Ион двухвалентного железа водный влияние ЛПЭ

Астанина А.Н. Влияние гомогенных неорганических и органи- еских катализаторов на процесс окисления ионов двухвалентного железа молекулярным кислородом в водных растворах. Автореф. дис.. .. канд. техн. наук. М., I97I. 20 с.. [c.173]

Влияние трехвалентного железа, нитратов и двухвалентной меди на образование окрашенных роданидных соединений молибдена. Трехвалентное железо увеличивает в анализируемом растворе оптическую плотность водных растворов роданидных соединений пятивалентного молибдена, а также экстрактов в, не смешивающихся с водой органических растворителях [86, 123, 353, 435, 623, 624, 883, 1059, 1182], При получении роданидных [c.23]

Принцип. Родамин С (или родамин Б) образует с ио.нами Хп++ окрашенное комплексное соединение, мало растворимое в воде. Его можно экстрагировать органическим растворителем или измерить светопоглощение образующегося коллоидного водного раствора-В проходящем свете раствор обладает сине-фиолетовой окраской, в отраженном—золотисто-металлическим блеском. Определению цинка мешают медь и трехвалентное железо. Влияние железа может быть устранено восстановлением его до двухвалентного солянокислым гидроксиламином. Медь связывается в бесцветный комплекс тиомочевиной. [c.98]

Сульфат двухвалентного железа в воде [63, 64]. При действии вспышки на водный раствор сульфата железа(П) ( 10 М) постепенно образуются ионы железа(1П) за процессом можно следить по поглощению при 3130 А. При этом наблюдаются три стадии первая длится несколько миллисекунд, вторая — несколько сот миллисекунд и третья — несколько секунд. Константа скорости для наиболее медленной реакции согласуется со значением, установленным независимо для реакции иона железа(П) с Н2О2. Окисляющими агентами в двух других стадиях могут быть соответственно НО2 и ОН, но это точно не установлено. Было изучено также влияние различных органических соединений. [c.127]

При добавлении НСОз" или ЗН к водным растворам солей Двухвалентного железа осаждаются РеООз и >Ре8 соответственно. В кислых растворах ион Ре окисляется воздухом до Ре +. Окислительно-восстановительные потенциалы сильно зависят от того, .какие другие лиганды, кроме молекул воды, присутствуют, и в этом отношении система Ре(П)—Ре(1П) представляет собой прекрасный пример влияния лигандов иа относительную устойчивость разных степеней окисления [c.470]

Реакция окисления раствора соли Мора иод действием излучений с давних пор применяется в качестве дозиметрической. До настоящего времени она остается одной из лучших реакций этого типа по чувствительности, надежности и воспроизводимости результатов проводимых с ее помощью измерений. Изучение этой реакции началось особенно интенсивно с развитием новой области физической химии — радиационной химии. Всеобщий интерес исследователей, работающих в этой отрасли химии, к реакции окисления Ее " объясняется не только стремлением использовать ее чисто практически в дозиметрии, по, главным образом, желанием всесторонне изучить посредством этой вторичной радиационно-химической реакции механизм процессов, протекающих в водном растворе под действием ионизирующих излучений. К первым исследованиям этой реакции относятся работы Фрикке с сотрудниками [1, 2] иН. А. Шишакова [3]. Этими исследователями изучены основные свойства реакции, в частности, установлена прямолинейная зависимость концентрации образующегося Ге от дозы, а также независимость выхода окисления от изменения концентрацпи двухвалентного железа в пределах от 5-10 и до10 М. Обнаружено. а-метное влияние значения pH исходного раствора на выход реакции, а именно, снижение выхода с ростом pH раствора в пределах от О до 3,5. [c.79]

В последние годы широкий размах получили исследования, связанные с синтезом органических веществ облучением различных материалов f-лучами, ультрафиолетовыми лучаш, а также при действии быстрых электронов. Так, в Австрийской академии наук в течение нескольких лет ведутся работы по синтезу щавелевой кислоты из водных растворов муравьиной кислоты и двуокиси углерода при действии Г-лучей радиоактивного Со l52j. Изу уено влияние различных условий ведения процесса, в том числе в присутствии ионов двухвалентного железа I55J. Получали щавелевую кислоту из раствора муравьиной кислоты и двуокиси углерода и при действии ультрафиолетового облучения в присутствии хлорофилла и ионов F е (0,001-0,01 м) [154 или в присутствии углекислого натрия в количестве Ю 2 М [155]. [c.41]

В лаборатории можно наблюдать взаимодействие ионов двухвалентного железа Fe и оксалат-ионов С2О4 с ионами перманганата МПО4 в водном растворе. Эти наблюдения показывают, что скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Из реакции между ионами IO3 и HSO3 следует, что скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ и от температуры. Рассмотрим влияние этих факторов на скорость реакции. [c.185]

При полимеризации винилхлорида (температура —8 С) в присутствии 50%-ного водного раствора метилового спирта и системы перекись лауроила—сульфат двухвалентного железа, когда один компонент окислительно-восстановительной системы растворим в основном в мономере, а второй— в водноспиртовом растворе и когда реакция полимеризации главным образом протекает в растворе, был получен ПВХ, теплостойкость которого была ниже, чем для обычного полимера (70 °С). При проведении полимеризации при температуре —15 °С в одном метиловом спирте под влиянием системы перекись лауроила — капроат двухвалентного железа , когда исходная реакционная смесь гомогенна, образуется низкомолекулярный (молекулярный вес 5000—6000) ПВХ с низкой теплостойкостью (50 °С). [c.139]

Было установлено, что для акцепторной реакции перекиси водорода феррит магния является значительно лучшим катализатором, чем феррит цинка. Это влияние было приписано ионам двухвалентного железа, присутствующим вследствие нарушений в кристаллической решетке рассматриваемых л-полу-проводников. Предполагают, что эти нарушения кристаллической решетки значительнее (хотя и не заметны при измерении электропроводности) в тетраэдрических положениях и поэтому они большие в Ре(МдРе)04 из-за электростатических эффектов. Здесь, согласно Крауту [12], должны быть внесены коррективы. Он нашел, что лучшие каталитические свойства феррита магния являются просто результатом его шелочной реакции (pH 10,5) в водной среде. В этом случае феррит магния следует рассматривать по Швабу и Хартману как основание Льюиса, а не как полупроводниковый катализатор, обладающий избытком электронов. Авторы, кроме того, применяли твердые растворы феррита цинка и магнетита и нашли, что энергия активации непрерывно уменьшается по мере увеличения концентрации магнетита в них, что является естественным следствием увеличения концентрации ионов двухвалентного железа, действующих как донор ьь. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология