует гидраты, среди которых известны в твердом состоянии моно-, ди- и тетрагидраты. Дигидрат устойчив при обычной температуре. Он растворяется в воде с отрицательным тепловым эффектом (—0,03 ккал/моль). В соответствии с этим растворимость его с повышением температуры повышается, она равна [c.186]

Щелочи — хорошо растворимые в воде основания, создающие в водном растворе высокую концентрацию гидроксиД-ионов (0Н ). К Щ. относятся гидроксиды металлов главных подгрупп I и П группы периодич. системы Д. И. Менделеева (кроме Be(OH)-2-Mg(OH)2). Гидроксиды щелочных металлов, как LiOH, NaOH, КОН, являются самыми сильными основаниями и называются едкими щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов — Са(ОН)г, 5г(0Н)г, Ва(ОН)г, Ra(OH)a— более слабые основания. Щ.— твердые, белые гигроскопические вещества. При их растворении выделяется большое количество теплоты. Растворы Ш,. окрашивают лакмус в синий цвет, фенолфталеин — в малиново-красный. Щ. разъедают ткани, особенно животные. Щ. широко приме11Я10т в различных отраслях промышленности. См. Натрия гидроксид. Калия гидроксид. [c.155]

При растворении твердого вещества происходит разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества и образование сольватов. Первый процесс идет с поглощением, а второй — с выделением энергии. Конечный результат теплоты растворения равен сумме тепловых эффектов этих процессов. Он может быть положительным и отрицательным. Например, при растворении одного моля азотнокислого аммония NH4NO3 поглощается 6,4 ккал, а при растворении одного моля едкого кали КОН выделяется 12,8 ккал теплоты. [c.20]

Получение диметил-а-пиридилкарбинола [19]. К хорошо охлажденному эфирному раствору иодистого метилмагния (3,25 моля) медленно и при частом встряхивании прилит этиловый эфир пиколиновой кислоты (1 моль), растворенный в 3—4-кратном объеме абсолютного эфира. Каждая капля вызывала шипение и выпадение желто-зеленого осадка, который сначала снова легко растворялся. По охлаждении продукт реакции смешан с концентрированным раствором углекислого калия (при этом вследствие теплоты реакции почти весь эфир выкипает, что для успеха опыта не имеет значения). Получившийся карбинол извлечен спиртом из образовавшихся магниевых и калиевых солей. После отгонки почти весь иодистый калий растворен в воде, смешан с концентрированным раствором едкого кали, и выделившийся карбинол извлечен несколько раз хлороформом. [c.185]

Термическое изучение азотистоводородной кислоты, по Бертело и Матиньону, дало следующие цифры для теплоты растворения аммиачной соли №HNH3 (1 г на 100 ч. воды) — 7,08 б. кал., для теплоты нейтрализации едким баритом + 10,0 б. кал. и аммиаком + В,2 б. кал. [c.510]

Если раствор серебряной соли осадить посредством едкого ватра и капля по капле прибавлять раствора едкого аммиака до полного растворения, то жидкость, по испарении, выделяет фиолетовую массу кристаллической окиси серебра. Оставляя влажную окнсь серебра с крепким раствором едкого аммиака, получают черную массу, легко разлагающуюся, особенно при трении, с сильным взрывом. Образующееся черное вещество (получено Бертолле) носит название гремучего серебра. Вероятно, это есть или соединение, подобное другим соединениям окислов с аммиаком, а при взрыве кислород окиси серебра с водородом аммиака дает воду, причем, конечно, выделяется теплота и образуется газообразный азот, или же, как утверждает Рашиг, гремучее серебро содержит КАй , или один из амидов (напр., КНА = ЫН + AgЮ—№0). То же самое гремучее серебро получается, если к раствору азотносеребряной соли в аммиаке прибавить едкого кали. Опасные взрывы, производимые этим соединением, заставляют быть очень осторожным, когда соли серебра приходят в прикосновение с аммиаком и щелочью (гл. 16, доп. 42/). [c.646]

Теплота растворения была найдена [16] равной 13,93 ккал при 16,7° и 13,80 ккал ( 3 ккал) при 21,7°. Присутствие едкого кали или хлористого калия понижает растворимость перрената калия, и это помогает очищать его от хроматов, молибдатов, танталатов, осмиатов и вольфраматов. [c.55]

При растворении других веществ, например едкого натра, едкого кали, обнаруживают значительное разогревание раствора. Стедовательно, в этих случаях, помимо растворения, идет какой-то процесс, сопровождающийся выделением теплоты. [c.41]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра (кривая /) (в ккал/кг NaOH) и едкого кали (кривая 2), а на оси абсцисс содержание щелочей в растворе. Для того чтобы уяснить принцип иополь-зования этой диаграммы для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс плавки с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в плавке принимает участие только безводный едкий натр (что и учитывается формулой 205) и что он целиком выделяется из водного раствора. Это выделение требует затраты тепла [c.310]