Металлы пятой группы периодической системы

Общая характеристика группы азот . Главную подгруппу пятой группы периодической системы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, объединяемые под общим названием подгруппы азота. Их атомы имеют в наружном слое пять электронов, что обусловливает преобладание у них неметаллических свойств. Их наибольшая положительная валентность равна пяти, что соответствует номеру группы в периодической системе отрицательная валентность равна трем. В системе Менделеева элементы подгруппы азота расположены левее, чем галогены и элементы подгруппы кислорода. Это объясняет их меньшее химическое сродство к водороду и металлам, т. е. более слабо выраженные неметаллические свойства. [c.154]

Мышьяк, сурьма и висмут находятся в пятой группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. По своим физическим и химическим свойствам мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами. Висмут является металлом. [c.188]

МЕТАЛЛЫ ПЯТОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.146]

Теплоты образования многих простых органических соединений металлов побочных подгрупп второй, третьей, четвертой и пятой групп периодической системы были определены путем применения калориметрических методов— по теплотам сгорания и по тепловым эффектам реакций. Некоторые из этих тепловых эффектов приведены в табл. 48 вместе с данными о величинах Д//обр для органических соединений некоторых элементов, [c.187]

Несмотря на известные достижения в изучении процесса углетермического восстановления окислов металлов пятой группы периодической системы элементов, многие физико-химические стороны этого процесса остаются малоизученными. Так, до сих пор отсутствуют надежные данные [c.230]

Первое направление — препаративное и физико-химическое изучение процессов комплексообразования в системах металл подгруппы титана или пятой группы периодической системы — лиганд (среда — преимущественно аминоспирт, фенолы и их производные). Близко примыкают к названным работам электро-химические исследования неводных сред. Выполнялись также исследования технологического характера. По отмеченной тематике опубликовано свыше 50 статей. [c.170]

Компенсационный эффект, в частности, был обнаружен для метанирования СО на металлах УП1 группы периодической системы элементов. Как видно из рис. 24, предэкспоненциальный множитель изменяется на пять порядков величины, а энергия активации — всего на 50 кДж/моль. Наклон прямой рис. 24 равен 0, где 0 — изокинетическая температура, при которой [c.64]

Инфракрасные спектры поглощения оксофторидов некоторых металлов четвертой и пятой групп периодической системы. [c.277]

Элементы пятой группы периодической системы Д. И, Менделеева почти всегда сопутствуют железу или специально вводятся в металл при его выплавке. Поэтому изучение их поведения при процессах производства стали и сплавов представляет интерес для практики. Элементы главной подгруппы фосфор, мышьяк и сурьма — являются, как правило, вредными примесями, и поэтому одна из важных задач металлургии заключается в их удалении из стали. Исследования по термодинамике распределения элементов этой подгруппы между жидким железом и шлаками ограничивались в основном изучением реакции окисления фосфора. [c.68]

Л А. Чугаев установил правило, согласно которому наиболее устойчивые комплексные соединения содержат во внутренней сфере пяти- или шестичленные циклы (правило циклов Чугаева). Открыл чувствительные аналитические реакции на металлы VIII группы периодической системы элементов, в частности на никель (реактив Чугаева) и осмий. Ж- Урбен показал, что элемент иттербий, открытый Ж. Ш. Г. Мариньяком в 1878, в действительности является смесью двух элементов. За одним из них оставил название иттербий, а другой назвал лютецием. [c.663]

Соединения металлического характера. В целом металлическая проводимость уменьшается в следующей последовательности металл>карбид>нитрид>борид. К этой группе относятся соединения элементов побочных подгрупп четвертой, пятой и шестой групп периодической системы. Все они характеризуются высокой химической устойчивостью, твердостью и являются тугоплавкими соединениями (например, температуры плавления Hf 3890 °С ZrN 2985°С). [c.607]

В IV А-группу периодической системы элементов Д. И. Менделеева входят следующие р-элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ. Из этих пяти элементов только последние два по их физическим свойствам можно отнести к металлам. Свойства р-элементов IV группы изменяются с увеличением главного квантового числа п и порядкового номера Z. Несмотря на сильное различие их химических и физических свойств, все они являются электронными аналогами. [c.425]

Серебро принадлежит к первой группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева и располагается в пятом периоде между палладием и кадмием. Порядковый номер серебра 47. По своим химическим свойствам и условиям нахождения в природе серебро является благородным металлом. Распределение электронов по уровням в атомах серебра следующее [c.7]

Для дегидрогенизации углеводородов с неразветвленной цепью в соответствующие олефины найдены хорошие катализаторы, содержащие окислы металлов пятой и шестой групп периодической системы элементов. При работе с этими и аналогичными катализаторами была обнаружена реакция циклизации [37] (см. также русскую литературу, указанную выше в примечании переводчика). [c.715]

Первые две группы Периодической системы содержат только металлы, Первый неметалл — бор — появляется в П1 группе в IV группе их уже два (углерод и кремний) в V группе три (азот, фосфор, мышьяк) в VI —четыре (кислород, сера, селен, теллур) в VU — пять (фтор, хлор, бром, иод, астат), [c.12]

Полупроводники характеризуются удельным электрическим сопротивлением от 10 до 10 Ом-м. К полупроводникам относятся простые вещества, находящиеся при условиях, близких к нормальным, в твердом состоянии В, С, 81, Се, 8п, Р, Аз, 8Ь, 8, 8е, Те, I. Полупроводниками являются многие бинарные соединения оксиды (2пО, РеО), сульфиды (2п8, С<18), пниктогениды (СаАз, 2п8Ь), карбиды (81С), а также сложные соединения. Наиболее распространенные бинарные соединения полупроводников можно определить по простому правилу — это должны быть соединения по числу валентных электронов изоэлектронные бинарному соединению из атомов IV главной подгруппы. То есть это соединения элементов только четвертой, третьей и пятой, второй и шестой групп периодической системы. Ширина запрещенной зоны в полупроводниках изменяется от 0,08 эВ (у металла Зп) до 5,31 эВ (у неметалла С(алмаз))- [c.635]

IV аналитической группы, расположены во второй половине 4, 5 и 6 больших периодов в первой (Си и Ag), второй ( d и Hg), четвертой (РЬ) и пятой (Bi) группах периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Катионы этих металлов имеют либо законченные 18-электронные внешние оболочки, либо оболочки, содержащие 18-f-2 электрона в двух наружных слоях. Исключением является катион Си++, имеющий незаконченную внешнюю оболочку (см. табл. 3, стр. 27). [c.248]

Элементы, образующие рассматриваемые ионы четвертой и пятой аналитических групп, расположены во второй половине 4, 5 и 6 больших периодов I, II, IV и V групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Ионы этих металлов имеют либо законченные 18-электронные внешние слои, либо оболочки, содержащие 18 + 2 электрона в двух наружных слоях. Исключением является u +, имеющий незаконченный внешний слой. [c.393]

В последние годы во ВНИИнефтехиме проводились исследования по изучению реакции изомеризации парафиновых углеводородов С4-С12 в присутствии сверхкислотных катализаторов - системы фторидов металлов пятой группы периодической системы и фтороводорода, показавшие высокие технико-экономические преимущества этого процесса реакция осуществляется в жидкой фазе при 20-50 °С с высокими выходами изомерных углеводородов [105, 141]. [c.129]

Указал (1814) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных металлов, метана, этилового спирта, этилена. Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора, мышьяка и сурьмы — химических элементов, составивших впоследствии главную подгруппу пятой группы периодической системы. Результаты работ Авогадро по молекулярной теории были признаны лишь в 1860 на I Международном конгрессе химиков в Карлсруэ. В 1820—1840 занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел, теплоемкости и атомные объемы при этом получил выводы, которые координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по удельным объемам тел и современными представлениями о строении вещества. Издал труд Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел (т. 1—4, 1837—1841), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о нестехиомет-ричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их геометрии. [22, 23, 32, 113, 126, [c.10]

Бромная кислота в отличие от хлорной и йодной в свободном виде неустойчива, и окислительные свойства у нее проявляются гораздо сильнее, чем у хлорной, хотя по силе эти кислоты примерно одинаковы. Йодная же кислота является слабой кислотой, кристаллизуется в виде дигидрата Н104 2И20 и обнаруживает свойства многоосновной кислоты, поскольку образует соли, отвечающие замещению всех пяти атомов водорода атомами металла, например NasIOe. Это неудивительно, так как крупный атом иода координирует вокруг себя больше атомов кислорода, чем бром или хлор (6 вместо 4). Такая же тенденция проявляется в других группах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (ср., например, серную и теллуровую кислоты). [c.108]

По отношению к органическим соединениям, содержащим ортооксихи-нонную реакционноспособную группировку, германий сходен с металлами четвертой группы периодической системы 5п, 51, 2г, Hf, а также с некоторыми металлами пятой и шестой групп 5Ь (III), КЬ, Та, Мо, У. [c.402]

Позднее список катализаторов, пригодных для получения этилбензола из этилена и бензола, был значительно расширен. Была проверена каталитическая активность галоидных соединений многих металлов для проведения реакции в жидкой фазе. Галоидные соединения металлов, стоящих вблизи алюминия во второй, третьей, четвертой и пятой группах периодической системы элементов, одинаково относящиеся к воде и образующие двойные соли или двойные соединения, такие как хлористый бериллий, фтористый бор, четыреххлористый титан, четыреххлористые цирконий, гафний и торий, хлористый колумбий, хлористый тантал, подобно хлористому алюминию, катализируют реакцию между этиленом и бензолом с образованием этилбензолов от моно- до гексаэтилбензола. [c.262]

Галоидные соединения металлов, стоящих вблизи алюминия во второй, третьей, четвертой и пятой группах периодической системы элементов, образующие двойные соли или двойные соединения, как хлористый бериллий, фтористый бор, четыреххлористые титан, цирконий, гафний и торий, хлористые ниобий и тантал, подобно хлористому алюминию катализируют реакции между этиленом (пропиленом) и бензолом, с образованием алкилбензолов от моно- до гексаалкилбензола. [c.293]

Ванадий, ниобий и тантал составляют VB группу периодической системы. В невозбужденном состоянии электронные группировки внешних энергетических уровней атомов этих элементов несколько отличаются друг от друга, а именно у атомов ванадия —3d4s , ниобия—4d 5s и тантала —5d 6s . Таким образом, в невозбужденном состоянии электронными аналогами являются только ванадий и тантал. В возбужденном состоянии, когда один из s-электро-нов ванадия и тантала переходит на другой подуровень, и все пять электронов внешних уровней становятся непарными, т. е. валентными, все три элемента являются электронными аналогами. Наличие на внешних электронных уровнях атомов только d- и s-электронов характеризует эти элементы как металлы. По внешнему виду это серые блестящие металлы с высокими температурами плавления и кипения, не изменяющиеся в воздухе. [c.238]

Анализируя двойные фазы Лавеса, образованные цирконием с переходными металлами V—VIII групп периодической системы элементов, можно обнаружить некоторые закономерности в появлении фаз Лавеса и реализации типа кристаллической структуры (рис. 1). В пределах каждого периода происходит чередование структур от Яа к Ях и снова к Я , причем обнаруживается диагональное смещение металлохимических свойств 3d-пер сходных металлов по сравнению с Ad- и 5 -элементами образование фаз Лавеса в четвертом периоде начинается с V группы (ZrVa), а в пятом и шестом [c.168]

Катализаторы, которыми пользовались Гроссе, Моррелл и Мэттокс, содержали небольшие количества окисей металлов шестой (хром и молибден), пятой (ванадий) и четвертой (титан и церий) групп периодической системы элементов, отложенных на носителях относительно небольшой каталитической активности, например на специально приготовленном глиноземе или магнезии. Носителями могут служить и другие вещества, которые не дают нежелательных реакций с окисями металлов и имеют устойчивую и большую поверхность. Катализаторы можно готовить различными способами. Вообще, дегидрогенизирующие соединения можно осадить на носителе из водных или других растворов или они могут быть механически перемешаны с носителями во влажном или сухом состоянии. [c.715]

Соли металлов и комплексных кислот часто используют в качестве исходного материала для получения смесей окисдов металлов. Такие кислоты образуют элементы пятой, шестой и седьмой групп периодической системы. Металлические соли этих кислот—хроматы, вольфраматы, молибдаты, манганаты и ванадаты—могут при разложении давать смесь окислов. [c.11]

КАЛЬЦИЙ [ al ium от лат. alx ( al is) — известь], Са — хим. Элемент II группы периодической системы элементов, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления 2. Природный К. состоит из смеси шести стабильных изотопов, среди к-рых преобладает изотоп Са (96,97%). Из радиоактивных наибольшее значение имеет изотоп Са с периодом полураспада 163,5 дня. Природные соединения К.— известняк, мрамор, гипс — уже в глубокой древности применялись в строительном деле. Металлический К. получил (1808) англ. химик Г. Дэви. Содержание К. в земной коре 2,96%. По распространенности в природе занимает пятое место (после кислорода, кремния, алюминия и железа). В свободном состоянии в природе не встречается. Входит в состав осадочных горных пород и различных минералов кальцита, известняка, мела, мрамора, доломита, гипса, ангидрита, фосфорита, флюорита и др. Соединения К. содержатся так- [c.532]

МАГНИЙ [Magnesium от назв. местности Магнесия (Ма г- ою) в древней Греции], Mg — хим. элемент II группы периодической системы элементов ат. н. 12, ат. м. 24,305. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления -f2. Природный М. состоит из стабильных изотопов 2 Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и Mg (11,29%). Известно пять радиоактивных изотопов. Впервые М. выделил (1808) англ. химик и физик Г. Дэви. Металлический М. получил (1829) франц. химик А. Бюсси дей- [c.726]

Катализаторами, ь аиболее широко применяемыми при парофазном окислении ароматических С01 динений, являются окислы металлов пятой и шестой группы периодической системы, особенно окислы ванадия, урана, В ольфра ма и молибде на. При окислен ии ароматических углеводородов в кислоты обычно в качестве ката лизатора щтменяются окислы шнадая. Для получения альдегидов применяются другие окислы, как например окислы урана или. молибдена, так как они являются менее энергичными катализаторами и поэтому больше соответ- [c.984]

Лучшие выхода малеиновой кислоть получаются при применении смешан-ио го катализатора, например состоящего да пятиокиси ванадия и высших окислов молибдена или урана или некоторы х о кислов металлов пятой и шестой групп периодической системы В катализаторе должно быть не больше двух таких окислов. Те.мпературы, при.м1еняе,мые с разл1ичнЫ .ми1 катализаторами, меняются от 450 до 550°, а вре.М Я контакта, газов составляет приблизительно 0,3 сек. Катализаторы могут быть отложены на пористом инертно.м трэгере, содержаще.м окись алюминия [c.987]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Хром находится в VI группе периодической системы. В отличие от элементов подгруппы кислорода, он является металлом, что обусловлено строением его атома. Последний во внешнем слое содержит один электрон и поэтому не присоединяет электронов, отдавать же он может их максимально шесть (один внешний и пять с соседнего недостроенного слоя с 13 электронами). Таким образом, в своих соединениях хром проявляет только положительную валентность, изменяюшуюся от 2 до 6. Наибольшее значение имеют производные трехвалентного и шестивалентного хрома, последние во многом похожи на соот-ветствуюш,ее соединение серы. [c.287]