Давление кристаллизационный воды

В работе предлагается определить количество кристаллизационной воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата меди. Если безводный сульфат меди соприкасается с парами воды, то в зависимости от давления паров устанавливается равновесие [c.140]

Вещество А массой д кг помещено в закрытый сосуд вместимостью V м. При температуре Т, К, часть кристаллизационной воды выделилась в газовую фазу и в сосуде установилось давление Р, Па 1) определите массу воды, связанную с веществом А 2) рассчитайте абсолютное количество твердой фазы в равновесном состоянии системы [c.285]

Вещество А в количестве кг помещено в закрытый сосуд емкостью V м . При температуре Т, К часть кристаллизационной воды улетучилась и в сосуде установилось избыточное давление Р н1м [c.247]

ДаЕ ление пара твердых кристаллогидратов, являющееся следствием их диссоциации, зависит не только от температуры, но и от числа молекул кристаллизационной воды в молекуле кристаллогидрата. С повышением температуры равновесное давление водя- [c.145]

Интенсивность высушивания кристаллогидратов тем больше, чем выше равновесное давление водяного пара над ними, т. е. чем выше температура и больше число молекул кристаллизационной воды, связанных с молекулой безводного вещества (см. разд. 5.4.6). Однако для получения сухого кристаллогидрата, не содержащего свободной влаги, температура сушки не должна превышать температуры его плавления, т. е. точки превращения его в безводное вещество или кристаллогидрат с меньшим содержанием связанной воды. Обычно вещества, содержащие много кристаллизационной воды, плавятся при невысоких температурах, что предопределяет возможность их сушки без плавления лишь экстенсивным способом. [c.361]

При р = О силикагель еще содержит немного воды, что характеризуется отрезком О А. Это кристаллизационная вода, которая может быть удалена только прокаливанием. Изотерма адсорбции обратима лишь на участке АВ. От точки В изотерма становится необратимой — одной и той же массе влаги mi при поглощении отвечает давление пара рь а прн обезвоживании — р2, причем Р > р<2. Это становится ясным, если провести параллельную абсциссе линию, пересекающую гистерезисную петлю, и из точек пересечения опустить перпендикуляры на ось давлений. Зигмонди объяснил подобное явление тем, что на участке BED происходит капиллярная конденсация, а на участке B D — испарение воды из капилляров. Воздух, адсорбированный сухими стенками капилляров, препятствует их смачиванию при оводнении силикагеля. Очевидно, вследствие этого краевые углы, образуемые жидкостью со стенками капилляров при оводнении силикагеля, будут всегда больше соответствующих углов при испарении, когда стенки полностью смочены водой. В результате мениски жидкости, заполняющей капилляры, в первом случае также всегда будут менее вогнуты, чем во втором, и давление пара, отвечающее одному и тому же количесту поглощенной силикагелем жидкости, при оводнении будет больше, чем при обезвоживании. . [c.101]

Маточный раствор от перекристаллизации помещ,ают в колбу емкостью 250 мл, а затем при пониженном давлении и при температуре, не превышающей 30—40° (примечание 6), упаривают до объема 8—10 мл. Концентрат после охлаждения в течение ночи при 0° выделяет твердое вещество, которое отфильтровывают, перекристаллизовывают из равного по весу количества кипящей воды и сушат над серной кислотой. Вес полученного вещества составляет около 2 г. Маточные растворы от обеих перекристаллизаций присоединяют к первоначальному маточному раствору от окисления и все вместе выпаривают досуха при пониженном давлении и при температуре, не превышающей 30—40°. Полученный твердый остаток слегка окрашен в желтый цвет и имеет резкий запах азотной кислоты. Его оставляют на несколько дней в стеклянной чашке до исчезновения запаха, а затем растворяют в равном по весу количестве (2—3 г) кипящей воды. Раствор в течение нескольких дней охлаждают при температуре ниже 0° (примечание 7) твердое вещество отфильтровывают, перекристаллизовывают из воды и сушат над серной кислотой (примечание 8). Эта порция препарата весит около 0,5 г. Общий выход аллоксана составляет 18—19 г (82—87% теоретич., считая, что вещество после высушивания над концентрированной серной кислотой НС содержит кристаллизационной воды примечание 9). [c.10]

Таким образом, потенциальное давление набухания уплотненного глинистого сланца, содержание воды в котором известно, можно заранее определить по изотермам адсорбции или десорбции этого сланца (рис. 8.23). Изотермы определяются путем создания равновесия образцов сланца с парами воды в атмосфере с известной, влажностью при постоянной температуре. На рис. 8.24 видно, что давление набухания слоя кристаллизационной воды, прилегающего к поверхности глины, очень высокое, но быстро убывает в последующих слоях. [c.315]

Рис. 8.24. Аппроксимация давления набухания слоев кристаллизационной воды в монтмориллоните

Зависимость между давлениями набухания и уплотнения можно изучать экспериментально в специальной камере, показанной на рис. 8,25. На рис. 8,26 приведена зависимость массовой доли воды, удерживаемой сухой глиной в состоянии равновесия, для образцов натриевого и кальциевого бентонита, отобранных из обнажений этих глин. Образцы для испытаний были вырезаны перпендикулярно к плоскостям напластования. Поскольку для натриевого, монтмориллонита присуще осмотическое набухание, а для кальциевого монтмориллонита нет, кривые на рис. 8,26 свидетельствуют о том, что высокое содержание воды в натриевой глине при давлениях уплотнения менее 14 МПа обусловлено осмотическим набуханием. При более вы- / соких нагрузках в обеих глинах происходит десорбция кристаллизационной воды. [c.316]

Ацетат цинка — бесцветное кристаллическое вещество. р = 1,735. На воздухе выветривается, при 100 °С теряет кристаллизационную воду, превращаясь в безводную соль с /пл = 242°С и р=1,84. При более высокой температуре реактив разлагается с выделением ацетона. При 200 °С и пониженном давлении (20 кПа, или 150 мм рт. ст.) возгоняется. Хорошо растворим в воде (28,5 г при 20°С). В этаноле растворяется при нагревании. Хранят реактив в хорошо закрытых банках. [c.231]

Нагревание. Как видно из табл. И, для удаления воды нет необходимости нагревать вещество до 100°. Даже при значительно более низкой температуре давление водяного пара достаточно велико, чтобы можно было достигнуть полного высушивания в относительно короткий срок. Это обстоятельство следует иметь в виду при высушивании веществ, не устойчивых к нагреванию Однако в ряде случаев, в частности при удалении кристаллизационной воды, нередко требуются более жесткие условия, а именно, нагревание до 105—120° (иногда еще выше) или же нагревание в вакууме. [c.28]

Гидраты некоторых солей, применяемых для высушивания, сравнительно слабо удерживают кристаллизационную воду. В таких случаях температура, при которой производится высушивание, имеет весьма важное значение. Чем ниже температура, тем меньше давление паров воды над солью и, следовательно, тем эффективнее высушивание. [c.39]

Ацетилацетонат циркония, содержащий 10 молекул кристаллизационной воды, выветривается на воздухе и может быть полностью обезвожен в вакууме при давлении 0,1 мм рт. ст. Безводная соль медленно сублимируется в вакууме, причем приблизительно при 140° незначительно разлагается. При 194,5—195° соль плавится с разложением. Ацетилацетонат реагирует со спиртом [2]. В других органических растворителях при 25° он растворяется в следующих количествах (на 1 тг) в сероуглероде — 30 г, в четыреххлористом углероде — 47 г, в аце-тилацетоне — 56 г, в бромистом этилене — 44 г, в бензоле приблизительно 200 г. Раствор как гидрата, так и безводного соединения в сероуглероде по истечении некоторого времени окрашивается в красный цвет. Растворы ацетилацетоната гафния обнаруживали такое же свойство, чего нельзя сказать о соответствующем соединении тория. [c.120]

На термических кривых эндоэффектам, относящимся к реакциям (1—4), соответствует температурная остановка, т. е. можно считать температуру практически постоянной. В наших опытах тигель с исследуемым веществом не эвакуировался следовательно, небольшим локальным превышением давления под слоем АЬОз, которым сверху присыпали нитрат, чтобы предотвратить выплескивание его из тигля при плавлении в кристаллизационной воде, можно пренебречь и считать процесс разложения протекающим в изобарных условиях. Тогда конечное изменение энергии системы в процессе реакции можно выразить формулой [c.16]

При образовании гидратов солей кривые давления пара усложняются, причем давление зависит не только от температуры, но и от числа молекул кристаллизационной воды. [c.93]

Окись четырехвалентного рения образуется при восстановлении перрената цинком в кислых растворах в присутствии воздуха. Каждая молекула образовавшегося окисла содержит 2,5 молекулы кристаллизационной воды. На этом окисле при гидрировании гексена-1 при 154° С и давлении водорода 200 бар за 2 ч образу- [c.94]

К 200 г (0,8 г-моль) поступающего в продажу 4-водного ацетата кобальта добавляют для связывания кристаллизационной воды необходимое количество уксусного ангидрида (330 г — 3,25 моль), все это помещают в автоклав и в интервале температур 160—180° и при давлении 250—300 ат обрабатывают смесью из 80% окиси углерода и 20% водорода. [c.72]

Диаграмма равновесия между различными кристаллогидрата-ии сернокислой меди и водяным паром при 50 °С изображена на рис. XIII, 12. На оси абсцисс отложено число молей кристаллизационной воды, приходящихся на один моль соли, на оси ординат—давление водяного пара. При достаточно малых давлениях соль и вода (в виде пара) между собой не реагируют. Следователь- [c.389]

Рис. 89. Зависимость давления диссоциации кристаллогидратов Си304 от количества кристаллизационной воды.

Зещество А в количестве ц кг помещено в закрытый сосуд вмес-гимоетью V м . При температуре Т, К часть кристаллизационной воды иыделплась в газовую фазу и в сосуде установилось давление Р, Па 1) определите количество воды, которое осталось связанным с вбщест-иом А 2) рассчитайте абсолютное количество твердой фазы в равновесном состоянии системы 3) вычислите /Ср,/Се. А4г и ДОг реакции при температуре Т, К- [c.231]

Изомеризация кислородсодержащих соединений. В 1963—65 гг. фирмой Henkel (ФРГ) разработан технологический процесс получения терефталевой кислоты высокой степени чистоты из калиевых солей фталевой или изофталевой кислот. Схема процесса изображена на рис. 3.16. Высушенная в аппарате I калиевая соль, не содержащая кристаллизационной воды, пропускается через реактор 2 в атмосфере Oj при 400—430 °С под давлением 0,5—2,0 МПа в присутствии измельченного кадмийсодержащего катализатора, взятого в количестве нескольких мольных процентов. В этих условиях степень превращения исходного сырья составляет почти 100%, выход дикалийтерефталата достигает 95—98%. [c.94]

Способом термопрессования в статическом режиме в открытом объеме (р = 80 — 100 МПа, г = 160 — 170 °С) получены образцы с прочностью на сжатие 55-75 МПа. Образование в условиях термопрессования прочных систем на основе полугидрата сульфата кальция объясняется следующим. Внешнее давление активно способствует процессу дегидратации кристаллов гипса при высоких температурах, а выделяющаяся при этом кристаллизационная вода первоначально выступает в роли смазки, в свою очередь способствующей более плотной упаковке кристаллов полугидратных образований в процессе прессования. Вода при повышенном внешнем давлении выходит в атмосферу через отверстия в пресс-форме, образующийся плотный и прочный камень представлен в основном а-полугидратной фазой сульфата кальция. Недостатком способа является большая длительность процесса прессования (до 45 мин) [71]. [c.37]

Фолиевая кислота практически нерастворима в органических растворителях и слабо растворима в уксусной кислоте. Удельное вращение [а]о = = +16° в 0,1 н. растворе NaOH при концентрации 0,76 г/100 мл [15]. При высушивании под атмосферным давлением и при умеренной температуре кристаллы содержат две молекулы воды. Кристаллизационная вода удаляется при температуре 145° С под глубоким вакуумом, при этом вещество становится гигроскопичным. [c.214]

При сушке твердых веществ, так же как и при осушении жидкостей, можно удалять воду в виде одной из составляющих низкокипящей азеотропной смеси. Аткинс и Вильсон [6] описали, например, высушивание некоторых сахаров отгонкой воды со спиртом и бензолом. Другим примером такого способа осушения твердых веществ является удаление кристаллизационной воды из щавелевой кислоты путем отгонки воды с четыреххлористым углеродом [14]. Азеотропную отгонку можно проводить и при пониженном давлении. Так, термически нестойкие вещества сушат отгонкой воды с ксилолом при 20—25 и давлении 9—12 мм рт. ст. [37]. [c.588]

РеСаО (0,5—0.8 г), подлежащий разложению, помещают в небольшую колбочку, соединенную шлифом с верхней частью прибора (рис. 451). При выдерживании вещества в вакууме при 200 С кристаллизационная вода полностью улетучивается. Затем колбочку поворачивают в шлифе, РеСаО ссыпается иа горячее дно кварцевого сосуда, где быстро разлагается на РеО, СО я СОа. Разложение завершается за 20 с. Образовавшийся на дне сосуда Ре придерживают пробкой из стеклянной ваты, которая, однако. не должна быть слишком плотной, чтобы во время реакции в нижнеЛ части сосуда не создалось избыточное давление. По окончании реакции они- [c.1749]

Некоторые экспериментаторы при отжиге охлаждали обтюраторы в метаноле или других органических веществах, чем достигалось восстановление окисленной поверхности меди, однако, в обычной практике это не вызывается необходимостью. С течением времени металл теряет приоберетенную при отжиге пластичность, поэтому долго хранящиеся медные обтюраторы требуют повторного отжига. Там, где рабочая среда разрушает обтюратор, а также там, где материал обтюратора загрязняет продукт или образует взрывчатые соединения (ацетиленистая медь), медь заменяется другим металлом, так, например, в присутствии аммиака применяют алюминий. В условиях более высоких давлений ставят иногда лат нь, отожженное железо и т. п., как обладающие более высокими механическими свойствами. Неметаллические обтюраторы делают из вулканизированной фибры, картона, бумаги, паронита, асбеста, текстолита, кожи, резины и различных пластикатов. При этом надо учитывать, что резина из натурального каучука может применяться при температуре около 100°, кожа растительного дубления до 40°, хромовая до 70°, фибра примерно до 160°, промасленный картон и бумага до 200°. Текстолит, резина на синтетическом каучуке и пластикаты применяются при более низких температурах при высоких температурах стоек асбест, но начиная с 480° он довольно быстро теряет кристаллизационную воду и разрушается. Для жидкостей асбест вообще непригоден. Для этих целей лучше применять паронит или другие композиции асбеста с каучуком. В этих случаях иногда применяют комбинированные прокладки из асбеста с Металлической оболочкой. [c.182]

С повышением температуры давление пара каждого гидрата возрастает при этом в одинаковых температурных пределах кривые давления пара для более гидратированных форм лежат выше, чем для менее гидратированных. В некоторых случаях одна и та же безводная соль может присоединять различное целое число молекул кристаллизационной воды. Чаще всего гидраты содержат 2, 4 и 6 молекул воды. Иными I словами, переход от одного гидрата дан- ной соли к другому происходит скачко- I образно подобным же образом изме- [c.93]

Если анализируемое втестЕО растворяют медленно, то мс но его нагреть на водяной бане и потом опять охладить. Концентрация раствора Гриньяра не должна быть ниже 0,8 для веществ, содержащих кристаллизационную воду, эта концентрация недостаточна, так как тогда количественно реагирует только один атом водорода в этих случаях надо брать реактив 1,5 N концентрации. Вещества, содержащие NHa-rpynny, и в этом случае реагируют только при небольшом нагревании, так что и слепой опыт приходится ставить при той же температуре. Вычисления производят по формуле, приведенной на стр. 458, где V — объем, приведенный к 0°Си 760 мм давления, например, по таблицам Кюстера при этом приходится из. показаний барометра вычесть упругость пара пиридина, равную при 15°— 13 мм, 16"—14 мм, 17°—15 мм, 18°—16 мм, 19°—17 мм, 20° С—18 мм. [c.463]

В двойных соединениях солей с электронейтральными составными частями, существующих только в виде очень слабых комплексов или в виде соединений, в которых нейтральные молекулы внедрены в кристаллическую решетку, не будучи координированными около определенных центральных атомов, связи этих нейтральных молекул, как правило, осуществляются за счет вандерваальсовых сил. Известнейший пример такого рода соединений — кристаллогидраты. Так как вандерваальсовы силы сами по себе не приводят к соединению стехиометрического состава, кристаллизационная вода (в тех случаях, когда структура кристаллической решетки не обусловлена определенным положением молекул воды) при повышении температуры или понижении давления непрерывно теряется. К этому же типу соединений, т. е. к тину кристаллогидратов принадлежат легко разлагающиеся аммиакаты. Двойные соли, разлагающиеся в водных растворах на составные части, не отличаются резко по типу связи от простых солей. [c.333]

Из кислородных соединений Алюминия кристаллическая окись замечательна своей твердостью и значительной теплотой образования, а гидроокись — своим амфотерным характером. Соли алюминия кристаллизуются большей частью с большим содержанием кристаллизационной воды. В формулах приведенной таблицы кристаллизационная вода не указана, так как ее количество является переменным и зависит от температуры и давления. Соли алюминия бесцветны. Из них соли сильных кислот легко растворимы в воде. Из солей кислот средней силы и слабых труд-порастворимы фосфат, борат и силикат. Легко растворим ацетат алюминия. Водные растворы солей алюминия содержат бесцветные ионы АГ", в значительной степени гидратированные. По Бринтзингеру (Brintzin-дег, 1935), в разбавленных растворах каждый ион А1 связан с 18 молекулами Н2О. В связи с этим безводные соли алюминия, несмотря на рост растворимости с температурой, обладают сильной положительной теплотой растворения. [c.387]

Трифториды представляют собою высокоплавящиеся, сравнительно инертные твердые вещества, характеризуемые малыми давлением паров и растворимостью. Исключая актиний, сопротивляемость окислению возрастает от урана к кюрию. Энергии образования более отрицательны, чем для тетра- или гексафторидов (рис. 1), хотя и менее отрицательны в среднем, чем для трифторидов лантанидов (на рис. 1 это свойство иллюстрируется кривой энергии образования РгЕз). Общие методы получения (кроме иРз) заключаются в осаждении трифторидов из водных растворов, причем образуются гидраты, содержащие кристаллизационную воду, или в гидрофторировании окислов или оксалатов при температурах, превышающих 300 °С, и в присутствии восстановителей (в случае РиРз и NpPз). Трифториды обнаруживают малую склонность к образованию комплексных фторидов. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология