Растворимость хлоридов олова

Все остальные двойные системы с хлоридом индия относятся к эвтектическому типу. Для хлорида индия оказалось характерным образование областей твердых растворов с хлоридами ряда элементов, отличающихся от индия по валентности. Особенно большой растворимостью в хлориде индия в твердом состоянии, по данным термического анализа, обладают хлориды магния (около 33 мол. %), кобальта (45 мол. %), никеля (. 25 мол. %), цинка (18 мол. %), тетрахлорида теллура (г 15 мол. %). Растворимость хлорида олова в хлориде индия в твердом состоянии составляет 8 мол. %, хлорида марганца — 4 мол. %, хлорного железа — около 3%, хлоридов кадмия и свинца — не более 1—2%. Хлориды меди, серебра, ртути, таллия, висмута, кальция, бария и щелочных металлов твердых растворов на основе хлорида индия не образуют. [c.68]

Проведение опыта. В бокал с раствором хлорида олова (IV) осторожно при перемешивании прибавить раствор щелочи. Выпадает белый осадок а-оловянной кислоты. Жидкость с осадком разделить на две части. К одной прилить соляную кислоту, к другой—раствор щелочи. В обоих случаях осадок растворяется, а-оловянная кислота является реакционноспособным веществом в отличие от р-оловянной кислоты, плохо растворимой в кислотах и щелочах. [c.154]

Содержащие осадок фосфатов 50 мл испытуемого раствора обрабатывают соляной кислотой с тем, чтобы концентрация последней в полученной смеси не превышала 0,5 и. Это достигается прибавлением а каждые 50 мл испытуемой смеси 3—4 мл 6 н. НС1. Полученный раствор нагревают до кипения и прибавляют к нему по каплям суспензию хлорного олова, приготовленную взбалтыванием 5 г Sn U ЗН2О с 5 мл воды. Реакционную смесь хорошо перемешивают и осадку дают осесть. Последний содержит адсорбционное соединение, образовавшееся вследствие гидролиза хлорида олова и соединения Sn (ОН) 4 со Sns(P04)4. Несколько капель прозрачного фильтрата испытывают на присутствие ионов РО4" с помощью молибденовой жидкости. Если полнота осаждения их не была достигнута, реакционную смесь снова нагревают и действуют на нее раствором- хлорного олова. Когда проба на ион РО4 " даст отрицательный результат, осадку дают осесть и фильтруют. Если фильтрат содержит избыток ионов Sn"", последние осаждают сероводородом, в результате чего выпадает желтое двусернистое олово, не растворимое в разбавленной НС1. Его отфильтровывают. Кислый раствор, содержащий соли 1-й, 2-й. и 3-й аналитических групп катионов, кипятят для удаоТения H2S и концентрируют. Если он оказывается мутным от выпавшей серы, последнюю отфильтровывают. Фильтрат подвергают систематическому ходу анализа на смесь катионов 1-й—3-й групп. [c.183]

Растворы восстановителей. Из большого количества восстановителей, растворимых в воде, для восстановления железа применяют лишь немногие. Для удаления избытка нелетучего восстановителя в раствор вводят подходящий окислитель, не способный окислять определяемое вещество. Для восстановления железа Ре наиболее часто применяют раствор хлорида олова (И). [c.391]

В процессе развития аминокислотного анализа состав нингидринового реагента неоднократно подвергался изменениям, однако основные принципы, заложенные в первых работах Мура и Стайна [10, 33], остались неизменными. Основу буфера составляет концентрированный раствор ацетата натрия с pH 5,0, что является оптимальным для полноты реакции и измерения поглощения. Водный раствор метилцеллозольва обеспечивает хорошую растворимость как органических соединений, так и неорганических солей. Восстановленный нингидрин, необходимый для запуска реакции, получают под действием хлорида олова (И). Реагент готовят и хранят в отсутствие кислорода воздуха, например в атмосфере азота. [c.338]

MMK-, o(S N)2 Ямакс 570 ммк-, [Со(5СЫ)з] - и ( o(S N)4 , Хмакс 620 лшк. Предполагают, что при большом избытке роданид-иона и в присутствии спирта, или лучше ацетона (50—60%-него раствора), кобальт находится главным образом в виде комплексного аниона [ o(S N)4 растворы соединения окрашены в синий цвет. Ввиду малой устойчивости рассматриваемого комплексного соединения следует строго придерживаться идентичных условий в приготовлении эталонных и испытуемого растворов. Определению мешают железо (П1), медь, висмут, а также элементы, дающие трудно растворимые роданиды Никель мешает зеленой окраской, если он значительно превышает содержание кобальта. В этом случае рекомендуется отделить комплексное соединение кобальта, экстрагируя его изоамиловым спиртом окраски раствора изоамилового спирта сравнивают с таковой эталонных растворов. Влияние меди (И) и железа (П1) устраняют добавлением раствора хлорида олова (И) железо связывают также в комплексные соединения с фосфат- и пирофосфат-ионами. [c.169]

Гидроокись олова(П) Sn(0H)2 образуется при добавлении разбавленного раствора гидроокиси натрия к раствору хлорида олова(П). Это соединение легко растворимо в избытке щелочи, в результате чего образуется станнит-ион Sn(OH) . При кипячении раствора, содержащего станнит-ион, идет реакция самоокисления-восстановления и выделяется металлическое олово с одновременным образованием станнат-иона [c.459]

В качестве первых продуктов реакции цри работе с оловом в большинстве случаев получают хорошо поддающиеся изолированию комплексные соединения, которые можно с успехом использовать для очистки. Однако, так как нитро соединения большей частью трудно растворимы в водных растворах восстановителей, в некоторых случаях удобнее работать в органической среде. Так как дигидрат хлорида олова (2) (оловянная соль) хорошо растворим в спирте, то он особо пригоден для таких случаев. [c.239]

Железные руды часто полностью разлагаются концентрированной соляной кислотой. В присутствии небольших количеств хлорида олова(II) скорость разложения увеличивается, вероятно, потому, что оксид железа (III), находящийся на поверхности частиц, превращается в более растворимое соединение железа(II). Поскольку ионы железа (III) могут образовывать устойчивые хло-ридные комплексы, соляная кислота является более эффективным растворителем, чем серная или азотная. [c.380]

В морской воде образуется растворимый хлорид, переходящий в окисел двухвалентного, а затем четырехвалентного олова [21], в растворах органических кислот — преимущественно соединения четырехвалентного олова [22], в растворах оснований — преимущественно стойкие станнаты. [c.406]

В водных растворах хлориды олова легко гидролизуются. Гидролиз протекает с образованием трудно растворимых оксисолей или гидроокисей [c.455]

Серебристо-белый металл, плотность 7,3 г/см , температура плавления 232°С, температура кипения 2620°С. Вода на олово не действует, на воздухе Sn окисляется только при нагревании. Лучшими растворителями олова являются царская водка, а также горячие щелочи и кислоты. Производные олова являются сильными восстановителями и хорошо растворимы в воде. Соединения олова ядовиты. Предельно допустимая максимальная разовая концентрация 0,5 мг/м , среднесуточная — 0,05 мг/м , кл. опасности 3 (хлорид олова). Для оксида олова (II и IV), сульфата олова, станната натрия среднесуточная концентрация 0,02 мг/м . [c.63]

Гидроокись олова(П) Sn(0H)2 образуется при добавлении разбавленного раствора гидроокиси натрия к раствору хлорида олова(Н). Это соединение легко растворимо в избытке щелочи, в результате чего образуется станнит-ион 8п(ОН)з. [c.571]

Вычислите начальную концентрацию едкого натра, необходимую для возможно полного осаждения гидроокиси олова (2) из 0,2 М раствора хлорида олова (2), и значение соответствующей минимальной растворимости. [c.46]

Приступая к открытию ионов олова и сурьмы, нужно помнить, что в растворе они присутствуют обычно в виде хлоридов. Это обстоятельство исключает присутствие ионов серебра, а присутствие ионов свинца ограничивает теми количествами, которые отвечают растворимости хлорида свинца. [c.120]

При проверке схемы оказалось, что из хлорида, смешанного с огарком, олово в раствор ЭДТА переходит несколько меньше, чем из чистого возгона на 88,5% вместо 95%. Повторный анализ смеси через 15 дней показал, что в раствор ЭДТА олово перешло всего на 70%, нерастворившаяся часть перешла в раствор при обработке соляной кислотой. Это явление объясняется тем, что олово хлорида со временем частично переходит в оксихлорид или гидроокись, растворимость которых ниже растворимости хлорида олова. Следовательно, пробы надо анализировать сразу же после отбора, так как при хранении хлорид олова может перейти в оксихлорид, [c.154]

Хлорид олова (II) 5пС12 белое растворимое в воде вещество плотность его 3,95 т. пл. 246,8° С т. кип. 623° С. Хлорид олова известен также в виде бесцветных кристаллов, отвечающих формуле ЗпОа 2Н2О, плотностью 2,71 и т. пл. 37,7° С. [c.497]

Наиболее растворимой солью двухвалентного олова является хлорид олова 5пС12. Растворимые соли свинца — нитрат Pb(NOз)2,. ацетат РЬ(СНзСОО)2 растворимые в горячей воде — хлорид РЬСИг [c.236]

Бурый раствор становится синим (турнбулева синь), б. В другую полумикропробирку помещают по 2 капли растворов хлорида олова (II) и сульфида аммония. Образуется бурый сульфид олова (II), не растворимый как сульфооснование в растворах NaOH и Na,S. [c.197]

Из разбавленных кислых растворов сероводород осаждает коричневый или желтый дисульфид олова (II), растворимый в желтом ульфиде аммония. Это свойство отличает сульфид олова от сульфидов ртути, свинца, висмута, меди и кадмия. Хлорид ртути (II) восстанавливается хлоридом олова (II) до белого осадка хлорида ртути (I) (Hgз l2) или до металлической ртути и хлорида ртути (П окрашенных в серый цвет. Эта реакция не особенно чувствительна, но если ее проводить в щелочном растворе, весь хлорид восстанавливается до черной металлической ртути. Для реакции рекомендуется применять анилин, щелочная реакция которого настолько слаба, что на нее не оказывает влияния присутствие солей сурьмы. При нанесении капли кислого раствора олова на слегка смоченную фильтровальную бумагу, насыщенную какотелином, образуется кольцо красного цвета. [c.156]

Характерной особенностью, отличающей хлорид олова от металлического олова, является его растворимость в среде, в которой протекает реакция, вследствие чего процесс осуществляется более легко и энергично Хлорид олова растворяется также в этиловом спирте, что позволяет вести восстановление нйтросоединенин, не- [c.122]

Неизвестно ни одной растворимой в воде соли одновалентной меди, дающей ионы меди Си+. Устойчивые закисные соли меди или трудно растворимы или являются комплексными солями [1]. Хлорид меди (1) можно получить из раствора, содержащего ионы двухвалентной меди и хлора, действием какого-либо восстановителя, например хлорида олова [2], металлической меди [2—5], сернистой кислоты, сульфитов [6—9], гидра-зинсульфата [10], солянокислого гидроксиламина [11 —13], дитион ат а натрия [14], гипофосфита натрия [15], фосфористого водорода [16] и фосфористой кислоты [17]. По описанной ниже методике в качестве восстановителя применяется сульфит натрия, а в качестве источника ионов двухвалентной меди и хлора — раствор хлорида меди (2). [c.7]

Амид муравьиной кислоты представляет собой превосходный ионизирующий растворитель, растворимый в воде, низших спиртах и гликолях, но нерастворимый в углеводородах, хлоругле-водородах и в нитробензоле. Он растворяет казеин, желатину, зеин, животный клей и аналогичные растворимые в воде клеи и смолы. В формамиде растворимы хлориды и некоторые сульфаты, а также нитраты меди, свинца, цинка, олова, никеля, кобальта, железа, алюминия и магния. Тупс [1878] показал, что драйерит не может быть использован в качестве осушителя, ПОСКОЛЬКУ он растворим в формамиде и раствор при стоянии в течение ночи становится коллоидным. [c.434]

Влияние используемых растворителей на результаты титрования рассматриваемых веществ исследовано Зен-чельским и его сотрудниками [2, с. 67 14, 15]. Они выбрали в качестве Льюис-кислоты хлорид олова (IV) из-за его растворимости в изученных апротонных раство- [c.105]

Хлорид германия (IV) очень мало растворим в концентрированной соляной кислоте (0,3 мг в i г кислоты при 0° С) и может быть отделен от растворимых хлоридов мышьяка (III), сурьмы (V), олова (IV) и титана (IV) многократным встряхиванием с концентрированной соляной кислотой в делительной воронке . Германий не мешает при использовании эфирнохлористоводородного метода (стр. 56j4), так как хЛорид германия (IV) раствором в соляной кислоте, насыщенной хлористым водородом, и не осаждается при разбавлении раствора эфиром. [c.348]

Применению этого метода мешает сравнительно небольшое число веществ. Растворимые хлориды, нитраты и сульфаты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, железа (III) (в умеренных количествах), свинца, мышьяка (III), мышьяка (V), сурьмы (III), сурьмы (V) и олова (IV) зае оказывают заметного влияния. Соли железа (III) изменяют двет осадка, но их присутствие в небольшом количестве мало отражается на получаемых результатах. [c.486]

Серебристо-серый металл плотность 5,85 т. пл. 231,9° т. кип. 2620 °С растворимы сульфат и хлориды олова (И) и (IV). Некоторые соединения олова могут находиться в воде во взвещениом состоянии. [c.97]

Не все хлориды дают отчетливую реакцию образования хлористого хромила при взаимодействии с КцСг О . Не дают этой реакции или весьма плохо реагирую1 трудно растворимые хлориды серебра, ртути и свинца, а также хлориды олова и сурьмы. [c.323]

Хлорид олова (И) Sn i2-2H20 — бесцветные, игольчатые кристаллы при 37,7° С плавятся в кристаллизационной воде, при более сильном нагревании теряют воду. Соль растворима в воде и спирте, ка воздухе устойчива. [c.119]

Анилин образует соль с присутствующей в реакционной смеси соляной кислотой (см. опыт 203), поэтому для выделения анилина нео(бходнмо добавлять щелочь. При работе с оловом щелочи приходится вводить больше — для разложения выделяющейся вначале двойной соли гидрохлорида анилина с хлоридом олова(ТУ) 8пС14-2СбН5ЫН2-2НС1 и для перевода гидрата двуокиси олова в растворимый станнат. [c.237]

Хлорид олова ЗпСЬ. При растворении металлического олова в соляной кислоте образуется хлорид двухвалентного олова — кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. [c.360]

В присутствии восстановителей — гидросульфит, хлорид олова (II)—происходит восстановление кето-грунпы до спиртовой и образование растворимой в щелочах (белое индиго) енольной формы [c.300]

Кроме pH имеют значение при обнаружении катионов также анионы солей, находящихся в растворе. Зная, какие анионы находятся в растворе при отсутствии осадка, можно сделать выводы об отсутствии ряда катионов. Поэтому после определения pH анализируемого раствора приступают к открытию нитрат-, хлорид- и сульфат-поно в. Если в растворе обнаружены ионы С1 , то исключается присутствие катионов серебра, ртути(I) и свинца в количестве, превышающем растворимость хлорида свинца если раствор содержит сульфат-ион, отсутствуют ионы бария, стронция, свинца и ртути(I). В растворе, содержащем только нитраты, маловероятно присутствие ионов сурьмы и олова. [c.83]

В химич. соединениях С. гл. обр. 2-валентен. По сравнению с болое легкими элементами той же подгруппы — германием и оловом, 4-валентное состояние для С. мало устойчиво. Поэтому соли РЬ (II), в отличие от солей Се (II) и 8п (II), не являются восстановителями. 2-валентный С. образует растворимые в воде нитрат, хлорат и ацетат, мало растворимые хлорид и фторид и нерастворимые сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат, сульфид (см. Свинца сульфаты, Свинца карбонат. Свинца нитрат. Свинца хромат. Свинца ацетаты). Хорошо растворим также кремнефторид РЬ81Р , получаемый растворением РЬО илн карбоната в Н281Рв и служащий электролитом при рафинировании С. [c.381]

Для разделения технеция и молибдена использовано различие в экстрагируемости их комплексных соединений с п-тиокрезолом [52]. В уксуснокислой среде оба элемента восстанавливаются реагентом до более низкого валентного состояния, по-видимому, до Тс (V), с образованием комплексных соединений. Соединение технеция хорошо извлекается хлороформом, в то время как синий осадок тиокрезолата молибдена не растворяется в этом растворителе. Разделение возможно также в присутствии восстановителей, например, хлорида олова. В этом случае восстановленный до более низкого валентного состояния молибден образует с п-тиокрезолом коричневый осадок, также не растворимый в растворителях. Следует отметить, что во время встряхивания следовые количества молибдена диффундируют в хлоро рменный слой, и для их удаления органическую фазу необходимо промыть 20%-ным раствором уксусной кислоты, содержащим п-тиокрезол. [c.70]