Определение 1--ионов в присутствии Вг-ионов

Метод Фольгарда [индикатор — тиоцианатиые комплексы железа (1П) . Реакцию взаимодействия серебра с тиоцианатом используют для определения галогенидов методом обратного титрования. По этому методу к анализируемому раствору галоге-нида (хлорида или бромида) добавляют избыток титрованного раствора AgNOa и не вошедшее в реакцию количество Ag+ оттитровывают тиоцианатом калия или аммония в присутствии ионов Fe + (метод Фольгарда). [c.259]

На границе раздела твердая частица — жидкость возникает-двойной электрический слой из-за присутствия ионных пар на поверхности. Образование такого слоя возможно двумя путями. Один путь — преимущественная адсорбция одного из присутствующих в растворе иона, входящего в состав твердой фазы или изоморфного с ней. Другой путь образования двойного электрического слоя на границе раздела твердое тело (диэлектрика)—жидкость, т. е. диссоциация поверхностных молекул твердого тела с образованием ионов определенного знака в растворе. Ионы, сообщающие заряд твердой фазе, называются потенциалопределяющими, а ионы, остающиеся в растворе, — противоиона ми. [c.263]

Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных растворах увеличиваются с возрастанием констант устойчивости. Чем выше прочность окрашенного комплекса МК , тем полнее определяемый ион М связывается с фотометрическим реагентом Н в окрашенное соединение, тем выше могут быть точность и чувствительность фотометрического определения, меньше влияние посторонних ионов, присутствующих в растворе. Так, степень связывания Ре (П1) в роданидный комплекс заметно уменьшается в присутствии хлорид-ионов, а при наличии фосфорной кислоты происходит полное обесцвечивание раствора роданида железа. Между тем большие количества хлорид-ионов практически не влияют на определение Ре (П1) в виде более прочного салицилатного комплекса в значительно меньшей степени сказывается также присутствие фосфорной кислоты и фосфат-ионов. Поэтому реагенты для фотометрического анализа необходимо выбирать таким образом, чтобы окрашенное соединение определяемого иона было бы достаточно устойчивым и значительно более прочным, чем возможные соединения этого реагента с другими ионами, содержащимися в анализируемом растворе. При этом следует иметь в виду, что для количественной оценки образования окрашенного соединения определяемого иона термодинамические или концентрационные константы в. обычном виде можно использовать лишь при отсутствии побочных реакций. [c.15]

Как уже упоминалось, для обеспечения полноты озоления в растворе после сжигания должно оставаться некоторое количество бихромат-ионов, которые имеют желто-оранжевую окраску. В результате окраска смеси после сжигания буровато-коричневая. Присутствие окрашенных в желтый цвет бихромат-ионов не мешает, однако, определению ионов трехвалентного хрома, так как их спектры поглощения различны. При длине волны 590 нм поглощение ионов близко к максимальному, а поглощение ионов бихромата практически равно нулю. Следовательно, оптическая плотность смеси растворов бихромат-ионов и ионов Сг" , измеренная при этой длине волны, практически соответствует концентрации Сг" . При измерении оптической плотности на фотоэлектроколориметре используют оранжевый светофильтр. [c.220]

Когда раствор электролита становится более концентрированным, проявляются различные взаимодействия ионов между собой. Ионы, конечно, не точечные заряды, а имеют вполне определенные размеры. Один ион не может приблизиться к другому на расстояние меньше суммы их радиусов. Ионы в растворе сольватированы и, следовательно, не совсем свободны . Взаимодействие сольватированных ионов имеет не только электростатическую природу, особенно при высоких концентрациях, когда важную роль играют короткодействующие силы. При еще более высоких концентрациях ионы конкурируют с молекулами растворителя. В различных растворителях в той или иной степени происходит ассоциация ионов [19]. Со гласно " Бьерруму, при определенных условиях двум ионам противоположных зарядов может быть выгоднее существовать не врозь, а в виде электронейтральной частицы, связанной электростатическими силами. Такие ионные пары легче образуются при высоких концентрациях электролита и при низкой диэлектрической проницаемости растворителя. В водных растворах = 78) ионные пары появляются при высокой концентрации электролита (>1 моль/л). Нельзя определить точный концентрационный предел образования ионных пар в водных растворах, поскольку эффекты электростатического взаимодействия и ассоциации ионов налагаются друг на друга, а адекватного способа разделить эти эффекты не существует. В растворителях с более низкой диэлектрической проницаемостью, таких, как нитробензол, ацетонитрил или метанол В 30), образование ионных ассоциатов обнаруживается уже при концентрациях 10 моль/дм . Наконец, в диоксане О = 4) или бензоле О = 2) ионы заметно ассоциированы даже при очень низких концентрациях (рис. 18). Наряду с простыми ассоциатами типа катион— анион в этих растворах могут присутствовать и более сложные два катиона — один анион и т. д. [c.46]

Для определения иона, присутствующего в количестве, меньшем чем другой ион, предложены методики, в которых используются системы из двух электродов, изготовленных из стекол, достаточно отличающихся по величине константы /(как [55—58]. Зная эти константы и определив экспериментально величины [c.328]

Этим сдвигом потенциалов широко пользуются для раздельного определения ионов. Так, например, в нейтральной среде потенциалы полуволн у цинка и никеля почти совпадают для цинка 1/4=—0,97 е для никеля 1/2= —1,10 в, поэтому определение их полярографическим путем при совместном присутствии невозможно, так как их волны будут сливаться. В аммиачной среде потенциалы полуволн изменяются для цинка 1/2= —1,36 в для никеля 1/2= —1,02 в и разделение этих ионов становится вполне возможным. [c.440]

Для определения ионов a и Mg2+ в рассоле хлорида натрия взяты две пробы по 10,00 мл и разбавлены водой примерно до 100 мл. На титрование ионов Са + в первой пробе в щелочной среде в присутствии мурексида израсходовано 15,25 мл 0,05 н. раствора трилона Б (Ктр.ь =0,759). На титрование ионов Са -ь и Mg + во второй пробе в присутствии хромогена черного ЕТ-00 израсходовано 22,40 мл того же раствора трилона Б. Вычислите содержание ионов Са + и в г/л и мг-экв/л. [c.131]

Ход определения в присутствии ионов меди и цинка. Отмеривают пипеткой 100. чл пробы воды и помещают ее в коническую колбу емкостью 250. мл. Затем прибавляют 1 мл свежеприготовленного 5%-ного раствора сульфида натрия. При этом выпадают в осадок uS и ZnS. [c.139]

Ацидиметрическое определение в присутствии ионов серебра. [c.1089]

Определению мешает присутствие ионов Fe +, Fe +, Мп , и природных железоорганических соединений. [c.125]

Определению мешает присутствие ионов серебра, елеза, алюминия, магния и олова. [c.140]

Если в растворе присутствуют ионы, способные восстанавливаться, то по достижении определенного потенциала, так называемого потенциала восстановления— , ионы начинают разряжаться, через раствор проходит ток. При этом раствор возле ртутного катода быстро обедняется ионами, наступает концентрационная поляризация. Концентрация ионов у поверхности непрерывно уменьшается, пока не станет практически равной нулю. Концентрация ионов в глубине раствора остается постоянной. Новые [c.438]

Кинетическое свидетельство в пользу промежуточного образования карбониевого иона может быть более определенным, если первый член знаменателя в уравнении (2.4) не является пренебрежимо малым в сравнении со вторым. В предельном случае 2 становится применимым уравнение (2.7). Случай 2 наблюдается для очень устойчивых карбониевых ионов (например, трифенилметил-катион) или очень слабых нуклеофилов (например, ароматические углеводороды). При этом оказывается, что скорость реакции чувствительна к наличию анионов, соответствующих уходящей группе X (т. е. общего иона). Такой эффект общего иона может быть обнаружен двумя путями либо по постепенному замедлению скорости реакции, поскольку в ходе ее увеличивается концентрация иона X) (случай 3), либо по уменьшению начальной скорости реакции, если она проводится в присутствии добавленной вначале соли с анионом Хь Подобного рода эффекты иногда, как, например, для случая гидролиза трифенилметилхлорида в 85%-ном водном ацетоне [1258], вполне отчетливо отличаются от подчас гораздо меньших общих электролитических эффектов прибавленных ионов. Альтернативный подход к изучению эффекта общего иона показан на примере изучения скоростей сольволиза и освобождению ионов зес1 из К 6С1 [37]. [c.49]

При обратном процессе, когда часть ионов А + переходит из металла в раствор, на поверхности электрода создается избыток отрицательных зарядов. Ионы Ag+ оказываются электростатически притянутыми к этим зарядам поверхности, и концентрация AgNOз в растворе не изменяется, В соответствии с принятым определением гиббсовская адсорбция ионов серебра Гай+ равна нулю, в то время как поверхностная концентрация этих ионов Аав+ отлична от нуля. Если в растворе присутствует избыток какого-либо постороннего электролита, например КЫОз, то катионы К+ заменяют ионы Ag+ в поверхностном слое. Доля участия ионов Ag+ в образовании поверхностного слоя будет примерно такой же, как и их доля в объеме раствора. Поэтому если концентрация КМОд в растворе в 100 раз больше, чем концентрация AgNOJ, то с точностью до 1 % можно считать, что ионы Ag+ полностью вытеснены из двойного слоя ионами К+. Это означает, что концентрация ионов Ag+ в объеме раствора увеличилась. Чтобы при образовании единицы новой поверхности металл — раствор состав раствора не изменился, нужно вывести из него это количество ионов Ag+. Следовательно, гиббсовская адсорбция ионов Л2+ не равна нулю, тогда как их поверхностная концентрация Аая+=0. Адсорбция ионов Ag+ равна [c.29]

Пршибил и Блажек [819] использовали способность урана восстанавливаться в виде комплексного карбонатного иона для его определения в присутствии Со, 2п, Мп, А1, Сг (III), Ве, Т[, которые связывают в прочные комплексы с комплексоном III, не мешающие определению урана. При этом в растворах (НН4)2СОз (с концентрацией более 1 М) комплексный ион уранила [и02(С0з)з] дает две волны, потенциалы которых не смещаются при добавлении комплексона III, тогда как указанные выше элементы, образуя с комплексоном III прочные комплексы, восстанавливаются при значительно более отрицательных потенциалах, чем в (ЫН4)2СОз-Однако определению урана в этих условиях, по указанию авторов, мешают РЬ и Си, а также Ре и V (как это было установлено нашими опытами). Поэтому указание Пса [812] о возможности применения [c.184]

Метод применяют для определения висмута в висмутине, сплавах, содержащих свинец и кадмий [155], рудах [292]. Види-МО, наиболее селективно определение в присутствии ПАН-2 [649]. С или ПАР [55]. При pH 1,0 определению 2,09 мг висмута в при- сутствии ПАН-2 не мешают (в мг)-. Са — 1300 РЬ — 980 8г — 880 Ва — 610 Сс1 — 520 2п — 410 Mg — 230 следовые количества Со, Сг, Си и N1 мешают собственной окраской. Прямому определению висмута в присутствии ПАР при pH 1,1 [649] не мешают очень многие ионы Ag, А1, А5(П1, V), Аи(П1), Со, Сг(П1), Си, Ре(П1), Са, НГ, Не(1, П), 1п, Мо, ЫЬ,Ы ,РЬ,8Ь(1П,У),5е(1У,У1),8п(П, IV), Та, ТЬ, Т1, У(У), 2г, РОГ, 801 , Р, СГ, Вг , Г, СгОГ. 510 . Можно определять 1—600 лгкг/жуг висмута. Большие количества указанных ионов отделяют экстракцией диэтилдитиокарбамината висмута из растворов, содержащих ЭДТА и КСЫ. [c.177]

Наблюдения Гартлея [36], а также Шеппарда и Геддеса [37], что флуоресценция некоторых красителей значительно изменяется в зависимости от того, находятся ли они в растворе или поглощены мицеллами, были успешно использованы в работах Кор-рина и Гаркинса [38], Кольтгофа и Стрикса [39]. Если при постоянной концентрации красителя (около 10 М) постепенно уменьшать концентрацию коллоидного электролита, то по достижении ККМ окраска раствора заметно изменяется вследствие изменения спектра поглощения красителя. Для определения ККМ анионных ПАВ можно использовать пинацианолхлорид и родамин С, в случае катионных ПАВ—небесно-голубой ГГ, эозин, флуоресцеин и дихлорфенолиндофенол. Описаны и другие красители, пригодные для этой цели [40, 41 ]. На ККМ влияет присутствие ионов красителя [42], но влияние это невелико из-за очень малого количества используемого красителя. Если тщательно определить ККМ (по изменению первоначальной окраски) в условиях постепенного уменьшения концентрации красителя до нулевого ее значения, получаемого экстраполяцией, то такие значения ККМ не отличаются от данных непосредственных ее определений. При этом точность оценки положения конечной (экстраполируемой) точки можно увеличить, если использовать серию растворов, концентрации которых близки к ККМ и лежат по обе стороны от нее. При этом конечные точки в течение получаса постепенно сдвигаются в область более концентрированных растворов [43, 44]. Недостатком этого метода является неопределенность результатов измерений, получаемых при значительном содержании в системе солей или спиртов. Преимущество же этого метода заключается в его большой чувствительности при оценке небольших изменений ККМ (например, в смесях ПАВ) [44]. [c.19]

Пламенно-эмиссионная спектрометрия является ценным методом и для определения ионов металлов в сточных водах, и для измерения жесткости воды. В этих случаях часто необходимо провести качественный анализ — снять предварительный спектр с помощью пламенноэмиссионного спектрометра с монохроматором. Из полученного спектра устанавливают, какие элементы присутствуют в пробе, и выбираюч подходящие эмиссионные линии для количественного анализа. После приготовления стандартов и построения калибровочного графика проводят количественный анализ неизвестной пробы. [c.693]

При разделении кислот с помощью элюирующих агентов, содержащих катионы, способные в определенной степени образовывать комплексы с разделяемыми кислотами, стремятся к увеличению скорости эксперимента. Самуэльсон [42] получил теоретические уравнения, в которых отражена зависимость поведения кислот при элюировании от величины комплексообразующих констант. В такой хроматографии центральный ион присутствует в значительной концентрации, в то время как лиганды встречаются только в следовых количествах, и, следовательно, использование выведенных уравнений совершенно не обосновано поэтому можно сделать лишь грубые количественные оценки. Вещества, которые образуют несорбирующиеся комплексы, например альдоновые кислоты, в элюате появляются быстро. Эти кислоты могут быть затем легко отделены от других кислот, например уроновых кислот, которые не образуют комплексы. Для различных кислот существуют значительные отличия в условиях элюирования. [c.171]

Ферментами, или энзимами, называются катализаторы, обеспечивающие протекание всевозможных биохимических реакций в живых организмах. Все без исключения ферменты относятся к классу белков. В одних случаях ферментативная активность присуща простым белкам — протеинам, состоящим только из полипептидных цепей. Другие простые белки — апоферменты — проявляют каталитическую активность лишь в присутствии определенных органических промоторов, называемых коферментами. Встречаются среди ферментов также сложные белки, протеиды, состоящие из полипептидной части, соединенной с так называемой простетической группой, относящейся к другим классам соединений. Существуют ферменты, активные только в присутствии определенных ионов, обычно ионов металла, называемь1Х ионным кофактором. [c.427]

Бирнбаум С. М. Потенциометрическое определение оксалатов и хроматов в аммиачной среде. (Автореферат дисс. на соискание учен, степени кандидата химических наук). Саратов, 1952, 7 с. (Сарат. ун-т). 3114 Бирнбаум С. М. и Щиголь М. Б. Потенциометрическое определение ионов кальция в присутствии ионов магния. Зав. лаб., [c.130]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Ход определения в присутствии ионов марганца. К 100 мл воды, ВЗЯТ01 для определения жесткости, добавляют 3 капли раствора солянокислого гидроксиламина (1 г МНгОН-НС растворяют в дистиллированной воде и доводят до объема 100 мл). [c.140]

Определение иона титана (IV) с помощью перекиси водорода невозможно в присутствии фторид-ионов вследствие маскировки ионов титана с образованием комплексов [Т1РбР" и [Т10р4]2-. Ионы алюминия связывают фторид-ионы в комплексные ионы, демаскируя, таким образом, ионы титана (IV) [c.201]

Если определяемый ион М образует с реактивом R менее прочное соединение, чем с посторопним попом, то определение иона М с помощью этого реактива становится практически невозможным. В этом случае необходимо плп удалить посторонний ион, или подобрать новый реактив, который образует с определяемым ионом более прочное соединение. Нанример, присутствие небольших количеств фторид-ионов вызывает заметное обесцвечивание раствора роданида железа ( [Fe(s N)]2+ =9-10" ), так как Fe + связывается в более прочный фторидпый комплекс = ГЮ" ) [c.12]

Родамин 6Ж образует с ионами перрената в среде 0,5—1,5 н. Н2504 соединение, экстрагируемое бензолом. Экстракт флуоресцирует оранжевым светом Ч Спектр флуоресценции представляет собой бесструктурную полосу с максимумом при 550—560 ммк. При экстракции соединения рения из водного раствора объемом 10—25 мл бензолом (6 мл) можно определять 1—30 мкг Ке. Определению рения мешают сравнительно большие количества ионов Hgи, которые также образуют экстрагируемое и флуоресцирующее соединение. Интенсивность флуоресценции рениевого соединения уменьшается в присутствии ионов золота (П1), хромата, перманганата, вольфрамата. Ионы сурьмы и урана в количестве 5—10 мг увеличивают флуоресценцию 5 мкг Ке на 30—40% Не мешают ионы Мо (25—30 мг). В присутствии ионов галогенидов галлий, индий и таллий образуют с роданидом 6Ж комплексы, экстрагируемые бензолом и способные к флуоресценции. Поэтому при определении рения в анализируемом растворе должны отсутствовать ионы галогенидов. [c.248]

Гидролитическое хромирование. В определенных случаях получение о,о -диоксиазокрасителей осложняется низкой активностью некоторых о-хинондиазидов, полученных из о-аминофенолов. Это снижает выход красителя и ухудшает его качество за счет образования смол и побочных продуктов. Чтобы преодолеть указанные трудности (см. также стр. 1961), предложено использовать дназотированные сернокислые эфиры о-аминофенолов, которые быстро реагируют с азосоставляющей, образуя моносернокислые эфиры о,о -диоксиазокрасителя с высоким выходом [96]. Такие соединения легко гидролизуются в присутствии ионов хрома с образованием комплексов о,о -диоксиазокрасителей. Легкость гидролиза сложноэфирной группы в красителях такого типа можно сравнить с аналогичной реакцией сернокислых и фосфорнокислых эфиров 8-оксихинолинов в присутствии ионов двухвалентной меди. [c.1979]

Иониты используются для избирательного поглощения ионов, содержащихся в растворе в настолько низко11 концентрации, что обычные методы анализа не дают достаточно точного количественного определения. Методы совместного осаждения и выпаривания больших объемов не во всех случаях дают удов.летворптель-ные результаты и имеют лишь ограниченное применение. Адсорбция ионов, присутствующих в микроколичествах, на катионите или апиопите и последующее получение более концентрировап-ных растворов путем вымывания дают хорошие резу.льтаты при определении следов меди в молоке [120] и микроэлементов в растительных тканях [444, 445]. Лурье и Филиппова предложили даже использовать ионный обмен в качестве общего метода для этой цели [323, 324]. В табл. 11 и 12 приведены данные, характеризующие точность, достигаемую при этом методе. Преимущества ионного обмена для концентрирования следующие 1) простота, 2) скорость, 3) отсутствие загрязнений. При работе необходимо предварительно удалять из ионита все ионизированные примеси. Предложено [120] перед применением тщательно обрабатывать катионит соляной кислотой, а анионит—щелочью. [c.121]

В литературе описаны методы определения ионов N- в дыме табака, выхлопных газах и т. д. с применением N--элeктpoдa. Ион S - — единственный, мешающий определению ионов N-, но его можно легко удалить. Другие анионы (Г, S2O3 ) влияют тогда, когда присутствуют в больших количествах, но эти ионы не типичны для атмосферного воздуха. [c.187]

Определению мешает присутствие ионов меди. Влияние ионов меди можно исключить путем добавления к аммиачному раствору индигокармина сегнетовоп соли. [c.125]