Опыт 4. Получение водорода

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

Проделаем опыт получения хлористого водорода. Всыпем в пробирку 2—3 г хлорида натрия, прильем столько 65% серной кислоты, чтобы она покрывала соль, затем вставим в пробирку пробку с газоотводной трубкой и пробирку укрепим наклонно в зажиме штатива (рис. 16). Под конец газоотводной трубки вставим другую сухую пробирку и неплотно прикроем ее кусочком ваты. Нагреем пробирку со взятыми веществами. При этом будет образовываться хлористый водород, который соберется в сухой пробирке. Через некоторое время над этой пробиркой появится бе-пый дым . Это объясняется [c.101]

В четвертом варианте класс делят на несколько групп. Каждая группа выполняет свой опыт (получение водорода и его переливание из одной пробирки в другую собирание водорода методом вытеснения воды и его поджигание взвешивание наполненной водородом колбы наполнение водородом мыльных пузырей и их поджигание). [c.97]

Для получения водорода в больших количествах опыт следует проводить не в пробирке, а в железной трубке. Собирают прибор, как показано на рисунке 5—3. Для этого железную трубку [c.106]

Опыт 4. Получение водорода [c.115]

Другой способ получения металлов из окислов — восстановление газообразным водородом. С этим способом учащиеся уже знакомились при изучении свойств водорода. Здесь можно провести опыт получения металлического железа из окислов железа. [c.74]

Опыт прошедших. лет показывает, что сырьевые источники и методы получения водорода почти полностью определяют прогресс и рентабельность производства синтетического аммиака и перспективы развития продуктов его переработки в том или ином районе. [c.177]

Получение водорода в этом аппарате производится следующим образом. В стеклянный шар нижней части прибора через его боковое отверстие всыпают куски цинка, после чего боковое отверстие закрывают пробкой с газоотводной трубкой, снабженной краном. Затем в воронку (т. е. в верхнюю часть прибора) наливают разбавленную серную кислоту. Кислота вначале попадает в самую нижнюю часть прибора (в резервуар), а затем поднимается кверху— в шар, в котором помещен цинк. При соприкосновении цинка с серной кислотой начинается выделение водорода. Водород из аппарата выходит через газоотводную трубку. Если же кран газоотводной трубки закрыть, то, вследствие давления водорода на серную кислоту, последняя спустится вниз, цинк перестанет соприкасаться с серной кислотой, и реакция прекратится. С закрытым краном заряженный аппарат Киппа может простоять долгое время. При открывании крана кислота опять попадает на цинк, и реакция образования водорода начинается вновь. [c.68]

Опыт 3. Получение водорода пропусканием паров воды над раскаленным железом. [c.13]

Опыт 1. а) Получение водорода в пробирке. В пробирку на ее объема наливают разбавленную кислоту и кладут 3—4 кусочка цинка. Подождав до вытеснения из нее воздуха, получающийся водород поджигают. [c.92]

Вода разлагается также действием жара на свои составные части. При температуре плавления серебра (950°), в его присутствии, вода разлагается, и при этом кислород поглощается расплавленным серебром, растворяясь в нем, пока оно жидко. Но лишь только серебро застывает, кислород выделяется. Однако, такой опыт не совершенно доказателен можно думать, что разложение воды при этом произошло не от действия жара, а от влияния серебра на воду, — что серебро разлагает воду, отнимая от нее кислород. Если пропустить водяной пар чрез накаленную трубку, внутри которой температура достигает 1000°, то при этом часть воды разложится на свои составные части, получится гремучий газ, но, проходя в более холодные части прибора, этот гремучий газ вновь дает воду полученные водород и кислород соединяются между собою при более низкой температуре [93]. Повидимому, задача — показать разлагаемость воды высокою температурою — невыполнима. Такою считалась она, пока в 50-х годах Генрих Сенг-Клер Девилль не ввел в науку понятия о диссоциации, как о перемене химического состояния, подобно[го] испарению, если разложение уподобить кипению, и пока он не сделал в описываемом далее опыте очевидною разлагаемость воды от действия жара. Для того, чтобы ясно показать диссодиацню воды или ее разлагаемость жаром, близким к тому, при котором она образуется, необходимо было отделить водород от кислорода [c.90]

На рис. 212 показана схема установки для получения водорода пиролизом метана. Пиролиз (термическое разложение) идет с поглощением тепла при температуре 1400—1450° С. Установка состоит из топки, реактора и пневмоподъемника. Зернистый теплоноситель нагревается за счет сжигания горючего газа и ссыпается в реакционную камеру, где происходит пиролиз. В нижнюю часть камеры подается метан. Водород отводится через верхний штуцер. Затем теплоноситель вместе с сажей, образовавшейся при пиролизе, опускается в эжектор пневмоподъемника, там он подхватывается потоком воздуха и возвращается в топку. Температура его опять доводится до 1400° С. Для пополнения запаса теплоносителя в верхней части топки устанавливается бункер для подпитки. [c.308]

Опыт I. Получение водорода действием кислоты на цинк. [c.11]

Опыт 2. Получение водорода взаимодействием натрия с водой. [c.12]

Опыт 4. Получение водорода электролизом воды. [c.13]

Опыт показывает, что электролиз воды как метод получения водорода успешно конкурирует с химическими методами лишь в тех случаях, когда потребность в газе невелика, а требования к его чистоте высокие. Дело в том, что электролитический метод относится к числу энергоемких процессов — расход электроэнергии на 1000 водорода достигает 6,3 тыс. квт-ч. Конкурентная способность его в значительной степени возрастет в зависимости от снижения стоимости электроэнергии. Ведь в себестоимости водорода, получаемого электролизом, 70% приходится на электроэнергию. [c.86]

Получение водорода при взаимодействии 9%-ного раствора серной кислоты с цинком. Опыт проводится в двугорлой склянке, на дно которой положены гранулы цинка. Раствор серной кислоты вливается через воронку, [c.177]

Опыт работы установки по получению водорода методом каталитической конверсии углеводородного газа с водяным паром. [c.149]

II) превышал выход (III) примерно втрое, что связано с повышенной тенденцией свободных радикалов отрывать водород от предпоследнего углеродного атома н-парафина, а не от атома, расположенного в глубине молекулы (см., например, данные по этилированию н-гептана опыт 14 в табл. 2). В н-пентане число атомов углерода, смежных с крайними атомами, вдвое больше, чем в центре молекулы, однако предпочтительное присоединение этилена к вторым от края углеродным атомам более наглядно можно продемонстрировать на примере анализа продукта, полученного при реакции с н-гептаном. [c.138]

Комментирование опытов в телевизионных передачах значительно отличается от их комментирования учителем на обычных уроках. Это объясняется способностью телевидения быть хроникером показываемых событий, т. е. передавать событие в форме репортажа . Так, демонстрируя различные варианты взрывов смеси водорода с кислородом, не следует подробно рассказывать о последствиях таких взрывов, так как учащиеся эти последствия видят на экране. Показывая крупным планом средний щар аппарата Киппа, достаточно указать исходные вещества, необходимые для получения водорода, и вовсе не следует говорить о скорости наблюдаемого процесса, так как учащиеся видят бурное взаимодействие цинка с раствором серной кислоты. Демонстрируя опыты по коррозии металлов, сгоранию веществ в кислороде, каталитическое воспламенение водорода, различные реакции в растворах и т. д., ведущий должен акцентировать в подробности то, что хорощо видят ученики, когда опыт гюказан крупным планом. [c.54]

Процессы получения водорода из сухих и водородсодержащих газов нефтеперерабатывающих и нефтехимических заводов и пути проектирования промышленных установок. Серия Опыт проектирования нефтеперерабатывающих и нефтехимических предприятий . Составители С. А. Гросман и др.. М., ЦНИИТЭнефтехим, 1970. 61 с. [c.149]

Возможны и другие методики совместное соосаждег ние из растворов либо адсорбция карбонилов металлов и затем разложение их с восстановлением опять-таки водородом, но уже при 100—150°. Полученные препараты чрезвычайно активно реагируют с кислородом, иногда просто воспламеняются. Поэтому после восстановления образцы можно исследовать только в ампулах, предварительно откачанных, а затем заполненных инертным газом. [c.219]

В процессах феба-комби-крекинг и феба-эль-ку-крекинг использован опыт, полученный при гидрировании угля под высоким давлением [6]. Смесь тяжелого сырья, водорода и катализатора проходит при 450°С и 12—30 МПа через прямоточный реактор без перемешивающих устройств. В сепараторе жидкие продукты отделяются от остатка и затем направляются на гидроочистку под тем же давлением. С этим процессом сходен процесс кэнмет (Канада). Катализатором разового пользования служит тонкоизмельченный уголь, пропитанный сульфатом железа. [c.11]

Фирма Bamag-Meguin-A.-G., которая уже давно начала строить установки для получения водорода химическим путем, в последние годы занялась конструированием электролизеров для электролиза воды. Она изготовляет биполярные ванны, используя имеющийся в этой области опыт. [c.70]

Особенно привлекательной кажется идея об использовании топливных элементов для утилизации солнечной энергии. Рассчитано, что, использовав лишь 0,2 % солнечной энергии, падающей на землю, человечество сможет удовлетворить все свои потребности в энергии. Уже созданы солнечные батареи около 10% солнечной энергии превращают они в электрический ток, а в ближайшие годы их кпд будет значительно увеличен. Но солнечные батареи работают только днем, значит надо запасать энергию, а затем использовать ее в ночное время. Решить эту задачу в крупных масштабах с помощью аккумуляторов невозможно слишком много придется затратить цветных металлов. Здесь опять могут помочь топливные элементы. Днем энергия солнечных батарей будет частично расходоваться на электролитическое получение водорода и кислорода, а ночью эти вещества будут служить топливом для элемента. Ножалуй, в настоящее время основная трудность в реализации этого плана — дороговизна солнечных батарей, работающих на полупроводниковых материалах сверхвысокой частоты. [c.105]

Процесс каталитической конверсии углеводородов широко используется для получения не только водорода, но и азотоводородной смеси, применяемой в синтезе аммиака. Однако, несмотря на го, что между этими производствами имеется много общего, ряд существенных различий не позволяет ро всех случаях переносить опыт азотной промышленности для получения водорода. Общим для обоих производств является сырье и ряд методов его обработки различие состоит в совершенно разных требованиях к составу конечного газа. Так, при производстве водорода остаточное содержание метана после конверсии в печи не должно быть более 1,5— 2,5 объемн. % при получении азотоводородной смеси эта величина составляет около 10 объемн. % (окончательное превращение метана достигается путем его дожига при смешении с воздухом перед [c.238]

ЖадановскийН. Б. Опыт работы установки по получению водорода методом каталитической конверсии. Химия и технология топлив и масел, № 8, 1958. [c.180]

Опыт 1. Для этого опыта используют прибор для получения водорода (рис. 3—1). На пробирке тушью или при помощи черных полосок бумаги отмечают деления 20, 10, 5 мл. В пробирку кладут 1 —2 кусочка цинка и через верхнюю воронку приливают раствор серной кислоты (1 5) до верхнего деления. Для наглядности в кислоту подливают раствор лакмуса или метилоранжа. Отмечают время начала опыта по часам или секундомеру (взять в ка-бине те физики) и одновременно закрывают кран (зажим) на газоотводной трубке. Выделяющийся водород давит на раствор и он перемещается в воронку. Когда вытес-нятся все 20 мл, снова засекают время. [c.59]

Опыт 2. В пробирку кладут несколько кусочков цинка, приливают раствор серной или соляной кислоты, применяемой для получения водорода, закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой подводят под перевернутый цилиндр с водой, погруженный в кристаллизатор или простоквашницу. [c.59]

Опыт 3. Опыт получения хлористого водорода и демонстрацию растворимости его возможно соединить в одном приборе (П. Д. Можей). Стеклянную банку закрывают Гфобкой, через которую проходит прямая стеклянная трубка, опущенная в воду, и изогнутая трубка, соединенная при помощи небольшой пробки с пробиркой. В пробирке находится твердая поваренная соль и слегка разбавленная серная кислота (рис. 6—17, в). [c.147]

Опыт 1. В стеклянную трубку кладут несколько - кусочков серы и с лпух концов закрывают пробками с газоотводными трубками. Одна газоотводная трубка изогнута и конец ее опущен в стакан с водой, вторая соединяется с прибором для получения водорода. (Обязательно проверить водород на чистоту ) Сначала пропускают водород быстро, чтобы вытеснить весь воздух из трубки, через 1 —2 минуты скорость пропускания его уменьшают так, чтобы можно было считать пузырьки в стакане с водой, и серу нагревают до кипения (рис. 7—5). Происходит реакция Н2-Ь5=Н25. Об образовании сероводорода можно судить по запа-Рис. 7—5. Взаимодействие серы с водородом, ху воДЫ В стакане ее [c.164]

Только проводить этот опыт нужно непременно в защитных очках Во избежание несчастного случая перед опытом нужно проинструктироваться у знающего специалиста. Кроме того, получать газовую смесь можно только в небольшом количестве, используя в самом крайнем случае стакан вместимостью не более 250 мл. Стакан обмотаем влажной плотной тканью (лучше полотенцем), чтобы не пораниться, если его разорвет. И еще прежде чем поджигать смесь, в целях предосторожности откроем рот, чтобы защитить барабанные перепонки. Учтйте также, что электролитическое получение водорода зачастую сопровождается взрывами. Это гремучий газ самовоспламе няется под действием электрической искры или каталитически действующих примесей. По этой причине можно получать только небольшие количества газа и во время опыта держаться на достаточном расстоянии. [c.15]

Опыт 3. Получение Сероводорода. Сероводород можно получить в любом из приборов для получения водорода взаимодействием сульфида железа с раствором серной кислоты (1 5) или соляной кислоты (1 2). Получите сероводород в пробирке (рис. 68,6). Возьмите 5—6 кусочков сульфида железа величиной с горошину и /а пробирки заполните раствором соляной или серной кислоты. Если сначала реакция идет плохо, то пробирку слегка подогрейте. Сероводород — сильно ядовитый газ. Поэтому все опыты с ним делайте под тягой После опытов с сероводородом содержимое пробирки вылетйтё в склянку для отработанных реактивов (под тягой). [c.118]

При нагревании 2,2-диметилбутана (неогексан) с этиленом в присутствии грег-бутилпероксида и 20%--ной соляной кислоты с небольшим выходом были получены октаны (опыт 12). Невысокая степень конверсии, вероятно, обусловлена в данном случае трудностью отрыва водорода от неопентильного углеродного атома (т. е. от вторичного, смежного с третичным углеродом трет-бутильной группы). Основным изомером в октановой фракции ( г75 /о) был 2,2,3-триметилпентан, образующийся при этилировании по вторичному углеродному атому 2,2-диметилгекса , образующийся в результате реакции при первичном (неогексиль-ном) атоме углерода, был получен с выходом 19% выход [c.138]

При выдерживании н-бутилхлорида при 130—140 °С с этиленом в присутствии грег-бутилпероксида реакция протекала лишь неанач ительно (опыт 21, табл. 4), а в присутствии концент рирО ванной соляной кислоты выход продукта резко возрастал (опыт 22). Продукт состоял в основном из З-метил-1-хлорпентана, получаемого в результате моноэтилирования бутилхлорида по предпоследнему углеродному атому цепи путем отрыва от него водорода атомом хлора, образующимся из НС1. Другим продуктом, полученным с вдвое меньшим выходом, был 3-хлоргексан (последний образуется при алкилировании по углероду, содержащему атом хлора). В продукте присутствовало также незначительное количество 1-хлоргексана, возникающего либо при алкилировании по углероду метильной группы, либо в результате теломеризации этилена и хлористого водорода. [c.142]

При дегидрогенизации 1,1-дициклогексилдодекана был проведен также опыт, в котором реакция дегидрогенизации была прервана в момент, когда количество выделившегося водорода составляло половину от теоретического. Хроматографическое разделение полученных продуктов реакции показало, что в них содержались приблизительно равные количества исходного 1,1-дициклогексилдодекана, [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология