Адсорбция бензола

Рис. XVI, 4. Изотерма адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи (см. рис. XVI, 1) в координатах линейной формы уравнения Лэнгмюра.

Рис. 43. Изотерма адсорбции бензола и диэтяло-вого эфира при 293 К.

Рис. 37. Распределение пор по размерам в объеме гранул алюмосиликатного шарикового катализатора крекинга с равновесной активностью, рассчн-ташюо по изотермам адсорбции бензола.

Рис. XIX, 14. Влияние температуры на адсорбцию из бинарных растворов а —адсорбция бензола из растворов с н-гексаном (полная аэаим ная растворимость) б — адсорбция нафталина из растворов с к-гептаном (кристаллизация нафталина).

По табл. IX.2 выбираем для адсорбции активный уголь марки АГ-3 с насыпной плотностью р = = 500 кг/м . Равновесные данные по адсорбции бензола из воздуха на угле АГ-3 приведены в табл. 1Х.1. [c.154]

Рис. XIX, 10. Изотермы гиббсовской адсорбции бензола из раство-

При малых значениях р1р и С >1 уравнение БЭТ (XVI, 32) переходит в уравнение Лэнгмюра (XVI, Юв) в соответствии с тем, что при выводе уравнения БЭТ не было принято во внимание притяжение адсорбат—адсорбат. Поэтому уравнение БЭТ выполняется тем лучше, чем относительно больше энергия взаимодействия адсорбат—адсорбент ио сравнению с энергией взаимодействия адсорбат—адсорбат, т. е. оно хорошо выполняется лишь ири больших чистых теплотах адсорбции (при С>1). Этому условию близко отвечает, например, адсорбция бензола на поверхности графитированной сажи (изотерма адсорбции представлена нй рис. XVI, 7). На рис. XVI, 8 показана зависимость дифференциальной теплоты адсорбции (т. е. теплоты, выделяющейся на моль адсорбата при данном заполнении ) пара бензола от заполнения поверхности графитированной сажи. Из рисунка видно, что ири преимущественном заполнении первого слоя (до 6 = 1) теплота адсорбции почти постоянна (Ql= 0,2 ккалЫоль, чистая теплота адсорбции Q —L=2,Q ккалЫоль), а ири преимущественно полимолекулярной адсорбции теплота адсорбции близка к теплоте конденсации Ь. [c.453]

Таким образом, вначале адсорбция растет пропорционально концентрации или давлению газа, но постепенно этот рост замедляется, и при достаточно высоких концентрациях газа наступает насыщение поверхности мономолекулярным слоем адсорбата. Этой форме изотермы близка изотерма адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи, представленная на рис. XVI, 1. [c.446]

Рис. 2.2. Изобары адсорбции бензола на угле САУ. Сплошные линни —расчетные кривые при РАЗЛИЧНЫХ значениях п точки—экспериментальные данные

Т аблица 2.2. Изотерма адсорбции бензола на угле САУ [c.25]

Рис. 2.1. Температурные зависимости адсорбции бензола на угле САУ 1 аа=ао(Т 2—а = а Т) 3 —6 = 0(Г)

При температуре 298 К на активированном угле была снята изотерма адсорбции бензола. Получейы данные [c.343]

Таблица 2.1. Экспериментальные и расчетные данные по адсорбции бензола на САУ при р = I кПа

I представляет зависимость дифференциальной работы адсорбции бензола от заполнения поверхности графитированной сажи, соответствующую изотерме самой адсорбции, приведенной на рис. XVI, 11 (стр. 456), [c.483]

При адсорбции на очень неоднородных поверхностях взаимодействие адсорбат—адсорбат будет маскироваться влиянием этой неоднородности и теплота адсорбции с ростом заполнения не будет увеличиваться. Неоднородность поверхности характеризуется наличием адсорбционных центров с различными энергиями адсорбции. Сначала заполняются центры с большими энергиями адсорбции по мере их заполнения теплота адсорбции падает. Это падение, как правило, настолько велико, что не может компенсироваться возрастающим, 1ю относительно слабым взаимодействием адсорбат—адсорбат. В качестве характерного примера можно привести теплоты адсорбции бензола на графитированной саже и кремнеземе. Дифференциальная теплота адсорбции бензола на саже с однородной поверхностью не зависит от степени заполнения из-за очень слабого взаимодействия между плоскими молекулами бензола (см. рис. XVI, 8, стр. 453). Поверхность силикагеля неоднородна как геометрически (пористость), так и химически (не- [c.502]

Пользуясь равновесными значениями и по адсорбции бензола (стандартное вещество) на активном угле АР-А (табл. IX.1), рассчитывают соответствующие значения х и у для бутилацетата по следующим уравнениям [3, б] [c.152]

Для нахождения равновесной концентрации выделяемого компонента в твердой фазе х строим изотерму адсорбции бензола по данным, приведенным в табл. 1Х.1. По //,, = 0,030 кг/м находим л, = 162 кг/м. Тогда скорость движения адсорбента, при которой степень использования его равновесной емкости составляет 0,95, равна [c.154]

Рнс. IX.б. Рабочая (АВ) и равновесная (ОС) линии процесса адсорбции бензола из воздуха иа активном угле марки АР-. Х- [c.155]

В ранней теории Баландина и сотр. [77] считали, что адсорбция бензола аналогична ассоциативной адсорбции олефинов, и предположение о секстете активных центров, образующих правильный шестиугольник, было достаточно жестким геометрическим ограничением (форма А), исключающим все металлы с объемноцентрированной кубической решеткой (а-Сг, а-Ре). С тех пор было показано (несмотря на наличие некоторых противоречащих данных [78]), что на а-Ре гидрогенизация бензола происходит [69]. Обнаружение л -связанного бензола в комплексах (разд. 11.1.В) заставило многих авторов [79] постулировать, что именно я-комплекс (В) представляет собой наиболее вероятную форму адсорбции бензола [c.94]

Если сравнить адсорбцию бензола и дифенила, легко заметить, что в то время как против всех трех активируемых связей бензола имеются свободные центры катализатора, на которых может активироваться водород, против связей дифенила таких центров только четыре. Этим, вероятно, частично объясняется разница в скоростях гидрирования этих углеводородов на платине. [c.155]

Изотерма адсорбции бензола углем при 293 К р,, кПа 0,133 0,332 1,330 2,660 3,990 5,320 6,650 7,980 9,250 G . 0,150 0,200 0,260 0,280 0,288 0,292 0,297 0,302 0,304 [c.204]

Совершенно другая картина будет наблюдаться, если адсорбируются молекулы крупного размера, к которым можно отнести и стандартное вещество — бензол. По экспериментальной изотерме адсорбции бензола на цеолите КаХ при температуре кипения Т =353 К была рассчитана плотность адсорбированного бензола, которая составила 758 кг/м . Молекула бензола имеет циклическое строение при наличии трех л-связей. Несмотря на определенную компактность молекул бензола, плотность адсорбированной фазы бензола значительно ниже плотности нормальной жидкой фазы 815 кг/м при температуре кипения. [c.29]

Например, при адсорбции бензола как стандартного вещества на полимерном угле САУ характеристическая энергия Е = = 27,4 кДж/моль, а на молекулярно-ситовом угле М5С-5А Е = = 30,5 кДж/моль. Следуя приведенному соотношению (2.1.8), определяем критическую температуру адсорбированной фазы бензола, которая при адсорбции на САУ будет равна 1063 К и прн адсорбции на угле М5С-5А составит 1120 К. Если же бензол адсорбируется на цеолите NaX, то характеристическая энергия равна 37 кДж/моль и, следовательно, Гкр= 1237 К. Так как значения теплот адсорбции определяются свойствами как адсорбента, так и поглощаемого вещества, то и критическая температура адсорбированной фазы существенно зависит от типа адсорбента. Существование критической температуры адсорбата, которая значительно превышает критическую температуру объемной фазы адсорбтива, подтверждает обнаруженный экспериментально во многих работах факт, что изостеры адсорбции в координатах 1п р — не имеют никакого излома при переходе через [c.31]

Проверка последней формулы на экспериментальных данных работы [3] по динамике адсорбции бензола на активных углях показала хорошую адекватность результатов. [c.75]

В соответствии с [6] изотерма адсорбции бензола на угле САУ может быть описана уравнением Дубинина — Астахова вида [c.227]

Т аблица П.2. Характеристическая энергия Е адсорбции бензола на некоторых активных углях [6] и значения соответствующего показателя т изотермы адсорбции Фрейндлиха [c.234]

Значения е изменяются от 4,0 до 17, О термодинамические характеристики адсорбции бензола, гептана и бутан-1-ола на нефтяном кеке (таблица 2). [c.266]

Если такое построение осуществляется по известной изотерме адсорбции бензола при Г, = 293 К, то уравнения (УП. 13) и (VII. 14) принимают вид [c.156]

Таблица П.1. Величины адсорбции бензола сарановым углем САУ при < = 80°С, рассчитанные по уравнениям (П.1.13) и (П.1.22), и сравнение их с экспериментальными значениями величин адсорбции

Пример 34. Построить изотерму адсорбции диэтилового эфира активным углем для 293 К, если известна изотерма адсорбции бензола тем же углем при 293 К (рис. 43). [c.204]

Если предположить, что катионы РЗЭ + являются активными центрами алкилирования или источником протонов, можно объяснить разницу в активности указанных образцов неодинаковой локализацией катионов a + и РЗЭ +. Последние размещаются в основном в центрах 5ц цеолитного каркаса, доступных для реагирующих молекул, но под действием высоких температур (при регенерации) мигрируют в недоступную для углеводородов область ( 1) [4]. Этим объясняется падение активности образцов с высоким содержанием катионов РЗЭ + после регенерации. Катионы Са +, локализуясь в центрах 5ь мешают миграции туда катионов РЗЭ +, тем самым увеличивая стабильность катализаторов. Указанные представления подтверждаются прямой корреляцией между теплотой адсорбции бензола и кислотностью цеолитов и их активностью в алкилировании изопарафинов этиленом [5]. [c.83]

Опыт сводится к следующему. Навеску катализатора 0,5—3,0 г насыпают в трубку, взвешивают с большой т041юстью и закрепляют в адсорбере. Затем включают термостат и по достижении постоянной температуры 20 0,1°С начинают подачу азота, установив необходимое соотношение потоков У Уц по реометрам. Навеску катализатора выдерживают в парах адсорбата около 30 мин, затем трубку извлекают, взвешивают и вновь помещают в адсорбер. Эти операции повторяют до насыщения навески и установления постоянной массы трубки. По окончательному привесу катализатора получают величину адсорбции бензола (а) в г, т. е. соответствующую точку изотермы. Следующие точки получают, изменяя скорости потоков. Обычно придерживаются направления в сторону высоких относительных давлений, постепенно увеличивая расход азота по линии I. [c.81]

Графики зависимсти p a от р, или a p от а, или 1/а от 1/р в случае применимости уравнения Лэнгмюра дают прямые линии. Отсекаемые на оси ординат отрезки и наклоны этих прямых позволяют определить константы уравнения Лэнгмюра а и К-На рис. XVI, 4-показан пример такого спрямления изотермы адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи (в области преимущественно мономолекулярного заполнения). [c.446]

В том случае, когда размеры пор каналов цеолита меньше размера люле-кул бензола, последний ие сможет проникнуть н эти каналы, несмотря на благоприятную для адсорбции бензола химическую природу поверхности каналов. [c.538]

Очевидно, что в случае изотермы распределения, обращенной вогнутостью к оси концентраций с (или р/р ), например в случае изотермы адсорбции бензола (рнс. 7), описываемой уравнением Лэнгмюра (см. стр. 445), прои.зводиая d Jd с ростом величины с [c.555]

Установлено, что на величину и характер изотерм адсорбции существенное влияние оказывает природа пека. Для всех исследованных сорбатов кривая изотермы адсорбции на изотропных пеках А и С выпуклая, а на анизотропном пеке В вогнутая. Асфальтит характеризуется наименьшим значением адсорбции во всем иоследовэннсм интфвале паров сорбата. При (р/р ) < 0,02 адсорбция бензола на анизотропном пеке В несколько меньше, чем на пеке А, а при (р/р ) > 0,02 - больше, причем разница резко увеличивается с ростом р/р . Адсорбция на.пеке В намного больше, чем на пеке А. [c.265]

По изотерме адсорбции бензола (см. рис. 43) этому значению соответствует pi=2,l2 кПа. Так как pi/рнас, = 2,12/10 > 0,17, то продолжительность процесса адсорбции можно определить по формуле V KOH = л/Онач./ /( нач) Ь л/0 а /(< ная) (VH- 1 Ю) где b=f (Скон/Снач) в нащем случае для Скон/Свач = 5-10 >=1,84. Найдем значения остальных параметров, входящих в формулу (Vn. ПО). Коэффициент массопередачи [c.206]

На рис. 9. 2 в качестве примера приведены экспериментальные данные по кинетике адсорбции бензола из его раствора в нормальном гептане для трех температур. Эти данные удовлетворительно оппсы-ШЕ ваются нриведеппым выше уравнением Лэнгмюра. Из рис. 9. 2 видно, как сильно возрастает скорость адсорбции при повышении температуры от 20° до 40 ". Из этих кривых следует, что данная система приближается к равновесию примерно на 95% аа 20 лгин. при 40°, за 35 мпн. при 30° и за 120 мин. при 20°. [c.252]

Адсорбция, удельная поверхность, пористость (1970) -- [ c.64 , c.66 , c.74 , c.75 , c.78 , c.91 , c.94 , c.96 , c.97 , c.113 , c.115 , c.150 ]

Структура металических катализов (1978) -- [ c.135 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.152 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.196 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.300 , c.303 , c.305 , c.371 , c.395 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология