Кристаллизация солей

Решение. При изотермическом испарении воды из системы М солевой состав остается постоянным. Следовательпо, изменение состава системы происходит по прямой М—с. В точке а начинается кристаллизация соли 5ц и состав раствора меняется по кривой а/ (состав системы при этом меняется по прямой аЬ). В точке Ь из раствора начинает кристаллизоваться соль при составе раствора [c.199]

Упаривание раствора едкого натра и кристаллизация солей. [c.570]

Пример УП-8. На диаграмме того же типа, что и УП-11,а. проанализировать ход выпаривания ненасыщенного раствора и кристаллизации солей А и В, содержащихся в этом растворе. [c.196]

Во время концентрирования раствора из системы выпаривается один компонент — вода, следовательно, согласно правилу секущей, состав остающегося комплекса будет соответствовать точке на секущей И77 . По мере выпаривания раствора эта точка перемещается в направлении от Р к Г После достижения точки Q на линии насыщения СЕ начинается кристаллизация соли В, а составы раствора будут изображаться точкой, смещающейся из положения () в Е. [c.196]

Рассмотрим испарение воды при постоянной температуре из ненасыщенного раствора двух солей, характеризуемого на диаграмме состояния точкой М (см. рис. 51). Фигуративная точка будет перемещаться по прямой ОМе, так как соотношение масс обеих солей в системе не меняется. В точке а начинается кристаллизация соли РХ в точке Ь в равновесии с кристаллами РХ находится раствор состава Ьу, в точке ё начинается кристаллизация второй соли рХ (Ф = 3) и состав раствора характеризуется точкой С. При дальнейшем испарении раствора продолжается выпадение кристаллов двух солей. Состав раствора не меняется, так как число степеней свободы согласно основному закону равновесия фаз равно нулю (С = К — -Ф=3 —3=0). [c.202]

Процесс кристаллизация солей во времени описывается экспоненциальным уравнением [c.231]

НИИ растворимости прямыми, определите, какая соль начнет кристаллизоваться первой из системы при изотермическом испарении воды, какое количество воды надо испарить из 1 кг указанной системы до начала появления первого кристалла, какое количество воды надо испарить до начала совместной кристаллизации солей 8ц и Sj [c.257]

Физические и физико-химические процессы сушка мелкозернистых, пастообразных и жидких материалов, рудных концентратов, сублимационная очистка веществ, растворение и кристаллизация солей, адсорбционная очпстка газов, термическая обработка металлов, нагрев и охлаждение газов и др. [c.110]

Растворимость твердого вещества, называемого в процессах кристаллизации солью , обычно увеличивается с повышением температуры. Кривая растворимости ограничена. Наиболее низкая температура соответствует состоянию, в котором замерзает растворитель (эвтектическая точка). Наиболее высокая температура соответствует плавлению чистой соли (когда кипение или критические явления не усложняют процесс). Если содержание соли в растворе выразить мольной или массовой долей, то получится система, изображенная на рис. У-24, а. [c.391]

Фракционированная кристаллизация солей с общим [c.409]

Пористую основу положительного электрода заполняют гидратом закиси никеля, а отрицательного — гидроокисью кадмия. Для этого пластины сначала пропитывают горячими концентрированными растворами азотнокислого никеля и хлористого кадмия, а затем после кристаллизации соли обрабатывают раствором щелочи и тщательно промывают очищенной водой. Промытые пластины высушивают при 100 °С и повторяют операцию пропитки еще 2—3 раза. Для ускорения процесса после пропитки основы в растворе Ni(N0a)2 рекомендуется в течение 10—20 мин проводить катодную поляризацию электродов в 25%-ном растворе едкого кали при плотности тока 8—10 А/дм . [c.99]

Аналогичный вид имеет диаграмма кристаллизации солей из водных раство- [c.192]

К гетерогенным реакциям относятся, например, процессы растворения (соли водой или металла кислотой) кристаллизацию соли из раствора также можно рассматривать как гетерогенную реакцию. Следует отметить, что на поверхности раздела фаз газовые реакции протекают с большей скоростью, чем в объеме (гетерогенный катализ). Здесь граница раздела фаз играет роль катализатора (например, в различных реакциях гидрирования). [c.186]

Выполнение. Поставить колбы перед черным экраном. Открыв их, бросить по одному кристаллику соответствующей соли. Кристаллик, попадая в раствор, вызывает начало кристаллизации, которая быстро распространяется по всему объему раствора. Можно отметить разогревание раствора при этом процессе. Для этого, прежде чем вызвать кристаллизацию, прикоснуться шариком демонстрационного термометра (или дном пробирки термоскопа) к сухой соли, а затем вместе с кристалликом погрузить в пересыщенный раствор. Теперь можно наблюдать кристаллизацию соли и тепловой эффект процесса. [c.65]

Физические факторы коррозии охватывают температурные (попеременное замерзание и оттаивание, нагрев и охлаждение) и влажностные колебания среды, ведущие к появлению деформаций материала и его разрушению. Сюда же следует отнести и разрушение изделия за счет подсоса и кристаллизации солей в порах и капиллярах бетонного тела — солевая форма коррозии. [c.367]

Сказанное графически представлено на рисунке VII-4. По оси абсцисс отложены равновесные концентрации раствора хлористого натрия, по оси ординат — температура. Отрезок кривой ЛД" на диаграмме выражает собой те температуры, при которых начинается выделение твердой фазы (кристаллов льда), одновременно отображая и равновесные, концентрации остающегося раствора. Кривая же КВ отвечает температурам начала кристаллизации соли и также указывает на ход изменения равновесных концентраций соответствующих растворов. [c.171]

Наблюдая кристаллизацию солей из пересыщенных растворов, можно заметить, что она начинается тем скорее, чем выше степень пересыщения раствора. Следовательно, избыток вещества в растворе способствует появлению в нем кристаллических зародышей. Подобное явление наблюдается и в процессах электрокристаллизации, происходящей во время электролиза, но в этом случае образованию [c.179]

Знание условий равновесия между фазами важно для решения многих задач. К их числу относятся, например, расчеты процессов кристаллизации солей из водных растворов пли процессов образования минералов при застывании магмы. [c.87]

Иодиды. В природе встречается только иодид магния — в калийных залежах карналлита и, кроме того, в морской воде, откуда он и получается при кристаллизации солей. [c.266]

После отделения осадка весь присутствовавший в анализируемом растворе Mg + находится в фильтратах после обоих осаждений Са2+ и в промывных водах. Непосредственно вести осаждение ею из такого сильно разбавленного раствора нельзя. Этому мешает также и то обстоятельство, что при осаждении Са в раствор вводят очень много солей аммония, в частности оксалата. Поэтому перед осаждением магния раствор упаривают в стакане до начала кристаллизации солей, прибавляют концентрированную HNOa, закрывают стакан часовым стеклом (во избежание разбрызгивания) и продолжают нагревать до прекращения бурной реакции (соли аммония разлагаются, СгО -ионы окисляются до СОз). [c.186]

Спределение Mg2+. Фильтраты, полученные при обоих оса-ЖД61ИЯХ кальция, объединяют с соответствующими промывными водами и упаривают до начала кристаллизации солей, затем приливают в стакан 75 мл концентрированной HNO3, закрывают стакан часовым стеклом и продолжают нагревание до прекращения бурной реакции (упаривают почти досуха ). К остатку добавляют [c.187]

На рис. 81 показана диаграмма кристаллизации соли из водного раствора. Эвтектика в системе вода — соль называется криогидратом. Эвтектическая смесь в системе НгО—Na l (рис. 81) [c.137]

Добыча и переработка растворимых природных солей (галлургия) основана на сочетании процессов выщелачивания, выпаривания, кристаллизации и обезвоживания при обработке природных солевых растворов. Этими приемами достигается разделение солевых систем на индивидуальные соли. Научной основой галлургии служат работы Л. Г. Вант-Гоффа, Н. С. Курнакова п их школ по физико-химическому анализу солевых систем, в котором изучается связь между составом, состоянием и свойствами этих систем. Диаграммы растворимости позволяют установить условия кристаллизации солей из растворов. [c.140]

Очень часто соль выделяется из водного раствора в виде гидрата, и таким образол кристаллизация соли неизбежно связана с захватом определенного количества кристаллизационной воды. На плоской треугольной диаграмме (T= onst) составу кристаллогидрата AX nHjO в этих случаях отвечает точка, лежащая на стороне, соединяющей вершину чистой соли и вершину воды, например точка R на рис. XV 8. Ненасыщенным растворам отвечает часть треугольника HjO—М—N—О. Фазовые изменения в пределах треугольника HjO—R—ВХ аналогичны только что рассмотренным (рис. XV, 6), с той разницей, что кристаллизуется не чистая соль, а ее кристаллогидрат. [c.431]

Собрать установку по схеме, приЕ еденной на рнс. 111. Опустить холодные конц[)1 термопары в тающий лед, компенсировать э. д. с. элемента Вестона и приступить к измерениям, начиная нх с калибрования термопары. Взять пробирку с KNOy, погрузить в нее термопару. Пробирку закрепить в штативе и опустить в тигельную печь, пе касаясь дна и стенок последней. Печь включить на разогрев. После расплавления твердой фазы пробирку сле дует закрыть асбестом для равномерного охлаждения, печь выключить и при помощи магазина сопротивления (положение ползунка на реостате не изменять) подобрать такое сопротивление, чтобы максимальная температура опыта (температура плавления KNO ) отвечала точке компенсации на реохорде порядка 80—90 делений. Дальнейшие измерения производить через 15—30 сек. Один из работающих отмечает время но секундомеру, другой компенсирует и записывает показания на реохорде. После температурной остановки, отвечаюндей кристаллизации соли (в это время точка компенсации не изменяется), произвести еп е пять-шесть измерений, затем пробирку вынуть и также произвести измерения с пробирками 4 и 7. [c.239]

Выпарные аппараты с выносной нагревательной камерой широко применяются для кристаллизации солей как с прямой растворимостью (например, сульфата аммония [53]), так и с обратной (например, при выпаривании алюминатных щелоков с выделением из них соды и сульфата натрия [52]). Эти аппараты удобны в эксплуатации, так как расположение нагревательной камеры вне аппарата облегчает ее ремонт, а,при необходимости и чистку трубок. Если по условиям работы требуётсй сравнительно частая остановка аппарата для чистки трубок или. ремонта, к одному сепаратору могут быть присоединены две или больше нагревательных камер, из которых одна может быть резервной. [c.203]

Массовая кристаллизация соли наступает при степени упаривания п = 21,5. При нагревании и упаривании в растворе образуются аморфные хлопья, которые при насыщении раствора по хлористому натрию служат центрами кристаллизации. Полученная твердая фаза представляет собой не мелкие четко очерченные кристаллы (как для стоков Надворнянского НПЗ), а тонкие пластины. Различие процессов кристаллизации соли из стоков ЭЛОУ Надворнянского и Кременчугского НПЗ объясняется качественным составом органических веществ (разные нефти). Для выделения 90% [c.87]

При азрировании раствора коррозионная стойкость алюмг ння, меди, никеля, свинца, углеродистых сталей снижается. Не рекомендуется применять олово и серебро. В условиях кристаллизации соли возможна точечная коррозия нержавеющих сталей под слоем кристаллов. [c.821]

Получение я-хлор- и а-бромсульфопропионовой кислот указано выше [342]. Оба соединения разделены на оптические изомеры кристаллизацией солей стрихнина. Активные формы не рацемизируются, как это имеет место в случае соответствующих производных уксусной кислоты. Причина такого поведения, несомненно, заключается в отсутствии водорода в а-положении к карбоксильной группе. а-Сульфо-Р-фенилпропионовая кислота [3831 получается действием концентрированного раствора пироеерни-стокислого калия при 0° на бензилбромуксусную кислоту. Активные формы рацемизируются при нагревании в щелочном растворе при 100° в течение нескольких часов. [c.168]

Кристаллизация с изменением температуры раствора. Такой способ называют изогид рическим, так как он осуществляется при постоянном содержании в растворе растворителя. Незначительные потери растворителя за счет его испарения в окружающую среду в открытых кристаллизаторах (см. ниже) в этом случае можно не учитывать. В химической промышленности наибольшее распространение имеет кристаллизация солей с положительной растворимостью. Пересыщение растворов таких солей достигается охлаждением раствора. Процесс ведут как в аппаратах периодического, так и непрерывного действия, одиночных или многокорпусных, располагаемых ступенчато (каскадом). В качестве охлаждающей среды применяют главным образом воду. При охлаждении воздухом процесс протекает гораздо медленнее, но кристаллы получаются более крупными и однородными. Реже в качестве охлаждающей среды используют холодильные рассолы. Для кристаллизации солей с отрицательной растворимостью применяют нагревание. [c.637]

Наиболее производительны и надежны в эксплуатации выпарные аппараты-кристаллизаторы с принудительной циркуляцией раствора и выносной нагревательной камерой (аналогичный аппарат см. главу IX, рис. 1Х-17). Содержание кристаллов в циркулирующей суспензии составляет 10—20 вес. %. Скорость раствора в трубках нагревательной камеры не должна превышать 3 м1сек. При больших скоростях наблюдается истирание кристаллов. Процесс кристаллизации легко подвергается регулированию. Продукт получается сравнительно крупнокристаллическим и однородным. Такие аппараты применяют для кристаллизации солей как с положительной, так и с отрицательной растворимостью. [c.638]

Учитывая это, для электролиза применяют возможно более концентрированные растворы (310—312 г/л Na l). При более высоких концентрациях возможна кристаллизация соли в трубопроводах. [c.151]

Диаграммы рассмотренного типа характерны не только для металлических сплавов, но и для некоторых сплавов солей (например, Ag l — КС1, ЫаС1—N32804), органических веществ (нафталин — бензойная кислота, нафталин — дифениламин и др.), для водных растворов солей. В последнем случае одна из ветвей диаграммы представляет собой кривую кристаллизации воды, а вторая ветвь — кривую кристаллизации соли. Ось состава не доходит до 100% соли, так как температуры плавления солей обычно значительно выше температур кипения их водных растворов при атмосферном давлении и даже их критических температур. [c.106]

Магнитная обработка водных систем приводит их к следующим физико-химическим изменениям 1) ускорению процесса коагуля-ци 2) изменению процесса кристаллизации солей (они кристаллизуются не на стенках аппаратуры, а в объеме системы) 3) изменению смачивания твердых поверхностей 4) ускорению и усилению адсорбционных процессов 5) ускорению процесса растворения неорганических солей 6) изменению концентраций растворенных газов. [c.212]

Аммиакат меди можно также получить растворением свежеосажденпого гидроксида меди (II) в концентрированном растворе аммиака с последующей кристаллизацией соли. [c.137]

Цепочечные ионы типа [АзЗг л (рис. 3.10,6) образуются при кристаллизации соли, если при этом достигается наибольшая энергетическая выгодность кристаллической решетки как целого. Так, взаимодействием КгЗг с платиной и серой при 950°С в токе сухою 130та получается соединение КгР152, содержащее цепочечный иоп [c.134]

Кристаллизация металлов, пбдобно кристаллизации солей из пересыщенных растворов, происходит в двй этапа — сначала образуются кристаллические зародыши, которые затем растут до кристаллов той или иной величины. Очевидно, что чем больше скорость образования зародышей по сравнению со скоростью роста кристаллов, тем более мелкокристаллической будет получившаяся структура. [c.179]

Металлы 1А- и ПА-групп периодической системы Д. И. Менделеева находятся в природе в виде разнообразных солей кислородсодержащих кислот и хлоридов, многие из которых растворимы в воде. Это позволяет получать такие соли из их естественных растворов морской воды, подземных рассолов, рап соляных озер. Природные рассолы выпаривают, а затем подвергают дальнейшим процессам солевой технологии, составляющим основу галургии — добычи и переработки растворимых природных солей. Типовые из этих процессов следующие измельчение, обогащение, сущка, обжиг, спекание, растворение, выщелачивание,, отстаивание, фильтрация, выпаривание, охлаждение растворов и кристаллизация соли [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология