Иодид после окисления

Если в растворе присутствуют иодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется 2, а затем, после окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту, выделяется Вг2. Это свойство используется для обнаружения иодид-иона и бромид-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.306]

Колориметрическое определение иодид-ионов. Иодид-ионы окисляются до свободного иода многими окислителями иодатом, солями железа (П1), бромной водой, азотистой кислотой. После окисления определяют колориметрически полученный иод (стр. 1112). [c.1123]

Сера из пробы стали массой 5,141 г выделена в виде сероводорода, который поглощен избытком аммиачного раствора кадмия. Полученный осадок сульфида кадмия промыт и суспендирован в воде, к которой добавлено несколько капель уксусной кислоты. В смесь внесено 25,00 мл 0,002027 F раствора иодата калия, 3 г иодида калия и 10 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После окисления газообразного сероводорода до серы высвободившимся иодом для титрования его избытка затрачено 1,085 мл 0,1127 F раствора тиосульфата натрия. Рассчитать процентное содержание серы в стали. [c.358]

Если задачей анализа иодсодержащих смесей является толькО определение брома, то проще всего сначала удалить иод кипячением раствора после окисления иодид-иона перекисью водорода [796], а затем анализировать с применением первого варианта метода гипохлоритного окисления. Другое решение, заключающее- [c.86]

Ниже приведены два варианта определения иодида после окисления до иода и до иодата. [c.333]

Определение иодида после окисления до иода. Начало определения аналогично описанному выше. Для окисления [c.333]

Другой метод основан на восстановлении селенит-иона иодидом калия . Это титрование можно проводить по току иода, выделяющегося при реакции (в этом случае кривая будет иметь форму е), или по току анодного окисления избыточных ионов иодида после конечной точки (форма кривой обычная — б). Второй метод предпочтительнее, так как при потенциале платинового электрода около f 1,0 в (МИЭ) исключается электродное восстановление теллура (IV), который, как известно, является постоянным спутником селена в минеральном сырье. Селен же на платиновом электроде на солянокислом фоне вообще не восстанавливается. Кислотность раствора имеет большое значение при недостаточной кислотности реакция между селеном (IV) и иодидом не протекает до конца, ток после каждого добавления реактива устанавливается медленно. Поэтому титровать селен иодидом следует в 6—7 н. растворе соляной кислоты. Рассчитывать количество селена по результатам титрования следует по калибровочной кривой, построенной в тех же условиях, в которых проводится титрование пробы. При всех работах с селенсодержащими соединениями необходимо всегда помнить, что селен может быть легко потерян при сильном нагревании, например при выпаривании растворов досуха и, в частности, при растворении элементарного селена для приготовления стандартных растворов. [c.293]

XI. 2.2. Определение иодида после окисления [c.334]

Сублимированный сульфид германия (2), извлеченный из германита, обычно содержит в качестве примесей свинец и сернистые соединения мышьяка. Они отделяются в процессе синтеза иодида (2), и их можно не удалять предварительно. Эти примеси удобно выделять с помощью сероводорода из разбавленного кислого раствора (0,2 н.) после окисления остатка в реакционной колбе, прежде чем осаждать германий в форме сульфида четырехвалентного германия из 6 н. раствора кислоты [2] [c.105]

Иодиды после окисления их до иода моншо определять фотометрически в виде синего адсорбционного комплекса иода с крахмалом или использовать окрашенный раствор иода в неполярных растворителях. Для окисления иодида до иода применяют нитриты или железо(П1). [c.187]

После окисления формальдегида добавляют серную кислоту для вытеснения иода из иодида и иодата [c.413]

Иодометрическое определение после окисления таллия до трехвалентного состояния.. Трехвалентный таллий можно определять иодометрически после добавления иодида калия [c.98]

Висмут очень часто определяют в различных органических материалах (моче, тканях и органах животных, всевозможных выделениях, медикаментах и т. д.) реакцией с иодидом калия после окисления органических веществ. Подробности выполнения анализа можно найти в следующих работах [c.200]

Некоторые спектрофотометрические методы определения бромида основаны на его предварительном окислении до брома. Такие методы в основном ограниченно селективны. В некоторых условиях хлориды не окисляются. Более того, иодиды могут окисляться Fe" до иода, который можно удалить кипячением, что позволяет проводить определение бромидов в присутствии иодидов. Хлорамин Т часто используют для окисления бромида до брома. После окисления образующийся бром можно определить любым удобным методом. Бром реагирует с метиловым оранжевым с образованием бесцветного продукта реакции. С хлором [c.268]

Иодометрическое определение кобальта. Определение кобальта после окисления перборатом натрия [674, 1490]. К раствору соли кобальта прибавляют перборат натрия, раствор едкого натра и затем подкисленный серной кислотой раствор иодида калия [c.114]

Иодометрическим способом иодиды определяют после окисления их до иодатов. Окисление проводят бромной водой избыточный бром удаляют добавлением муравьиной кислоты. [c.161]

Титрование проводили на фоне нитрата калия. Равновесный потенциал системы 12/21 составляет на этом фоне +0,58 в, а системы [Ре(СЫ)бР /[Ре(СН)б] равен +0,45 в. Следовательно, элементарный иод на фоне нитрата калия является окислителем по отношению к ферроцианиду (в кислых растворах, наоборот, фер-зицианид окисляет иодид, так как реальный потенциал системы Ре(СЫ)бР /[Ре(СЫ)б] " смещается в кислых растворах в сторону положительных значений до +0,76 в). Если титрование проводится раствором иода, а в титруе юм растворе находится ферроциа-нид, то кривая титрования при небольшом напряжении (5—10 мв) имеет до точки эквивалентности такой же ход, как в случае титрования ферроцианида перманганатом. Но после конечной точки ток резко возрастет, так как пара 12/21 идеально обратима и минимального напряжения достаточно для обеспечения катодного и анодного процессов — восстановления иода до иодида и окисления иодида до иода (рис. 40, кривая 2). Следовательно, титрование с двумя индикаторными электродами с использованием двух обратимых систем вполне возможно. [c.106]

Галогены можно отогнать из водного раствора в виде элементов или галогеноводородов. Иногда дистилляция сочетается с избирательным окислением галогенида. Так, иодид можно отделить от хлорида и бромида в виде летучего иода после обработки смеси азотистой кислотой. Бромид можно отделить от хлорида отгонкой брома после окисления теллуровой кислотой или бииодатом калия. [c.254]

Избыток бихромата калия после окисления органических веществ восстанавливают иодидом калия и вы делившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. [c.202]

Часто окрашенная система образуется в результате окислительновосстановительной реакции. Примером цветных реакций, основанных на окислении, является определение марганца в виде МпО после окисления перйодатом или персульфатом, определение хрома в виде СгО " после окисления бромом или перекисью водорода, а также окисление редокс-индика-торов, например диметилнафтидина ванадием(У) или хромом(У1), о-толи-дина церием(1У) или хлором. К числу реакций окисления относятся также иодидные методы, в которых иодид-ионы окисляются бромом до иодат-ионов, а эти последние реагируют с добавленным иодидом калия, образуя элементарный иод (см. стр. 189). [c.31]

Бромиды чаще всего отделяют в виде брома после соответствующего окисления. Перегонку проводят в струе газа — воздуха, азота или углекислого газа. Используя селективное окисление иодидов, бромидов и хлоридов, можно разделить эти три элемента [1, 21. Первым после окисления иодидов перекисью водорода в среде фосфорной кислоты (рН1) перегоняется иод. Затем разбавленной азотной кислотой (в соотношении кислота вода от 1 3 до 1 6) окисляют бромиды до брома хлориды при этом не затрагиваются. Иодиды в присутствии бромидов можно окислять нитритами в уксуснокислой среде. Выделяющийся в результате окисления иод, а затем и бром можно также отделить экстракцией хлороформом, четырех-х.лористым углеродом или другими растворителями [3]. [c.125]

После окисления иодидов в водном астворе до иода (например, при помощи нитрита) иод отделяют экстракцией неполярным органическим растворителем. О методике экстракции подробно говорится ниже в разделе, посвященном экстракционным методам определения иодидов. [c.187]

Ход анализа. Определение иодида после окисления до иодата. Нейтральный анализируемый раствор до 15 мл, содержащий до 25 мкг иода в виде иодида, помещают в мерную колбу емкостью 25 мл и прибавляют 1 мл 1 н. Н2504, 2 капли бромной воды, перемешивают и оставляют на 1 мин. Затем прибавляют 2 капли фенола и спустя 1 мин приливают 1 мл раствора иодида калия, 1 мл раствора, крахмала, разбавляют водой до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность при 575 нм по отношению "к раствору холостого опыта. [c.333]

Титрование иодидом калия проводят обычно с платиновым вращающимся электродом, причем лучще всего титровать по току окисления избытка иодида при +0,8 в (МИЭ). Кривые получаются очень отчетливыми и имеют форму б. Если же титровать по току восстановления ртути (II), при потенциалах +0,5 в и менее положительных возможны осложнения хода кривых вследствие некоторых побочных электродных реакций, а именно если потенциал платиновйго электрода установить равным +0,5 в и несколько ниже, до +0,3 в (МИЭ), то электрод покроется металлической ртутью. Вследствие того что при появлении избытка иодида после конечной точки титрования окислительно-восстановительный потенциал системы Hg2+/Hg резко понижается (за счет образования комплексного соединения [HgUf-), выделившаяся На электроде ртуть начинает анодно растворяться с образованием Hg2l2- На кривой титрования при этом появляется анодный участок, затрудняющий определение конечной точки". Если установить еще более отрицательный потенциал — например, +0,2 в или +0,1 в (МИЭ),— то на кривых титрования вообще не будет перелома в конечной точке, так как при таких потенциалах происходит второй катодный процесс — непосредственное восстановление ртути II из взвешенных в растворе частиц иодида ртути (II), образующихся во время титрования. В результате катодный ток понижается под конец титрования очень незначительно, так как вместо ионов ртути (II), концентрация которых убывает, появляются частицы иодит да ртути, количество которых увеличивается. Возможность непосредственного восстановления иодида ртути (II) (и его окисления, см. ниже) на платиновом электроде доказана специальными исследованиями [c.282]

Для определения бромидов рекомендуется после окисления их до свободного брома и экстракции четырехлорпстым углеро-ром органический слой обработать роданидом ртути (II) и раствором сульфата железа (III). Образующися при этом роданид железа фотометрируют. Методика предложена для определения бромидов в морской воде. Сходная методика разработана для определения иодидов. Для этой цели иодид окисляют перекисью водорода и выделившийся при этом иод экстрагируют четыреххлористым углеродом. Далее определение иодидов заканчивают аналогично определению бромидов. Методика предложена для определения иодидов в природной воде [407]. Для определения [c.257]

Полярографическим способом иодиды определяют после окисления их до иодатов. Окисление проводят гипобромидом в щелочной среде. Избыток гипобромида восстанавливают раствором сульфита. Регистрируют полярографическую волну, отвечающую переходу шести электронов при восстановлении иодата до иодида. [c.159]

Для приготовления изучаемых смесей веществ, отвечающих стехиометрическому соотношению компонентов, берут 1 н. рас-творы мышьяковой, мышьяковистой и соляной кислот, а также иодида калия. Прибавление иодида калия к раствору, содержащему мышьяковую, мышьяковистую и соляную кислоты, быстро приводит к установлению равновесной концентрации иода. Степень изотопного обмена атомов мышьяка (Аз —Аз ) между мышьяковой и мышьяковистой кислотами за некоторый промежу ток времени определяется после замораживания реакции добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Радиоактивность арсенат-иона измеряется после осаждения его в виде магний-аммонийарсената. Эта радиоактивность сравнивается с радиоактивностью аликвотной части стандартного раствора арсенита после окисления его гипобромитом натрия до ар-сената. [c.167]

Проводилось окисление перхлората натрия при контролируемом потенциале в ацетонитрильных растворах МаВР или Е14КВр4 [14]. Основным продуктом реакции оказался ацетамид, образовавшийся с выходом приблизительно 0,93 моль/фарадей. Кроме того, в меньшем количестве был обнаружен другой продукт почти такого же хроматографического поведения, как и ацетамид. Инфракрасный спектр этого вещества близок к спектру амида, однако дальнейшая идентификация не проводилась. После окисления перхлората в ацетонитриле был найден продукт, способный окислять иодид до молекулярного иода и давать пики восстановления при циклической вольтамперометрии на платине. Даже без последующей идентификации полученного соединения можно высказать предположение, что это — хлоркислородное соединение. [c.16]

Ход определения. К кислому раствору соли железа (III) и бихромата (после окисления персульфатом и др.) в конической колбе с пришлифованной пробкой прибавляют 1—2 г иодида калия. Через 5 мин. прибавляют 1—3 г твердого комплексона в зависимости от количества присутствующего железа и 3—5 г ацетата натрия. Оставшийся иод титруют через 2 мин. тиосульфатом по крахмалу. Конец титрования обнаруживают по переходу синей окраски в бледнозеленую, как это имеет место при иодометрическом определении бихромата. [c.135]

Образовавшийся альдегид удаляют кипячением и отфильтровывают осадок MnOj. Полученный после окисления шестивалент-йый хром восстанавливают иодидом калия в кислой среде [c.315]

Для исключения или снижения помех от галогенидных ионов при определении хлорид-ионов с помощью ионселективных электродов предложено добавлять в анализируемый раствор комплексы ионов Hg(II), Ag(I), РЬ(П), Bi(III), u(II) или d(H) с этилендиа-мином, н-бутиламином, триэтилентриамином, этилендиаминтетрауксусной кислотой, циклогександиаминтетрауксусной кислотой, этиленгликоль-быс-(2-аминоэтиловым эфиром) тетрауксусной кислоты или нитрилотриуксусной кислотой. Хорошие результаты получаются при использовании комплекса Hg(II) с этилендиаминтетрауксусной кислотой при pH 6,5 [739]. Эффективно отделенно бромид- и иодид-ионов при определении хлорид-ионов с хлорсе-лективным электродом на анионообменной колонке, заполненной анионитом Дауэкс-1Х10 [403] или Дауэкс-1Х8 [615] в NO3-форме. Отделение иодид-ионов возможно экстракцией после окисления их до Ja нитритом натрия в кислой среде [615]. Протеины не мешают потенциометрическому определению хлорид-ионов с мембранным хлорсеребряным электродом этот электрод перспективен для определения хлорид-ионов в биологических объектах [871]. [c.86]

Поэтому важнейшую реакцию открытия иодидов — их окисление хлорной водой (точно так же, как и окисление бромидов) — следует проводить в растворе, подкисленном 2 н. Н2504. Хлорную воду следует прибавлять по каплям, энергично взбалтывая смесь после каждого добавления. Избытком хлорной воды J2 окисляется до бесцветной йодноватой кислоты. [c.187]

Процесс получения иода сорбцией на ионите предусматривает обязательное отделение механических примесей из пластовой воды. После окисления иодида до иода раствор поступает на сорбцию в аппараты непрерывного или полунепрерывного действия. Каждый из этих вариантов имеет свои достоинства и недостатки. Процесс сорбции исследовался подробно с целью выявления оптимального режима ведения. Создана математическая модель обоих вариантов [28] и выявлена несколько большая оптимальность при ведении процесса полунепрерывном вариантом. Насыщенный полииодидом сорбент промывают водой и подают на десорбцию, после чего его вновь промывают, доукрепляют иодид-ионом, если это необходимо, и возвращают на сорбцию. [c.208]

В рассмотренном примере участвовали одна обратимая и одна необратимая система. Титрова1ние возможно и в том случае, если обе системы обратимы. Примером может служить титрование ферроцианида раствором иода на фоне нитрата калия. Равновесный потенциал системы l2/2I составляет на этом фоне + 0,58 В, а системы [Ре(СЫ)б] /[Ре(СМ)б] равен +0,45 В. Следовательно, иод на фоне нитрата калия является окислителем по отношению к ферроцианиду (в кислых растворах, наоборот, феррицианид окисляет иодид, так как реальный потенциал системы [Ре(СЫ)б] /Ре(СМ)б] смешается в кислых растворах в сторону положительных значений до +0,76 В). Если титрование проводят раствором иода, а в титруемом растворе находится ферроцианид, кривая титрования при небольшом напряжении (5— 10 мВ) имеет до точки эквивалентности такой же ход, как в случае титрования ферроцианида перманганатом. Но после конечной точки ток резко возрастает, так как пара l2/2I идеально обратима и минимального напряжения достаточно для обеспечения катодного и анодного процессов — восстановления иода до иодида и окисления иодида до иода (рис. 33, кривая 2). Если наложенное напряжение заметно превышает минимально необходимое, например если оно составляет 0,2 В, то ход кривой до точки эквивалентности меняется за счет участия и второй обратимой системы 12/21 (рис. 33, кривая 1) подъем тока обусловлен в данном случае возрастанием концентрации феррицианида в процессе титрования, уменьшения же тока после 50% оттитрованности ферроцианида не происходит, так как взамен ионов ферроцианида, убывающих при титровании, в растворе появляются иодид-ионы, концентрация которых возрастает во время титрования (иодид-ионы вво- [c.71]

Благодаря концентрированию изоморфной примеси хлоридов из ВСЭ на основе иодида цезия нижнюю границу определяемых содержаний этой примеси в sl удалось уменьшить на 2 порядка [212]. Хлориды определяли фототурбидиметрически в виде суспензии Ag l, стабилизированной этиленгликолем, после окисления иодидов до иодата- [c.138]

Бром, оставшийся после окисления иодида в иодат, отделяют экстракцией фенолом, который берут в возможно меньшем количестве. Если в растворе будет много фенолята кристаллического фиолетового, он тоже перей- [c.172]

При определения мышьяка, пока нет надежного способа выделить ММК в присутствии фосфора, поэтому предварительно экстрагируют ФМК бутилацетатом, а затем из очищенной водной фазы экстрагируют ММК бутанолом с добавлением в процессе экстракции бензола до 50% по объему экстракта для предотвращения загрязнения органической фазы кремнием (КМК). ММК в экстракте восстанавливают двухлоридом олова. Молярный коэффициент поглощения метода при 740 нм равен (1,5—1,8)-10 . В другом варианте препарат растворяют в 10 М растворе хлороводородной кислоты, добавляют иодид калия и экстрагируют хлороформом. Затем мышьяк определяют по вышеописанному методу в реэкстракте после окисления его перманганатом или азотной кислотой. [c.113]