Доберейнера триады

Для примера приведу две триады Доберейнера [c.30]

Конечным результатом работ Доберейнера была опубликованная им в 1829 г. табличка триад [c.216]

Как видим, новые знания о химических элементах, повышение их определенности вносят новые аспекты в систематизацию, ставят ее наиболее надежные основания. Доберейнер строит так называемые "триады" химических элементов, сходных по свойствам. Он ищет закономерность роста атомного веса химических элементов в пределах одного класса. Это уже наметки на использование интегративной основы в систематизации. Он находит следующую закономерность атомный вес среднего в триаде элемента равен среднеарифметической величине из атомных весов крайних элементов. На графике это представляло бы линейную зависимость роста атомного веса химических элементов в триаде. К этому вопросу ученые обращались многократно и в последующие времена. [c.30]

Качественная особенность Главного генетического ряда № О заключается именно в равенстве Ер = EN. Избыток нейтронов у него равен нулю, ряд проходит через начало координат, его номер нулевой, от него и ведется счет рядов. На графике (рис. 10) до химического элемента под номером 20 (Са) равенство Ер" = ЕН более или менее сохраняется. Поэтому при усредненном построении этот его участок выглядит относительно прямым. Кстати, этим и объясняется закономерность в триадах Доберейнера, упоминаемых в главе 1. При дальнейшем росте номера химического элемента линейная зависимость А от № нарушается, кривая уходит влево от нулевого ряда и зависимость приобретает как бы более чем первый порядок. Но это только видимость. Причина этого недоразумения раскрывается в Сисгеме атомов (рис. 5 и 8). [c.120]

Как известно, атомный вес химического элемента складывается из атомных весов нейтронов и протонов в ядре (А = N -(- р), но только число протонов закономерно растет в ряду химических элементов, а рост числа нейтронов не имеет строгой закономерности. Значит, такую функциональную связь логично искать только между числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке. Она сегодня известна и выражается уравнением Ер" = Ее. Это проясняет физическую суть математической модели триад Доберейнера. В начале естественного ряда химических элементов (примерно до № 20) рост протонов и нейтронов в ядре идет синхронно и закономерно, что и выражено среднеарифметической величиной атомного веса среднего химического элемента от атомных весов крайних. В последующих триадах отклонение от этой зависимости у него прогрессивно возрастало потому, что возрастало число избыточных нейтронов в ядре, что вносило свою лепту в искажение линейной зависимости. [c.154]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

И. Доберейнер (1829) нашел закономерности в, изменении атомных масс для ряда триад элементов, сходных по химическим свойствам. А. Шанкуртуа (1862) расположил элементы в порядке возрастания атомных масс по винтовой линии, нанесенной на поверхности цилиндра. Причем выяснилось, что некоторые сходные элементы оказались один под другим (наметились группы сходных элементов). Ч. Одлинг (1857) опубликовал таблицу из 57 элементов, расставленных в порядке возрастания атомных масс. При этом в ряде случаев наметились более или менее удачные группы химических элементов. Дж. Ньюлендс (1866) расположил элементы в порядке возрастания их эквивалентов. Он выдвинул положение, что порядковые номера элементов отличаются обычно на семь или число, кратное семи, назвав эту закономерность законом октав. Л. Мейер (1864) на основании данных об атомных массах предложил таблицу, показываюш,ую соотношение атомных масс для нескольких характерных групп элементов. Вместе с тем никаких теоретических обобщений из своей таблицы он не сделал. [c.60]

В каждой иа этих триад, как указывал Доберейнер, помимо химического сходства, имеет место и закономерность в отношении атомного веса величина его для промежуточного элемента (например, Ма) приблизительно равна среднему арифметическому из величин для двух крайних (Ь1 и К). После Доберейнера в том же направлении работал ряд других исследователей, однако на протяжении следующих тридцати лет сколько-нибудь существенных результатов получено не было. [c.217]

Исторические сведения. Тот.факт, что некоторые вещества (щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены) образуют естественные группы, был известен еще задолго до установления периодической системы. Попытки систематизировать соответствующим образом и остальные элементы долгое время не удавались, так как тогда еще не было найдено подходящих критериев, на основании которых можно было бы придать и другим, менее близким между собой элементам вполне ясную группировку. Важным моментом в этом направлении явилось установленное в 1829 г. Доберейнером правило триад. [c.26]

Доберейнер заметил, что у родственных элементов, если соединить их в группы по три (триады), атомный вес среднего элемента оказывается средним арифметическим [c.26]

Эти группы элементов Доберейнер назвал триадами. Таких триад бьшо установлено всего четыре [c.34]

Из известных к тому времени 44 элементов Доберейнер сгруппировал только пять триад 1) литий, натрий, калий 1) кальций, стронций, барий 3) фосфор, мышьяк, сурьма 4) сера, селен, теллур 5) хлор, бром, иод. [c.23]

Соединение водорода с кислородом в их смеси — гремучем газе начинает протекать с заметной скоростью лишь при 250° при 350° вследствие саморазогревания гремучей смеси за счет выделяющегося при реакции тепла соединение происходит практически мгновенно смесь взрывается с оглушительным шумом. Можно взорвать и холодную гремучую смесь, бросив в нее губчатую платину, так как платина для реакции соединения водорода с кислородом является превосходным катализатором. Точно так же, если на кусок губчатой платины направить струю водорода, водород воспламеняется. Каталитическое действие платины на реакцию соединения водорода с кислородом было открыто автором закона триад Доберейнером, который не преминул найти своему открытию и практическое применение. Взамен высекания огня ударами куска кремня о сталь он предложил свое водородное огниво , доставляющее огонь при простом нажиме рычага. При этом открывается кран, струя накопившегося в приборе сдавленного водорода через трубку устремляется на кусок помещенной против нее губчатой платины и воспламеняется. Между тем в самом приборе происходит следующее. Кислота, заступая место уходящего водорода, проникнет под колокол, войдет в соприкосновение с цинком, помещенным на свинцовой подставке, и начнется выделение водорода. Если кран закрыт, давление выделяющегося водорода опять вытеснит кислоту из колокола в пространство между стенками стакана и колокола. Выделение водорода прекращается, прибор заряжен и вновь готов к действию. Это принцип автоматического газогенератора, который лишь в конструктивно несколько иной форме осуществлен в аппарате Киппа. [c.278]

Правило триад Доберейнера (1829) [c.76]

Не удивительно, что Доберейнер, подбирая свои триады, объединил бор с кремнием в одной триаде. Это наглядно показывает, что в отдельных случаях сходство элементов в химических свойствах само по себе не является надежным критерием для выявления естественных семейств элементов. Вместе с тем химическое сходство бора с элементом другой группы — кремнием, а не с ближайшим элементом своей группы — алюминием не противоречит периодическому закону. В самом деле, алюминий — переходный элемент в [c.603]

Еще Доберейнер соединял Си с N1 и 2п в триаду , опираясь, в частности, на сообщение одного путешественника, что эти три металла соединены в руде, из которой китайцы получают свою белую медь. [c.711]

Что такое триады Доберейнера Существуют ли в действительности такие триады [c.285]

Доберейнер один из первых предпринял попытку классифицировать элементы по их атомным весам. Он сгруппировал элементы по сходным свойствам в тройки, так называемые триады. Таким образом, его можно считать предшественником Д. И. Менделеева. [c.266]

Первая попытка увязать свойства элементов с их атомными весами была сделана 1829 г. немецким химиком Добе-рейнером. Он установил, что химические элементы образуют естественные группы из трех представителей. Эти группы Доберейнер назвал триадами (тройками) и установил [c.74]

Правило триад, найденное Доберейнером, имеет только историческое значение как первая попытка найти связь между свойствами химических элементов и величинами их атомных весов. [c.75]

Задачу нахождения закономерных связей в свойствах элементов можно решать или в отношении отдельных групп элементов, или же в виде общей закономерности, охватывающей все элементы без исключения. Решение частной задачи, конечно, неизмеримо проще, и она, хотя и не в полной мере, была решена или, лучше сказать, было намечено ее решение еще в первой половине XIX в. Так было найдено, что некоторые элементы можно сгруппировать в тройки или триады сходственных элементов (Доберейнер), причем атомный вес среднего члена триады довольно точно выражается средним из атомных весов крайних членов. Такие триады сходственных элементов составляют, например, хлор, бром и иод, калий, рубидий и цезий или кальций, стронций, барий, а также сера, селен и теллур. Делались попытки подойти к решению и общей задачи. Так, Одлинг размещал в единую таблицу группы сходственных элементов известна произвольная и примитивная попытка Ньюлендса распределить все известные в то время (1865 г.) элементы, приблизительно в порядке возрастания их атомных весов. [c.48]

Доберейнер заметил, что у родственных элементов, если соединить их в группы по три (триады), атомный вес среднего элемента оказывается средним арифметическим из атомных весов крайних членов триады. Так, атомный вес селена приблизительно равен средней величине из атомных весов серы и теллура [c.26]

Расположение химических элементов в триады немецким химиком Иоганом Вольфгангом Доберейнером (1780-1849 гг.)- [c.281]

В 1857 г. Ленсен размещает известные к тому времени порядка 60 элементов в 20 триад. Развив идею Доберейнера до [c.32]

Открытие периодического закона. С XIX в. начинается быстрое развитие химии как науки. В конце XVIII в. было известно только 25 химических элементов, в первой четверти XIX в. было открыто еще 19, а к концу шестидесятых годов число известных химических элементов достигло 63. К этому времени были установлены атомные массы многих элементов, накоплены сведения о свойствах образуемых ими соединений, что позволило классифицировать элементы. Первые попытки свелись к поискам функциональной зависимости между атомными массами сходных элементов. Так, в 1829 г. немецкий химик И. Доберейнер сформулировал правило триад атомные массы трех родственных элементов связаны таким образом, что атомная масса среднего элемента является средним арифметическим атомных масс более легкого и более тяжелого элементов. [c.23]

Таким образом, создалась первая из триад, подготовивших Доберейнеру почву в его первой разведке естественной систематики элементов доберейнеровский закон триад появился спустя всего три года после открытия брома. [c.256]

Неудивйтельно, что Доберейнер, подбирая свои триады, объединил бор с кремнием в одной триаде. Это наглядно показывает,, что в отдель- [c.437]

Некоторые из групп родственных элементов были известны уже в конце XVH1 века. В 1829 году Доберейнер в статье Попытка группировки элементарных веществ по их аналогии наметил триады хлор—бром—иод кальций— стронций—барий литий—натрий—калий сера—селен—теллур. Менее уверенно писал он о триадах платина—иридий—осмий железо—хром—марганец и никель—медь—цинк. Для многих групп у него нехватало третьего элемента, и он ограничился описаниями пар—фосфора и мышьяка сурьмы и висмута стронция и кадмия. Стремясь во что бы то ни стало найти соотношение между тремя элементами—мысль о триадах возникла в связи с тем, что в ряде случаев атомный или удельный вес или другие свойства элементов оказывались средними из значений, присущих дву.м сходным с ними элементам,—Доберейнер не заметил сходства между собой четырех элементов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, описанных им попарно. [c.23]

Если не считать триад, Доберейнера, то в действительности первая попытка классификации химических элементов принадлежит, несомненно, Вильяму Одлингу. В 1857 году он опубликовал систему элементов, руководствуясь их химической аналогией. Однако эта айалогия недостаточно глубокая, ограничивающаяся во многих случаях лишь внешним сходством элементов в состоянии простых тел, наряду с применением неправильных атомных весов не позволили ему найти ту связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами, которая выражается периодическим законом Менделеева. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология