Роданид-ионы железа солями

При добавлении к растворам солей железа(П1) роданида калия происходит окрашивание раствора в кроваво-красный цвет вследствие образования Ре(8СЫ)з и комплексных рода-нидных анионов (вплоть до [Ре(5СЫ)бР ). Это — чувствительная качественная реакция на ионы железа(П1), если растворы достаточно концентрированы. [c.638]

Б. К 2 мл раствора соли окисного железа (около 0,001 г иона железа) прибавляют 0,5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 1—2 капли раствора роданида аммония появляется красное окрашивание. [c.160]

В пробирку к 4—5 каплям соли железа (II) добавьте 2 капли серной кислоты и 1 каплю перманганата калия. Что наблюдаете Докажите присутствие в полученном растворе ионов железа (III) действием раствора роданида калия или аммония. Составьте уравнение реакции. [c.215]

Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (Ш) Fe(S N)s. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным. [c.526]

Пероксидные соединения, получающиеся из простых эфиров, представляют собой малолетучие, маслянистые, легко взрывающиеся жидкости с острым запахом, накапливающиеся в неперегоняющемся остатке при перегонке эфиров. Поэтому перед использованием эфиров необходимо делать пробу на наличие в них пероксидных соединений, добавляя сульфат титана (IV) или соли железа(П) и роданид-ион. Пероксидные соединения разрушают (за счет восстановления) при обработке эфиров натрием, солями железа (И) или марганца (И). [c.336]

В две пробирки налить раствор феррицианида калия (красной кровяной соли) К, [Ре (СЫ) ]. В одной пробирке действием кислого виннокислого натрия испытать раствор на присутствие иона калия, в другой — дейст-в 1ем роданида калия проверить наличие иона железа. [c.115]

Для колориметрирования необходимы строго определенные соотношения в растворе между концентрацией различных комплексных ионов. Это достигается добавлением роданида аммония в. количестве, дающем возможность создавать постоянный избыток ионов роданида. При избытке 0,13 жолб/л.роданида преимущественно образуются комплексные ионы Fe(S N)4 . Красная окраска раствора, вызываемая недиссоциированной солью и комплексными соединениями, неустойчива. Раствор бледнеет вследствие восстановления ионов железа ионами роданида, особенно в присутствии некоторых катализаторов. Поэтому колориметрировать раствор необходимо сразу же после приготовления. [c.78]

В настоящей работе этот избыток составляет 0,13 молы л. Такому избытку роданида соответствует преимущественное образование комплексного иона Fe( NS) . Красная окраска раствора, принадлежащая недиссоциированной соли и комплексным соединениям, неустойчива. Раствор бледнеет вследствие восстановления ионов железа ионами роданида, особенно в присутствии некоторых катализаторов. Поэтому колориметрировать раствор необходимо сразу же после приготовления. Область максимального поглощения света окрашенным раствором 400—450 ммк. [c.71]

Олово (II). При титровании Sn раствором соли железа (III) в среде соляной кислоты (1 1) в присутствии индигокармина в конечной точке наблюдается отчетливый переход окраски от желтой к синей, а в присутствии роданид-ионов [4] или метиленовой синей [1, 43] происходит обесцвечивание раствора. Титрования выполняют в атмосфере неактивного газа. [c.156]

Титрование солями титана (III). Применение хлорида титана (III) для определения железа было предложено давно Можно применять также и раствор сульфата титана (III). Титрование этими растворами отличается от описанных выше титрований тем, что в этом случае железо титрующим раствором не окисляется, а восстанавливается. Конечную точку титрования находят, применяя внутренние индикаторы метиленовую синюю, которая, восстанавливаясь при прибавлении избытка раствора соли титана (III), обесцвечивается, или же роданид аммония, окрашивающий раствор в красный цвет, пока в нем еще присутствуют ионы железа (III). В обычных случаях анализа следует предпочесть последний индика-. тор, потому, что метиленовая синяя не чувствительна при температурах ниже 35° С, если не ввести в раствор салициловую кислоту или ее натриевую соль , прибавление же органических веществ не дает возможности провести обратное титрование перманганатом. [c.449]

Метод Фольгарда. К анализируемому раствору прибавляют в избытке титрованный раствор соли серебра. Выпадает осадок галогенида серебра. Избыток ионов серебра титруют раствором роданида в присутствии ионов железа (ШК служащих индикатором. Как только будет прибавлен избыток титрующего реактива, появится красная окраска роданида железа (И1). Этим методом определение можно проводить даже в сильнокислых растворах. [c.1113]

Из колориметрических методов определения железа широкое распространение получил метод, основанный на образовании окрашенного в красный цвет роданида железа (1П). Простой способ прибавления роданида калия или роданида аммония к кислому раствору соли железа (П1) не является идеальным, так как интенсивность получаемой окраски ни в коей мере не пропорциональна концентрации железа , образующаяся окраска ослабевает при стоянии раствора и, кроме того, равновесие реакции образования окрашенного соединения зависит от концентрации ионов водорода в растворе и от присутствия веществ, реагирующих с ионами железа (III) с образованием более или менее устойчивых слабоокрашенных или бесцветных комплексных соединений. [c.452]

Специфичными реактивами (или реакциями) называют реактивы (или реакции), позволяющие в определенных условиях открывать один ион в присутствии других ионов по специфическому изменению цвета, образованию характерного осадка, выделению газа и т. п. Например, при действии роданида аммония на соли кобальта образуется яркосинее окрашивание, а при действии того же реактива на соли трехвалентного железа образуется красное окрашивание. Ионы никеля можно обнаружить по образованию розово-красного осадка при добавлении диметилглиоксима и др. [c.82]

Раствор соли трехвалентного железа является очень чувствительным индикатором на роданид-ионы. Наилучшей концентрацией этого индикатора является 1—2 мл насыш,енного раствора железо-аммонийных квасцов (приблизительно 40%-ного) на каждые 100 мл титруемой жидкости. Точная концентрация кислоты в анализируемом растворе не имеет большого значения, но она должна быть не меньше 0,3 н. Обычно применяют азотную кислоту, но и в серной кислоте чувствительность практически такая же. [c.311]

Качественные реакции на железо (II)- и железо (1П)-ионы. Железо (1И)-ионы легко обнаруживаются с помощью бесцветного раствора роданида аммония NH4S N или роданида калия KS N, точнее, роданид-нона S N-. При действии S N- на раствор соли железа (III) образуется соединение кроваво-красного цвета — роданид железа (III) Ре(5СН)з [c.211]

Определение ртути. Хотя роданид ртути (II) и очень мало диссоциирован, все же концентрация роданид-ионов в насыщенном его растворе, содержащем немного азотной кислоты, достаточна, чтобы вызвать слабую окраску с железо-аммонийными квасцами. Этот красно-коричневый оттенок становится более отчетливым, когда температура раствора выше 20°. Поэтому, при титровании растворов солей ртути (II) роданидом с применением железных квасцов в качестве индикатора, конец титрования наступает несколько преждевременно. Фольгард , описавший метод титрования ртути роданидом много лет тому назад, отмечал этот его недостаток. [c.421]

В меркуриметрии в качестве индикаторов применяют при определении анионов нитропруссид натрия (см. 2) и дифенил-карбазон, образующий с ионами двухвалентной ртути осадок синего цвета, и др., а при определении ионов двухвалентной ртути с помощью роданида аммония — растворы солей трехвалентного железа, с которыми 5СК -ионы образуют красное окрашивание. [c.310]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Определение в виде роданида. В присутствии цианид-ионов я ионов меди (II) тиосульфат-ионы превращаются в роданид-ионы, которые можно определить колориметрически с солью железа (III). [c.999]

Мешающие ионы. Мешают все анионы, образующие с ионами серебра в азотнокислой среде малорастворимые соли роданид-ионы, цианид-ионы и т. п. мешают также катионы, образующие осадки при кипячении слабо азотнокислого раствора висмут, сурьма (III), сурьма (V), олово (IV). Кроме того, мешают вещества, восстанавливающие ионы серебра, и железо (III). [c.1119]

Метод Фольгарда предусматривает добавление избытка раствора соли серебра к раствору, содержащему хлорид-ионы, с последующим обратным титрованием избыточного серебра роданидом калия или аммония в присутствии ионов железа(П1) в качестве индикатора (в виде азотнокислого железа или железных квасцов). Иногда в качестве индикаторов используют тетразин, 4-(2-этил-фенилазо)-1-нафтиламин гидрохлорид [750]. [c.36]

Так, если к разбавленному (например, 0,001 М) раствору соли трехвалентного железа прилить раствор роданистого калия до концентрации КСЫЗ около 0,005 М, то в растворе образуется оранжево-красный комплексный катион [РеЗСМ] . При увеличении концентрации избыточных (свободных) роданид-ионов равновесие сдвигается и образуются комплексные группы Ре (ЗСЫ),] , затем [Ре(ЗСЫ),], [Ре(5СЫ)Д и др. Комплексы эти более интенсивно окрашены, и, кроме того, раствор приобретает более красный оттенок (сдвиг максимума поглощения к более длинным волнам). [c.244]

Налейте в четыре пробирки по пять капель кислот 2 н. H I, 2 н. H2SO4, концентрированной H2SO4 (пл. 1,84 г см ), 2 н. HNO3. В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки. Пробирку с концентрированной серной кислотой нагрейте. Затем добавьте во все растворы по капле 0,01 и. раствора роданида калия или аммония, которые образуют с ионами железа (П1) соль Fe(S N)3, интенсивно окрашенную в красный цвет. В каких пробирках образовались ионы [c.189]

Опыт I. К раствору, хлорида железа (III) добавьте раствор роданида аммония NH4 NS (соли роданистоводородной кислоты H NS). Как изменилась окраска раствора Напишите сокращенное ионное уравнение этой реакции, учитывая, что один из продуктов реакции, роданид железа (III) Fe( NS)s мало диссоциирует на ионы. [c.197]

Для определения интенсивности видимого света (450—600 нм) в качестве актинометра используют водный раствор соли Рейнике. При облучении раствора этой соли происходит обмен лигандов в комплексном анионе, в результате чего в растворе появляется свободный роданид-ион, а его место в комплексе занимает вода. Механизм этой реакции до конца не ясен, но важен тот факт, что квантовый выход образования свободных роданид-ионов мало меняется с изменением длины волны облучения. Роданид-ионы образуют с ионами трехвалентного железа окрашенную соль. По интенсивности окраски роданида железа определяют концентрацию образовавшихся при фотолизе ионов ЫС5 , а затем интенсивность света. Для проведения актинометрии перекристаллизованную соль Рейнике растворяют в воде, достигая такой концентрации, чтобы [c.257]

Поскольку [Hg(S N)4] "-иoпы диссоциируют очень слабо, потенциал системы 2Hg +/Hg2" в присутствии S N -ионов сильно понижается [3, 4] в i М растворе роданида он составляет 0,12 в. Эта дает возможность титровать растворами солей ртути (I) в присутствии роданид-ионов не только энергичные окислители, но и многие другие вещества, при условии, что они не взаимодействуют с SGN -ионами. Вещества, взаимодействующие с этими ионами, обычно восстанавливают солями железа (II), а образовавшиеся при этом ионы железа (III) затем титруют раствором соли ртути (I) в присутствии роданид-ионов. [c.203]

Поглощение хлора и хлористого водорода раствором мыщьяковистой кислоты и суммарное определение ионов хлора ио реакции с роданидом ртути и солью железа (П1). [c.158]

Роданиды осаждаются в виде нерастворимого роданида меди (1). Осадок, разлагают щелочью, отделяют фильтрованием окислы меди и в фильтрате титруют роданид-ионы аргентометрически с солью железа 1(111) в качестве индикатора. Метод пригоден для определения в количествах, превышающих 10 мг/л. [c.189]

В тех случаях, когда оба комплекса бесцветные, например фторидные комплексы железа (HI) и циркония, сравнить их прочность можно следующим образом. К раствору соли железа прибавляют роданид и затем фтор1ИД натрия до заметного обесцвечивания роданидного комплекса железа. Если теперь к полученному раствору прибавить соль циркония, тотчас возвращается интенсивная окраска роданида железа. Это означает, что цирконий дает с фторидом значительно более прочный комплекс, т. е. цирконий удерживает фторид-ион значительно сильнее, отнимая последний от фторидного комплекса железа освобождающийся ион железа образует с роданид-иоаом соединение красного цвета. [c.120]

Имеется несколько вариантов каталитического метода, в которых удается избежать измерения оптической плотности растворов, содержащих ионы четырехвалентного церия, поскольку они не подчиняются закону Бера. Рогина и Дубравчич [84] прерывали протекание каталитической реакции через определенное время, добавляя избыток соли двухвалентного железа, при этом остаточный четырехвалентный церий практически мгновенно восстанавливался до бесцветного трехвалентного церия. После этого добавляли роданид калия и полноту протекания реакции устанавливали по интенсивности красной окраски образующегося роданида трехвалентного железа. Между интенсивностью красной окраски комплекса и уменьшением концентрации четырехвалентного церия существует линейная зависимость. [c.234]

М. Щиголь 2 предложил применять в качестве индикатора роданид железа. Когда реакция между ионами галогенидов и ионами Hg2" заканчивается, избыток ионов Hga++ вступает в реакцию с роданидом железа, осаждается Hg2( NS)2 и раствор обесцвечивается. Автор разработал этот метод для определения хлорид-ионов в солях калия, бария, марганца и цинка. [c.407]

Образующийся хлорид серебра более растворим, чем роданид серебра, поэтому возможна частичная обратная реакция Ag l с роданидом калия. Чтобы предотвратить эту побочную реакцию и для того чтобы выпадающий осадок не мешал видеть окраску роданида железа, к титруемой жидкости прибавляют растворитель, не смешивающийся с водой, но смачивающий поверхность осадка хлорида серебра (нитробензол, четыреххлористый углерод, хлороформ). На границе вода — растворитель осадок хлорида серебра собирается в хлопья. Растворитель, обволакивая осадок, понижает его растворимость, вследствие чего уменьшается возможность побочной реакции с роданид-ионами. Недостатком методов Мора, Фаянса и Фольгарда является необходимость применения солей серебра. [c.184]

Бензидин и о-толидин предварительно окисляют вападатом аммония или солями железа(1И) [24, 495, 910], о,о -диизопропокси-бензидин — сульфатом церия [754]. В окисленном состоянии эти реагенты используются для определения хлорид-, бромид-, иодид-, цианид- и роданид-ионов в кислой среде [24, 495, 754]. Максимальная кислотность при определении хлорид-ионов в присутствии о-толидина 0,3iV по HNOg. [c.39]

Вследствие того что в водном растворе всегда существует смесь комплексных соединений, для получения воспроизводимых результатов при колориметрическом определении железа (П1) следует строго соблюдать условия проведения колориметрической реакции в испытуемом и эталонных растворах. Особенно необходимо следить за соблюдением равенства концентрации роданид-иона в них. Проводят эту реакцию в кислом растворе, причем кислотность должна быть такова, чтобы предотвратить гидролиз солей железа (П1), не снижая при этом концентрации роданид-иона (образование HS N). Кислотность раствора может колебаться в пределах от 0,05 до 0,1 н. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология