Иодиды следов

Другой метод основан на восстановлении селенит-иона иодидом калия . Это титрование можно проводить по току иода, выделяющегося при реакции (в этом случае кривая будет иметь форму е), или по току анодного окисления избыточных ионов иодида после конечной точки (форма кривой обычная — б). Второй метод предпочтительнее, так как при потенциале платинового электрода около f 1,0 в (МИЭ) исключается электродное восстановление теллура (IV), который, как известно, является постоянным спутником селена в минеральном сырье. Селен же на платиновом электроде на солянокислом фоне вообще не восстанавливается. Кислотность раствора имеет большое значение при недостаточной кислотности реакция между селеном (IV) и иодидом не протекает до конца, ток после каждого добавления реактива устанавливается медленно. Поэтому титровать селен иодидом следует в 6—7 н. растворе соляной кислоты. Рассчитывать количество селена по результатам титрования следует по калибровочной кривой, построенной в тех же условиях, в которых проводится титрование пробы. При всех работах с селенсодержащими соединениями необходимо всегда помнить, что селен может быть легко потерян при сильном нагревании, например при выпаривании растворов досуха и, в частности, при растворении элементарного селена для приготовления стандартных растворов. [c.293]

Растворимость иодида таллия составляет 2,4- 10 М, т. е. сравнительно высока. Поэтому при титровании таллия иодидом калия 2 обычно получаются заниженные результаты, несмотря на довольно отчетливый ход кривой титрования. Пользоваться данным методом можно лишь при введении эмпирического коэффициента (поправки на растворимость). Это титрование можно выполнять при двух потенциалах (на платиновом вращающемся электроде) при —0,6 в (МИЭ) по току восстановления таллия (I) в ацетатных растворах и при +1,0 в (МИЭ) по току окисления избыточного иодида. Следует подчеркнуть, что в последнем случае результаты получаются значительно более точные, так как при +1,0 б устраняются явления, имеющие место на электроде при потенциале —0,6 в (восстановление водорода и кислорода). Поэтому ход кривой титрования при +1,0 в более отчетлив, что позволяет определять примерно до 0,3 мг таллия (в 25 мл раствора) и больше на фоне 0,1 М раствора нитрата аммония или калия. [c.309]

Табличные данные при повышенных температурах в случае иодидов следует использовать с осторожностью, так как может протекать следующая реакция [c.150]

Хотя бораны достаточно стабильны к воздействию галогенов, прибавление щелочи вызывает быстрое взаимодействие. В случае тризамещенных боранов с первичными алкильными группами реагируют только две из них, а вторичные алкильные группы вообще не реагируют. При превращении алкенов с концевой двойной связью в первичные иодиды следует использовать (Sia) гВН для получения оптимальных [выходов [c.272]

Элементарный иод можно открыть чувствительной реакцией с крахмалом. При проведении этой реакции с иодидом следует помнить, что при прокаливании с известью органических соединений, содержащих сурьму, образуются пятиокись сурьмы или антимонат кальция, которые также выделяют элементарный иод. То же относится к остатку после прокаливания, содержащему окись железа (П1). [c.131]

Титрование серебра раствором иодида. Иодид серебра — одно из наименее растворимых соединений серебра, его произведение растворимости [Ag+] [I"] = 10" . Поэтому иодидом можно титровать даже очень разбавленные растворы солей серебра. После каждого добавления раствора иодида следует выжидать, пока потенциал не стабилизируется. Нагревание раствора улучшает титрование. [c.1006]

Покажите путем вычислений, почему для выделения хлорида серебра из смеси осадков хлорида, бромида и иодида следует применять вместо 1 М раствора аммиака раствор, содержащий [c.78]

Покажите путем вычислений, почему для выделения хлорида серебра из смеси осадков хлорида, бромида и иодида следует применять вместо 1 М раствора аммиака раствор, содержащий 0,25 М аммиака и 0,01 М нитрата серебра в 1 литре. [c.80]

Из данных о составе иодидов следует, что при облучении [c.200]

Во-вторых, при добавлении постоянного количества тиола, отношение [121/ПГ уменьшается быстрее при низких концентрациях иода, чем при высоких. Следовательно, во время опыта чувствительность ячейки повышается. Когда остается очень мало иода, даже следы тиола вызывают значительное изменение потенциала. Однако в начале опыта имеется 5 микромолей иода. Поэтому если общее количество тиолов, элюируемых во время опыта, составляет менее 1 микромоля, чувствительность ячейки в конце опыта будет только на 5% выше, чем вначале. Для любых практических целей зависимость между высотой ступени и количеством тиола в таких условиях можно считать линейной. В противном случае необходимо построить калибровочную кривую или же во время опыта сменить стандартный раствор иода и иодида. Следует отметить, что некоторые тиолы (например, цистеин) окисляются иодом и после стадии дисульфида. Если такое явление во-время не обнаружить, то оно может привести к значительному завышению результатов. [c.281]

Определение циано- и изоциано-групп действием реактива Гриньяра. Циано- и изоциано-функции реагируют с метилмагний-иодидом следующим образом [c.239]

В эфире, пентане и смеси эфир — пеитап было показано, что константы равновесия очень мало зависят от растворителя, несмотря на увеличение степени ассоциации в углеводородных растворителях. Интерпретацию данных могут также усложнять стерические эффекты, связанные с объемным атомом иода. Необходимо сравнить эти константы равновесия с соответствующими скоростями изотопного обмена в присутствии циклогексиламида лития (табл. 14). Константа равновесия для циклопентилиодида (10 ) хорошо согласуется с различием в скоростях обмена между бензолом и циклогексаном (10 ). Соответствующие данные для циклопропана составляют 10 и 10 . Однако в случае винильного водорода наблюдаются серьезные расхождения из данных по равновесию между иодидами следует, что этилен в 300 раз более кислый, чем бензол, в то время как кинетическая кислотность центрального атома водорода в пропилене составляет лишь сотую часть кислотности бензола. [c.33]

Хлорид олова И) в присутствии бромистоводородной кислоты окрашивает растворы, содержащие платину, немного слабее, чем в присутствии соляной кислоты. Однако бромокомплексы платины не восстанавливаются и в качестве определяемой формы имеют, по-видимому, заметное преимущество. Хлорид олова 11) и иодид следует считать наиболее селективными реагентами (ср. Родий ). [c.658]

Так можно титровать, например, ионы меди раствором ЭДТА или проводить аргентометрические титрования хлоридов, бромидов или иодидов, следя за ходом титрования с помощью двух электродов серебряного и электрода из амальгамы серебра. Щ [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология