Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Атом воды кристаллизационной

    На полях кристаллизации нанесены параллельные осям прямые, соединяющие фигуративные точки насыщенных растворов и сопряженных с ними твердых фаз. Эти линии сходятся в бесконечности в точках Л и В. Для гидратов точки их состава лел ат на координатных осях на определенном расстоянии от начала координат (в зависимости от содержания кристаллизационной воды). [c.119]


    К 200 г (0,8 г-моль) поступающего в продажу 4-водного ацетата кобальта добавляют для связывания кристаллизационной воды необходимое количество уксусного ангидрида (330 г — 3,25 моль), все это помещают в автоклав и в интервале температур 160—180° и при давлении 250—300 ат обрабатывают смесью из 80% окиси углерода и 20% водорода. [c.72]

    Метод отгонки. Определяемую составную часть удаляют отгонкой. Это возможно, если эта часть может улетучиваться или легко превраш,аться в летучее соединение. Отгоняемое соединение затем улавливают (поглощают) подходящим реагентом увеличение его массы соответствует количеству отогнанного вещества (прямой метод). Например, влажность твердого объекта можно установить его нагреванием, испаряющуюся воду затем поглощают безводным хлоридом кальция. Можно поступить иначе — найти массу анализируемого вещества до и после отгонки, разность соответствует количеству отогнанного соединения (косвенный метод). Метод используют для установления влажности твердых веществ, содержания кристаллизационной воды, зольности углей и т.п. [95]. [c.28]

    С шестью есть и такие, которые соединяются с семью, но подобные соединения не принадлежат к точно установленным. Установка этих отношений для простых тел производится точно и несомненно на основании опытных данных, так что в обвеем не подлежит сомнению, что эта установка возможна. Вы, конечно, знаете, что атомность водорода принята за единицу, а углерода, которого атомный вес-= 12, представляет атомность, так называемую эквивалентность— =4, т. е. углерод соединяется с 4 атомами водорода и замещается ими (Я потом буду еще говорить о законе замещения, а теперь только в виде примера иллюстрирую). Следовательно, для простых тел установлено понятие об их атомности с большою твердостью. (В сущности, когда дело идет о соединениях простых тел с водородом или хлором, но не с кислородом). Твердость этого понятия представляется некоторым исследователям гораздо большею, чем она есть в действительности. Именно это понятие об атомности представляется некоторым как коренное свойство атомов простых тел, по которому они обладают определенным числом сродств при вступлении в соединение с другими элементами. Такое представление лет 20 тому назад господствовало, теперь же оставлено всеми как такое, в котором необходимо было видеть неполноту наблюдений. В самом деле, никакому сомнению пе подлежит, что атом ртути в каломели соединен с 1 атомом хлора, а в сулеме — с 2 атомами первый ряд соединений (закиси) отвечает одноатомной ртути, а второй ряд (окиси) — двуатомной ртути. Также фосфор является в виде треххлористого и пятихлористого фосфора. Было время, когда думали, что пятихлористый фосфор есть молекулярное соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой, не превращающееся в пар. Но, когда оказалось, что есть условия, при которых пятихлористый фосфор переходит целиком в пар, не подлежит сомнению, что он представляется таким же телом, цельною частицей, как и треххлористый фосфор, и что фосфор является здесь не трехатомным, а пятиатомным. Но я не стану входить в рассуждения о том, какая степень, можно сказать, развития понятия атомности должна быть принята как окончательная, но нужно только уви- [c.253]


    В молекулярных соедлнениях карбоната натрия с перекисью водорода молекула последней, благодаря своему кислотному характеру, спязана со щелочным Ь агСОд при помощи побочных связей, ат алогично кристаллизационной воде. Это справедливо для всех аналогичного типа соединений Н2О2. [c.129]

    Для различных гидратов прочность, с какою они удерживают воду, весьма неодинакова. Некоторые гидраты весьма. слабо держат воду и. соединяясь с нею, выделяют мало тепла. От других же никакою степенью жара нельзя отделить воды, даже если они н образуются из ангидрида (т. е. безводного вещества) и воды с малым отделением тепла напр, уксусный ангидрид, соединяясь с водою, отделяет незначительное количество тепла, во иа него уже нельзя выделить воду. Если сильно разогревать образующийся чрез такое соединение гидрат (уксусную кислоту), то он или перегоняется ббз изменения, или разлагается на новые вещества, но первоначальных веществ, т.-е. ангидрида и воды, прямо не дает. Вот такие-то случаи и дают повод называть воду, входящую в гидраты, конституционною. Такова, напр., вода, находящаяся в так называемом едком натре или в гидрате [окиси] натрия (доп. 87). Но есть гидраты, которые, легко выделяют воду однако, ата вода не считается кристаллизационною ве только потому, что такие гидраты не имеют иногда кристаллического вида, но н потому, что в совершенно аналогических случаях образуются весьма прочные гидраты, способные к особым видам химических реакций, как узнаем впоследствии. Таков, напр., непрочный гидрат окиси меди, не образующийся из воды и окиси меди, а происходящий также (двойным разложением растворов солей со щелочами), как и гораздо более прочные гидраты, напр., водная окись бария ВаН О - , равная ВаО НЮ. Словом, нет резкой границы ни между водою гидратной н кристаллизационной, ни между растворением и гидратациею. [c.410]

    Кристаллическая структура квасцов. Атомы одновалентного и трехвалентного металлов образуют решетку типа каменной соли (длина ребра элементарной ячейки в случав калиево-алюминиевых квасцов равна а 12,13 А в каждом из 8 кубиков, на которые можно разложить элементарный куб решетки каменной соли, на объемной диагонали расположен атом серы, тетраэдрически окруженный четырьмя атомами кислорода. Около каждого атома металла, как одновалентного, так и трехвалентного, расположены 6 молекул воды. Кристаллизационная вода, следовательно, не группируется в квасцах в виде двойных молекул (Н 0)г вокруг атомов только трехвалентного металла, как это предполагал Вернер. [c.360]

    Например, исследование гексагидрата уранилнитрата проводилось рентгеноетруктурным методом, с помощью которого были определены параметры элементарной ячейки, установлена группа симметрии, предложена структура [LI02(N0з)2(H20)2] НаО, но положение молекул кристаллизационной воды осталось неизвестным (рис. 6.8). Применение метода нейтронной дифракции позволило установить структуру полностью. Два атома кислорода уранила расположены перпендикулярно плоскости рисунка атом урана по экватору окружен неправильным шестиугольником (четыре атома кислорода двух групп ЫОз и два атома кислорода молекул воды). [c.209]

    Комплексное соединение (и.пи сокращенно комплекс) состоит из атома металла-комплексообразователя М, с которым связаны лиганды (старое название — ядденды) Ь. Атом М и лиганды Ь образуют внутреннюю сферу комплекса (или внутреннюю координационную сферу комплекса). Эта внутренняя сфера комплекса обычно при написании формулы соединения заключается в квадратные скобки. Лигандами могут быть нейтральные молекулы (обычно — основного характера), отрицательно заряженные анионы (ацидогруппы). Простые положительно заряженные катионы в роли лигандов не выступают. Если внутренняя сфера комплекса несет отрицательный или положительный заряд, то для компенсации этого заряда (все индивидуальные соединения в обычных условиях — электронейтральны) необходимы ионы, образующие внешнюю сферу. Во внешней сфере могут находиться не только ионы, но и нейтральные молекулы, очень часто — молекулы воды (в том числе так называемая кристаллизационная вода). [c.180]

    Соли селеновой кислоты (селен аты, или селеновокислые) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллураты, или т е л-л у р о о о к и с л ы е) существенно отличаются от иих. Например, BaTeOj выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями, например, с НС1 взаимодействуют по схеме [c.240]

    Медные соли пршдепякл-ся главным образол для анализов кислот, содержащих основной атом азота, например для аминокислот и кислот рядов пиридина и хинолина. Часто Л1едные соли содержат кристаллизационную воду. Известны также кислые медные соли Некоторые вещества других классов также дают медные со. п , например 1, 2-дикстоиы. [c.356]


    Если анализируемое втестЕО растворяют медленно, то мс но его нагреть на водяной бане и потом опять охладить. Концентрация раствора Гриньяра не должна быть ниже 0,8 для веществ, содержащих кристаллизационную воду, эта концентрация недостаточна, так как тогда количественно реагирует только один атом водорода в этих случаях надо брать реактив 1,5 N концентрации. Вещества, содержащие NHa-rpynny, и в этом случае реагируют только при небольшом нагревании, так что и слепой опыт приходится ставить при той же температуре. Вычисления производят по формуле, приведенной на стр. 458, где V — объем, приведенный к 0°Си 760 мм давления, например, по таблицам Кюстера при этом приходится из. показаний барометра вычесть упругость пара пиридина, равную при 15°— 13 мм, 16"—14 мм, 17°—15 мм, 18°—16 мм, 19°—17 мм, 20° С—18 мм. [c.463]

    Первая группа заключает наименее устойчивые гидраты солей щелочных и щелочноземельных металлов, содержащих так называемую кристаллизационную воду. На один атом галоидг, или на одноатомный кислотный остаток и здесь приходится наибольшее количество (до 4, 5, [c.26]

    Отсюда видно, что изоморфизм, т.-е. сходство форм и способность вызывать кристаллизацию, может служить средством для открытия аналогий в частичном составе. Для объяснения возьмем пример. Если к сернокалиевой соли прибавить, вместо серноглиноземной соли, серномагнезиальную соль, то при испарении и охлаждений раствора выделится двойная соль K MgS-О бНЮ (гл. 14), но в ней отношение составных частей (в квасцах на один атом калия 2SO, здесь на два) и количество кристаллизационной воды (там 12, здесь 6 паев на 2S0 )—совсем другие, чем для квасцов, я такая двойная соль с квасцами вовсе не изоморфна и не способна с ними образовать изоморфной кристаллической смеси одна соль не вызывает кристаллизации другой. Из этого должно заключить, что глинозем и магнезия, или AI и Mg, хотя и сходны между собою, однако не изоморфны, и хотя они дают отчасти подобные двойные соли, но эти последние не сходственны между собою. Это несходство видно в химических формулах, так как число атомов в глиноземе, или окиси алюминия А1Ю , представляется иным, чем в магнезии MgO Al — трехатомен, Mg — двухатомен. Таким образом, получив из данного металла двойную соль, по составу и форме этой соли можно судить об аналогии данного металла с алюминием или магнием, или об отсутствии такой аналогии. Так, напр., цинк не образует квасцов, а образует с сернокалиевою солью двойную соль, составленную совершенно подобно тому, как составлена соответственная магнезиальная соль. Подобным способом можно часто отличить двухатомные металлы, сходные с. магнием или кальцием, от трехатомных, подобных алюминию. При этом теплоемкость и плотность паров служат руководящими началами. Есть и косвенные доказательства. Так, железо дает соединения закиси FeX , изоморфные с соединениями магния, и соединения окиси FeX изоморфные с глиноземными, а относительный состав обоих здесь прямо определяется анализом, потому что в Fe l содержится на данное количество железа лишь /з того количества хлора, которое находится в Fe l , по составу же соответственных кислородных соединений, т.-е. закиси железа FeO и [c.73]

    Сернистый углерод вступает во многие соединения, часто чрезвычайно сходные с соединениями угольного ангидрида. В этом отношении сернистый углерод есть тно-ангидрид, т.-е. имеет свойства кислотных ангидридов, как и С0 с тою разницею, что кислород этого последнего заменен серою. Тио-соединениями вообще называются такие соединения серы, которые отвечают кислотным с заменою кислорода серою. Так, серноватистая кислота есть монотиосерная, т.-е. серная, в которой один атом S замещает один атом кислорода. С сернистыми металлами щелочей и щелочных земель сернистый углерод образует солеобразные вещества, отвечающие углекислым солям, и эти тела можно называть тиоуголь-ными солями. Напр., соль натрия имеет состав Na- S совершенно, как сода. Образуются они прямым растворением сернистого углерода в водном растворе сернистых металлов но они трудно получаются в кристаллическом виде, потому что легко разложимы. Однако поташная соль может быть получена в кристаллах, содержащих кристаллизационную воду. При значительном сгущении раствора таких солей начинается уже распадение, сопровождающееся выделением сернистого водорода и образованием углекислой соли, причем вступает в действие вода, напр., K S- ЗНЮ = К СО - -3№S. [c.226]

    U(SO )3, квасцов и т. п.), даже нет солей U(HO)-X< или UOX всегда образуются только соли по типу U(HO)% или иО-Х . Судя по тому, что все почти соли окиси урана, кристаллизуясь из воды, содержат воду, трудно выделяемую, можно думать, что эта вода гидратная. Это отчасти видно из того, что состав многих солей окиси урана выражается при атом допущении без содержания кристаллизационной воды, напр., U(H0) K2 H (такова же соль N№), и(Н0У К2(30 2, и(НО)ЧС2НЮ2)2. Уксуснонатровая соль, одяако, не содержит воды. [c.566]

    Очевидно, притом, что гораздо естественнее приписать способность к соединению с nY всей совокупности действующих элементов, т.-е. PtX или PtX а не одной платине. Конечно, не со всякими Y происходят подобные соединения. При известных X присоединяются только известные Y, а ве всякие. Наиболее известны, чаще совершаются подобные соединения с водою — это и есть соединения с кристаллизационною водою. Соединения с солями суть двойные соли. Сверх того мы знаем, что подобные же соединения часто совершаются при содействия аммиака. Соли цинка ZnX меди СиХ , серебра AgX и многие другие дают такие соединения, во ати и многие другие амивачвометаллнческяе солеобразные тела непрочны, легко выделяют присоединенный аммиак, и только в группе платиновых алементов мы замечаем свойства образовать прочные аммиачнометаллические соединения. Нельзя не обратить внимания на то, что платиновые и железные металлы способны давать несколько высоких степеней окисления, обладающих кислотным характером, аммиачно же металлические соединения образуются только низшими степенями соединений, следовательно, в низших степенях соединения у них остались еще сродства, могущие удерживать иные влементы, — ими они, вероятно, и удерживают аммиак, и удерживают его прочно, потому что все свойства платиновых соединений скорее кислотны, чем основны, т.-е. PtX" напоминает более НХ, или SX"> или СХ", чем КХ, СаХ, ВаХ и т. п., а N№, конечно, скорее присоединится к кислотному веществу, чем к основному. Зависимость же или некоторая [c.626]

    Изогнутые трехатомные молекулы имеют три нормальных колебания, показанных на рис. 6. Колебания активны как в инфракрасном спектре, так и в спектре комбинационного рассеяния независимо от того, является молекула симметричной (ХУг и Хз, Сгг.) или асимметричной (Х 2 и ХХУ, Ся). В табл. 16 и 17 приведены фундаментальные частоты колебаний ряда изогнутых трехатомных молекул. Данные табл. 16 показывают, что у большинства соединений частота антисимметричных валентных колебаний (уз )выше, чем частота симметричных колебаний ( 1). Однако это не так в случае Оз, РгО, [МО ] и НоО (лёд). Частоты колебаний молекулы воды в различных органических растворителях были определены Грейнахером и др. [117]. Например, в спектре раствора воды в диоксане проявляются три полосы 3518, 1638 и 3584 см-. По-видимому, сдвиг частот валентных колебаний в область более низких частот и частоты деформационных колебаний в область более высоких частот обусловлен водородной связью между молекулами воды и диоксана. Спектры воды в насыщенных растворах галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов были изучены Уолдроном [93]. Липпинкоттом с сотрудниками [118] обнаружено, что полоса валентных колебаний О—Н льда (примерно 3200 см- ) смещается до 3600 слг при высоких давлениях (9000 ат). Колебательные спектры кристаллизационной воды и координированной или конституционной воды будут рассмотрены в разд. 3 ч. III. [c.118]

    Имея в виду экспериментально наблюдавшиеся большие изотопные эффекты в растворимости тяжелой воды в жидкостях, а также в растворимости жидких и твердых веществ в тяжелой воде, некоторые исследователи ожидали, что в ряде равновесных бинарных систем вода — органическая жидкость или вода — кристаллогидрат будет происходить значительное разделение молекул DgO, HDO и HgO. Первые соответствующие опыты были проведены с водой, содержавшей 1—4 ат. % D, и кристаллогидратами NaaSOi-lOaq [911] и Sr la-6aq [912] при 0° С. Оказалось, что при равновесии содержание дейтерия в водном слое и в кристаллизационной воде в пределах 0,01/6 одинаково. В работе [912] не было обнаружено разделения водорода и дейтерия в системе вода — диэтиловый эфир (вода каждой из фаз содержала 2,33 ат. % D). Из работы [914] следует, что при гидратации ионообменных смол КУ-1 и КУ-2 в разбавленной тяжелой воде равновесная концентрация дейтерия в водной фазе несколько больше, чем в гидратационной воде. [c.274]

    Обработка о-оксибензолазо- -нафтола хлористым хромом в спиртовом растворе первоначально дает окрашенный в темнопурпурный цвет кристаллический продукт (I), в котором остаток азокрасителя расположен в плоскости, перпендикулярной к плоскостям трех аддендов (например ЗН2О), координированных с атомом хрома. Вещество растворимо в воде, однако при продолжительном кипячении с водой или при нагревании оно постепенно теряет кристаллизационную и координационную воду с образованием нерастворимого соединения, содержащего атом хлора, но неспособного к диссоциа- [c.631]

    Сушка азотнокислого хрома [( r(NO3)39H2O]. При нагревании до 50—90° С он становится жидким. В распылительной сушилке удаляется кристаллизационная вода и идет частичное разложение с образованием Сг2О3. При t = 470° С и t2 = 150 - -т- 160°С удаляется вода от 40 до 16% с разложением азотного хрома до 50%. Распыление производилось при давлении сжатого воздуха 5 ат. Продукт получается с хорошими сыпучими свойствами и имеет объемный вес 50—180 кГ/м3. Дальнейшее удаление воды и разложение можно производить при использовании противоточной комбинированной установки. [c.239]


Смотреть страницы где упоминается термин Атом воды кристаллизационной: [c.186]    [c.181]    [c.48]    [c.265]    [c.444]    [c.295]    [c.178]    [c.408]    [c.24]    [c.395]    [c.581]    [c.51]    [c.196]    [c.328]    [c.114]    [c.66]    [c.654]    [c.405]    [c.395]    [c.223]    [c.116]    [c.184]    [c.338]    [c.201]    [c.115]    [c.178]    [c.48]   
Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.178 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кристаллизационная

Кристаллизационная вода



© 2024 chem21.info Реклама на сайте