Пиролитическое разложение

Массовая доля фтора определяется пиролитическим разложением фторидов алюминия паровоздушной смесью при 1000°С в кварцевом реакторе. Вьщеляющийся фтороводород частично взаимодействует с кварцем, превращаясь в тетрафторид кремния, который при растворении в воде переходит в кремнефтористоводородную кислоту. Содержание фтора в собранном дистилляте определяется фотометрически в виде комплекса с индикатором арсеназо-1. За результат анализа принимают среднее из двух параллельных определений, если расхождение между ними не превышает 0,1 от среднего значения. [c.77]

В состав нефтяного сырья входят циклопентан, циклогексан и их алкилзамещенные производные. Основными продуктами пиролитического разложения циклопентана являются этилен и пропилен, а при большой степени конверсии - циклопентадиен. [c.274]

При пиролитическом разложении органических соединений часто можно наблюдать, что кинетические результаты сильно меняются в течение первых десяти (или около того) опытов, проведенных в новом стеклянном сосуде, и становятся воспроизводимыми только после того, как стенки сосуда оказываются обработанными реакцией (см. предшествующее подстрочное примечание). [c.65]

При большом разнообразии предлагаемых технических решений пиролитического разложения углеводородов наибольшее распространение во всем мире получили термические процессы, реализуемые в трубчатых печах или в кипящем слое теплоносителя. Заложенные в этих способах потенциальные возможности практически полностью реализованы и поэтому не приходится надеяться на существенное улучшение показателей этих процессов. [c.162]

Сырой кокс из сырьевого бункера 3 в прокалочную печь 5 загружается по желобу с ручной регулировкой толщины слоя кокса. Дымовые газы отводятся через дымоход 4, расположенный над сводом печи. Загружаемый кокс сразу попадает в зону с высокой температурой — около 1000 °С. Благодаря этому из кокса в течение нескольких минут удаляется влага, а потом происходит пиролитическое разложение смолистых веществ, выделяющихся из кокса при температуре 500 °С и выше. Время пребывания кокса в зоне нагрева составляет примерно 1 ч. Перепад температур между отходящими дымовыми газами и прокаленным коксом достигает 85—100 °С и более. Топливо извне для нагрева кокса практически не расходуется, если готовый продукт имеет истинную плотность не более 2060 кг/м . [c.194]

Точную навеску вещества (4—10 мг) помещают в кварцевый стаканчик, в который добавляют 50—200 мг катализатора (оксид хрома на асбесте). Катализатор должен заполнять стаканчик на Vs его объема и лежать неплотными рыхлыми слоями. Стаканчик помещают в кварцевую трубку для сожжения. Вещество подвергают быстрому пиролитическому разложению почти без доступа кислорода при 850— 900 °С. Пары вещества попадают во время сожжения на раскаленный катализатор и разлагаются на нем без образования карбида кремния. После того как навеску сожгли, взвешивают аппараты для поглощения воды и диоксида углерода. Затем взвешивают стаканчик с образовавшимся в нем диоксидом кремния и по привесу рассчитывают содержание кремния. [c.50]

Сущность предлагаемого метода заключается в пиролитическом разложении навески вещества в присутствии окислителя (NiO) в стандартной установке, в атмосфере углекислого газа, при температуре 900—950 °С. Выделяющийся азот количественно собирают в азотометр над 50%-ным раствором едкого кали. Сожжение и вытеснение продуктов сожжения занимают 20— 25 мин. [c.162]

Рис. 4. Температурный коэффициент пиролитического разложения перманганата никеля

Электролизеры располагают каскадом в количестве от 7 до 20, причем через каждый пропускают электрический ток, как правило, 800—1200 а. По окончании электролиза раствор подвергают пиролитическому разложению. Отогнанную перекись водорода адсорбируют и получают в итоге 30—35%-ную перекись водорода. [c.181]

Такие условия проведения анализов позволяли повысить точность эксперимента, так как в этом случае предварительно и практически полностью удалялась адсорбированная влага, исключалось выделение структурной воды из катализатора во время сгорания кокса и предотвращалось пиролитическое разложение кокса до подачи кислорода. [c.239]

Метод основан на пиролитическом разложении образца при 950 °С в атмосфере гелия с применением платинированной или никелированной сажи. При этом кислород количественно превращается в оксид углерода, который окисляют количественно на оксиде меди СиО при 550 °С до СО2. Определение СО2 проводят на хроматографической колонке для определения С, Н, N (см. выше) с заменой в восстановительной трубке половины слоя проволочной меди на оксид меди СиО (заполнение трубок см. ниже). [c.48]

Метод основан на пиролитическом разложении полимера в кварцевом стаканчике, наполненном окислителем — оксидом никеля — в атмосфере диоксида углерода при 850—1000 °С. [c.64]

Образование продуктов происходит как по нецепному, так и цепному механизму. Схема механизма пиролитического разложения циклогексана аналогична крекингу циклопентана и включает следующие реакции. [c.275]

Классификация способов получения простых веществ. Если подразделить способы производства простых веществ в соответ < твии с состояниями, в которых существуют элементы, и с их химическими свойствами, то получится схема, представленная в табл. 3.14. Замечательным примером технологического про цесса, не сопровождающегося химическими превращениями является способ разделения жидкого воздуха на азот, кислород и инертные газы путем перегонки. Процессы, включающие химические реакции, согласно общей классификации, учитывающей характер этих реакций, можно разбить на три класса восстановление, окисление и пиролитическое разложение (пи ролиз). Большую часть простых веществ получают с помощьк> реакций восстановления. Дальнейшая более детальная класси фикация позволяет распределить эти процессы по подклассам 2.1—2.5. Обычно большинство металлов встречается в виде ка тионов, да и многие неметаллы (за исключением галогенов) имеют положительные степени окисления, поэтому в результате передачи им электронов в процессе восстановления достигается нулевая степень окисления. [c.138]

Пиролитическое разложение древесины в отсутствии воздуха или кислорода с конечной температурой процесса около 500 °С дает три типа продуктов (см. 12.5) твердые продукты, летучие конденсируемые соединения, неконденсируемые газы. [c.402]

Для обнаружения многих лекарственных препаратов в качестве универсального реагента зарекомендовал себя пиррол или пиррол в смеси с иодом [29]. В литературе описан и так называемый пиролиз с программированием температуры, в ходе которого идентифицируют летучие вещества и продукты пиролитического разложения [93]. Сравнительно часто обнаружение проводят карбонизацией веществ, нагревая пластинки при высокой температуре (около 150 °С). Редко применяемый способ, пригодный для обнаружения летучих веществ, состоит в сублимировании этих соединений из слоя сорбента. Хроматограмму нагревают и отдельные вещества последовательно сублимируются на стеклянную пластинку, приложенную к хроматографическому слою и охлаждаемую с противоположной стороны [8]. Иногда для обнаружения целесообразно использовать летучие продукты гидролиза. Хроматограмму опрыскивают раствором щелочи и покрывают тонкой полиэтиленовой пленкой. Поверх пленки кладут индикаторную бумагу, насыщенную соответствующим раствором (для обнаружения освобождающихся при гидролизе карбонильных соединений используют раствор 2,4-динитрофенилгидразина и л-толуолсульфо-кислоты в метилцеллозольве, для аминов — бромтимоловый синий, для аммиака — реагент Несслера и т. д.), а поверх бумаги помещают стеклянную пластину. Всю конструкцию нагревают снизу 20 мин при 50°С [18]. [c.72]

ПИЯ па скорость сульфирования сравнима с его влиянием на скорость пиролитического разложения И71. [c.200]

С 1977 г. фирмы—производители графитовых печен выпускают графитовые трубки, покрытые слоем пиролизного графита, который представляет собой модификацию углерода самой высокой плотности. Его получают пиролитическим разложением метана, содержащегося в аргоновой атмосфере в количестве 2—5 об. % при 2100° С. Пирографит отличается очень высокой коррозион-но11 устойчивостью, отсутствием пористости (проба не просачивается в стенки), а также повышенной термоустойчивостью. Поэто- му графитовые трубки с пиролизным покрытием выдерживают от 200 до 1000 определений, в то время как обычные графитовые трубки — 50—200. Более того, при температуре атомизации 2700 С и выше единственным пригодным ато.мизатором является трубка с пиролизным покрытием, остальные разрушаются после 20 определений. [c.167]

Метан. Метан получается пиролитическим разложением ацетата натрия в смеси с едким натром, с отщеплением двуокиси углерода от карбонильной группы [c.136]

Помимо того что пиролиз сам по себе представляет определенные аналитические возможности, следует учесть, что для газо-жидкостной хроматографии, инфракрасной и ультрафиолетовой спектроскопии и других современных методов анализа часто необходимым или благоприятным условием является термическое разложение исследуемого вещества до проведения или во время анализа. При спектроскопических исследованиях предпочитают пользоваться жидким образцом, так как в случае твердого вещества изменения степени кристалличности и непрозрачности дают эффекты, не связанные непосредственно с молекулярной структурой. При масс-спектрометрии исследуемое вещество необходимо переводить в парообразное состояние для высокомолекулярных образцов это можно сделать только путем пиролитического разложения [15, 47] см. главу VI. [c.152]

Пиролиз можно использовать для нерастворимых полимеров, а также для материалов, столь перегруженных непрозрачными наполнителями, что прямой анализ становится невозможным. Метод основан на пиролитическом разложении в отсутствие кислорода затем продукты разложения перегоняют и анализируют с помощью ультрафиолетовой спектроскопии. Этот метод в некоторых случаях очень полезен для качественных исследований с количественной же стороны он еще недостаточно изучен. Дальнейшие подробности метода изложены в главе V. [c.234]

В качестве еще одного - примера изучения гомолитических процессов с помощью радиоактивных индикаторов рассмотрим фотолитическое и пиролитическое разложение перекиси бензоила. [c.233]

Вторая стадия пиролитического разложения метанола — реакция НСНО = СО + На. Однако, согласно данным, приведенным в табл. VII.16, константы равновесия этой реакции лежат в пределах от 10 до 10 , что указывает на практическую необратимость рассматриваемой реакции. Таким образом, формальдегид по мере образования по реакции (1) (табл. VII.16) сразу же начинает вступать в реакцию (2), в результате чего процесс дегидрирования метанола практически невыгоден для производства формальдегида. [c.203]

Для получения каталитически активных форм различных металлов, таких, как N1, Ре или Р1, большое значение имеет реакция пиролитического разложения их формиатов и оксала-тов. Здесь также идет довольно сложная перестройка структуры, связанная с окислительно-восстановительной реакцией. В связи с существенной перестройкой структуры, которая про- [c.434]

Хинолин и изохинолин представляют собой стабильные соединения, хинолин — высококипящая жидкость, изохинолин — твердое соединение с низкой температурой плавления, оба эти соединения обладают сладковатым запахом. Хинолин и изохинолин известны достаточно давно. Хинолин впервые был вьщелен из каменноугольной смолы в 1834 г., а изохинолин — из того же источника в 1885 г. Вскоре после вьщеления из каменноугольной смолы хинолин был получен при пиролитическом разложении цинхонамина — алкалоида, родственного хинину. Название хинолин происходит от слова хинин , а слово хинин произошло в свою очередь от слова хина — испанского варианта местного южно-американского названия коры дерева in hona, содержащей хинин. Хинолиновый фрагмент содержится в некоторых антималярийных препаратах, например в хлоро-хине. Ципрофлоксацин — один из широко используемых антибиотиков, содержащих 4-хинолоновый фрагмент. [c.166]

МЕЛЕН - алкен состава С2дН2д. Подучен при пиролитическом разложении пчелиного воска (К) с.69 [c.20]

Навеску полимера 3—7 мг взвешивают в кварцевой пробирке и засыпают пробирку доверху окисью никеля. Поместив пробирку с навеской в пустую часть трубки для сожжения, присоединяют азотометр и 3--5 мин продувают установку углекислым газом до появления в азотометре микропузырьков. После этого закрывают край аппарата Киппа, полностью от-К )ыг ают кран азотометра и надвигают печь ( 700 °С) на по-сто.чнное наполнение. Печью для сожжения (900—950 °С) проводят быстрое вытеснение (1—2 мин) двуокиси углерода, надпитая печь на пустые части трубки по ходу газа. Затем закрывают кран азотометра, вытесняют пену и снова его открывают. Проводят пиролитическое разложение навески при дви-электропечи от открытого конца пробирки к ее дну, прекращая передвижение при появлении пузырьков в азотометре. Когда выделение газа прекращается, печь снова передвигают до тех пор, пока ее середина не достигнет дна пробирки, где печь и оставляют до полного выгорания вещества. После этого печь быстро передвигают в направлении постоянного наполнения трубки. Закрывают кран азотометра, снимают все печи и открывают кран аппарата Киппа. Вытеснение проводят таким образом, чтобы пузырьки газа в азотометре шли быстро, но не сливались, регулируя их скорость краном азотометра (объем пропускаемой двуокиси углерода —35 мл). С появлением микропузырьков азотометр отсоединяют и осгавляют его с поднятой грушей. Объем азота замеряют через 15 мин, измерив также температуру воздуха и атмосферное давление. [c.163]

В последние годы все большее внимание привлекает возможность изготовлять углеграфитные материалы пиролитическим разложением газообразных соединений углерода на накаленных поверхностях. В получаемом таким способом материале почти полностью отсутствуют поры и он отличается исключительно большой анизотропностью, что представляет значительную ценность для некоторых областей технического применения конструкционных материалов. Этим способом можно также воспользоваться для заполнения пор углекерамических изделий с тем, чтобы увеличить их прочность и уменьшить проницаемость для газов и жидкостей. Однако высокая стоимость пиролитических материалов ограничивает их применение. [c.7]

Прн нагревании вьппе 500 - С алканы подвергаются пиролитическом разложению с образованием сложной смеси иродуктов, состав и соотношение которых зависят от температуры и времени реакции. При пиролизе происходнт расщепление углерод-углеродных связей с образованием алкильных радикалов. Энергия углерод-углеродных связей в алканах близки ио величине для первичных, вторичный, трегичньк и четвертичных атомов углерода (табл. 4.7) ив жестких условиях пиролиза расщепление любой связи СН2 - СН2 в нормальных алканах равновероятно. [c.371]

При ЭТОМ выделяется окись углерода дестиллат собирают в пределах 125—140°. Пиролитическое разложение продолжается 1,5—2 часа. Выход этилового эфира 2-кетогексагидробензойной кислоты составляет 200—210 г (59—62% теоретич,, считая на циклогексанон). Этот продукт, имеющий показатель преломления По 1,476—1,479, достаточно чистый для того, чтобы его можно было применить в следующей стадии бе.ч дополнительной перегонки. [c.412]

Химизм и механизм катализа при пиролитическом разложении углеводородов до сих пор мало исследованы. На основании изучения пиролиза модельных углеводородов при 650— 700 °С в присутствии катализаторов — оксидов магния, железа и алюминия — пришли к заключению [386], что результатом применения катализатора является увеличение степени конверсии исходного сырья, но распределение продуктов пиролиза не зависит от наличия и природы дополнительной поверхности пиролиз углеводородов в присутствии исследованных катализаторов протекает по гетерогенно-гомогенному радикальноцепному механизму. На поверхности катализатора могут существовать несколько типов активных центров, ускоряющих, по данным работы [387], реакцию пиролиза в несколько раз. К таким центрам относятся центры со свободной валентностью (поверхностные анион-радикалы — 5 о), а также поверхностные гидрокси-группы — 1—ОН, которые, как правило, имеются в оксидных катализаторах. На поверхности катализатора при пиролизе углеводородов возможны [387] следующие реакции [c.182]

Пиролитическое разложение изопрена было изучено Штаудин гером, Эндлом и Герольдом [62]. Они нашли, что изопрен при 400—500° частично полимеризуется в смесь терпеноподобных соединений и амилен. При 600— 700° изопрен полностью разла- гается на зтилен, пропилен и бутадиен. При 700° и выше в продуктах пиролиза были обнаружены ароматические углеводо-роды. При 750° продукты пиролиза состоят из газообразного бутадиена, водорода, метана, этилена, углерода - и большого количества смолы, состоящей из бензола, толуола, нафталина и антрацена. [c.125]

В работе 1869J исследовано влияние продолжительности нагревания на полноту возгонки ртути из образцов при 550° С в токе воздуха и азота. Пробы, измельченные до 80 меш, нагревались различное время. При нагревании до 30 сек. наблюдается увеличение количества ртути, выделяющейся из пробы в воздухе и азоте. С увеличением времени нагрева 30 сек. наблюдается уменьшение определяемого количества ртути [683J. Такой ход кривых можно объяснить протеканием каких-то химических реакций, возможно, образованием окиси ртути (которая не поглощает УФ-излучения в измерительной кювете атомно-абсорбционного фотометра). В связи с этим рекомендуется проводить пиролитическое разложение проб в атмосфере азота. В этих условиях происходит возгонка ртути >99%. Образцы перед анализом необходимо измельчать до крупности 200 меш. [c.66]

Если при обработке смолы кислотой-окислителем (HNO3 и другие) образуется солевая форма, то устойчивость этой нитратной формы в значительной степени будет зависеть от температуры [46] нитратная форма более устойчива, чем ОН-форма, вплоть до 140°С. Пиролитическое разложение и самовозгорание смолы наблюдаются при 160 — 200°С. [c.104]

Основными продуктами реакции являются бензол и метан. Селективность реакции ГидродеаЛкилиррваиия растет с повышением соотношения Нг Hj— Hj и понижением продолжительности реакции. Так, при 800 °С, конверсии толуола 90 % и молярном соотношении водород толуол = 2 1 в бензол и метан превращается 75% исходного углеводорода, образуется 15% продуктов конденсации. Повышение давления водорода в реакционной системе способствует повышению селективности по бензолу и уменьшению щюдуктов конденсации пиролитического разложения толуола. [c.284]

Таким образом, и для циклических сложных эфиров не наблюдается какой-либо определенной регаоселективности. Пиролитическое разложение сложных эфиров карбоновых кислот имеет препаративное значение в том случае, когда возможно образование лишь одного алкена без примеси изомерных продуктов, например [c.222]

В камере 24 имеется две реакционных зоны — зона окисления 8 и зона восст новления 6, причем последняя расположена непосредственно над зоной окисления и соприкасается с ней. Линия /7 предназначена для подачи газа в зону окисленр ретортЬ или под решетку (на схеме показана подача газа под решетку). Линия для отвода отходящих газов начинается из пространства, расположенного над зоне восстановления. Она служит для удаления газоезбразных продуктов, образующих в результате пиролитического разложения пленки. [c.316]

Бис (трифторметил) ртуть получают пиролитическим разложением трифторацетата ртути в присутствии безводного поташа (выход 92,5%) [2], симметризацией трифторметилмеркуриодпда амальгамой кадмия (выход 80—90%) [ИЗ], а также взаимодействием трис (трифторметил) фосфина с HgO (выход 96%) [114]. [c.72]

С целью выяснения механизма первичных стадий топохими-ческих реакций Рогинский и сотрудники провели микроскопическое, электронно-микроскопическое и рентгенографи еское исследования изменений, наблюдаемых при обезвоживании некоторых кристаллогидратов [47] и при пиролитическом разложении марганцевокислого бария [48]. Обезвоженные откачкой в вакууме кристаллы, например сернокислого магния, сохраняют в электронном микроскопе свой первоначальный вид, но, согласно рентгеновским данным, представляют- собой аморфные или скрытокристаллические образования. Лишь после нагревания до 100—200° в кристаллах наблюдается образование полостей и на рентгенограммах появляются линии, соответствующие кристаллической решетке обезвоженных солей. Под действием электронного облучения кристалл в конце концов превращается в топкую сетку твердого материала, окружающего возникшие пустоты, т. е. появляются характерные скелетные структуры. При нагревании кристаллов марганцевокислого бария на их поверхности появляются отдельные разрастающиеся зоны реакции, приводящие к образованию пленки, которая в виде чехла обволакивает весь кристалл. В результате дальнейшего нагревания кристаллы марганцевокислого бария превращаются в непрочные агрегаты высокодисперсных аморфных частиц. Авторы приходят к заключению, что продвижение реакции разложения в глубь кристалла происходит путем размножения мелких аморфных частиц новой фазы на поверхности раздела, а не за счет роста этих частиц. [c.182]

Рис. 3. Кинетика пиролитического разложения перманганата никеля, по данным Шмук Т= 111.4° вверху—дифференциальная кривая разложения внизу — интегральная кривая разложения

Для правильного понимания глубокого механизма тонохимических стадий приготовления большое значение имеет изучение диффузии и само-диффузни в твердой фазе при помощи радиоизотопов [41]. Для беспрепятственного течения наиболее ])аснространенных типов центростремительных реакций [42], примерами которых может служить образование металлов (Си, N1, Ре), восстановление окислов или пиролитическое разложение карбонатов и оксалатов (рис. 7), требуется непрерывный приток или у] Од материала через слой продукта реакций. В тех случаях, когда этот приток (увод) осуществляется через твердую фазу, а не через норы и трещины, сугцественпое значение имеет вопрос о природе диффундирующих частиц. По теории Вагнера [43] и Мотта [44], при реакциях окислительно-восстановительного типа, в зависимости от электронного строении окисла, контролирующим может быть движение электронов, (-Ь)-ионов металла или (—)-ионов кислорода. На скорость может оказывать влияние также разность потенциалов, возникающая из-за разной подвижности электронов и тяжелых частиц. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология