Энтальпия ионизации

Какие тривиальные названия чаще всего употребляют для энтальпии ионизации и энтальпии присоединения электрона [c.39]

II. Стандартная энтальпия ионизации натрия — это энтальпия, необходимая для удаления 1 моль электронов из 1 моль газообразных атомов натрия [c.227]

II. Ионизация натрия — Na (г.) ->- Na+ (г.) +е АН1 — стандартная энтальпия ионизации натрия [c.226]

Сравните полученное значение энтальпии ионизации уксусной кислоты с энтальпией нейтрализации соляной кислоты. [c.131]

С другой стороны, энтальпия ионизации является аддитивной функцией свободной энергии Р и энтропийного фактора Т8. Поэтому [c.404]

Теперь остановимся на энтальпиях ионизации. Обычно они называются энергиями ионизации. В табл. 7.19 приведены энтальпии ионизации щелочных металлов. Постройте соответствующий график. [c.356]

Электропроводность металлов сложным образом зависит от энтальпии ионизации, энергии и длины связи между атомами в кристаллической решетке, координационного числа атома, концентрации дефектов в решетке и других факторов. Однако цезий, являясь самым типичным металлом, тем не менее обладает. .. (наименьшей, наибольшей) электропроводностью среди щелочных металлов . [c.364]

Изменение энтальпии в процессе (Х.4) представляет сумму энтальпии сублимации твердого металла А ийЯ (Ыа, к, 298,15 К) с образованием газообразных атомов N3 и энтальпии ионизации этих атомов ДгЯ°(Ыа, г, 298,15 К) [c.181]

Пользуясь этими данными, рассчитайте 1) энтальпию ионизации [c.95]

Образование кристаллического гидрида М+Н или М +-2Н экзотермично лишь в том случае, если энтальпия ионизации катиона мала. Это справедливо только для металлов групп 1А и ИА. [c.376]

Энтальпия ионизации. Особый интерес представляет собой процесс ионизации. Например, [c.15]

Пользуясь соотношением Малликена (разд. 6.12), рассчитайте электроотрицательности пяти щелочных металлов. Значения энтальпии ионизации можно получить из данных табл. 6.1, при этом сродство к электрону у атомов щелочных металлов (для которых нет экспериментальных данных) можно принять равным нулю. (Ответ 0,99 0,95 0,80 0,77 0,72.) [c.542]

Теплоту образования данного ионного фторида можно представить, используя цикл Борна ( рис. 2) ЛЯг, и АЯе имеют то же значение, каки в случае ковалентного цикла АЯд — общая энтальпия ионизации газообразного атома М с образованием газообразного иона с зарядом - -х и АЯз — полная теплота сродства [c.381]

Энтальпия ионизации R I в газовой фазе Ra-> R + [c.167]

Пользуясь этими данными, рассчитайте а) энтальпию ионизации атома хлора б) сродство атома хлора к электрону (АЯсродства) в) энтальпию ионизации молекулы хлора г) энергию (энтальпию) связи и диссоциации молекулы хлора д) энтальпию гидратации иона С1 е) энтальпию растворения хлора в воде. [c.87]

Определение температурной зависимости рК гистидиновых остатков показало, что энтальпия и энтропия ионизации Гис-105, который расположен на внешней поверхности глобулы доступен для взаимодействия с растворителем, имеют нормальные значения, такие же, как и для самого гистидина. Но они совершенно аномальны для Гис-119 и Гис-12. Оказалось, что значения энтальпии ионизации этих остатков изменяются от аномально малых до аномально больших при повышении температуры, в то время как значения энтропии меняются от отрицательных до положительных. Температура этого перехода около 32 °С. Можно предполагать, что при этой температуре в структуре белка могут. иметь место лишь незначительные конформационные перестройки. Для подтверждения и более полной интерпретации этих фактов необходимы дальнейщие исследования. [c.366]

В ЭТОМ случае говорят об энтальпиях ионизации, [c.15]

Энтальпию ионизации также определяют для молекул, например [c.15]

Следует заметить, что для молекул и атомов энтальпии ионизации всегда положительны. Для отрыва электронов необходимо затратить энергию. Также совершенно общей является тенденция к возрастанию энтальпии ионизации в последовательных ступенях, как это показано выше для алюминия. Чем более положительными становятся атом или молекула, тем труднее протекает дальнейшая ионизация. [c.15]

В понятие строение атома обычно включают не только пространственное распределение электронов вокруг ядра в различных возможных состояниях, но также энергии этих электронов, магнитные свойства, энтальпии ионизации и другие свойства, которые зависят от распределения электронов. [c.41]

Первое правило Хунда. Изменение энтальпии ионизации в зависимости от атомного номера [c.58]

Во-вторых, при движении от щелочного металла к следующему благородному газу наблюдается постепенное возрастание энтальпии ионизации. Причина этого явления заключается в следующем. Электроны с одним и тем же главным квантовым числом [c.60]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал се- ребра, воспользовавшись следующими энтальпиями энтальпия сублимации (атомизации) серебра АЯ°субл = 280 кДж/моль, энтальпия ионизации атома серебра ДЯ°иониз = 728 кКж,/моль, энтальпия гидратации газообразного иона Ag+ АЯ°гидр = = —467 кДж/моль. [c.260]

Для водородного электрода примите следующие значения энтальпия диссоциации молекулы водорода в расчете на один атом водорода 0,5 ДЯ дисс = 236 кДж/моль, энтальпия ионизации атома водорода АЯ°нониз = 1305 кДж/моль, энтальпия гидратации газообразногоионаводорода АЯ°гидр = —1071 кДж/моль. [c.260]

Энтальпии процессов стадии (1) и стадии (3) представляют собой табличные значения энергии связи С-С1 в H3 I и сродства к эЛектрону атома хлора. Энтальпия превращения метил-радикала в метил-катион в стадии (2) определяется масс-спектрометрически как потенциал ионизации радикала R , таким же образом могут быть определены энтальпии ионизации самых разнообразных субстратов RX в газовой фазе. В табл. 9.11 приведены данные по ионизации различных R I в газовой фазе. [c.167]

Аналогичным путем можно показать, что существование соединений Na b, Na b и т. д. маловероятно, так как энтальпия ионизации атома натрия при отрыве первого электрона составляет 496 кДж/моль, а при отрыве второго и третьего электронов соответственно 4563 и 6927 кДж/моль. [c.218]

Энтальпии образования изопропильного (190 ккал/моль) и /ирг/я-бутильного (174 ккал/моль) карбокатионов в газовой фазе значительно ниже энтальпии ионизации хлорбензола. Эти данные подтверждают меньшую стабильность арильных катионов по сравнению со вторичными алкильными катаонами. Растворитель сольватирует плоские алкильные катионы с обеих сторон плоскости, а фенил-катион — лишь с внешней стороны, поскольку внутренняя доля вакантной орбитали находится внутри бензольного кольца. Таким образом, сольватиционные эффекты в гораздо большей степени должны способствовать процессам с участием алкильных, а не арильных карбокатионов. [c.618]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал серебра, воспользовавщись следующими энтальпиями энтальпия сублимации (атомизации) серебра ДЯ убл = 280 кДж/моль, энтальпия ионизации атома серебра = 728 кДж/моль, энтальпия гидратации газооб- [c.376]

СН2=СНС1 СН2=СН+ + СГ + АЯ АЯ° = +223 ккал/моль Эитальиия образования изоиропильного (190 ккал/моль) т га/зет-бутильного (174 ккал/моль) карбокатионов в газовой фазе значительно ниже энтальпии ионизации хлорбензола. Эти данные подтверждают меньшую стабильность арильных катионов но сравнению со вторичными алкильными катионами. Растворитель сольватирует [c.1231]

Образование карбокатионов в газовой фазе в результате ионизации КХ на ионы и X представляет собой эндотермический процесс, который характеризуется очень высокой положительной энтальпией. Энтальпия ионизации СН3С1 в газовой фазе определяется из следующего термодинамического цикла [c.166]

В-третьих, отмеченное выше возрастание энтальпии ионизации не является гладким. В определенных местах явно проявляются два скачка в каждом из периодов от Ы до Ме, от Ыа до Аг и с небольшими отклонениями, обусловленными вхождением переходг ных элементов, также и в других периодах таблицы. Во всех слут чаях энтальпия ионизации падает при переходе от конфигурации 5 к з р и от к з р . Легче всего объяснить эти факты, если рассмотреть их под несколько другим углом зрения. Рассмотрим в качестве примера период —Ые. Энтальпии ионизации В, С и N последовательно возрастают, но все они ниже, чем значения, которые можно получить экстраполяцией изменения энтальпии ог [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология