Ионные уравнения обменных реакций

Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости. Сильные электролиты, а также достаточно разбавленные растворы слабых электролитов практически полностью ионизированы в растворе. Поэтому уравнения реакций, записанные в молекулярной форме, например [c.269]

Рассматривая приводимые выше примеры перехода от молекулярных к ионным уравнениям, можно наметить такую последовательность в составлении химического уравнения обменной реакции в ионной форме [c.211]

Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций [c.146]

Рассмотрим составление ионного уравнения обменной реакции на примере взаимодействия между нитратом бария и сульфатом алюминия в водном растворе [c.102]

Написать в молекулярной и ионно-молеку-ляриой форме уравнения обменных реакций, происходящих между а) К4[Ре(СН)б1 и USO4 б) Ыаз[Со(СЫ)б] и FeSO, в) Кз[Ре(СЫ)б] и AgNOa, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде. [c.198]

ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ ОБМЕННЫХ РЕАКЦИЙ [c.126]

МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ ОБМЕННЫХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.99]

При записи молекулярно-ионных уравнений обменных реакций необходимо соблюдать следующие правила I) сильные электролиты записывать в виде составляющих их ионов, так как в растворе эти соединения находятся в ионизированном состоянии 2) малодиссоциированные соединения, а также малорастворимые и газообразные вешества следует условно записывать в молекулярной форме, так как они присутствуют в системе преимущественно в виде молекул или кристаллов. [c.107]

Для составления уравнения обменной реакции между растворенными электролитами в ионной форме необходимо [c.102]

Уравнения обменных реакций в растворах. Химические реакции могут изображаться уравнениями трех типов 1) молекулярными, 2) ионно-молекулярными и 3) ионными например [c.125]

Если в качестве экстрагента использовать комплекс экстракционного реагента с ионом металла, то в этом случае экстрагироваться будут только те элементы, которые образуют более устойчивые комплексы с экстракционным реагентом. Уравнение обменной реакции дпя комплексов будет иметь вид [c.237]

Ионное уравнение этой реакции относится ие только к конкретным реагентам (хлориду кальция и фториду натрня), но и ко всем тем хорошо растворимым солям кальция и фторидам, которые в результате обменной реакции образуют нерастворимый фторид кальция [c.181]

На основании проведенных опытов расположите лиганды НгО, Р04 -, N-, N05- в порядке понижения их способности образовывать комплексные ионы или в порядке повышения констант нестойкости комплексных ионов. Напишите уравнение реакции вытеснения одного лиганда другим. Попытайтесь выразить константу равновесия такой обменной реакции через константы нестойкости комплексных ионов. [c.403]

Смягчение воды методом ионного обмена основано на применении ионитов — твердых зернистых нерастворимых материалов, способных обменивать входящие в их состав ионы на ионы, содержащиеся в природной воде. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Если при смягчении воды необходимо освободиться только от катионов, определяющих жесткость воды, то ограничиваются одним катионированием. Работа установки по катионированию воды состоит в пропускании воды через слой катионита сверху вниз. Если применяют натрий-катионит [K]Na, то процесс протекает по следующему уравнению обменных реакций [c.186]

Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих [c.200]

Написать в молекулярной и ионной форме уравнение обменной реакции взаимодействия иодата калия КЮз с нитратом серебра. [c.144]

Сокращенное ионное уравнение Химическое уравнение, содержащее только ионы, непосредственно участвующие в обменной реакции в растворе [c.547]

Константу равновесия этого процесса можно выразить через константы нестойкости входящих в уравнение ионов. Это уравнение можно представить как сумму уравнений диссоциации [2п(СЫ)4] - и [Си (ЫНз) 4] входящих в левую часть уравнения, и [2п(ЫНз)4]2+ и [Си(СЫ)4] , входящих в правую часть уравнения. Тогда константу равновесия обменной реакции можно представить так [c.341]

Из ионного уравнения следует, что ионы Na+ и С1 никакого участия в реакции не принимают, до и после реакции они остаются в неизменном виде. Взаимодействуют друг с другом только ионы водорода и гидроксид-ионы с образованием воды (кислота и щелочь обменялись ионами) [c.138]

Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе [c.27]

При выводе молекулярно-ионных уравнений окислительно-восстановительных реакций следует придерживаться той же формы записи, которая принята для одноименных уравнений обменного характера, а именно малорастворимые, малодиссоциированные и. газообразные соединения следует писать в молекулярной форме. [c.164]

Как следует из уравнений обменных реакций, при прохождении через колонку раствора, содержащего вещества ВУ и СУ, ион А+ катионита обменивается на ионы В+ и С+. При этом раствор обогащается веществом АУ и поступает в нижний слой ионита, а в любом бесконечно малом слое ионпта устанавливается равновесие. Это равновесие, однако, будет постоянно нарушаться вследствие того, что поступающий сверху свежий раствор, более богатый ионами В+ и С+, вступает в контакт с противоионами А+. [c.107]

Соединения с комплексным положительным ионом. Получить обменными реакциями осадки Ag l и Си(0Н)2, слить с отстоявшихся осадков жидкость и к осадкам прилить избыток раствора аммиака. Составить уравнения реакций растворения осадков. Отметить окраску растворов комплексных соединений. Аммиачные растворы оставить для опыта 6. [c.203]

Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения обменных реакций, происходящих между а) К4[Ре(СМ)б] и USO4 б)Каз[Со(СМ)б] и РеЗОд в) Кз[Ре(СМ)б] и AgN03, имея в виду, что образующиеся координационные соли нерастворимы в воде. Приведите их названия. [c.115]

Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих между а) К4[Ре(СН)б] и USO4 [c.198]

Смягчение воды методом ионного обмена. Метод основан на применении ионитов — твердых зернистых нерастворимых материалов, способных обменивать входящие в их состав ноны на ионы, содержащиеся в природной воде. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катионит — структура, на высокомолекулярном каркасе которой имеются неподвижные сложные анионы их заряды уравновешиваются зарядами подвижных простых катионов. Последние могут вступать в обменное взаимодействие с катионами природной воды. Анионит — структура, на высокомолекулярном каркасе которой имеются неподвижные сложные катионы, уравновешивающие заряды подвижных простых анионов. Последние способны к обменному взаимодействию с анионами воды или какого-либо электролита. Если смягчение воды ставит своей целью освободиться только от катионов, определяющих жесткость воды, то ограничиваются одним катионированием. Работа установки по катионированию воды состоит в пропускании воды че-зез слой катионита сверху вниз. Если применяют натрийкатионйт K]Na, то процесс протекает по следующему уравнению обменных реакций [c.234]

Принцип метода определения величины поверхности кристаллического порошка заключается в следующем. Порошок сернокислого свинца взбалтывают с раствором, содержащим радиоактивный свинец. В результате обмена ионов устанавливается обменное равновесие, причем коэффициент разделения можно с достаточной степенью точности принять равным единице. Следя за изменением активности раствора во времени и постоянно переме-шивгя смесь, можно выяснить кинетику реакции обмена. Обычно реакции изотопного обмена подчиняются уравнению первого порядка. Степень обмена X через время t после начала реакции обмена может быть легко найдена из очевидного соотношения [c.381]

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты — в виде составляющих их ионов. Например, уравнения реакций иейтрализации сильных кислот сильными основаниями [c.146]

Пользуясь таблицами растворимости веществ (см. приложения П1 и IV), знанием химических свойств вступивших в реакцию веществ и правилом направления обменных реакций, устанавливают, что противоположно заряженные ионы и POJ соединяются между собой и образуют нерастворимый в воде кристаллический белый осадок Mg3(P04)2I. Ионы К и SO4 не образуют осадка, так как K2SO4 — сильный электролит, хорошо растворимый в воде. Поэтому левую и правую части уравнения можно записать так (пока не обращая внимания на коэффициенты) [c.69]

В обменных реакциях происходит лишь перераспределение (присоединение или отдача) условных или реальных ионов реагентов, в результате чего образуются продукты, степени окисления элементов при этом не изменяются и каждый из ионов сохраняет свой заряд. Эквивалентное число Zg для некоторого реагента В в обменной реакции определяется суммарным зарядом тех ионов, которые обменивают с ним другой реагент расчет ведут на одну формульную единицу В. Эквивалентные числа продуктов устанавливают по значениям гв для реагентов. Например, для обменной реакции, описываемой иовиым уравнением [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология