Правило частот Бора

Если статическое поле Н относительно слабее внутренних - магнитных полей атома, то оно не нарушает спин-орбитальной связи, и поэтому вокруг направления Н будет процессировать результирующий вектор момента /. Под действием поля в этом случае энергетический уровень атома расщепляется на 2/ + 1 эквидистантных магнитных подуровней (зее-мановское расщепление). Под действием переменного магнитного поля с частотой V возможны магнитные дипольные переходы (с правилами отбора для магнитного квантового числа т, определяемого соотношением / /п —] т = ) между соседними подуровнями, если выполняется резонансное соотношение (правило частот Бора) [c.715]

Применяя правило частот Бора, из этого соотношения можно получить следующее уравнение для длины волны света, испускаемого или поглощаемого при переходе от п-стационарного состояния в -стационарное состояние [c.148]

Это уравнение при Z = 1 дает уровни энергии для атома водорода, показанные на рис. 5.3, и на основании правила частот Бора Ei — Ej= описывает спектральные линии водорода. [c.105]

Формула (2) выражает правило частот Бора. Из сравнения ее с соотношением Ридберга [c.14]

В квантовой механике сохраняется правило частот Бора, по которому излучение происходит при переходе из одного стационарного состояния в другое, причем частота излучения определяется через энергии W и обоих стационарных состояний соотношением [c.108]

Материал, приведенный в предыдущих параграфах, с несомненностью указывает на чрезвычайную плодотворность идей Бора. Понятие о стационарных уровнях и правило частот принадлежат к основным представлениям современной атомной физики. Тем не менее дальнейшее развитие теории Бора встречает существенные трудности, которые носят принципиальный характер. Из этих принципиальных, логических затруднений мы остановимся прежде всего на следующих правила квантования (2) 4 не однозначны, даваемый ими результат зависит от выбора координат энергия стационарных состояний получается одна и та же, независимо от того, какие выбраны координаты, но форма стационарных орбит — различна. [c.57]

Молекулярная спектроскопия позволяет найти величины I (а отсюда и Используя правило частот Бора, с ее помощью можно найти точные положения энергетических уровней молекулы, даже если эти уровни слонхпы по своей природе. Использованные здесь квантовомеханические выражения для колебательной и вращательной энергий в действительности являются не совсем точными, хотя их можно считать достаточно хорошими приближениями с них лучше всего и начать рассмотренпе свойств двухатомных молекул. [c.360]

Используя условие частот Бора н правила отбора, прсдска- зать вид спектра атома водорода (стр. 484). [c.473]

Типичным для всех бор азинов в инфракрасном спектре является очень интенсивное поглощение при частоте, соответствующей валентному колебанию связи В—N. Это легко можно установить, так как обычно это самая интенсивная полоса поглощения в спектре и, как правило, ей сопутствует либо уступ, либо интенсивная полоса при более высоких частотах (примерно при 10—15 см), что указывает на присутствие изотопа В. Одновременное наблюдение валентного колебания связи В—N в области частот 1400—1500 см и внеплоскостных колебаний В—N (средней интенсивности) около 700 по-видимому, является типичным для боразинового кольца и это можно использовать для универсального определения боразиновых производных [24]. [c.137]

В последнее время широко распространилось определение строения сложных неорганических молекул при помощи инфракрасных спектров. Наблюдаемый спектр сравнивают со спектром, рассчитанным для принятой модели с применением математически (на основании теории групп) выведенных правил отбора (т. е. это метод проб и ошибок, ср. с разд. 6.1—6.3). Метод инфракрасной спектроскопии применяли, в частности, для определения строения гидридов бора (разд. 2.5), окислов азота, межгалогенных соединений, изомеров координационных соединений и карбонилов металлов. Так, инфракрасный спектр диборана (ВгНб) состоит из восьми полос, причем все они, по-видимому, основные. Если в структуре имеются мостиковые атомы водорода, то правила отбора предсказывают восемь частот колебаний, активных в инфракрасной области. Аналогичные исследования подтвердили, что в некоторых полиядерных карбонилах имеется два типа групп СО концевые карбонильные группы, поглощающие примерно при 2000 и мостиковые карбонильные группы, которые поглощают при ---1800 сж" . На этом основании Ре2(С0)э — карбонил такого типа — имеет структуру, приведенную на рис. 6.17. [c.213]

Изучено комбинационное рассеяние на GaP с введенными примесями [169]. Как правило, возникающие линии расположены при частотах, больших, чем частоты оптических продольных мод, и по интенсивности сравнимы с линиями двухфононных переходов. Две линии при 593,8 и 569,7 см отнесены соответственно к Веа и BGa, Т. е. к локальному колебанию атомов бора, замещающих атомы галлия. Отношение их интенсивностей, близкое к 1 4, примерно соответствует естественной распространенности изотопов бора. Другие линии предположительно отнесены к локальным модам А1оа, Sioa и Np или Ор. Измеренная степень деполяризации для всех линий составляла 0,75. Это значение предполагалось в том случае, когда замещающий атом имеет позиционную симметрию Та и производная тензора поляризуемости для колебания Рг имеет только недиагональные элементы. [c.551]

Н, то основной уровень расщепляется на 25 + 1 подуровней (эффект Зеемана), которые характеризуются магнитными квантовыми числами = 8, 8 — 1,. .. О,. ., — 5 + 1, — 5 и отличаются друг от друга по энергии на одинаковую величину А = ёроЯ. где g — фактор спектроскопического расщепления и Но — магнетон Бора. Если твердое тело, находящееся в магнитном поле, подвергают воздействию электромагнитного излучения, то при частоте излучения V, определяемой соотношением, АЕ = /гv, где к — постоянная Планка, происходит поглощение, энергии излучения. Такое поглощение вызывает переходы между магнитными подуровнями, причем соблюдается правило отбора Ат, = 1. [c.128]

При содержании бора более 0,1%, как правило, применяют объемный метод определения борной кислоты, который может осуществляться как визуальным титрованием с применением соответствующих индикаторов, так и потенциометрическим [1, 9—13], амперометрическим [14, 15], кулонометрическим [16] и кондуктометриче-ским [17] титрованием. Чаще других электрохимических определений борной кислоты применяют потенциометрическое титрование. Титрование это может осуществляться также в неводных средах [18] и с использованием токов высокой частоты [19]. [c.7]

Особенно интересные примеры донорно-акцепторных комплексов были обнаружены при исследовании взаимодействия карбонильных и ацильных групп с льюисовскими кислотами и другими акцепторами.Взаимодействия амидов и других карбонильных соединений с протоном, льюисовскими кислотами типа трифторида бора и х.торида алюминия и переносящими заряд акцепторами типа иода или брома в общем происходят путем подачи неподе-ленной пары карбонильного кислорода к акцептору. Это приводит к удлинению связи >-С О и укорочению связи с расположенным рядом электронодонорным атомом азота в амиде, а также к увеличению чувствительности карбонильной группы к нуклеофи.гьной атаке. Удлинение связи >>С =0 проявляется в понижении на 43 см частоты валентных колебаний карбонильной группы N, N-диметилацетамида в его комплексе с иодом [231. Подобные комплексы, как правило, неустойчивы и имеют константы устойчивости порядка нескольких единиц так, константы равновесия образования комплексов N,N-димeтилбeизaмидa с иодом в четыреххлористом углероде составляют приблизительно 4 л/моль [241. Эти комплексы проявляют ожидаемое увеличение устойчивости при введении электронодонорных заместите.тей величина р для образования комплексов иода с замещенными М,М-диметил-бензамидами равна —0,7 [24], а комплексы с амидами более устойчивы, чем с простыми карбонильными соединениями типа ацетона, в которых подача электронов от рядом расположенных атомов к карбонильной группе происходит в гораздо мепьшей степепи. Структура одного из представителей этой группы — колшлекса брома с ацетоном в твердом состоянии — была установлена рентгенографически, и было обнаружено, что она представляет собой зигзагообразную сетку Vni, в которой каждый карбонильный кислород связан с двумя молекулами брома [25] [c.341]

Все эти реакции протекают как и следовало ожидать, строго в соответствии с установленным нами в 1948 г. правилом сохранения конфигурации в реакциях электрофильного и гомолитического замещения у олефинового углеродного атома. Впервые сохранение конфигурации в упомяну-вом типе реакций мы установили на примере обменных реакций металла т р-хлорвинильных соединениях ртути, сурьмы, олова, таллия, бора и свинца [1]. Позднее то же явление мы наблюдали в реакциях перехода пропенильного радикала от металла к металлу при исследовании стереоизомеров пропенильных прозводных ряда металлов [2]. Конфигурации всех полученных нами соединений определены при помощи ИК-спектров. Частоты поглощения в ИК-спектре в области С=С-связей г ис-изомеров, как правило, несколько ниже, чем у соответствующих транс-язомероа [3—6]. Это явление мы наблюдали много раз при исследовании ИК-спектров стереоизомеров пропенильных металлоорганических соединений сурьмы [c.821]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология