Сродство атомов

Пользуясь этими данными, рассчитайте а) энтальпию ионизации атома хлора б) сродство атома хлора к электрону (АЯсродства) в) энтальпию ионизации молекулы хлора г) энергию (энтальпию) связи и диссоциации молекулы хлора д) энтальпию гидратации иона С1 е) энтальпию растворения хлора в воде. [c.87]

Сродством атома к электрону называют изменение энергии в процессе присоединения электрона к свободному атому с образованием отрицательного иона при температуре О К А + е = А (атом и ион находятся в своих основных состояниях). При этом электрон занимает низшую свободную атомную орбиталь (НСАО), если ВЗАО занята двумя электронами. Если ВЗАО вырождена и занята не полностью, присоединяемый электрон заселяет ее с соблюдением первого правила Гунда. Из различных методов определения СЭ наиболее прямой и точный — измерение минимальной энергии фотоотрыва электрона от отрицательного иона. [c.39]

Объясните характер изменения следующих свойств галогенов энергии ионизации, энергии сродства атома к электрону, стандартной энтальпии диссоциации молекул Гз, агрегатного состояния. [c.108]

Способность элемента к отдаче электронов определяется энергией ионизации (табл. 8), а способность к присоединению электронов — величиной сродства атома к электрону (табл. 9). [c.17]

Как и потенциал ионизации, сродство атома к электрону определяется его электронной конфигурацией. Галогены имеют самое высокое сродство к электрону, так как при присоединении одного электрона к их атому он приобретает законченную электронную конфигурацию инертного газа. Следует отметить, что прямое определение сродства к электрону из-за больших экспериментальных трудностей сделано лишь для небольшого числа элементов, например галогенов. Большинство значений получено путем соответствующих расчетов. Значения сродства к электрону (эВ) для некоторых атомов приведены ниже [c.55]

Сродство атомов к электрону [c.21]

Сродство атома к электрону, эВ 0,75 [c.342]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. Энергия, поглощаемая или выделяющаяся при присоединении электрона к атому, иону, радикалу или молекуле в газовой фазе при Т = О К без передачи частице кинетической энергии, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ионизации, обычно выражается в электронвольтах и обозначается Ее. Сродство к электрону атома водорода равно [c.83]

Электроотрицательность — это количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны. Она равна полусумме энергии ионизации и сродства атома к электрону. Зависимость электроотрицательности от порядкового номера элемента носит периодический характер электроотрицательность возрастает внутри периода и уменьшается внутри группы периодической системы элементов. На практике пользуются относительными значениями электроотрицательности (ОЭО), принимая за единицу электроотрйцательность лития (табл. 10). [c.22]

Эта величина (со знаком плюс) носит название сродство (атома хлора) к электрону. Она известна менее точно, чем другие величины этого цикла. [c.65]

Определите стандартную теплоту образования газообразного иона С1 , если известны энергия диссоциации молекулы СЬ и сродство атома С1 к электрону. [c.20]

Сродством атома к электрону (СЭ) называют изменение энергии в процессе присоединения электрона к свободному атому с образованием отрицательного иона при температуре О К А + е ->- А . [c.229]

Потенциал ионизации и сродство к электрону. Важнейшими характеристиками электронной конфигурации атома являются энергия ионизации или потенциал ионизации (ПИ) и сродство атома к электрону (СЭ). Потенциалом ионизации называют изменение энергии в процессе отрыва электрона от свободного атома при температуре О К [c.38]

От энергии ионизации и сродства атома к электрону зависит электроотрицательность (ЭО) — способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединений. ЭО представляет собой полусумму ПИ и СЭ. Расположение элементов в ряду по электроотрицательности закономерно и служит для объяснения химической связи в молекулах и соединениях. [c.229]

Энергия сродства атома к электрону служит мерой окислительной активности элемента. Чем выше сродство к электрону, т. е. чем больше выделяется энергии ирн присоединении электрона к атому или к отрицательному иону, тем большей окислительной способностью будет обладать данный элемент. [c.105]

Сумма энергии ионизации и энергии сродства атома к электрону называется электроотрицательностью. [c.106]

Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов. Эту способность можно оценить величиной энергии ионизации и сродства атомов к электрону. Понятно, что легче всего образуют катионы элементы с малой энергией ионизации щелочные и щелочноземельные металлы. Образование же в условиях обычных химических превращений простых катионов других элементов менее вероятно, так как это связано с затратой большой энергии на ионизацию атомов. [c.102]

IX. Сродство атомов к электрону /(, [c.256]

Очевидно, что атомы щелочных и щелочноземельных металлов могут достигнуть этого, теряя электроны и образуя, следовательно, положительные ионы, между тем как, например, атомы галоидов должны захватить для этой цели электрон, т. е. образовать отрицательный ион. Действительно, атомы Ма, К, КЬ, Сз, теряя электрон, образуют ионы, имеющие соответственно оболочки Ые, Аг, Кг и Хе. Для того чтобы иметь такие оболочки, атомы Р, С1, Вг, I должны захватить электрон, т. е. образовать отрицательные ионы. Это стремление образовать ионы, подобные атомам благородных газов, проявляется в том, что у щелочных и щелочноземельных металлов малы потенциалы ионизации (работа отрыва электронов), а у атомов галоидов имеет место сродство к электрону (выигрывается работа при захвате электрона). При встрече атома первого сорта (М) с атомом второго сорта (X) может произойти переход электрона от к X с образованием ионов М " и Х и молекулы М Х . В случае встречи щелочного и галоидного атомов видно, какой из них образует положительный, а какой отрицательный ион. В общем случае это зависит от соотношения величин потенциалов ионизации и сродства атомов к электрону. [c.465]

Квантовомеханические расчеты показывают, что при присоединении двух и Более электронов к атому энергия отталкивания всегда больше энергии иритяжения — сродство атома к двум и более электронам всегда отрицательно. П-оэтому одноатомныз -Таблица 1.2. Сродство к электрону атомов некоторых э.кмгнтов [c.32]

А — энергия сродства атома хлора к электрону а — теплота сублимации твердого натрия [c.501]

Солеобразные гидриды, они отличаются высокой прочностью (для СаНг АС --136 кДж/моль). Это кристаллические соедииения, содержащие легко-поляризуемые анионы Н , отличающиеся высокой активностью (сказывается небольшое сродство атома водорода к электрону). Они быстро взаимодействуют с водой [c.456]

Электроны в атомах удерживаются полем ядра это поле притягивает также и свободный электрон, если он окажется вблизи атома правда, этот электрон испытывает отталкивание электронов атома. Теоретический расчет и экспериментальные данные показывают, что для многих атомов энергия притяжения дополнительного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек эти атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый отрицатель-ньш однозарядный ион. Энергия отрыва электрона от такого иона определяет сродство атома к электрону Подобно энергии ионизации сродство к электрону обычно выражают в электрон-вольтах. [c.54]

Квантовомеханические расчеты показывают, что при присоединении двух и более электронов к атому энергия отталкивания всегда больше энергии притяжения — сродство атома к двум и более электронам всегда отрицательно. Поэтому одноатомные многозарядные отрицательные ионы (0 , 52 , и т. п.) в свободном состоянии существовать не могут. Как мы увидим в дальнейшем (см. стр. 209), есть основания полагать, что такие ионы не существуют и в молекулах и в кристаллах поэтому запись формул Са +З , Си +О и т. п. следует рассматривать лишь как весьма грубое приближение. [c.54]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, ио и присоединять электроны. Энергия, выделяющаяся при присосди-ценин электрона к свободному атому, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ион 1зациг , обычно выражается в электронвольтах. Так, сродство к электрону атома водорода равно 0,75 эВ, кислорода— 1,47 эВ, фтора — 3,52 эВ. [c.103]

Вследствие высокого сродства атомов кислорода к электрону кислород является сильным окислителем. По сравнению с другими простыми веществами он уступает в этом отношении только фтору. Высокая окислительная способность кислорода определяет его важную роль в жизнедеятельности человека и различных животных организмов (процессы дыхания), в формировании горных пород, в очистке природных вод. Окислительная способность кислорода широко используется при сжигании различных видов топлива, во многих промышленных и других процессах. Большей частью при этом пользуются не чистым кислородом, а воздухом, но при необходимости интенсификации процесса в металлургической и химической промышленности в настоящее время во многих случаях применяют чистый кислород или обогащенный им воздух. [c.139]

Как и потенциал ионизации, сродство атома к электрону определяется его электронной конфигурацией. Галогены имеют самое [c.49]

В несимметричной молекуле, например, НС1 из-за большого сродства атома С1 к электрону происходит смещение электронного облака 0-орбитали в сторону С1. [c.79]

Единственный внешний электрон атома щелочного металла движется над замкнутой сферической 8 / -оболоч-кой остова. Потенциал ионизации ПИ (Ме) невелик, что облегчает отрыв внешнего электрона и образование иона Ме . Внешний 8 /> -электрон-ный слой атома галогена имеет тенденцию к захвату одного электрона и образованию иона Х с 8 -оболочкой, на что указывает высокое значение сродства атома галогена к электрону (табл. 16) [к-2]. При сближении атомов Ме и X возможен переход электрона от Ме к X с образованием сферически симметричных ионов Ме и Х . Такой переход всегда требует затраты энергии, равной ПИ (Ме) — СЭ (X). [c.160]

Формула Капустинского (39.18) широко применяется в термохимии для расчета некоторых неизвестных теплот. Так, по формуле (39.19) цикла Борна — Габера можно найти теплоту образования кристалла, если известны теплоты образования крнов и энергия решетки. Последнюю легко рассчитать по уравнению Капустинского. Аналогично можно найти неизвестную теплоту образования газообразного иона и связанные с ней величины, например сродство атома к электрону. Если в узлах решетки находятся сложные ионы (ионы SO 4- в NajSQt, NH/ в ННц,С1и др.), то, пользуясь термохимическим значе-. нием энергии решетки, можно по формуле Капустинского рассчитать эффективный радиус сложного иона. Эти эффективные так называемые термохимические радиусы пригодны затем для расчета по формуле (39.18) энергии решеток, содержащих сложные ионы. Эта формула и ее модификации широко использованы в химии комплексных соединений К. Б. Яцимирским [к-8]. Зная экспериментальные теплоты растворения солей и энергии решетки по Капустинскому, можно рассчитать из термохимического цикла теплоты сольватации солей, широко используемые в теории растворов. [c.170]

Таблица 2. Сродство атомов к электрону (эВ)

То, что, например, атом На легко отдает внешний электрон, а атом Р его приобретает, также не является случайным и определяется свойствами обоих элементов. Для характеристики этих свойств введены понятия сродства атома к электрону и электроотрицательности. [c.19]

Сродством атома к электрону называется количество энергии Е, которое выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому или отрицательному иону [c.19]

Сродство к электрону. Другой важной энергетической характеристикой атома является сродство атома к электрону (СЭ). Сродством к электрону называют изменение энергии в процессе присоединения электрона к атому или молекуле при О К (на низший незанятый уровень) [c.59]

Передаче электрона от атома Ыа к удаленному от него атому СЛ соответствует переход от энергетического уровня А к уровню О. РасстояЕше между этими уровнями равно eVi —Ес1, т. о. разности между энергией ионизации атома натрия и сродством атома хлора к электрону. Сильное кулоновское притяжение, возникаюшее ири сближении ионов друг с другом (уровень О), приводит систему к минимуму Е, в котором силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания. Энергетическая разность между уровнем Л (отдельные атомы) и минимумом Е (ионная молекула) соответствует теплоте образования ионной молекулы из атомов. [c.43]

Сродства атомов к электрону Р. Сврдство к электрону выражено через энергию ионизации отрицательных ионов Э— [c.214]

Поле дра атома, удерживающее электроны, притягивает также и сво( ный электрон, если он окажется вблизи атома. Вместе с тем этот электрон испытывает и отталкивание со стороны электронов атома. Теоретический расчет и экспериментальные данные показывакп-, что для многих атомов энергия притяжения свободного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек. Атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый отрицательный однозарядный ион. Энергия, выделяющаяся при добавлении электрона к нейтральному атому, который в результате переходит в однозарядный отрицательный ион, называется сродством атома к электрону. Эту величину можно трактовать как взятую с тем же знаком энергию отрыва электрона от отрицательного однозарядного иона. Подобно энергии ионизации сродство к электрону обычно выражают в электронвольтах. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология