Открытие кристаллизационной воды

В главе приведены также методика открытия следов воды в органических веществах и методика открытия кристаллизационной воды. [c.399]

Открытие кристаллизационной воды [c.400]

Этот метод можно проводить при свободном удалении кристаллизационной воды (в открытом объеме) [71], в закрытом объеме по схеме дегидратация-регидратация [42]. [c.37]

Работа 12. Открытие в железном купоросе кристаллизационной воды и количественное ее определение [c.17]

Кристаллизационная вода в кристаллогидратах различных веществ связана не одинаково прочно. Некоторые вещества теряют ее при сравнительно сильном, другие при слабом нагревании, а третьи—при обыкновенной температуре (при хранении на открытом воздухе). Если, например, разложить на столе прозрачные кристаллы обыкновенной, так называемой бельевой соды, то они постепенно теряют кристаллизационную воду, пре- [c.80]

Кристаллизационная вода. Насыплем в пробирку немного мелких синих кристаллов медного купороса и осторожно нагреем, держа открытый конец пробирки несколько ниже закрытого конца. Мы заметим, что синие кристаллы медного купороса рассыпаются в белый порошок серно кислой меди, а на холодных стенках пробирки в изобилии выделяется вода. Дадим пробирке охладиться и к полученному белому порошку прильем несколько капель воды. Мы заметим, что у нас снова образуются синие кристаллы медного купороса и происходит значительно разогревание. [c.54]

Следует кратко определить те основания, которы.ми руководствуются для того, чтобы рассматривать данную группу атомов как комплекс . Определение конечных комплексов обычно не представляет трудностей, поскольку комплекс является или нейтральной молекулой, или комплексным ионом. В простых молекулярных кристаллах единственными силами, действующими между атомами различных молекул, являются относительно слабые ван-дер-ваальсовские силы. В некоторых кристаллах, содержащих полярные молекулы (например органические молекулы с группами ОН или КНз), а также в некоторых оксисолях и кислых солях с кристаллизационной водой, расстояния между определенными парами атомов разных молекул или комплексных нонов бывают меньше обычных. Таким путем в кристаллах была открыта водородная связь , обусловленная присутствием атома водорода между такими парами атомов. Эта форма межатомной связи будет включена в нашу схему классификации кристаллов, однако дальнейшее обсуждение водородной связи следует отложить до гл. VII. Межатомные расстояния в молекулярных кристаллах значительно больше, чем внутри молекулы, а именно [c.163]

В обоих способах гидролитическое разложение N-нитрозо-соединений может быть проведено в кислых растворах. Если исходить из стехиометрического уравнения, то реакция гидролиза может проходить и в отсутствие кислоты. Действительно, такая реакция протекает при нагревании сухой смеси нитрозаминов с содержащими кристаллизационную воду сульфатами марганца или цинка. При улетучивании воды образуется перегретый пар, вызывающий гидролиз нитрозаминов и выделение летучей азотистой кислоты, которая затем может быть открыта в парах с помощью реактива Грисса (вариант III). [c.215]

Бура сравнительно прочно удерживает кристаллизационную воду и соответствует своей формуле. Но если ее хранить в плохо закрывающейся или долго открытой склянке, то кристаллизационная вода частично выветривается. Такую буру необходимо перекристаллизовать перед тем, как готовить из нее рабочий раствор. [c.242]

На другом небольшом заводе [16], производительностью 600 т плавленого муллита в год, работавшем по вышеописанному методу, сырьем служил белый боксит (с содержанием РегОз не больше 3,5%) и огнеупорная глина. Боксит обжигают в шахтной печи при 800° для удаления кристаллизационной воды. Плавку ведут в открытой сверху круглой шахтной электропечи мощностью 300 кет с тремя вертикальными электродами диаметром 200 мм. Плавка продолжается 1ч. 15 мин., причем выпускается 200 кг литья. Изделия подвергают медленному охлаждению в железных [c.338]

Появление этой работы знаменовало открытие новой страницы в истории изучения растворов. Менделеев, как он сам писал, выдвинул представление о природе растворов, сводящее их к обычным случаям химического взаи.мо-действия, к определённым, атомным соединениям, гс.доб-ным, — быть может тождественным, — с соединениями, содержащими кристаллизационную воду . [c.31]

Обезвоживание без разложения может быть произведено следующим способом. Пятиводная соль плавится при 48° в собственной кристаллизационной воде в аппарате открытого типа или в вакуум-аппарате затем полученный расплав доводят до кипения и упаривают до содержания в нем 78—82% ЫагЗгОз. После этого расплав выливают на охлаждаемую поверхность, например на холодильные вальцы, где он застывает в прозрачную, стекло-видную массу, состав которой соответствует, примерно, двуводному тиосульфату. Застывшая соль в виде чешуек направляется на вторую стадию обезвоживания в сушилку, где она сначала подсушивается при температуре не выше 62° (во избежание плавления) затем температуру сушки поднимают до [c.377]

К стр. 2 Здесь Д. И. формулирует весьма важное положение, что в своей работе он старается подчинить накопившийся материал сведений о кристаллизационной воде тем положениям, которые лежат в основе открытого им периодического закона. Именно исходя иа этой установки, Д. И. ищет связь между гидратами и соединениями с кристаллизационной водой. Это, в частности, оправдывает включение материалов п. XVI в данный сборник, посвященный открытию Д. И. периодического закона элемент >. i. [c.671]

Стерины кристаллизуются из безводного эфира в виде игл, из разбавленного спирта —в виде листочков с одной молекулой кристаллизационной воды. Они не подвергаются омылению и дают нерастворимые продукты присоединения с дигитонином. Для открытия стеринов применяются как цветные реакции, так и реакции осаждения. Стерины содержатся во всех живых клетках (зоо-, мико- и фитостерины), [c.433]

При эксплуатации кристаллизаторов приходится оперировать большими количествами горячих концентрированных растворов, обладающих агрессивными или токсическими свойствами, паром, горячей водой, движущимися механизмами. Все это представляет опасность. Трудоемкими производственными операциями в ряде производств являются открытая выгрузка и очистка аппаратов от отложений вручную. Особенно опасна очистка кристаллизаторов от корок налипающих кристаллов. Эта работа должна выполняться в строгом соответствии со специальными инструкциями. Твердые отложения, забивающие аппаратуру, растворяют горячей водой, острым паром, растворителями. Перед пуском кристаллизационных аппаратов трубопроводы проверяют и при необходимости промывают от осадков горячими растворами или водой. [c.271]

Триметафосфат] кристаллизуется в впде триклинных призм. При храпеипи в открытой склянке кристаллизационная вода может частично теряться. Водный раствор солп с солями магппя. серебра, бария и свинца осадка пе дает. Триметафосфат иерех одит в ортофосфат только после многократного выпаривания раствора с минеральными кислотами. [c.284]

Способом термопрессования в статическом режиме в открытом объеме (р = 80 — 100 МПа, г = 160 — 170 °С) получены образцы с прочностью на сжатие 55-75 МПа. Образование в условиях термопрессования прочных систем на основе полугидрата сульфата кальция объясняется следующим. Внешнее давление активно способствует процессу дегидратации кристаллов гипса при высоких температурах, а выделяющаяся при этом кристаллизационная вода первоначально выступает в роли смазки, в свою очередь способствующей более плотной упаковке кристаллов полугидратных образований в процессе прессования. Вода при повышенном внешнем давлении выходит в атмосферу через отверстия в пресс-форме, образующийся плотный и прочный камень представлен в основном а-полугидратной фазой сульфата кальция. Недостатком способа является большая длительность процесса прессования (до 45 мин) [71]. [c.37]

Отсюда видно, что изоморфизм, т.-е. сходство форм и способность вызывать кристаллизацию, может служить средством для открытия аналогий в частичном составе. Для объяснения возьмем пример. Если к сернокалиевой соли прибавить, вместо серноглиноземной соли, серномагнезиальную соль, то при испарении и охлаждений раствора выделится двойная соль K MgS-О бНЮ (гл. 14), но в ней отношение составных частей (в квасцах на один атом калия 2SO, здесь на два) и количество кристаллизационной воды (там 12, здесь 6 паев на 2S0 )—совсем другие, чем для квасцов, я такая двойная соль с квасцами вовсе не изоморфна и не способна с ними образовать изоморфной кристаллической смеси одна соль не вызывает кристаллизации другой. Из этого должно заключить, что глинозем и магнезия, или AI и Mg, хотя и сходны между собою, однако не изоморфны, и хотя они дают отчасти подобные двойные соли, но эти последние не сходственны между собою. Это несходство видно в химических формулах, так как число атомов в глиноземе, или окиси алюминия А1Ю , представляется иным, чем в магнезии MgO Al — трехатомен, Mg — двухатомен. Таким образом, получив из данного металла двойную соль, по составу и форме этой соли можно судить об аналогии данного металла с алюминием или магнием, или об отсутствии такой аналогии. Так, напр., цинк не образует квасцов, а образует с сернокалиевою солью двойную соль, составленную совершенно подобно тому, как составлена соответственная магнезиальная соль. Подобным способом можно часто отличить двухатомные металлы, сходные с. магнием или кальцием, от трехатомных, подобных алюминию. При этом теплоемкость и плотность паров служат руководящими началами. Есть и косвенные доказательства. Так, железо дает соединения закиси FeX , изоморфные с соединениями магния, и соединения окиси FeX изоморфные с глиноземными, а относительный состав обоих здесь прямо определяется анализом, потому что в Fe l содержится на данное количество железа лишь /з того количества хлора, которое находится в Fe l , по составу же соответственных кислородных соединений, т.-е. закиси железа FeO и [c.73]

Открытый бюкс вместе с крышкой ставят в сушильный шкаф па Р/г—2 ч и сушат при 120—125° С, При белее высокой температуре ВаС1г разлагается, а при более низкой температуре будет -далена не вся кристаллизационная вода. Затем бюкс закрывают, охлаждают в эксикаторе, взвешивают и результат записывают в тетрадь. [c.88]

Обыкновенная сода образует большие прозрачные голубоватые куски она имеет состав N32003.101-120 при хранении в открытых сосудах в сухом помещении этот кристаллогидрат выветривается , т. е. теряет свою кристаллизационную воду при этом она превращается в мягкий белый кристаллический порошок безводного карбоната натрия (кальцинированная сода). Процесс образования из безводной соли кристаллогидрата всегда сопровождается выделением тепла. [c.122]

Н2О. В предварительно хорошо вымытый, высушенный в сушильном шкафу при 120—125° до постоянного веса и точно взвешенный на аналитических весах бюкс с крышкой помещают около 2 г свежеперекристаллизо-ванного и высушенного до воздушносухого состояния хлористого бария ВаСЬ 2Н2О. Закрывают бюкс крышкой и точно взвешивают на тех же аналитических весах, на которых взвешивали пустой бюкс с крышкой, когда доводили его до постоянного веса. Взвешенный бюкс с навеской хлористого бария ставят открытым в сушильный шкаф на верхнюю полку, а крышку бюкса кладут ребром на него. Высушивают хлористый барий при температуре 120—125° приблизительно 2 часа. При температуре выше 125° он может частично разлагаться и улетучиваться, а при температуре ниже 120° не полностью улетучивается кристаллизационная вода. [c.208]

Выветривание кристаллогидрата, т. е. удаление кристаллизационной воды, может происходить только, если давление его диссоциации больше парциального давления водяного пара в окружающей атмосфере. Чем больше разность этих давлений, тем быстрее разлагается кристаллогидрат. Следовательно, чем жарче и суше климат, тем быстрее происходит выветривание. Мирабилит подвергают выветриванию в наиболее жаркие и сухие летние месяцы. На рис. 146 линия 1 соединяет точки, характеризующие среднемесячные температуры воздуха в районе карабогазских сульфатных промыслов линия 2 проведена через точки соответствующих величин давления диссоциации мирабилита (построена по рис. 145) точки на линии 3 показывают среднемесячную абсолютную влажность воздуха. Заштрихованная площадь соответствует периоду выветривания, а расстояние между изохронными точками дает понятие об относительной его интенсивности (которая зависит и от силы ветра). Из этой диаграммы видно, что наибольшей интенсивности выветривание мирабилита в районе Кара-Богаза может достигать в июле и августе. Б зимние месяцы влажность воздуха больше давления диссоциации и находящийся на открытом воздухе [c.331]

В сб. 1960 г. к статье прилагаются след, факсимиле (а) Фотокопия 19. Ряды элементов с гидратами пх окислов. 1870—1871 гг. (с. 111, прим. с. 595). Это черновой набросок, сделанный М-вым перед написанием данной статьи, в котором отображена мысль о расположении соединений с кристаллизационной водой в ряды согласно периодич. системе элементов (б) Фотокопия 20. Замечания о соединениях с кристаллизационной водой 1871 г. (с. 118, прим. с. 596). Здесь представлены соединения с кристаллизационной водой (в) Фотокопия 21. Сопоставление соединений с кристаллизационной водой и комплексных соединений 1871 г. (с. 119, прим, с. 596). В ней комплексное соединение прямо уподобляется соединению с кристаллизационной водой, откуда, по Менделееву, логически вытекает возможность подвести комплексное соединение но аналогии с соединениями с кристаллизацпонпой водой под периодич, закон. В сб. 1960 г. (см. № 1506, с. 593—594), в прим. К доб. L указывается также, что М-в в ряде своих работ прямо подчеркивал необходимость распространить периодический закон на область молекулярных соединений , в связи с чем, в частности, возникла специальная статья на эту тему О некот. так назыв. молекул, соединениях (см. № 179) что на связь с периодич. законом заказывают и многочисленные черновые записи, сделанные М-вым в течение 1869—1871 гг., т. е. как раз в то время, когда он работал над только что открытым им периодпч. законом (см. № 1501, с. 645—666 и др.). [c.219]

Открытие тяжелой воды, содержащей тяжелый водород, навело на мысль, что его, может быть, удастся найти в гидратах солей, образовавшихся при испарении древних озер, и в хлоритах и слюдах [39]. Э. Ризенфеяьд и Г. Ризенфельд [40] исследовали кристаллизационную воду полигалита и гипса, но не могли найти достаточного количества тяжелой воды, чтобы влияние ее отразилось на пикнометре. Однако метод с пикнометром отнюдь не принадлежит к наиболее чувствительным. [c.249]

Выветривание мирабилита, т. е. удаление кристаллизационной воды, происходит только, когда давление его диссоциации больше парциального давления водяного пара в окружающей атмосфере. Чем больше разность этих давлений, тем быстрее разлагается кристаллогидрат. На рис. 26 заштрихованная площадь соответствует периоду выветривания, а расстояние между изохронными точками дает понятие об относительной его интенсивности (которая зависит и от силы ветра). Из этой диаграммы видно, что наибольшей интенсивности выветривание мирабилита в районе Кара-Богаза может достигать в июле и августе. В зимние месяцы влажность воздуха больше давления диссоциации, и находящийся на открытом воздухе сульфат будет поглощать влагу. Это происходит иногда и летом в ночное время, когда влажность воздуха значительно возрастает. [c.64]

Задача 5. Кристаллогидрат сульфата магния Мд504 7Н20 массой 250 г оставили на воздухе в открытой банке. Через некоторое время в результате частичной потери кристаллизационной воды масса вещества уменьшилась и стала равна 200 г. Сколько молей воды приходится на 1 моль сульфата магния, оставшегося после выветривания [c.10]

Для кристаллизации сульфата алюминия применяют также открытые плоские металлические ванны с двойным днищем, где циркулирует охлаждающая вода и вращающиеся барабанные холодильники, в которых плав гранулируется. Непрерывную кристаллизацию с получением стекловидного сульфата алюминия рационально осуществлять на движущейся конвейерной ленте из нержавеющей стали (или на горизонтальном диске). В этом случае на кристаллизацию подают раствор (плав), содержащий 17% АЬОз, и в него вводят в качестве затравки измельченный сульфат алюминия. Раствор с температурой 130° поступает на ленту, охлажденную до 10—30° и смоченную водой. Нижняя поверхность ленты охлаждается водой (первые 32 м ленты рекомендуют охлаждать водой, подогретой до 70°). Раствор начинает загустевать при 110°. При толщине слоя 5—10 мм его верхняя поверхность отвердевает через 4—6 мин. При проходе ленты вокруг вала твердый слой сульфата треасается и ссыпается. Затем его охлаждают воздухом и измельчают. Лента длиной 60 м п щириной 0,72 м имеет производительность 3 т сульфата алюминия в час. Этот способ, как и применение кристаллизационных вальцев, позволяет полностью механизировать процесс, снизив затраты на оборудование, требует малых площадей для его размещения 5 . [c.647]

Смотреть страницы где упоминается термин Открытие кристаллизационной воды: [c.189] [c.189] [c.288] [c.471] [c.132] [c.62] [c.191] [c.121] [c.387] [c.150] [c.123] [c.412] [c.115] [c.168] [c.370] [c.288] [c.664] [c.24] [c.29] [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология