Определение в присутствии хлорид хлорит и хлорат-ионов

Определение гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионо совместном присутствии. ............ [c.1187]

Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют содержание хлоридов добавлением в избытке нитрата серебра и титрованием последнего роданидом аммония в присутствии соли железа (III) как индикатора. [c.99]

Хлорит-ионы можно нотенциометрически титровать в слабощелочной среде (pH 8—12) раствором антимонилтартрата в присутствии 3—5 капель 0,1%-ного раствора OSO4 [259]. Разработан П0тенци0метрическ1тй метод определения хлорит-ионов в присутствии хлорат-, хлорид-ионов и диоксида хлора [711, 996] и метод анализа водных растворов на содержание хлорит-ионов [355]. [c.102]

Эти равновесия осложняются медленным превращением гипохлорита в хлорид и хлорат, с происходящим в результате этого уменьшением активного хлора для отбелки. Эти побочные реакции происходят быстро для гипобро-мидных и еще быстрее для гипоиодидных систем. Знание того [344], что константа гидролиза хлора в воде равна 4,5ХЮ , а константа диссоциации хлорноватистой кислоты [345, 346, 347] около 4ХЮ , создает возможность путем вычисления определить, что составы разбавленных растворов, употребляемых на практике (содержащих больше или меньше 0,8 % активного хлора) меняются в зависимости от pH, как указано ранее. Свыше 95% активного хлора существует в виде недиссоциированной хлорноватистой кислоты в пределах рНотЗ до 6 при pH 9 около 97% присутствует в качестве иона гипохлорита, а в кислом растворе при pH 2 гидролиз дает около 32% активного хлора [82]. То, что скорость, при которой целлюлоза восстанавливает 0,04 и. гипохлорит натрия больше примерно в 10 раз при pH 7, чем при pH 4,6 или pH 9, говорит о том, что недиссоциированная хлорноватистая кислота легче окисляет целлюлозу, чем ион гипохлорита или активный хлор [66, 84, 348]. Более медленная реакция в кислом растворе сильно катализируется ярким дневным светом [79], реакция при pH 7—ультрафио-летовылш линиями в ртутном спектре [341], а окисление в каустической соде мерсеризующей концентрации, также является быстрым [66]. В результате этих окислений из отбеливаемых примесей образуются слабые органические кислоты, а из слабой хлорноватистой кислоты — сильная соляная кислота. Следовательно, щелочная белильная жидкость во время использования имеет тенденцию приблизиться к опасным пределам pH от 6 до 8, где переокисление, ведущее к деградации целлюлозы, происходит быстро [345]. Вследствие этого было тщательно изучено [345] как с теоретической [82], так и с практической [83] точек зрения, буферное действие присутствующего натриевого или кальциевого основания вместе с эффективностью добавления карбоната натрия или кальция, бората натрия, фосфатов, ацетата, цинкового и алюминиевого буферов. Однако отбелка может быть безопасно и быстро выполнена вблизи нейтральной точки при соблюдении некоторых определенных условий [83]. [c.186]

Кроме того, можно применять хорошо известную реакцию мышьяк(П1)—церий(1У). Этот метод был использован [21] для определения хлората в присутствии перхлората. Хлорат восстанавливается избытком мышьяка(III) или железа(II). Обратное титрование проводят стандартным раствором церия(IV), используя в качестве индикатора ферроин и в качестве катализатора осмиевую кислоту. В этих условиях перхлорат не восстанавливается. Установлено, что реакцию катализируют ионы Ag+ [22]. Хлорат, гипохлорит, хлорит и хлорид можно определить в одном растворе, проводя потенциометрическое титрование мышьяком (III) в присуТ ствии катализатора OSO4 [23]. [c.283]

Если нужно определить хлор в виде перхлората (СЮГ), то можно титровать его растворами хлорида тетрафенилфосфония 2 или сульфата тетрафенилстибония 26. В обоих случаях применяют ртутный капельный электрод и титруют по току восстановления реактивов в первом случае25 при —1,8 в и во втором случае2б при —0,88 в относительно Нас. КЭ. В противоположность другим методам определения СЮ4-иона данный методов позволяет определять перхлорат-ирн в присутствии хлорида, хлората и других анионов. Определять можно концентрации перхлората порядка 10-3 М. [c.338]

Для определения хлорит-иона в присутствии хлорат-иона проводят восстановление IO2 до хлорид-иона суспензией Со(ОН)г. После отфильтровывания суспензии хлорид-ионы могут быть определены любым способом [502]. [c.72]

Весовые методы применяются для определения хлора, присутствующего в виде хлоридов. Сведения о весовом определении гипохлоритов, хлоритов, хлоратов и свободного хлора в литературе отсутствуют. Важнейшим методом весового оаределения хлорид-ионов является выделение и взвешивание осадка хлорида серебра. Определению мешают йодиды, бромиды, цианиды, роданиды, которые также осаждаются нитратом серебра, а также хлориды олова и сурьмы, подвергающиеся гидролизу в нейтральных или слабокислых растворах /2/. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология