Кристаллы и кристаллизационная вода

На форму спектров ураниловых соединений оказывают влияние анион соли, наличие в кристалле кристаллизационной воды, а также кристаллическая структура соли. В растворах соли уранила при освещении ультрафиолетовым светом с длиной волны 360 ммк флуоресцируют весьма слабо интенсивность флуоресценции увеличивается в растворах серной или фтористоводородной кислот при освещении светом с длиной волны около 300 ммк. [c.368]

Данные о растворимости обычно приводятся в частях безводного вещества на 100 ч. растворителя независимо от того, содержат ли кристаллы кристаллизационную воду. [c.367]

Перекристаллизованную буру следует хранить в банке с хорошо притертой пробкой, так как кристаллы буры могут потерять часть кристаллизационной воды. [c.131]

Наиболее низкой точкой плавления обладают молекулярные кристаллы, так как в них связь между частицами, образующими решетку, наиболее слабая (табл. 15). Среди кристаллов, структура решетки которых обусловливается ионной или ковалентной связью, редко встречаются плавящиеся ниже 300° С (если исключить случаи плавления кристаллогидратов некоторых солей в своей кристаллизационной воде) и, наоборот, молекулярные кристаллы с точкой плавления выше 300° С почти отсутствуют. [c.151]

Возможны более сложные системы, в которых растворитель (вода) образует гидратированные соли (рис. У-26). В простейшем случае получаются как бы две соединенные диаграммы для систем вода — кристаллогидрат — безводная соль. Иногда соль образует несколько кристаллогидратов различной степени гидратации и на кривой растворимости в этом случае можно наблюдать несколько механизмов процесса. В зависимости от подбора начальной концентрации можно получить в такой системе кристаллы с различным содержанием кристаллизационной воды либо безводную соль. В пределах Хе, — Хе2 кристаллизуется водная соль, а в пределах А е, — 1 — безводная. [c.392]

Если для приготовления стандартного раствора взяты выветрившиеся кристаллы квасцов (т. е. содержащие меньше кристаллизационной воды), то концентрацию железа в таком растворе необходимо установить весовым или объемным методом. [c.257]

Моноклинные кристаллы в форме табличек, устойчивые на воздухе при обычной температуре при небольшом нагревании теряют кристаллизационную воду. Обезвоженная при 100 °С соль плавится при 250 °С и разлагается при красном калении с образованием воспламеняющегося фосфина. [c.532]

Небольшую порцию полученных кристаллов поместите в пробирку и нагрейте в пламени горелки (в вытяжном шкафу). Наблюдайте их плавление в кристаллизационной воде, а затем разложение с выделением оксида азота (IV) и образованием оксида меди (II). [c.271]

Предположение о существовании в водных растворах гидратов высказано и обосновано Д. И. Менделеевым, который считал, что растворение — не только физический, но и химический процесс, что вещества, растворяющиеся в воде, образуют с ней соединения. Об этом свидетельствует прежде всего изучение энтальпий растворения. Подтверждением химизма процесса растворения является и тот факт, что многие вещества выделяются из водных растворов в виде кристаллов, содержащих так называемую кристаллизационную воду, причем на каждую молекулу растворенного вещества приходится определенное число молекул воды. [c.220]

При наличии большого количества различным образом ориентированных молекул кристаллизационной воды методом ЯМР возможно установить ориентацию спин-спиновых групп в кристалле и определить направления Н—Н для всех молекул кристаллизационной воды. [c.67]

Раствор нагревают до кипения, отфильтровывают от возможных примесей и упаривают при температуре не выше 70 °С до появления кристаллов. После того как раствор остынет, отсасывают выпавшие кристаллы, отжимают пх между листами фильтровальной бумаги и высушивают при комнатной температуре. Фосфат натрия на воздухе выветривается, при 73,4 °С он растворяется в своей кристаллизационной воде. [c.120]

Кристаллогидраты солей различаются и по количеству молекул кристаллизационной воды, удерживаемой центральным ионом — комплексообразователем, и по характеру связи молекул воды с другими частицами, составляющими кристалл. [c.21]

Щавелевая кислота НгС204-2 Н2О — бесцветные призматические кристаллы. Кристаллизационная вода теряет- [c.105]

Вода, стекающая к отверстию пробирки — это выделяющаяся из кристаллов кристаллизационная вода. Уравнение реакции разложения кристаллогидрата Си304 5НгО см. на стр. 34. [c.137]

Щавелевая кислота представляет собой бесцветные, лишенные запаха прозрачные кристаллы. Кристаллизационная вода, составляющая 28,57% от веса кристаллов , непрочно связана с молекулами кислюты и легко теряется даж при обыкновенной температуре на В 0здухе (выветривание), причем, кристаллы становятся совершенно непрозрачными. [c.27]

Прочность связи между веществом и кристаллизационной водой в кристаллогидратах различна. Многие из них теряют кристаллизационную воду уже при комнатной температуре. Так, прозрачные кристалль соды (Г агСОз-ШН2О) легко выветриваются , [c.217]

В кристаллах солей, содержащих кристаллизационную воду, встречаются одновременно и ионная связь между катионом и анионом соли, и полярные связи внутри молекул воды, причем последние связываются ионодипольной связью с ионами. [c.128]

Особо нужно отметить кристаллогидраты солей, в которых количество кристаллизационной воды превосходит количество самой соли. Все они устойчивы только при невысоких температурах. К ним относятся, например, К а2504" 1ОН2О (устойчив до 32,38 С) пли А12(504)з 27Н20 (устойчив до 9,5° С). Такие кристаллогидраты называют тектогидратами. В последнем примере кристаллы обладают структурой льда, и ионы А1 и 804 , входящие в решетку этих кристаллов, дополнительно усиливают полярность взаимодействующих с ними молекул воды, в результате чего усиливается [c.142]

Рацемат представляет собой наиболее часто встречающуюся систему, состоящую из й- и /-форм. Это название было предложено Пастером, который впервые наблюдал такое явление на виноградной кислоте ( рацемической кислоте ), состоящей из лево- и правовращающей винных кислот. Рацемические молекулярные соединения, насколько известно в настоящее время, устойчивы только в твердом состоянии. В рас-1воре и в парах они распадаются на отдельные компоненты, как показывают их криоскопические свойства, электропроводность, удельный вес и химическая реакционная способность, всегда тождественные свойствам оптически активных веществ. Поэтому различия между рацематами и оптически активными формами ограничиваются, помимо действия на поляризованный свет и взаимодействия с другими несимметричными системами, теми свойствами, которые наблюдаются лишь у твердых фаз. Так, они могут различаться по температурам плавления, плотности, растворимости их кристаллическая форма также может быть различна, причем кристаллы рацематов, часто обладают голоэдрическим, а активные формы — гемиэдрическим строением. Отклонения наблюдаются также и в содержании кристаллизационной воды рацемическая винная кислота кристаллизуется с одной молекулой НгО, активная — без воды кальциевая соль неактивной маиноновой кислоты безводна, а соль активной формы содержит две молекулы Н2О и т. д. [c.134]

Приготовление пересыщенных растворов. 1. В сухую пробирку поместите около 1 г тиосульфата натрия ЫзгЗгОзХ Х5НгО. Пробирку с содержимым медленно нагревайте в стакане с теплой водой до растворения тиосульфата натрия в собственной кристаллизационной воде. Закройте пробирку ватным тампоном и оставьте раствор для охлаждения до комнатной температуры. Затем, не встряхивая пробирки, внесите в нее маленький кристалл исходного вещества. Что наблюдается [c.80]

Пентагидрат тиосульфата натрия N328203-ЗНгО — прозрачные призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде (41,2 % безводной соли при 20 °С). Тиосульфат натрия может образовывать пересыщенный раствор (реакция раствора слабощелочная). Соль устойчива на воздухе, но при 100 °С обезвоживается. При 56° тиосульфат натрия плавится в кристаллизационной воде. [c.140]

Дигидраты дитионата бария Ва820б- 2 Н2О и натрия N328206- 2 Н2О. (Синтез дитионата бария проводите в вытяжном шкафу ). Дитионат бария — устойчивые на воздухе бесцветные призматические кристаллы. При нагревании до 120 °С теряют кристаллизационную воду, выше 140 °С начинают разлагаться с отщеплением 80г и образованием Ва304. Дитионат бария легко растворяется в воде, но не растворяется в спирте. [c.142]

Ацетат меди Си(СНзСОО)2-Н2О — сине-зеленые или темно-сине-зеленые кристаллы растворяются в воде, в растворах до 66 °С соль устойчива, растворимость ее при этой температуре составляет 10,95 г на 100 г воды. Кипячение водных растворов соли приводит к ее гидролизу с образованием основной соли и удалением СН3СООН. При нагревании до 100°С препарат начинает терять кристаллизационную воду. Соль может быть полностью обезвожена в вакууме при 100—105 °С. [c.211]

Гексатиоцианатохромат (1П) калия K3[ r(N S)e] X Х4НгО — блестящие, в отраженном свете темно-краснофиолетового, а в проходящем — гранатово-красного цвета кристаллы, хорошо растворимые в воде. В 100 г воды растворяется около 132 г соли. Соль на воздухе выделяет кристаллизационную воду лишь при 110°С. [c.212]

Образовавшиеся бесцветные ромбические кристаллы ZnS04 7H20 отсасывают на воронке, переносят на часовое стекло и сушат при комнатной температуре. При продолжительном хранении в сухом воздухе кристаллогидрат постепенно выветривается. При 39°С он плавится в кристаллизационной воде, а при 250 С и выше полностью ее теряет. [c.334]

Тиосульфат натрия образует прозрачные моноклинические кристаллы, легко растворимые в воде. При температуре выше 48,5°С они начинают плавиться в кристаллизационной воде, а при 00°С. - обезпоживаются. [c.335]

После окопчаиия реакции раствор фильтруют и пипари-пают прн ()0—Г)Г)°С на водяной бано до иоявления пер-п1>1х кристаллов, а затем охлаждают. Выпавший бесцветный кристаллический осадок отфильтровывают, промывают один раз холодной водой, подкисленной азотной кислотой, и высушивают между листами фильтровальной бумаги. При 78 °С нитрат висмута В1(Ы0з) г5Н20 растворяется в своей кристаллизационной воде. [c.216]

С. Чтобы вызвать выпадение кристаллов, нужно потереть стеклянной налочкой о стенку колбы. Кристаллы отсасывают в термостате при температуре ниже —12 °С и высушивают между листами фильтровальной бумаги. При темиературе выше 12,3 °С гсксагидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, а ири охлаждении снова кристаллизуется. [c.260]

Выпавшие карминово-красные кристаллы отмывают на фильтре от кислоты 50-процентиым раствором спирта и высушивают на воздухе. При высушивании над серной кислотой в эксикаторе соль постепенно теряет свою кристаллизационную воду. [c.280]

Если вещество не содержит кристаллизационной воды, то применение этих методов несложно. Раствор вещества выпаривают иа водяной бане или на асбестиро-ванной сетке до появления кристаллов. Затем раствор охлаждают и выпавшие кристаллы вещества отфильтровывают. [c.299]

Железо сравнительно легко растворяется в соляной и серной кислотах с образованием солей, в которых оно + 2-валентно. Из подобных солей упомянем FeSOi 7HaO — железный купорос, зеленые, растворимые в воде кристаллы. На воздухе постепенно выветриваются (частично теряют свою кристаллизационную воду), причем имеет место поверхностное окисление кристаллов соли с переходом Fe " в Fe+ . Железный купорос находит применение в текстильной промышленности, в производстве минеральных красок, чернил и т. д. [c.548]