Простая кубическая решетка

Рис. XII 1.1. Простейшая кубическая решетка (а) гранецентрирован-ная кубическая решетка (6) объемноцентрированная кубическая решетка (в).

Рис. 47. Строение простой кубической решетки

Рис. 32. Различные семейства и индексы атомных плоскостей для простой кубической решетки

Энтропия информации кристаллических катализаторов рассчитывалась в связи с решением задач подбора катализаторов в процессах гидрирования и дегидрирования, изотопного обмена водорода с дейтерием, орто-пара-превращения водорода и др. [87]. Исследовалась зависимость энтропии информации кристаллических катализаторов от размера кристалла и структуры активного центра. Были рассмотрены три каталитические системы с различной структурой решетки кристалла 1) гранецентрированная трехмерная решетка кристалла 2) простая кубическая решетка 3) одномерные кристаллы в виде линейных цепочек атомов без изломов и с изломами на т-ж атоме. Первая каталитическая система рассчитывалась для четырех модификации структуры активного центра единичный атом решетки п = 1) дуплет атомов п = 2) трехатомный центр п = 3) шестиатомный центр-секстет Баландина. Модификация третьей каталитической системы — цепочка из N атомов без изломов, цепочка из N атомов с изломом на каждом третьем атоме, цепочка атомов с изломом на каждом четвертом атоме. Зависимости энтропии информации кристаллических катализаторов от структурных параметров активных центров показаны на рис. 2.13, а. [c.102]

Рис. 59. Рентгенографические плоскости в простой кубической. решетке

Считая, что для простых веществ v=10 с , и 10 —10" для простой кубической решетки a Ai/6d Р Р , пользу- [c.279]

Когда размеры ионов различаются сильнее, более выгодными становятся уже другие структуры например, хлористому натрию свойственна структура простой кубической решетки, показанная иа рис. 35. Если же отношение числа ионов (или атомов) элементов, составляющих данное соединение, равно не 1 1, а более сложно, или если в состав соединения входят не два, а большее число ионов различных видов, то очевидно, что структуры, отвечающие наиболее плотной упаковке, становятся более сложными и более разнообразными. К тому же объемы ионов не являются строго постоянными, так как поляризующее и деформирующее действие соседних ионов может несколько влиять и на размер ионов. [c.129]

Первая попытка вычислить диэлектрическую проницаемость сферических частиц дисперсной системы с помощью математического анализа электростатического поля сделана Релеем в 1892 г. Он вывел уравнение для дисперсных систем, в которых сферические частицы с одинаковыми радиусами упорядочено расположены в узлах простой кубической решетки, находящейся в непрерывной фазе (рис. У.б). Это уравнение имеет вид [c.327]

Хориути и Тоя следующим образом определили, электронную структуру кристалла. Рассматривая неограниченный кристалл, имеющий простую кубическую решетку, постоянная которой равна а, положения атомов в этом кристалле задали векторами [c.101]

Образование простой кубической решетки из элементарных ячеек показано на рис. 47. Здесь наблюдается своеобразное размножение элементарных ячеек за счет операций симметрии — трансляции. Внутри решетки путем параллельного перемещения возможен переход от одной элементарной ячейки к другой. [c.142]

В простой кубической решетке векторы а, 6 и с удобно направить вдоль осей X, у, г (значения их тогда одинаковы и равны ребру элементарной ячейки), но возможны и другие варианты. [c.173]

Ячейка Простой кубической решетки содержит одну частицу (в вершинах куба находятся восемь частиц однако каждая из них принадлежит восьми примыкающим ячейкам, так что на долю рассматриваемой ячейки приходится одна восьмая частицы при суммировании по всем вершинам это дает единицу). Ячейка кубической объемноцентрированной решетки содержит две частицы, кубической гранецентрированной четыре (одна частица от вершин и три от граней, по половине частицы от каждой из шести граней куба). [c.174]

Ближайшие соседи частицы образуют первую координационную сферу, далее расположены частицы второй, третьей и т. д. координационных сфер. Для простой кубической решетки, например, имеем [c.174]

Число частиц в первой координационной сфере, называемое координационным, составляет г = 6 для простой кубической решетки, 2 = 8 и г = 12 для кубических объемно- и гранецентрированной. [c.174]

Фрагмент структуры жидкого теллура отличается следующим. Каждый атом в среднем имеет три более прочные химические связи, изображенные жирными линиями, и три более слабые, представленные пунктиром. Расстояния д и одинаковы. Валентный угол между более прочными связями уменьшается до 97°. При нагревании до 1700° и повышении давления до 61 10 Па ближний порядок жидкого теллура принимает структуру, характерную для простой кубической решетки, изображенной на рис. 57, а. Такая же структура наблюдается у кристаллов а-полония, следующего элемента подгруппы кислорода. Различие между более сильными и более слабыми химическими связями исчезает. Валентный угол между связями снижается до 90°. [c.215]

Как уже отмечалось, электропроводность теллура при плавлении возрастает примерно в 20 раз. С повышением температуры она растет до 700° С. Выше 700° С (при атмосферном давлении) электропроводность жидкого теллура не зависит от температуры. Температура плавления теллура при повышении давления проходит через максимум при 482° С [8]. Перестройка структуры жидкого теллура, очевидно, сопровождается изменениями его потенциальной энергии и энтропии. Рост энтропии стабилизирует относительно более изотропную конфигурацию атомов типа простой кубической решетки. Этому противодействует возрастание потенциальной энергии системы. Потенциальная энергия минимальна при образовании цепочечной структуры, наблюдаемой у твердого теллура. [c.215]

Полоний — металл, его кристаллы, как уже говорилось, имеют простую кубическую решетку с координационным числом, равным шести. Строение жидкого полония не изучено. Приведенная в табл. 26 величина энтропии плавления полония определена не точно. Можно предполагать, что среднее координационное число атомов полония в жидкой фазе немного больше, чем в твердой. Пары полония при нормальной температуре кипения, по всей вероятности, состоят из ассоциатов. Имеющееся в табл. 26 значение энтропии испарения дает основания полагать, что средняя степень ассоциации паров близка к двум. [c.216]

Типы кристаллических структур окислов металлов разно образны и определяются электронным строением катиона, степенью его окисления, ионным радиусом. В целом для твердых окислов характерны простые кубические решетки типа ЫаС1, гексагональные решетки типа а-ЛЬО , тетрагональные решетки типа Т1О2, моноклинные решетки типа МоО, [1.2]. [c.6]

По К. М. Горбуновой и П. Д. Данкову, элементарный акт перехода иона из раствора в кристалл происходит в соответствии с величиной энергии каждого строительного элемента . В случае простой кубической решетки возможны три способа присоединения строительного элемента, приведенные на рис. 94. [c.395]

Решетка, образованная такими базисными векторами, согласно (34), — объемноцентрированная кубическая узлы ее находятся в вершинах и центрах ячеек простой кубической решетки. Наоборот, обратной решеткой для объемно-центрированной кубической решетки является гранецентрированная. Объемно-и гранецентрированная решетки обратны друг другу. Из определения (35а) непосредственно следует, что обратная решетка простой кубической является простой кубической у гексагональной решетки обратная решетка тоже гексагональная. [c.81]

Простая кубическая решетка [c.106]

Рис. 47. Спектральная функция для простой кубической решетки в произвольном масштабе. Пунктирная кривая соответствует дебаевскому спектру

Допустим, что атомы в кристаллической фазе образуют простую кубическую решетку с энергией , для одной связи между ближайшими соседями. Пусть энергия связи адсорбционного атома с подложкой есть Es, а зародыш представляет собой прямоугольный параллелепипед из N частиц размерами ёХёХп межатомных расстояний, так что Граничная энергия в системе комплекс — подложка минимальна, если квадратная грань зародыша параллельна подложке, и [81] =—ЫАц+[1х, Ы)—Ы11 ] = —ЫАц + + 2йЦЕ 12)+Ып Е,12)—д Е, = + й Е—Е,)+2йпЕ где [c.281]

Ионные кристаллы. Рассмотрим сначала соединения из двух элементов, обладающие формулой типа АВ. Для таких ионных соединений наиболее распространенным является знакомый нам по Na l тип решетки, называемый простой кубической решеткой. В решетке этого типа кристаллизуются в обычных условиях почти все галогениды щелочных металлов и большая часть окислов, сульфидов, селенидов и теллуридов щелочноземельных металлов. Близка к ней объемно-центрированная кубическая решет- [c.129]

В кристаллохимии широко используется понятие координационного числа. Этим термином называется число атомов, непосредственно взаимодействующих с данным атомом. Можно показать, что координационное число в общем тем больше, чем меньше различие в размерах ионов (пли атомов). При одинаковых размерах ионов координационное число может достигать 12, как это имеет место у металлов, кристаллизующихся в плотнейших кубической или гексагональной решетках. Из структур, встречающихся у соединений типа АВ, наиболее плотной укладке. отвечает объемно-центрированная кубическая, решетка s l со свойственным ей координационным числом 8, далее следует простая кубическая решетка Na l с координационным числом 6 и еще дальше структуры сфалерита (и вюрцита) с координационным числом 4. Кристаллы соединений двух- и трехвалентных элементов, не рассматривавшиеся нами, имеют иногда решетку графита, у которой координационное число равно 3. [c.130]

Широкое применение для адсорбционного молекулярно-ситового анализа нашли цеолиты, называемые также молекулярными ситами. Основным ядром решетки цеолита является кубоок-таэдр, состоящий из 24 атомов алюминия и кремния и 48 атомов кислорода. В цеолитах типа А эти кубооктаэдры связаны в простой кубической решетке, в цеолитах типа X они упакованы более рыхло. В связи с тем, что размеры пор цеолитов одинаковы, они адсорбируют только те молекулы, которые проникают в поры. Вследствие узости каналов пор в них налагаются силовые поля, что делает большой адсорбционную емкость цеолитов. [c.110]

Рассматривают кристалл также с простой кубической решеткой, но имеющий поверхности (001) при =0 и h = N в двух других направлениях кристалл не ограничен поверхностями. На поверхности, соответствующей числу /з = 0, пpoиJвoль ю выбирают атом, положение которого задается вектором R3 liai- -lia2. Затем уже известным нам путем приходят к разностному уравнению, аналогичному уравнению (VIИ.7). Исходя из того, что /з = 0 и что к любой паре соседних атомов на поверхности или внутри кристалла относится один и тот же обменный интеграл р, получают следующее уравнение [c.109]

Каждый положительный и отрицательный ионы в s l образуют простейшую кубическую решетку. Ближайшие соседи каждого иона в решетке — восемь ионов противоположного заряда. Каждый ион в Na l и Li l находится в гранецентрированной кубической решетке и имеет ближайшими соседями шесть ионов противоположного заряда. [c.59]

Рассчитанные значения hkl все нечетные или все четные. Следовательно, структура является кубической гранецентрированной. Действительно, структура Na l включает две взаимопроникающие, гране-Центрированные кубические решетки. В общем случае для простой кубической решетки возможны любые значения h, k, l для гранецентрированной кубической h, k, I все четные или нечетные, включая нуль для объемноцентрированной кубической решетки сумма /г + fe + / должна быть четной. [c.262]

Таким образом, они практически эквивалентны при расчете отражения х-лучей. Кристалл RbBr образует простой куб, если два рода ионов считать идентичными. В других трех кристаллах два вида ионов имеют различное число электронов. Каждый вид ионов занимает гранецентрированную кубическую решетку. х-Лучи видят каждый из этих двух видов решеток (которые имеют идентичные размеры), и в результате получается дифракционная картина, характеризующая гранецентрированную решетку, с различной интенсивностью, которая является результатом интерференции между отражениями двух решеток. (Для RbBr эффект такой интерференции дает картину, тождественную интерференции в случае простой кубической - решетки.) [c.262]

В кристаллической решетке комплексные ионы занимают отдельные узлы. На рис. 80, б показана кристаллическая решетка комплексной соли Ка[Р1С1а]. В этой кристаллической решетке комплексные ионы [Р1С1в] образуют кристаллическую решетку, центрированную в гранях, ионы же образуют внутри этой решетки простую кубическую решетку. Каждый комплексный ион [Р1С1в]2 представляет собой октаэдр, в центре которого находится а в углах — ионы СГ. [c.184]

Для выделения полония из урановой руды его переводят в раствор в виде РоС1 и восстанавливают сероводородом или активным металлами па платиновых или цинковых пластинах. Компактный полоний — серебристо-белый с желтоватым оттенком мягкий металл с температурой плавления 254 °С. Он обладает диморфизмом. Низкотемпературная а-модификация — простая кубическая решетка — при 36 "С переходит в ромбоэдрическую 3-модификацию. Плотность полония при 20 С равна 9,32 г/см . [c.429]

Объемноцентрированныйкуб. Такая ячейка имеет две частицы одну в вершинах куба (8 X Ув), другую — в точке пересечения диагоналей куба (рис. 43). Эта решетка представляет собой как бы две простые кубические решетки, вдвинутые друг в друга на половину диагоналей куба. Ближайшие соседи в этом случае атомы, расположенные по диагоналям куба, а не по ребрам (см. рис. 42-6). Радиус частицы в этом случае /авен /4 диагонали куба [c.122]

В ионных кристаллах, например солях, энергия определяется в основном электростатическим взаимодействием ионов. Их пространственное расположение определяется в первую очередь особенностями плотной упаковки шаров разного размера. Если один из ионов меньше другого (например, в СзС1), то координационное число 12 не может осуществиться. В решетке СзС ион цезия находится внутри куба, в вершинах которого находятся ионы хлора. Координационное число цезия в нем равняется восьми. Если отношение радиуса катиона к радиусу аниона еще уменьшается, то восемь соседей не могут уместиться вокруг маленького иона и осуществляется решетка типа простой кубической решетки НаС1, в которой в вершинах куба попеременно располагаются ионы хлора и натрия. Координационное число при этом уменьшается до шести. Если рассматриваемое отношение еще меньше, то образуется решетка с координационным числом четыре (например, 2п5 имеет решетку типа алмаза с чередующимися атомами серы и цинка). [c.631]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология