Определение ионов хлора

Метод определения иона хлора основан на потенциометрическом титровании иона хлора раствором нитрата серебра. [c.235]

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах по методу Фольгарда [c.248]

Титрование азотнокислой окисной ртутью (меркуриметрия) широко применяется для определения ионов хлора в природной и технической воде. По сравнению с аналогичным методом, основанным на образовании нерастворимых солей серебра, при титровании азотнокислой окисной ртутью не требуется затраты ценных препаратов серебра кроме того, определение выполняется в кислой среде прямым титрованием, а не по методу остатков. [c.425]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ ХЛОРА В ТЕХНИЧЕСКОМ ХЛОРИДЕ НАТРИЯ 245 [c.245]

Определение иона хлора. ......... [c.5]

Метод основан на гидролизе хлорорганических соединений большим количеством воды при 120—130 °С с последующим определением ионов хлора колориметрическим методом. Происходящая при этом реакция может быть выражена следующим уравнением [c.50]

Роданометрическое определение ионов хлора [c.244]

Определение ионов хлора в воде меркуриметрическим методом [c.252]

Контроль за физико-химической характеристикой воды обеспечивает получение информации как о строении пласта, геолого-физической характеристике, так и о характеристике нефти. Наиболее простой и легкоопределяемый параметр— общая плотность воды, которая характеризует концентрацию определяющих солей в воде. По химическому составу пластовые воды могут быть представлены от хлоркальциевых высококонцентрированных до слабоконцентрированных гидрокарбонатнонатриевых растворов. Как и при контроле за свойствами нефти определяются базовая, эталонная и рабочие характеристики воды. При этом на содержание ионов исследуются пластовая, пресная и попутная вода на дату предполагаемого начала внедрения технологии ПНО. Определение иона хлора (С1 ) осуществляется методом его осаждения под воздействием азотнокислой ртути [c.91]

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах [c.295]

Фотометрическое определение ионов хлора по реакции с роданидом ртути (II) и железо.м (III). Чувствительность метода 2 мг/м . [c.136]

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ Определение иона хлора в растворе [c.73]

Определение иона хлора [123, 124 [c.149]

Определение иона хлора [c.158]

Выполнение анализа. Навеску испытуемого полимера 5—10 г, взвешенного с погрешностью не более 0,01 г, помещают в стакан вместимостью 200 мл, приливают 50 мл ацетона И 5 мл воды. Далее поступа ют, как описано в гл. 2, разд. Определение иона хлора . При расчете используют коэффициент пересчета 0,00178. [c.236]

Определение ионов хлора в техническом хлориде натрия [c.245]

Нефелометрический метод, основанный на сжигании вещества на платиновой спирали при 600— 700 °С в приборе НИИ гигиены, им. Эрисмана, поглощении продуктов сжигания раствором щелочи с последующим определением ионов хлора по образованию мути хлорида серебра. [c.184]

Так как хлорекс широко распространенный промышленный растворитель, то вопрос о его физиологической активности очень важен. Установлено, что пары хлорекса слабо раздражают слизистые оболочки и оказывают наркотическое действие [17]. На кожу человека почти не действует [2]. Предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 0,0015% [Ю]. Для обнаружения в воздухе применяют поглощение спиртом и сжигание спиртового раствора хлорекса в лампе с поглощением продуктов горения и определением иона хлора. Но этот метод не дает точных результатов, так как мешают хлорированные углеводороды. [c.201]

Определение иона хлора этим методом отличается удобством и быстротой. Допускаемые относительные отклонения при выборочном статистическом контроле составляют для количества эквивалентов ионов хлорида до 2 ммоль в 100 г сухого образца - 21 % свыше 2 до 6 ммоль И % свыше 6 ммоль — 7 %. Для определения ионов Вг, Г, F , СГ разработан ряд новых методов (хемилюминесцентнйй, флуоресцентный, электрохимический),, которые перспективны для анализа вод благодаря высокой чувствительности и. селективности. Однако в отечественной практике анализа сточных вод они пока не нашли широкого распространения. [c.149]

Определение ионов хлора меркуриметрическим методом основано на том же принципе, что и установка титра раствора нитрата окисной ртутн по хлориду натрия (см. 19). Титрование ведут в присутствии индикатора нитропруссида натрия или дифенилкарбазона [c.252]

В случае комплексных соединений не существует какого-либо общего метода определения концентрации свободного лиганда. Если лиганд обладает в достаточной степени кислотными (или основными) свойствами, концентрацию свободного лиганда можно определить, применяя водородный электрод в растворах, имеющих известную концентрацию соответствующего основания (кислоты). Этот метод был использован в настоящем исследовании при изучении амминов металлов. В других случаях (ацидо-комплексы) концентрацию свободного лиганда можно иногда определить при помощи металлического электрода второго рода. Примером этого может служить определение иона хлора хлорсеребряным электродом. При определении концентрации одного из комплексных соединений, особенно концентрации самой центральной группы, наиболее эффективным методом является измерение концентрации ионов металла при помощи металлического электрода или, в частном случае, при помощи окислительно-восстановительного электрода. Примером применения последнего является измерение активности ионов железа (П1) в растворах его комплексных солей при использовании ферриферро-электрода. Следует отметить также, что концентрацию гексамминкобальта (П) в аммиачных растворах кобальта (И) в данном исследовании определяли аналогичным способом. [c.24]

Нефелометрический метод, основанный па омылении хлорофоса раствором щелочи и определении иона хлора по реакции с нитратом серебра. [c.186]

Выполнение анализа. Взвешивают 6—8 г поликарбо-ата с погрешностью не более 0,0002 г, помешкают в стакан и рриливают цилиндром 60—80 мл метиленхлорида. Перемешива- яием на магнитной мешалке полностью растворяют навеску. Добавляют 60—80 мл диметилформамида и 1 каплю из капельницы концентрированной азотной кислоты, перемешивают до образования однородного раствора и титруют 0,01 н. раствором нитрата серебра, как описано в гл. 2, разд. Анализ полиарилатов. Определение иона хлора . [c.167]

Принцип метода. Метод основан на омылении спиртового раствора ди (2-хлорэтил)-дисульфида спиртовым раствором щелочи и последующем фотометрическом определении ионов хлора по реакции с роданидом ртути и трехвалентным железом. [c.211]

Предложены и другие методы определения, основанные на химических свойствах препарата броматометрия (бромируется ароматическое ядро), колориметрия (основана на образовании азокрасителей после восстановления нитрогруппы), аргентометрия (определение иона хлора после щелочного гидролиза). Из физико-химических методов могут быть использованы спектрофотометрия и поляриметрия. [c.432]

Для определения иона хлора в полисульфоновой вытяжке взвешивают около 15 г полисульфонового порошка с погрешностью не более 0,0002 г в коническую колбу и заливают его 150 мл свежеперегнанной горячей дистиллированной воды (соотношение навески и воды 1 10). Колбу закрывают воздушным холодильником, помещают на водяную кипящую баню на 2 ч, встряхивая каждые 5—10 мин. По истечении указанного времени содержимое колбы охлаждают до 20 2°С и фильтруют через бумажный фильтр, предварительно смоченный дистиллированной водой. Затем 50 мл отфильтрованной водной вытяжки переносят в стакан, прибавляют цилиндром 100 мл ацетона, перемешивают на магнитной мешалке и титруют 0,01 н. водным раствором нитрата серебра (см. выше). [c.150]

Активность хлорид-ионов в клетках измеряют с помощью твердых микроэлектродов второго рода, покрывая кончик инертного металлического микроэлектрода мембранным материалом, например Ag l. Разработаны твердые микроэлектроды с мембраной из смеси Hg2 l2 и Hg2S, которые применяются для определения ионов хлора в растительных тканях. [c.220]

Определение метилольных групп в метилолполиамидах Определение иона хлора в эноксиметилолполиамидах [c.7]

Выполнение анализа. Навеску полимера 0,05—0,15 г, взвешенного с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в плоскодонную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в 50 мл ацетона и прибавляют 20 мл 0,5 н. водного раствора гидроксида натрия. Колбу закрывают пробкой, взбалтывают до полного застворения образца и выдерживают при комнатной температуре 1 ч. Затем содержимое колбы нейтрализуют 20 мл 1 н. раствора серной кислоты и определяют активный хлор, как описано в гл. 2, разд. Определение иона хлора . [c.238]

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах основано на прямом титровании навески анализируемого вещества или его раствора стандартным раствором AgNOg в присутствии индикатора—хромата калия [c.245]

Сжигание виниляденхлорида в раскаленной кварцевой трубке, поглощение продуктов термического разложения водой и колориметрическое определение ионов хлора по реакции с роданидом ртути (И) и железа (П1). [c.40]

Образование с хлористым водородом хлоргид-рика, последующий гидролиз его н определение ионов хлора нефелометрически по реакции с нитратом серебра [c.108]

Поглощение хлора и хлористого водорода раствором мыщьяковистой кислоты и суммарное определение ионов хлора ио реакции с роданидом ртути и солью железа (П1). [c.158]

Принцип метода. Метод основан на поглощении хлора и хлористого водорода мышьяковистой кислотой и суммарном определении иона хлора по реакции с роданидо.м ртути в присутствии железа(П1). Оиределение активного хлора производится путем улавливания его из воздуха раствором гюдида калия и последующего определения иода по реакции с днметил-и-фенилекдиамином. [c.276]

Во многих фогом етричеоких методах хлорид- ионы окисляют до элементного хлора, с которым про водят омислительпо-восстановитель-ную реакцию, в результате котор ОЙ раствор окрашивается или обесцвечивается. Пример ом такого мето да является определение ионов хлора с нрименением метилового (красного [2]. [c.26]

При проведении этих анализов следует использовать специальные де тали и детекторы, в том числе пити катарометра, сделанные из никеля 1446,448—450,453, 460], а также фторированные носители и стационарные фазы [4()0, 466]. Были разделены токсические газы, содержащие фосген [116, 419, 452, 467—469а]. Удалось провести определение ионов хлора и брома [470] в водных растворах после удаления, галогенводородов. Ион фтора удалось определить в виде фторсилана [471]. Было опубликовано сооб1цение об анализе чистоты HG1 [472]. [c.274]