Олова тетрахлорид, растворимость

У-28. Растворимость хлора в тетрахлориде олова [c.114]

Все остальные двойные системы с хлоридом индия относятся к эвтектическому типу. Для хлорида индия оказалось характерным образование областей твердых растворов с хлоридами ряда элементов, отличающихся от индия по валентности. Особенно большой растворимостью в хлориде индия в твердом состоянии, по данным термического анализа, обладают хлориды магния (около 33 мол. %), кобальта (45 мол. %), никеля (. 25 мол. %), цинка (18 мол. %), тетрахлорида теллура (г 15 мол. %). Растворимость хлорида олова в хлориде индия в твердом состоянии составляет 8 мол. %, хлорида марганца — 4 мол. %, хлорного железа — около 3%, хлоридов кадмия и свинца — не более 1—2%. Хлориды меди, серебра, ртути, таллия, висмута, кальция, бария и щелочных металлов твердых растворов на основе хлорида индия не образуют. [c.68]

Каталитическое хлорирование можно осуществлять в гомогенной и гетерогенной системах. Гомогенное каталитическое хлорирование используют для переработки газообразных и жидких углеводородов. Для каталитического хлорирования газообразных углеводородов целесообразно применять в качестве растворителя тетрахлорид углерода. При хлорировании в жидкой фазе применяют переносчики хлора — вещества, растворимые в жидких углеводородах, образующие с хлором легко диссоциирующие соединения, которые затем разлагаются с образованием атомов хлора. Наиболее щироко для этих целей используют иод, фосфор, серу, а также хлориды сурьмы, железа и олова. [c.244]

Отношение к другим растворителям [36—38]. Трихлорид урана растворяется в ледяной уксусной кислоте с образованием раствора красного цвета. Метиловый спирт и формамид реагируют с трихлоридом. В четыреххлористом углероде, ацетоне, хлороформе, пиридине, углеводородах и неполярных растворителях трихлорид нерастворим. Растворимость его в полярных растворителях меньше, чем растворимость тетрахлорида и тетрабромида урана. В неорганических растворителях, например трихлориде фосфора и тетрахлориде олова, трихлорид урана нерастворим. С трихлоридом фосфора образуется эмульсия зеленого цвета. [c.368]

Сера нерастворима в воде, но немного растворяется в бензине, спирте и других органических растворителях. Она хорошо растворима в жидком сероуглероде S2 и тетрахлориде олова Sn b. Теплоту и электричество проводит плохо. Она типичный диэлектрик (изолятор). При трении о кожу сера заряжается отрицательно. [c.113]

Зп(ЫОз)4 можно нолучить взаимодействием тетрахлорида олова с N20,5, С1М0з или Вг(ЫОз)з в виде шелковистых игл, легко растворимых в ССи, гидролизующихся нацело в водном растворе. [c.197]

Тепловой эффект образования тепраиодида олова путем проведения реакции, исходя из простых веществ, практически невозможно измерить. Предложите способ определения этой величины, учитывая, что все участники реакции образования хорошо растворимы в тетрахлориде углерода. [c.18]

Тетрахлориды кремния, германия и олова — жидкие вещества, очень сильно гидролизующиеся, склонные к комплексообразованию, в частности к образованию кислот типаНаЭОе. Тетрафторид кремния S1F4 в обычных условиях газообразен. Тетрафторид иода Sil 4—твердое вещество. Н jSiF g — сильная кислота. Почти все соли ее бесцветны и растворимы в воде (труднее — соли калия и бария). [c.287]

Кислота H2Sn(0H)e, соответствующая этому радикалу, в свободном состоянии не выделена. При, добавлении к растворам щелочных (гидроксо-) станнатов небольших количеств разбавленных сильных кислот или при пропускании в них двуокиси углерода получаются объемистые белые осадки, которые растворяются в избытке сильных кислот, а также в растворах щелочей. Осадки имеют характер гелей и содержат переменные количества воды. Соответствующие осадки получают также при добавлении аммиака или карбоната аммония к растворам тетрахлорида олова. Так же как и в случае гидратов кремневой кислоты, еще не установлено, содержат ли свежеосажденные, не обнаруживающие кристаллической структуры осадки химически связанную воду или они являются лишь гелями двуокиси олова. Когда в результате старения (после продолжительного стояния в соприкосновении с раствором или при нагревании) становится возможным рентгенографически обнаружить их кристаллическую структуру, они дают дебаеграммы, характерные для двуокиси олова. Одновременно они становятся все более и более нерастворимыми в кислотах. Обычно эти осадки называют оловянными кислотами , причем растворимые и нерастворимые в кислотах формы различают как а- и р-оло-вянные кислоты, или как обычная оловянная кислота и метаоловян-ная кислота . Последнюю непосредственно получают при обработке металлического олова концентрированной азотной кислотой. [c.578]

Многие галогениды неметаллов растворимы в броме. Из них надо отметить тетрахлорид и тетрабромид углерода, трибромид бора, тетрабромид кремния, тетрабромид титана, тетрабромид олова, трибромид мышьяка и трибромид сурьмы Образование в этих растворах соединений пока не доказано. Трихлорид фосфора растворяется в броме с образованием хлорбромидов. [c.270]

С германием стабилизируют В водных растворах добавлением диспергирующего агента. С этими реагентами взаимодействуют и многие другие ионы, например Оа(П1), 5п(П), 5п(1У), 5Ь(1П), 2г(1У), М0О42-, Т1(1У), А5(П1), В1(1П), Ре(П1) и А5043-, но их влияние легко устраняется предварительным выделением германия в виде тетрахлорида дистилляцией или экстракцией ССЦ из 9 М соляной кислоты. Соответствующие нитропроизводные, 9- 3-нитрофенил)- и 9-(4-нитрофенил)-2,3, 7-триоксифлуороны, были предложены в качестве чувствительных фотометрических реагентов соответственно на цирконий [57] и олово (IV) [58]. 9-(4-Диметиламинофенил)-2,3,7-триоксифлуорон, вначале пред ложенный в качестве реагента на германий, с которым он образует комплекс, растворимый в смеси этанол-соляная кислота [59], в настоящее время применяют для определения тантала в цирконии и ниобии б0]. [c.190]

В таблице нриведепы данные но исследованию растворимости, электропроводности. длительности затухания люмпнесцешитн — систем хлорид неодима—тиоиилхлорнд—хлорид галлия, хлорид неодима —тпо-нилхлорид — тетрахлорид олова при / = 25°С. [c.102]